高中化學復習化學檢驗

1、高中化學高中化學物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子.即確定一種物質(zhì)的成份。鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。 物質(zhì)的檢驗通常有鑒別、鑒定、推斷 三種情況 物質(zhì)

2、的檢驗的分類 (1)對反應(yīng)進行條件的要求反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。排除干擾物的影響 (2)對反應(yīng)選擇性的要求一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。 如果試劑只與一種離子發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)在物質(zhì)檢驗過程中盡量采用選擇性高的反應(yīng)。（二）物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)對試樣的外觀進行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。(2)試樣的準備。因檢驗反應(yīng)一般在溶液中進行，所以當

3、試樣是固體時，首先要進行試樣溶液的配制過程。 (3)檢驗。每次均應(yīng)移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中2、鑒別物質(zhì)的操作中注意事項*鑒別多種物質(zhì)時要編號；*鑒別時，不能在原試劑瓶中直接加入試劑進行檢驗。每次取少量，液體每次取12毫升，一般固體取少許或配成溶液后使用；*氣體用導氣管導出。 3、鑒別題解答時文字表達要求不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中試劑，要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述“若(現(xiàn)象)，則證明有”，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑”的字樣。一

4、般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論原理（方程式） 物質(zhì)鑒別的一般類型：任加試劑的鑒別題 只用一種試劑或方法鑒別題a：加一種化學試劑逐一鑒別b：加一種化學試劑一次性鑒別c：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別 d：加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液石蕊試液Ba(OH)2溶液 不許用外加試劑鑒別（1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此

5、類推。特征現(xiàn)象法例：不另用其它試劑鑒別下列七種溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3（2）如果鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合, 將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。兩兩混合法 不另用其它試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl 四種溶液。（3）如果要鑒別的物質(zhì)只有兩種，且相互滴加時有不同的反應(yīng)現(xiàn)象，可用互滴法鑒別。如：AlCl3、NaOH； NaAlO2、H2SO4;Na2CO3、HCl； H3PO4、Ca(OH)2；（4）如果要鑒別的物質(zhì)熱穩(wěn)定性和受熱分解的產(chǎn)物及現(xiàn)象不同，可采用加熱鑒別的方法例：不另用其它試劑鑒別：NH4Cl

6、、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五種晶體。一、溶液中陰離子、陽離子的檢驗一、溶液中陰離子、陽離子的檢驗一一 檢驗陰離子：檢驗陰離子：1 1：ClCl- -的檢驗方法：的檢驗方法：加加AgNOAgNO3 3、加稀、加稀HNOHNO3 3，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶解稀硝酸 Ag+ + Cl- AgCl （白色）（白色）2：Br-檢驗方法檢驗方法：加加AgNO3 溶液溶液：與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸；沉淀，不溶于稀硝酸；Ag + Br- AgBr 淺黃色淺黃色AgBrAgBr沉淀沉淀）；）；加硝酸沉淀不溶

7、解加硝酸沉淀不溶解加新制氯水：加氯水、四氯化碳，振蕩，靜置，四氯化碳層呈紅棕色加新制氯水：加氯水、四氯化碳，振蕩，靜置，四氯化碳層呈紅棕色Cl2 + Br- Br2 +2Cl ;加加CCl4震蕩靜置后分層，震蕩靜置后分層， CCl4在下層呈橙紅色在下層呈橙紅色用于檢驗的化學反應(yīng)應(yīng)具備什么條件：P733：I-檢驗方法檢驗方法：加加AgNO3 溶液：溶液：Ag+ + I- AgI （黃色）加硝酸沉淀不溶解（黃色）加硝酸沉淀不溶解加新制氯水：加新制氯水：Cl2 + 2I- I2 +2Cl-;加加CCl4震蕩靜置后分層，震蕩靜置后分層， CCl4在下層呈橙紅色在下層呈橙紅色加新制氯水：加新制氯水：Cl

8、2 +2 I- I2 +2Cl-;加淀粉溶液加淀粉溶液呈藍色呈藍色4 4：SOSO4 42-2-的檢驗方法：的檢驗方法： 加鹽酸酸化后再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀加鹽酸酸化后再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。（。（與與BaCl2、Ba（NO3）2溶液反應(yīng)，生成白色溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于鹽酸、硝酸。）沉淀，不溶于鹽酸、硝酸。） SO42- +Ba2+ BaSO4 （白色沉淀）（白色沉淀） SOSO4 42-2-與與2Cl-鑒別先鑒別誰？鑒別先鑒別誰？ 鑒定鑒定SOSO4 42-2-時能否加硝酸？時能否加硝酸？與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體

