高中化學(xué)無機(jī)推斷專題1-1

1、高中無機(jī)推斷專題高中無機(jī)推斷專題 無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識(shí)遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機(jī)知識(shí)等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。 無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。 推斷題融元素化合物、

2、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。(一一)基本思路基本思路 讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結(jié)論正向求證檢驗(yàn) 讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。 審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息“題眼”?！邦}眼”常

3、是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識(shí)，再考慮不常見的特殊性的知識(shí)，二者缺一不可。 驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。(二二

4、)相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)未來的預(yù)測(cè)，對(duì)?？嫉臒狳c(diǎn)知識(shí)作如下歸納：一、無機(jī)推斷題的幾個(gè)特點(diǎn)：一、無機(jī)推斷題的幾個(gè)特點(diǎn)：1、單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分、單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出；有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多信息才能析單個(gè)信息就可以得出；有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多信息才能得出。得出。2、正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。、正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。3、定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析，、定性、定量分析并重。推斷過

5、程中既需要定性分析，又需要定量分析。又需要定量分析。二、無機(jī)推斷題中常出現(xiàn)的二、無機(jī)推斷題中常出現(xiàn)的“突破口突破口”1、以轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口、以轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口a、A既與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，又與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體C。弱酸的銨鹽弱酸的銨鹽（NH4）2CO3或NH4HCO3； （NH4）2S或NH4HS； （NH4）2SO3或NH4HSO3，則C為NH3，而B為CO2或SO2氣體；若產(chǎn)生的B、C為同種氣體，則A應(yīng)為Al。而以上這些物質(zhì)還具有的具同特點(diǎn)是：組成元素相同，原子個(gè)數(shù)不同組成元素相同，原子個(gè)數(shù)不同。b、存在多步轉(zhuǎn)化關(guān)系、存在多步轉(zhuǎn)化關(guān)系 N2 HNO3 NH3 NO NO2 S H2SO4 H

6、2S SO2 SO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 CO Na2CO3 NaHCO3 Cl2 HClO HCl NaCl Na2O Na2CO3 Na Na2O2 NaOH NaHCO3 NaCl AlO2- Al Al3+ Al（OH）3 Al2O3 Fe2+ Fe(OH)2 Fe Fe3+ Fe（OH）3 Fe2O3 MgO MgCO3 Mg MgCl2 Mg（OH）2非金屬非金屬非金屬氫化物非金屬氫化物非金屬氧非金屬氧化物化物酸酸金屬金屬 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氫氧金屬氫氧化物化物鹽鹽金屬金屬 2、以物質(zhì)的特征性質(zhì)為、以物質(zhì)的特征性質(zhì)為“突破口突破口”A：物質(zhì)的特征顏色

7、：物質(zhì)的特征顏色a、常見火焰的顏色、常見火焰的顏色CO、H2S、H2、CH4在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，S在純氧中燃燒呈藍(lán)紫色。蒼白色火焰：H2在Cl2中燃燒焰色反應(yīng)：Na黃色 K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）b、物質(zhì)本身的顏色：、物質(zhì)本身的顏色：氣體氣體：Cl2黃綠色 NO2、Br2紅棕色 I2紫色 無色無味氣體H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。F2_淺黃綠色 液體液體：液溴深紅棕色 溴水橙色 溴的有機(jī)溶劑溶液橙紅色 碘水棕褐色 碘的有機(jī)溶劑溶液紫色 工業(yè)鹽酸黃色 濃硝酸黃色（NO2）氯水黃綠色固體固體：黑色CuO、MnO2、C、Fe粉、Fe3O4、FeO、FeS、CuS、PbS

8、紫黑色：KMnO4、固體I2、O3（固體）、淺黃色：S、Na2O2、AgBr紅色固體：Cu 、 Fe2O3、Cu2O c、（水合）離子的顏色、（水合）離子的顏色： Cu2+藍(lán)色 Fe3+棕黃色 MnO4-紫色 Fe2+淺綠色d、沉淀的顏色：、沉淀的顏色：白 色：Mg（OH）2、 Al（OH）3、 AgCl、 Fe（OH）2、 BaSO4、 CaCO3、 BaSO3、 H2SIO3藍(lán) 色：CuCO3、 Cu（OH）2、 CuSO45H2O紅褐色：Fe（OH）3黃 色：AgI、 Ag3PO4淺黃色沉淀：AgBr、S B、物質(zhì)的物征狀態(tài)：、物質(zhì)的物征狀態(tài)：a、常見的氣體、常見的氣體： 單質(zhì) H2、N

