精華網(wǎng)校高東輝九講講義

1、堿金屬金屬鈉及其化合物的重要性質(zhì)及考點(diǎn)第一部分課前強(qiáng)化訓(xùn)練1、配平下列方程1） 、銅與濃硝酸： 2） 、銅與濃硫酸： 3） 、銅與稀硝酸： 2、完成下列選擇題2-1、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用2-2、用 NA 表示常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 含有的數(shù)為 1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2占有的體積為 22.4LD物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/

2、L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 個(gè)數(shù)為 1 NA2-3、0.5L 1mol/L FeCl3 溶液與 0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：22-4、下列說(shuō)法中正確的是( A純凈物一定由B 3：1)C15：2D1：3B由同種的物質(zhì)一定是純凈物C混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D含有氧元素的化合物就是氧化物2-5、下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是()A. BaCl2 溶液與Na2CO3 溶液加足量 CH3COOH 溶液B. Ba(OH)2 溶液與 KNO3 溶液加足量稀硫酸C. AgNO3 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀硝酸D. Ca(OH)2 溶液與 FeCl3

3、 溶液加足量稀硝酸2-6、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()3AFe、H O、COBFe 、MnO 、NO2243DClO、Cl、AgCCl2、HClO、Mg2-7、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，加入維生素 C 可以防止這種變化，下列說(shuō)法正確的是（）A在空氣中，蘋(píng)果汁中的 Fe2+變成 Fe3+，所以發(fā)黃B在該反應(yīng)中維生素C 作氧化劑C維生素C 有較強(qiáng)的氧化性D蘋(píng)果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色的過(guò)程中，空氣中的氧氣被氧化第 1 頁(yè) 共 53 頁(yè)3、完成下列計(jì)算依照定律，下列敘述正確的是A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C

4、同溫同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比第二部分【基本理論】【典型例題 1】從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中的主要形式是(DNa2O）)ANaBNaClCNaOH【典型例題 2】將一小塊Na 投入足量的 CuSO4 溶液中，現(xiàn)象是（A、置換出C、生成B、產(chǎn)生氣體，置換出D、產(chǎn)生氣體，生成沉淀沉淀第 2 頁(yè) 共 53 頁(yè)金屬元素NaMgAlFeCu金屬通性【典型例題 3】下列敘述正確的是（ ）Na2O 與Na2O2 都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O 與 CO2 發(fā)生化合反應(yīng)生成 Na2CO3,Na2O2 與 CO2 發(fā)生置換

5、反應(yīng)生成O2Na2O 主要有氧化劑，Na2O2 主要有還原劑Na2O2 可作供氧劑，而 Na2O 不行Na2O2 是強(qiáng)氧化劑，Na2O 是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、【典型例題 4】2.3g 純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體，由此可其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有 Na2O2C、Na2O 和Na2O2D、無(wú)法確定【典型例題 5】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 20 LCO2 和 CO 的混合氣體通過(guò)足量的 Na2O2 粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至 16 L，A16 L合氣中 CO 的體積是(B12 L)C8 LD4 L【典型例題 6】將 2.3g 金屬鈉放入多少

6、克水中，反應(yīng)完全后，溶液中 Na+與 H2O液中水的質(zhì)量為多少？90g【典型例題 7】一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為 1.08g，投入到 100g 水中，完全反應(yīng)后收集到 0.02gH2。求: （1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？0.46g 0.46g的個(gè)數(shù)比為 1:50，最后溶【典型例題 8】下列物質(zhì)中不能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（）A. NaB. FeC. AlD. Cu【典型例題 9】在鋁和NaOH 溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）A.水【典型例題 10】紅熱的B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進(jìn)行高溫

7、下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集，檢驗(yàn)生成氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）干燥管C 內(nèi)盛放的藥品是或。干燥管的（m 或 n）端與 g 導(dǎo)管相連接。（3）在 D 處畫(huà)出用簡(jiǎn)單方法用試管來(lái)收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器選擇）。（4）怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象。第 3 頁(yè) 共 53 頁(yè)【典型例題 11】不能用來(lái)鑒別 Na2CO3 和NaHCO3 兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（A、分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2 溶液C、分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸

8、D、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰）【典型例題 12】除去 Na2CO3 固體中少量的NaHCO3 最佳方法是()A加入適量鹽酸C加熱灼燒B加入NaOH 溶液D配成溶液后通入 CO2【典型例題 13】等量的小蘇打用煅燒法或與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到 CO2 的量()A相等C法是法的 1/2【同步訓(xùn)練】B法是法的 2 倍D法是法的 1/31、中常用的保存少量 Na 的方法是()A保水中B保煤油中C直接放置在空氣中D鋁箔密封，保廣口瓶中2、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(金屬很快熔化 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色)燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)D）D、Na2

9、O2ABC3、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（A、Na4、下列說(shuō)法中不正確的是( A鈉的熔點(diǎn)較低B、NaCl)C、NaOHB. 鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高C. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰D. 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失電子，體現(xiàn)還原性5、鈉離子的性質(zhì)是（A、有強(qiáng)還原性）B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定6、鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是(A2Na2H2NaH 2C2Na2H2O2Na O2H2)BNa2H2ONa 2OH H2D2Na2H2O2Na 2OH H27、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A、Na 的熔點(diǎn)低B、Na 的硬度小C

10、、Na 的密度小D、有強(qiáng)還原性8、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是()ANa2O2BNaHCO3CH2O2DKMnO49、將 2.3g 金屬鈉投入 100g 水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是（）A.2.3/100×100%C.4/(100+2.3)×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%第 4 頁(yè) 共 53 頁(yè)10、往燒杯內(nèi)注入煤油和100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱 1/2 處，

11、鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會(huì)兒又沉到液柱 1/2 處，如此反復(fù)多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失D、鈉塊沉到液柱 1/2 處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱 1/2 處沿水平方向迅速游來(lái)游去，最后消失11、金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是()A水B干砂C煤油D濕抹布12、有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3 的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3 和NaHCO3 與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3 產(chǎn)生的 CO2 氣體體積大B、同一溫

12、度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3 比 Na2CO3 劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的 CO2 時(shí)，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3 溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀13、關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是() A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3 D溶于水后溶液的 pH：Na2CO3NaHCO3-14、下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式HCO H CO H O 表示的是()223ANaOH 溶液BNa2CO3 溶液CCaCO3DNaHCO3 溶液15、用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)

13、色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A只含有Na+C既含Na+又含有 K+B一定含 Na+，也可含 K+D可能含Na+或 K+中一種第 5 頁(yè) 共 53 頁(yè)及其化合物的重要性質(zhì)及考點(diǎn)第一部分課前強(qiáng)化訓(xùn)練1、配平下列方程1） 、鎂與濃硝酸： 2） 、鎂與濃硫酸： 3） 、鎂與稀硝酸： 2、完成下列選擇題2-1 、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A. 用規(guī)格為 10mL 的量筒量取 6mL 的液體B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過(guò)濾時(shí)棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱2-2、將 5mol·L -1 鹽酸 10mL 稀

14、釋到 200mL，取出 5mL 后，溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.05mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD0.5mol/L2-3、下列有關(guān) 0.2mol·L 1 BaCl 溶液的說(shuō)法不正確的是(2A500mL 溶液中 Cl離子濃度為 0.2mol·L 1 B500mL 溶液中Ba2離子濃度為 0.2mol·L 1 C500mL 溶液中Cl離子總數(shù)為 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2和Cl離子總數(shù)為 0.3NA2-4、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是()2-5、根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl

15、2Cl22FeCl3，下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()3333AFe >Cl >IBCl >I >FeCI >Cl >FeDCl >Fe >I2 22 222)222-6、將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是(ACu22OH=Cu(OH) ：CuCO 2NaOH=Cu(OH) Na CO232232BCO 2H =H OCO ：BaCO 2HCl=BaCl H OCO 322322222CCa CO =CaCO ：Ca(OH) BaCO =CaCO Ba(OH)332332DH OH =H O：2KOHH SO =K SO 2

16、H O224242第 6 頁(yè) 共 53 頁(yè)XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)2-7、30mL 濃度為 0.05mol/L Na2SO3 溶液恰好與 50mL 濃度為 0.02mol/LKXO4 溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Na2SO4。則X 元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+23、完成下列計(jì)算（）D+5B+3C+4用10 mL的0.1 mol·L 1 BaCl 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO 2離子完全轉(zhuǎn)化24為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A322B123C133D311第