9、，使品紅溶液褪色。氣體，使品紅溶液褪色。與與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。氣體。 （5）SO32 6：OH 檢驗方法檢驗方法：指示劑或：指示劑或PH試紙試紙遇無色酚酞變紅；遇紫色石蕊試液變藍；遇紅色石蕊試遇無色酚酞變紅；遇紫色石蕊試液變藍；遇紅色石蕊試紙變藍。紙變藍。CO2 + Ca2+ + 2OH- CaCO3 + H2OBaCO3 + H+ Ba2+ + CO2 + H2OCO32- +Ba2+ BaCO3 （白色沉淀）（白色沉淀）（2）加酸沉淀溶解產(chǎn)生無色氣體：）

10、加酸沉淀溶解產(chǎn)生無色氣體：鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味、能使鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。氣體。 氣體通入澄清的石灰水中變渾濁氣體通入澄清的石灰水中變渾濁 5：CO32-檢驗方法：檢驗方法：（1）氯化鈣（鋇）溶液、）氯化鈣（鋇）溶液、HCl 、石灰水、石灰水 思考：為何不直接加鹽酸？與與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。氣體。 （8）S2 8：SO32-檢驗方法檢驗方法：稀硫酸、品紅溶液

11、：稀硫酸、品紅溶液 加稀硫酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，使品紅溶液腿色加稀硫酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，使品紅溶液腿色SO32- + 2H+ SO2 + H2O 7：S2-檢驗方法檢驗方法：可溶性銅鹽或鉛鹽產(chǎn)生黑色沉淀）：可溶性銅鹽或鉛鹽產(chǎn)生黑色沉淀） S2- + Cu2+ CuS S2- + Pb2+ PbS 總結(jié)總結(jié)：陰離子的檢驗：陰離子的檢驗-用金屬離子或氫離子用金屬離子或氫離子1：H+檢驗方法檢驗方法：紫色石蕊試液（試紙）或：紫色石蕊試液（試紙）或PH試紙試紙與與Pb(NO3)2、CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色的溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS、CuS沉淀。沉淀。 使紫色石蕊試液變紅；藍色石蕊試

12、紙變紅。使紫色石蕊試液變紅；藍色石蕊試紙變紅。2 2：NHNH4 4+ + NaOHNaOH溶液加熱：溶液加熱： 有刺激性氣味的有刺激性氣味的 NH3，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 NHNH4 4+ + + + OH-OH- NH3 + H2ONH3 + H2O NHNH3 3.H.H2 2O O NH4 4 + OH- - 3 3：AlAl3+ 3+ 過量的過量的NaOHNaOH溶液溶液 先有白色沉淀后白色先有白色沉淀后白色沉淀溶解得無色溶液：沉淀溶解得無色溶液：AlAl3+ 3+ + + OHOH- - Al(OH)3Al(OH)3 + OHOH- - AlO AlO2

13、 2- - + 2H + 2H2 2O O 4: Mg2+ :過量過量 NaOH溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 MgMg2+ 2+ +2 +2 OHOH- - MgMg(OH)2 26: Fe3+ : NaOH 溶液溶液 Fe3+ + +3 +3 OH- OH- FeFe(OH)3紅褐色紅褐色與與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。 硫氰化鉀溶液硫氰化鉀溶液 ：與與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液溶液 Fe3+ + + 3SCN- Fe(SCN)+ 3SCN- Fe(SCN)3 血紅色血紅色溶液溶液5:Cu2+: 過量過

14、量NaOH溶液溶液 藍色沉淀藍色沉淀 CuCu2+ + +2 +2 OH- OH- CuCu(OH)2 Fe2+ : NaOH 溶液：溶液：先生成白色先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。 Fe2+ + +2 +2 OH- OH- FeFe(OH)2 4 FeFe(OH)2 + O2 + 4 H2O 4 Fe Fe(OH)3先有白色沉淀后變成灰綠色最后變成紅褐色先有白色沉淀后變成灰綠色最后變成紅褐色 硫氰化鉀溶液氯水硫氰化鉀溶液氯水 ：開始無色，加氯水變成血紅色：開始無色，加氯水變成血紅色2Fe2+ + + C