9、2、O2、O3、F2、Cl2 化合物：C、N、S、X等的氫化物、氧化物b、常見的液體物質(zhì)、常見的液體物質(zhì)：水無色 液溴深紅棕 H2O2無色 H2SO4無色 HNO3無色 Hg銀白色c、煙霧、煙霧HX在空氣中出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，濃硝酸、濃硫酸的“發(fā)煙”，NH3很難觀察到白霧現(xiàn)象。NH3與HCl、HBr、HNO3等揮發(fā)性的酸出現(xiàn)白煙。Na在Cl2或空氣中燃燒； 燃燒時(shí)：Cu與Cl2棕黃色的煙 Fe與Cl2棕褐色煙 Na與Cl2白煙白色煙霧：P在Cl2中燃燒。 C、物質(zhì)的特征性質(zhì)：、物質(zhì)的特征性質(zhì)：（1）固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)： I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。（2）沉淀特殊的顏色

10、變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。 （3）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，化合物與強(qiáng)堿作用產(chǎn)生的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2； （4）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO； （6）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2； （7）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（8）在空氣中能自燃的固體：P4；氣體：SiH4（9）遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3；（10）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （11）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離

11、子分別是： Cl、Br、I （12）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3； （13）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2； （14）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)單質(zhì)：Al、Si、；化合物化合物：銨鹽；（15）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽硝酸鹽；（16）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32； （17）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS； （18）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元 素：N；

12、（19）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱、弱酸酸式鹽、弱 酸弱堿鹽等；酸弱堿鹽等； （20）能與水劇烈反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及及Mg3N2、 Al2S3等；等； F2(短周期元素形成的單質(zhì)短周期元素形成的單質(zhì))。（21）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與與NH4HCO3、 (NH4)2SO4等；等； （22）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、氨水、Al3+OH、 AlO2+H+、Ba(OH)2+H3PO4 等等； （23）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgC

13、l、AgBr、AgI； （24）有磁性的物質(zhì)：Fe3O4；（25）組成元素相同的物質(zhì)之間相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體：NaHSO3 + NaHSO4 = NaSO4 + SO2 + H2O（26）有毒物質(zhì)：CO、NO、Cl2、Br2、SO2、P4；（27）單質(zhì)與強(qiáng)堿作用產(chǎn)生的氣體是：H2（28）加熱易分解的物質(zhì)：銨鹽、碳酸及其鹽、硝酸及其鹽、不溶性堿、不穩(wěn)銨鹽、碳酸及其鹽、硝酸及其鹽、不溶性堿、不穩(wěn) 定酸和氫化物、定酸和氫化物、KMnO4、KClO3、H2O2；（29）可溶于過量氨水的是：AgOH、Zn（OH）2、Cu（OH）2、AgCl；(30)使品紅溶液褪色 :SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱

14、后不恢復(fù)紅色)。 (31) Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇 SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。 （32）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)： 2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 = CaCO3H2OCO2 NH4HCO3 = NH3H2OCO2 (NH4)2CO3 = 2NH3H2OCO2 4HNO3 = H2O4NO2O2 （33）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) ：銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2 Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng) Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、N

15、aHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。 電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2 與NaOHCa(OH)2反應(yīng) （34）淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。 （35）有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng) ：(1)2H2O2 = 2H2OO2 (2)2KClO3= 2KCl3O2 (3)MnO24HCl(濃) = MnCl22H2OCl2 MnO2 MnO2 （36）置換反應(yīng)的類型： 1.金屬金屬金屬：金屬： 如 Fe Cu2 = Fe2Cu， 2AlFe2O3 = Al2O32Fe 2.金屬金屬非金屬非金屬 (a)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬 如：Zn2H = Zn2H2，2Na2 H2O=2NaOHH2，