17、二部分【基本理論】1、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)歸類2、氧化鋁的致密及其用途3、鋁鹽與量的問(wèn)題第 7 頁(yè) 共 53 頁(yè)與鹽酸反應(yīng)方程與氫氧化鈉反應(yīng)方程氧化鋁氫氧化鋁小蘇打？4、金屬冶煉與合金的簡(jiǎn)介【典型例題 1】用鋁箔包裝 0.1mol 金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2 和 H2 的混合氣體 B.0.05molH2C.大于 0.05molH2D.小于 0.05molH2 氣體【典型例題 2】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是AAl、Mg、NaBMg、Al、NaCNa、Mg、Al

18、DNa、Al、Mg【典型例題 3】相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀 H2SO4 和NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（ ）A2：3B3：2C2：1D1：1【典型例題 4】除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是()A漂白粉B液氯C明礬D膽礬【典型例題 5】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是( AAlCl3 溶液中加入適量氨水，再加入足量稀鹽酸BAl2(SO4)3 溶液中加入足量NaOH 溶液CCuCl2 溶液中加入足量KOH 溶液DMgSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液)【典型例題 6】把 Ba(OH)2 溶液滴入明礬溶液中，使SO 2- 全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4 沉淀

19、，此時(shí)鋁元素的主要形式4是()AAl3C AlO-DAl3和Al(OH)BAl(OH)332【典型例題 7】我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（）AFeBCuCAgDHg【典型例題 8】某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：水反應(yīng)A蒸發(fā)、結(jié)晶據(jù)此：（1） 固體B 所含物質(zhì)的化學(xué)式（2） 固體E 所含物質(zhì)的化學(xué)式 。 。（3） 反應(yīng)的離子方程式為。第 8 頁(yè) 共 53 頁(yè)固體E溶液過(guò)量溶液氨水固體B沉淀溶液通人 CO2溶液沉淀NaOH 溶液沉淀【典型例題 9】在四種化合物NaHCO3、A

20、l(OH)3、Al2O3、NaAl(OH)4中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()A只有B只有C只有D【典型例題 10】將 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol·L 1 的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余該溶液可能為()AHNO3 溶液【典型例題 11】BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液DHCl 溶液將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18 g，則該氧化物粉末可能是()Mn 55AFe2O3 和 MnO2V 51Cr52BMnO2 和V2O5CCr2O3DV2O5【典型例題 12】鋁土礦

21、的主要成分為氧化鋁、氧化二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉：鹽酸過(guò)量NaOH電解b c d Al a下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作Ba、b 中鋁元素的化合價(jià)相同C中需要通入過(guò)量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，而且 d 一定是氧化鋁【典型例題 13】已知 BaAl(OH)42 可溶于水，如圖表示的是向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量 y 與加入Ba(OH)2 的物質(zhì)的量 x 的關(guān)系下列有關(guān)敘述正確的是( Aab 時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3 比 BaSO4 多2B. cd 時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Al(OH)4 比 Ba 少

22、C. ad 時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4 可能小于Al(OH)3D. de 時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于 OH【同步訓(xùn)練】)1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（ A2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 BAl+OH-+H2O=AlO2-+3H2-C2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2-DAl+2OH-+H2O=AlO2 +2H2）2、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋?A與氧氣在常溫下不反應(yīng)C鋁表面形成一層氧化膜）B鋁性質(zhì)不活潑D鋁耐酸耐堿3、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A硬鋁B黃銅C鋼鐵D水銀4、我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就懂得將白口鐵（含碳

23、量）經(jīng)退火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵退火熱處理的主要作用是（）A除雜質(zhì)B適當(dāng)降低了含碳量C 摻進(jìn)合金元素D表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)5、含碳量在 34的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。此生鐵具有較好的韌性，常用于鑄造底座和零件。試：純鐵，灰口鐵，碳三種固體熔點(diǎn)從高到低的順序是（）ABCD第 9 頁(yè) 共 53 頁(yè)鋁土礦6、美、德兩國(guó)科學(xué)家現(xiàn)已推力更強(qiáng)大的固體火箭出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(Al2H6)這一研究成果有助于人們開(kāi)發(fā)出，也有望應(yīng)用在氫動(dòng)力汽車(chē)和其他能源方面有關(guān)在最新的美國(guó)科學(xué)雜志上下列關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是()AAl2H6 與水反應(yīng)生