15、l+ Cl2 2Fe3+ +2Cl-+ +2Cl-Fe3+ + + 3SCN- Fe(SCN)+ 3SCN- Fe(SCN)38 8 ：Na+ Na+ 的檢驗的檢驗 潔凈的鉑絲或鎳絲潔凈的鉑絲或鎳絲，放在煤氣燈無色的火焰上灼燒，當，放在煤氣燈無色的火焰上灼燒，當火焰顏色與原來的顏色相同火焰顏色與原來的顏色相同時，蘸取氯化鈉溶液，放在時，蘸取氯化鈉溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。火焰上灼燒，觀察火焰的顏色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： ?；鹧娉庶S色火焰呈黃色 用用稀鹽酸洗凈鉑絲稀鹽酸洗凈鉑絲，放在，放在火焰上灼燒至火焰上灼燒至無色無色或或接近無色接近無色時，然后蘸取氯化鉀溶時，然后蘸取氯化鉀溶液，放在火焰

16、上灼燒，液，放在火焰上灼燒，透過蘭色的鈷玻透過蘭色的鈷玻璃璃，觀察火焰的顏色。，觀察火焰的顏色。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 。火焰呈紫色火焰呈紫色總結(jié)總結(jié): :陽離子的檢驗陽離子的檢驗: :用用OH- OH- 或特征反或特征反應(yīng)如應(yīng)如FeFe3+3+ + SCN + SCN- -反應(yīng)或焰色反應(yīng)反應(yīng)或焰色反應(yīng). .（3）Mg2+ 與與NaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀。沉淀。 與適量的與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。溶液。不能溶于過量的氨水。不能溶于過量的氨水。 （4）Al3+ （9）

17、Ag+ 與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNO3。 （10）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 3、陰、陽離子檢驗時的原則、陰、陽離子檢驗時的原則 檢驗時，反應(yīng)條件溫和檢驗時，反應(yīng)條件溫和 操作簡便操作簡便 有明顯反應(yīng)現(xiàn)象有明顯反應(yīng)現(xiàn)象二、物質(zhì)的檢驗鑒定鑒定：對一種未知物的組成成分加以確：對一種未知物的組成成分加以確定的過程定的過程(檢驗出陽離子與陰離子檢驗出陽離子與陰離子)步驟步驟: :1 1）：觀察）：觀

18、察外表的顏色、狀態(tài)，若是白色固體，則可排除一外表的顏色、狀態(tài)，若是白色固體，則可排除一些有色離子存在的可能性些有色離子存在的可能性 2 2）：若是固體則配成溶液，觀察溶解過程中的現(xiàn)象：易溶）：若是固體則配成溶液，觀察溶解過程中的現(xiàn)象：易溶與否，有無氣泡等。溶解也是一種檢驗過程。與否，有無氣泡等。溶解也是一種檢驗過程。 3 3）：取配制的溶液少量進行檢驗：其中含有什么陰、）：取配制的溶液少量進行檢驗：其中含有什么陰、 陽離子陽離子 設(shè)計實驗：設(shè)計實驗： 鑒定某種綠色的固體是六水合鑒定某種綠色的固體是六水合硫酸亞鐵銨，分子式為：硫酸亞鐵銨，分子式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O。 設(shè)計提示

19、：設(shè)計提示： 要分別檢驗銨離子、亞鐵離子、要分別檢驗銨離子、亞鐵離子、硫酸根離子和結(jié)晶水。硫酸根離子和結(jié)晶水。 具體的實驗設(shè)計具體的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結(jié)晶水、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結(jié)晶水 操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有 液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。 2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體在配制溶液過程中，可以觀察

20、溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。 操作：取少量操作：取少量 晶體，放入燒杯，配成晶體，放入燒杯，配成 溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。 3、對溶液中所含的離子進行檢驗：、對溶液中所含的離子進行檢驗：在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。操作：在三支試

21、管中分別加入少量試樣溶液操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗檢驗Fe2+ ：向第一支試管中滴入向第一支試管中滴入 2 滴滴KSCN 溶液，溶液不顯紅色。再向這溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有，則原晶體中含有Fe2+ 。(2)檢驗檢驗NH4+： 向第二支試管中加入濃向第二支試管中加入濃 NaOH 溶液，加熱，并在試管囗用濕潤溶液，加熱，并在試管囗用濕潤 的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明有的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明有