16、 3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2 (b)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬：如：2MgCO2=2MgOC 高溫點(diǎn)燃 3.非金屬非金屬非金屬非金屬(a)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫 如：2CSiO2 = Si2CO(b)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫 如：C H2O(g) = CO H2(c)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 如：Cl22KI = 2KClI2， Cl2H2S = 2HClS O24HI = 2I2 H2O(d) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 如： 2F22H2O = 4HFO2(e)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬 如：Cl22HBr = 2HClBr2 高溫高溫 4. 非金屬非金屬金屬金屬如：CCuO = CuCO，3H

17、2Fe2O3 = 2Fe3H2O 高溫物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系 H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(Mg換成 Cu) Cl2 HCl BaCl2(37)不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、PbS等；（38）有刺激性氣味的氣體：HCl、HBr、SO2、NO2、NH3、H2S、Cl2、Br2；（39）兩種氣體溶于水能生成兩種強(qiáng)酸：SO2+Cl2+2H2O=H2S

18、O4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （40）兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2H2O + 2Na2O 2 = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O CO + CuO = Cu + CO2 CO + H2O = H2 + CO2 6NO2 + 8 NH3 = 7N2 + 12 H2O 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6 H2O NaH + H2O = NaOH + H2（41）與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(C

19、lO)22H2O工業(yè)合成氨 ：N23H2= 2NH3氨的催化氧化：4NH35O2=4NO6H2O電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O= 2NaOHH2Cl2 電解制鎂、鋁：MgCl2=MgCl2；2Al2O3 = 4Al3O2工業(yè)制玻璃：Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2； CaCO3SiO2= CaSiO3CO2 工業(yè)制硫酸：4FeS211O2= 2Fe2O38SO2(或SO2 = SO2)；2SO2O2=2SO3；SO3H2O=H2SO4工業(yè)制粗硅：SiO22C = Si2CO 催化劑 高溫、高壓催化劑 電解電解電解高溫高溫高溫高溫催化劑 3 3、以特征反應(yīng)條件為、以特征反應(yīng)條件為“

20、突破口突破口”1、放電：N2O2=2NO； 3O2=2O3 放電放電3、催化劑： 2H2O2=2H2OO2 2KClO3 = 2KCl3O2； 2SO2O2=2SO3； N23H2= 2NH3； 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2OMnO2MnO2MnO2催化劑高溫、高壓催化劑高溫、高壓 2、光照：H2Cl2 = 2HCl； 2HClO = 2HClO2 ； 4HNO3= 4NO2O22H2O 2AgX = 2Ag + X2光照光照光照光照4、高溫條件：1）N2與H2、O2、Mg的反應(yīng)2）鋁熱反應(yīng)：Al與Fe2O3、MnO2、WO

21、3、Cr2O3等的反應(yīng)； 3）H2、CO還原Fe、Cu、W等4）Fe與O2、H2O（g）反應(yīng)制Fe3O45）水煤氣的制備：C + H2O（g）= CO + H26）FeS、FeS2高溫煅燒制SO27）碳酸鈣高溫分解、C與SiO2反應(yīng)制Si8）Al2O3、MgCl2的熔融電解9）玻璃制備中SiO2與CaCO3、Na2CO3反應(yīng)5、電解氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)：電解飽和食鹽水制H2、Cl2 、NaOH；電解熔化的MgCl2、Al2O3、NaCl冶煉金屬鎂、鋁、鈉；硫酸銅溶液的電解得銅、O2和H2SO4；電解一段時(shí)間后若要恢復(fù)原狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3。6、點(diǎn)燃：H2、S、C、P、Na、Mg、Fe、A

22、l、CO、H2S的燃燒；7、光照：H2 + Cl2 、 AgX 、 HNO3 、 HClO。4 4、以結(jié)構(gòu)為、以結(jié)構(gòu)為“突破口突破口”1、與稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子遵循陰前陽(yáng)下規(guī)律。a、與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H-、Li+、Be2+b、與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+c、與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+2、核外電子總數(shù)為10的粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-3、核外電子總數(shù)為18的粒子：1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3F、CH3OH 2）陽(yáng)離子：K+、Ca2+3）陰離子：