24、成氫氧化鋁和氫氣CAl2H6 具有強(qiáng)還原性BAl2H6 中鋁顯3 價(jià)，H 顯1 價(jià)D鋁與水蒸氣在高溫下生成Al2H67、下列離子方程式正確的是()A鋁與NaOH 溶液反應(yīng)：Al6OH=Al(OH) H 423B向 AlCl 溶液中滴入過(guò)量氨水：Al 4NH ·H O=Al(OH) 4NH33244CAl2O3 與NaOH 溶液反應(yīng)：Al2O32OH 3H2O=2Al(OH)4DBa(OH)2 溶液與明礬溶液反應(yīng)至Al3 完全沉淀：232Ba 3OH Al SO =Al(OH) BaSO 4348、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁粉與氧化鎂共熱可金屬鎂B. 足量的鋁分別與含

25、1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣C. 工業(yè)上用電解熔融Al2O3 的方法冶煉鋁D. 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面放出氫氣9、某混合物A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此(1)固體B 所含物質(zhì)的化學(xué)式為 (2)固體E 所含物質(zhì)的化學(xué)式為 (3)反應(yīng)的離子方程式為10、鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量 SiO2、Fe2O3 等雜質(zhì)；(2) 溶液中的 Na2SiO

26、3 與 2NaAl(OH)4 反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2Na2SiO3 2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O82H2O4NaOH第 10 頁(yè) 共 53 頁(yè)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： . (2)濾渣 A 的主要成分為；濾渣 A 的用途是(只寫(xiě)一種)；棒，其作用是過(guò)濾時(shí)使用(3)在該工藝流程中，選用作酸化劑的是 (4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用(填編號(hào)) A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸理由是 11、（進(jìn)階選做）下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B 為非金屬單

27、質(zhì)(一般是黑色粉末)，C 是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D 是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)(1) A、B、C、D 代表的物質(zhì)分別為、(填化學(xué)式)；(2) 反應(yīng)中的 C、D 均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3) 反應(yīng)中，若B 與 F 物質(zhì)的量之比為 43，G、H 分別是、(填化學(xué)式)；(4) 反應(yīng)產(chǎn)物中 K 的化學(xué)式為；(5) 反應(yīng)的離子方程式為 .第 11 頁(yè) 共 53 頁(yè)及其化合物的重要性質(zhì)及考點(diǎn)第一部分課前強(qiáng)化訓(xùn)練1、配平下列方程1） 、鋁與濃硝酸： 2） 、鋁與濃硫酸： 3） 、鋁與稀硝酸： 2、完成下列選擇題2-1、若在試管中加入 2-3mL 液體再加熱，正確的操作順序是點(diǎn)燃燈進(jìn)行

28、加熱；在試管中加入 2-3mL 液體；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。用試管夾夾持在試管的中上部；ABCD2-2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，下列哪個(gè)會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH 已經(jīng)潮解C有少量NaOH 溶液殘留在燒杯里B向容量瓶中加水未到刻度線D稱量時(shí)誤用“左碼右物2-3、某 10% NaOH 溶液，加熱蒸發(fā)掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，則該 20% NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25mol·L 1C7mol·L 1B12.5mol·L 1D7.5mol·L 12-4、下列物質(zhì)的分類合理的是()A.

