高一化學(xué)離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)【觸電原因觸電原因】 潮濕的空氣導(dǎo)電，潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水不純的水導(dǎo)電導(dǎo)電濕手濕手觸開關(guān)或浴室觸開關(guān)或浴室觸電觸電【注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)】 不用不用濕手濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭頭 不站在不站在潮潮濕的桌椅上接觸火線濕的桌椅上接觸火線 引自初三物理引自初三物理“用電安全用電安全”生活中的問題生活中的問題 濕手更易手更易觸電，原因是什么？原因是什么？電流電流帶電粒子的定向移動帶電粒子的定向移動 濕濕“水水”（很多（很多物質(zhì)物質(zhì)的良好溶劑）的良好溶劑）NaCl 當(dāng)氯化鈉溶于水時，在當(dāng)氯化鈉溶于水時，在水分子水分子的作用下，的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉固體表

2、面，進(jìn)鈉離子和氯離子脫離氯化鈉固體表面，進(jìn)入水中，形成能夠入水中，形成能夠自由移動自由移動的水合鈉離子的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離電離。 怎樣用化學(xué)用語表示氯化鈉電離的過程怎樣用化學(xué)用語表示氯化鈉電離的過程電離的語言表述電離的語言表述 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組第一組NaClK2SO4NH4Cl第二組第二組HClH2SO4HNO3第三組第三組NaOHBa(OH)2KOH電離的符號表述電離的符號表述 鹽酸、硫酸、硝酸都能使石蕊溶液變紅，鹽酸、硫酸、硝酸都能使石蕊溶液變紅，為什么？請從微觀角度分析為什么？請從微觀角度分析 氫氧化

3、鈉、氫氧化鉀都能使酚酞溶液變紅，氫氧化鈉、氫氧化鉀都能使酚酞溶液變紅，為什么？從微觀角度分析為什么？從微觀角度分析請從請從能否電離能否電離的角度對的角度對化合物化合物進(jìn)行分類進(jìn)行分類 Ba(OH)Ba(OH)2 2鹽酸鹽酸NaNa2 2O OH H2 2SOSO4 4固態(tài)固態(tài)NaClNaClCOCO2 2酒精溶液蔗糖酒精溶液蔗糖 化合物化合物 可電離可電離 不可電離不可電離 在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物化合物叫電叫電解質(zhì)。解質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體酸、堿、鹽

4、；金屬氧化物酸、堿、鹽；金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物問題：問題： 有人說將有人說將BaSO4溶于水中，形成溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說明的溶液不導(dǎo)電，說明BaSO4不是電解不是電解質(zhì)。你同意這種意見嗎？質(zhì)。你同意這種意見嗎？小結(jié)：NaClNaCl溶于水中發(fā)生了溶于水中發(fā)生了電離電離語言表述語言表述圖像表述圖像表述符號表述符號表述（電離方程式）（電離方程式）從電離的從電離的角度認(rèn)識角度認(rèn)識酸堿鹽？酸堿鹽？酸堿鹽酸堿鹽從電離的角從電離的角度對化合物度對化合物進(jìn)行分類？進(jìn)行分類？電解質(zhì)電解質(zhì) 氯化鈉溶液中存在哪些微粒？為什么？氯化鈉溶液中存在哪些微粒？為什么？ 硝酸銀

5、溶液存在哪些微粒？為什么？硝酸銀溶液存在哪些微粒？為什么？ 如果把兩種溶液混合，會發(fā)生什么？請預(yù)如果把兩種溶液混合，會發(fā)生什么？請預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由。測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由。酸堿鹽間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。酸堿鹽間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。 預(yù)測下面三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原因。 BaCl2和Na2SO4 BaCl2和K2SO4 BaCl2和(NH4)2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 BaCl2和CuSO4 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，嘗試寫出離子方程式。 分析BaCl2和CuSO4溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化？ 如何驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中仍有大量Cl-？ 從離子數(shù)目的角度看，發(fā)生離子反應(yīng)前后有何變化？ 如何減少溶液中的離子數(shù)目酸堿鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件 （1）微粒觀：離子數(shù)目減少 （2）宏觀：生成沉淀、氣體或水 （3）哪些粒子能生成沉淀、氣體或水？ 分析溶液中的微粒：Ba2+ OH- OH- H+ H+ SO42- 找出參加反應(yīng)的微粒 寫出離子方程式離子方程式書寫2H2OBaSO4Ba2+2OH-+2H