高一試卷試卷版1

1、當(dāng)陽一中20132014學(xué)年上學(xué)期期末 高一化學(xué)試題 滿分：100分 時限：90分鐘 命題人：徐華 審題人：劉杰本試卷分第卷和第卷，第卷為選擇題，第卷為非選擇題，答案一律做在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N-14 H-1 Na-23 O-16 C-12 Al-27 I-127 S-32 K-39第卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入顆粒物2.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此你得到的信息和

2、作出的推測是A用酒精從產(chǎn)品配制的溶液中萃取KIO3B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解C1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品是純凈物3設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A. 18gH2O中含有的電子數(shù)為10NA B. 欲配制1.00L 1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中 C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D. 1molNa與足量O2反應(yīng)，鈉失去的電子數(shù)為NA4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3C

3、u2Fe2B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al 3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3 NH4 C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO325.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A、K、Na、NO3、Fe3 B、Mg2、Na、Cl、SO42C、K、Na十、Br、Cu2 D、Na十、Ba2、OH、SO426.下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是A、新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處 B、氫氟酸保存在塑料瓶中C、燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D、金屬鈉保存在

4、水中7. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，其中正確的操作順序是 加適量鹽酸 過濾 加過量BaCl2溶液 加過量NaOH溶液 加過量Na2CO3溶液 A. B. C. D. 8. "NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是9. 實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4Cl = NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ANaNO2是氧化劑 B生成1molN2時轉(zhuǎn)移

5、的電子為6mol CNH4Cl中的N元素被還原 DN2既是氧化劑又是還原劑10. 下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液； 酸性KMnO4溶液； KSCN溶液； KI淀粉溶液 A B C D11.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2CN2NO2HNO3NO2 DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412. 下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都

6、屬于硅酸鹽硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料 A B C D13.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得溶液濃度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D定容時俯視刻度線14.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是XYZ ANaHCO3溶液 Na2CO3通入過量的CO2 BFeCl3溶液CuCl2Fe CFe2O3Al2O3鹽酸 DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液15. 能用于鑒別SO2與CO2的試劑是 A品紅溶液 BBaCl2溶液 C澄清石灰

7、水 D濃硫酸16.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是 A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第卷（非選擇題共52分）二、實驗題（13分）17.（10分）我校某化學(xué)小組欲設(shè)計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4

8、、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅(2) A(3)酸性KMnO4溶液(4)檢驗SO2是否已除盡(5) A18.(8分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨?按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為

9、b g； 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止， 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣； 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g； 重復(fù)和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g。(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)回答下列問題：(1)裝置中干燥管B的作用是 (2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將 (填偏高,偏低或不變)(3)步驟的目的是 (4)計算該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 三、填空題（共39分）19.(12分）中學(xué)常見的單質(zhì)A、B、C（其中A為金屬單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

10、根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ；B： ；乙： ；?。骸?2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。 甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 20.（10分）已知下圖中H在常溫時是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是 。（2）D和E都是大氣污染物，寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（3）實驗室制取C氣體后，如果要干燥氣體，應(yīng)選用的干燥劑為： 檢驗集氣瓶中C氣體是否收集滿的方法為 （

11、4）C和F反應(yīng)生成G的離子方程式為 21.（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液。（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）白色沉淀A的化學(xué)式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 。已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：Fe3SO2 H2O Fe2SO42H(1)請配平上述離子方程式；(2)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3