29、氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H 2OD. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 2-5、已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br =2Fe32Br2432Fe(CN) I =2Fe(CN) 2I ，試氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()62633AFe Br I Fe(CN)22633BBr I Fe Fe(CN)22633CBr Fe I Fe(CN)22633DFe(CN) Fe Br I6222-6、常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制容器盛

30、放的是()C稀鹽酸A氫氧化鈉溶液B稀硫酸D濃硝酸2-7、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A碳素鋼B氧化鐵C黃銅D青銅第12 頁(yè) 共 53 頁(yè)3、完成下列計(jì)算100 mL 0.3 mol·L 1 Na SO 溶液和50 mL 0.2 mol·L 1 Al (SO ) 溶液混合后，溶液中SO 2離子的物質(zhì)的量濃度為2424 34A0.20 mol·L 1B0.25 mol·L 1C0.40 mol·L 1D0.50 mol·L 1第二部分【基本理論】1、鐵的（氫）氧化物認(rèn)識(shí)2、二價(jià)鐵三價(jià)鐵辨析3、鐵的性質(zhì)第 13 頁(yè) 共 53 頁(yè)二價(jià)鐵三價(jià)

31、鐵顏色氧化性還原性與銅反應(yīng)與鐵反應(yīng)檢驗(yàn)物質(zhì)重要性質(zhì)備注氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵【典型例題 1】鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成黑色固體的是()氧氣A水蒸氣B稀硫酸C硫酸銅溶液D【典型例題 2】用足量的 CO 還原 32.0g 某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，則該氧化物是（AFeO）BFe2O3CCuODCu2O【典型例題 3】只用一種試劑就可將 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四種無(wú)色溶液區(qū)，這種試劑是（）ABaCl2 溶液BFeCl2 溶液CFeCl3 溶液DFe(NO3)3 溶液【典型例題 4】為了除去FeSO4 溶液中的 Fe

32、2(SO4)3 和 CuSO4 雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（）ANaOHB氯水C銅粉D鐵粉【典型例題 5】了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液顯色，說(shuō)明溶液中含有液變質(zhì)的方法是離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶KSCN ； 血紅；Fe3+；加入適量鐵粉【典型例題 6】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO2HFe2H O2B. FeCl3 溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2 3OHFe(OH) 2C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3FeDFeCl2 溶液跟Cl2 反應(yīng)：Fe2 Cl23Fe2Fe32Cl【典型例題 7】在氧化鐵的混合物

33、15g 中，加入稀硫酸 150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 1.68L H2，同時(shí)氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN 溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使 Fe2+完全轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)2，共耗去了 3 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度?！镜湫屠} 8】在氯化氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的 Fe 粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則合溶液中 Fe3+和 Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？【典型例題 9】在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物 質(zhì)還原成黑色的化合物

34、是，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦?！镜湫屠} 10】試樣X(jué) 由氧化亞氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：過(guò)量鹽酸過(guò)量 CO完全反應(yīng)（1） 請(qǐng)寫(xiě)出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：（2） 若全部的溶液Y 和全部的粉末 Z 充分反應(yīng)后，生成的不溶物W 的質(zhì)量是 m，則每份試樣X(jué) 中的氧化銅的質(zhì)量為（用 m 表示）。第 14 頁(yè) 共 53 頁(yè)試樣X(jué)強(qiáng)酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物 W溶液Y粉末 Z試樣X(jué)【同步訓(xùn)練】1、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的是()氧氣A2、金屬表現(xiàn)較強(qiáng)還原性的水蒸氣B 是(稀硫酸C硫酸銅溶液D)A導(dǎo)電、易導(dǎo)熱B金屬能與非金屬反應(yīng)D原子最

35、外層電子C金屬能與酸和水反應(yīng)3、將 4.6 g 金屬鈉投入到 95.4 A等于 4.6C小于 8，易失電子g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B等于 8 D大于 8)4、為了使 Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3 而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入()DNa2O2A氯水5、把鐵片投入到下列溶液AFeSO4BHNO3CH2O2片質(zhì)量減少且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是（）BH2SO4CFe2(SO4)3）DAgNO36、證明溶液是否有 Fe2+，其操作正確的順序是（ 加少許酸化的KMnO4 溶液 加少許氯水 滴加少許 KSCN 溶液ABC）CCuSO4 溶液D7、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（A濃

36、 H2SO4BFeCl3 溶液DFeSO4 溶液8、（）證明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后顯紅色B. 先滴加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D. 只需滴加 KSCN 溶液）9、其他元素的不銹鋼具有良好的防腐性能，理論上將鐵置于某些溶液處理后，鐵也被腐蝕，此種溶液可以是（）A常溫下的濃硫酸B氯化銅溶液C常溫下的稀硝酸D稀硫酸10、下列鐵的化合物中，呈白色固體的是()AFe3O4BFe2O3CFe(OH)3DFe(OH)2化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化；再加入氯水時(shí)，

37、溶11、將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫液立即變成紅色的是(AFeS)BFe2O3CFe2(SO4)3DFeCl312、下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是()AAl3BFe3CFe2DMg2第 15 頁(yè) 共 53 頁(yè)無(wú)機(jī)非金屬材料非金屬硅及其化合物的重要性質(zhì)及考點(diǎn)第一部分課前強(qiáng)化訓(xùn)練1、配平下列方程1） 、鐵與濃硝酸： 2） 、鐵與濃硫酸： 3） 、鐵與稀硝酸： 2、完成下列選擇題2-1、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是蒸發(fā)A蒸餾過(guò)濾D萃取BC2-2、在相同條件下，與 1mol 由 N2 和 CO 組成的混合氣具有相同的體積的是A. 1g H

38、22-3、已知Q 與R 的B. 10g O2C. 11g CO2D. 16g CH4質(zhì)量之比為 9：22，在反應(yīng) X2Y=2QR 中，當(dāng) 1.6g X 與Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，則參與反應(yīng)的Y 和生成物Q 的質(zhì)量之比為()A469 C2392-4、下列說(shuō)法正確的是(B329 D169)A可用效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CO3 是由 3 個(gè)氧原子的化合物DCuSO4·5H 2O 是一種混合物少量N2 常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ANaNO2 是氧化劑B生成 1molN2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 6mo

39、l CNH4Cl 中的N 元素被還原DN2 既是氧化劑又是還原劑2-5)2-6、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A稀硫酸2-7、下列說(shuō)法正確的是（B稀鹽酸）C氯化鎂溶液D氫氧化鈉溶液A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物3、完成下列計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣 14.5 倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%第 16 頁(yè) 共 53 頁(yè)第二部分【基本理論】1、填寫(xiě)下表：比較碳和硅2、填寫(xiě)下表，比較SiO2、CO2 在物理化學(xué)性質(zhì)上異同(化學(xué)性質(zhì)

40、用方程式表示)SiO2 晶體中硅原子和氧原于的個(gè)數(shù)比。3、認(rèn)識(shí)一些硅酸鹽：1）最簡(jiǎn)單又常用的硅酸鹽是硅酸鈉(Na2SiO3)，其水溶液的俗稱為 。(1)物理性質(zhì)。(2)主要用途。(3)化學(xué)性質(zhì)：可以用硅酸鈉跟酸反應(yīng)制得硅酸。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。把 CO2 通入到Na2SiO3 溶液中。將稀鹽酸滴入到Na2SiO3 溶液中。2）一些組成比較復(fù)雜的硅酸鹽，常用氧化物的形式表示。表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸鈉(Na2SiO3)改寫(xiě)為氧化物形式為：；鈉長(zhǎng)石： (NaAlSi3O8)改寫(xiě)為氧化物形式為。3）最常見(jiàn)的硅酸鹽是陶瓷、水泥。它們是最重要的無(wú)機(jī)非金屬材料

41、。硅酸鹽化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除第一主族元素的硅酸鹽能溶于水外，其它大都難溶于水。(1)陶瓷：陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料。你知道哪些新型陶瓷？(2)普通：是以為基本原料制成。(3)水泥：水泥是重要的材料，普通水泥以為主要原料第 17 頁(yè) 共 53 頁(yè)CO2SiO2物質(zhì)分類物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與碳反應(yīng)制粗硅：與水反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)與 NaOH 溶液反應(yīng)少量 CO2足量 CO2與 CaO 反應(yīng)用途項(xiàng)目碳硅在自然界中的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素的主要化合價(jià)4、硅單質(zhì)1）硅的物理性質(zhì)單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是色、有光澤、脆而硬的固體，是良好的材料。2）硅的化學(xué)性質(zhì)(1) 常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

42、但能和氟(F2)、氫氟酸(HF)、強(qiáng)堿(NaOH)發(fā)生反應(yīng)。如硅與 NaOH 溶液作用生成硅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2) 在加熱條件下，硅能和某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如硅與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硅的方程式為： ； 硅和 Cl2 在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅的化學(xué)方程式為： 。3）硅的：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在該反應(yīng)中，還原劑是 。4）硅主要的用途：硅可以用來(lái)5、硅及其化合物的特性 、等。1）Si 的還原性大于C，但 C 卻能在高溫下還原出Si：SiO22CSi2CO2）非金屬與堿反應(yīng)一般無(wú)氫氣放出，但 Si 可以：Si2Na

43、OHH2ONa2SiO32H2 3）非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但 Si 可以作為半導(dǎo)體。4）SiO2 是硅酸的酸酐，不能直接與水作用生成硅酸。5）非金屬的氧化物的熔點(diǎn)一般較低，但二氧化硅的熔點(diǎn)很高。6）酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但 SiO2 可以與 HF 酸作用：SiO24HFSiF42H2O7）硅酸不溶于水6、工藝的簡(jiǎn)介第 18 頁(yè) 共 53 頁(yè)【典型例題 1】可以直接用來(lái)半導(dǎo)體材料(如大規(guī)模集成電路)的是()A二氧化硅B粗硅CD硅酸鹽【典型例題 2】下列說(shuō)法正確的是()ASiO2 溶于B稀鹽酸加入水酸性中可得到硅酸CSiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高溫時(shí)SiO2 與Na2CO3 反

44、應(yīng)放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)【典型例題 3】和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是()NaNa2SiO3 溶液 Na2O2 燒堿溶液 石灰水 Fe(OH)2ABCD【典型例題 4】下列變化中，很難通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()ASiO2Na2SiO3CCuSO4CuCl2BH2SiO3SiO2DCu(OH)2Cu【典型例題 5】現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開(kāi)，該試劑是()A純水B鹽酸C硝酸銀溶液)C光導(dǎo)D碳酸鈉溶液【典型例題 6】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽的是(A【典型例題 7】熔融燒堿A石英坩堝B水泥用的器皿是(D陶瓷)B坩堝C生鐵坩堝D陶瓷坩

45、堝【典型例題 8】向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是()ANa2SiO3BBaCl2CAgNO3DNaAlO2【典型例題 9】不用任何其它試劑就可以將Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KClBa(NO3)2 五種溶液鑒別出來(lái)的順序是()ABCD【典型例題 10】物質(zhì)A 是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于 H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D 是白色膠狀沉淀；E 是白色固體。A、B、C、D、E 之間的轉(zhuǎn)化如圖， 試推斷：A.；B.；C.；D；E。【經(jīng)典例題 11】已知 CO 和 H2 的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：已知：

46、單質(zhì)E 可作為半導(dǎo)體材料，化合物 F 是(1) 氧化物 A 是；(2) 化合物 F 是；的氧化物，C 為液態(tài)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是； (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。第 19 頁(yè) 共 53 頁(yè)【同步訓(xùn)練】1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A陶瓷BC二氧化硅D水泥2、能說(shuō)明二氧化硅為酸酐的A它溶于水得相應(yīng)的酸是()B它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸D它是非金屬氧化物C它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水3、下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是()A燒堿B氫氟酸C硝酸D生石灰4、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(A二氧化硅也叫硅酸酐)B二氧化硅中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為 12C不能用二氧化硅跟水直接作用硅酸D

47、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物5、NaOH、KOH 等堿性溶液可以貯下列哪種試劑瓶中()A具有塞的細(xì)口瓶B具有塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶D具有橡膠塞的細(xì)口瓶6、除去 SiO2 固體中混有的 CaCO3 固體，方法正確的是()A加水，過(guò)濾C加鹽酸，過(guò)濾，干燥B加熱D加 NaOH 溶液，過(guò)濾7、現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開(kāi)，該試劑是()A純水B鹽酸C硝酸銀溶液D碳酸鈉溶液8、下列離子方程式，正確的是(A澄清石灰水中通入過(guò)量)：Ca22OHCO2CaCO3H2O22B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO3SiO2SiO3CO22C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO22OHSiO3H22D. 硅酸與燒堿溶液反應(yīng)：H2SiO32OHSiO32H2O9、人造骨是一種具有生物功能的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨可以依靠從液中補(bǔ)充某