22、NH3 生成，生成， 則溶液中含有則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有，從而確定原晶體中含有NH4+。向第三支試管中滴入幾滴用鹽酸酸化的向第三支試管中滴入幾滴用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，存在， (3)檢驗檢驗SO42- 實實 驗驗 步步 驟驟 現(xiàn)現(xiàn) 象象 分析和結(jié)論分析和結(jié)論 加熱試管里晶體加熱試管里晶體試管出現(xiàn)水珠試管出現(xiàn)水珠有結(jié)晶水有結(jié)晶水加氫氧化鈉加熱加氫氧化鈉加熱用濕潤的紅色石用濕潤的紅色石蕊試紙吸收蕊試紙吸收 試紙變藍色試紙變藍色有有NHNH4 4+ +加氫氧化鈉溶液加氫氧化鈉溶液白色變?yōu)榛揖G色后為

23、白色變?yōu)榛揖G色后為紅褐色沉淀紅褐色沉淀有有FeFe2+2+加硝酸鋇溶液再加硝酸鋇溶液再加稀硝酸加稀硝酸 生成白色沉淀生成白色沉淀不溶解不溶解 有有SOSO4 42-2-證明由證明由NHNH4 4+ +、FeFe2+2+、SOSO4 42-2-和結(jié)晶水組成。和結(jié)晶水組成。思維過程：思維過程：76頁頁基本步驟：基本步驟：1編號；編號；2溶解；溶解；3加試劑，觀察現(xiàn)象；加試劑，觀察現(xiàn)象；4結(jié)論。結(jié)論。注意：注意：檢驗實驗時要說明實驗的步驟，產(chǎn)生的現(xiàn)象和推出的結(jié)檢驗實驗時要說明實驗的步驟，產(chǎn)生的現(xiàn)象和推出的結(jié)論。論。推斷混合物中的成分推斷混合物中的成分 一種澄清透明的溶液中，一種澄清透明的溶液中，可能

24、可能含有含有下列離子：下列離子：AlAl3+3+ 、NHNH4 4+ + 、 SOSO4 42 2、 HCOHCO3 3- - 、 ClCl 。 某學生設(shè)計了下列實驗方案，根據(jù)某學生設(shè)計了下列實驗方案，根據(jù)實驗現(xiàn)象，推斷該溶液中肯定存在實驗現(xiàn)象，推斷該溶液中肯定存在什么離子，肯定不存在什么離子，什么離子，肯定不存在什么離子，不能確定是否存在什么離子。不能確定是否存在什么離子。實驗步驟和現(xiàn)象實驗步驟和現(xiàn)象 1、將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈、將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。紅色。 2、取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加、取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化鋇氯化鋇溶液，有白色沉淀。溶液，有

25、白色沉淀。 3、將、將2、中的溶液靜置，取上層清夜，加、中的溶液靜置，取上層清夜，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 4、另取試樣，滴加氫氧化鈉溶液至過量，、另取試樣，滴加氫氧化鈉溶液至過量，先生成白色沉淀后沉淀全部溶解。先生成白色沉淀后沉淀全部溶解。（無（無HCOHCO3 3- -） （有（有SO42 ）（不能證明有（不能證明有Cl ）（有（有Al3+ ） 結(jié)論：結(jié)論： 溶液中肯定存在：溶液中肯定存在： ； 溶液中肯定不存在：溶液中肯定不存在： ； 溶液中不能確定是否存溶液中不能確定是否存在：在： 。SO42- 、Al3+ HCO3-NH4+ 、Cl思考與討論思考與討

26、論 要確定溶液中是否存在要確定溶液中是否存在Cl 離子和離子和NH4+離子，離子，對上述實驗過程要作怎樣的改進或再作怎樣的對上述實驗過程要作怎樣的改進或再作怎樣的操作？操作？走進實驗室走進實驗室 有一包白色的粉末，有一包白色的粉末，可能可能是由硫酸是由硫酸鋁、碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鈉中的鋁、碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鈉中的一種或幾種組成，試設(shè)計實驗確定一種或幾種組成，試設(shè)計實驗確定這包白色粉末的成分。這包白色粉末的成分。 要求：設(shè)計實驗步驟，進行實驗操要求：設(shè)計實驗步驟，進行實驗操作，根據(jù)現(xiàn)象作出推論，完成下列作，根據(jù)現(xiàn)象作出推論，完成下列實驗報告。實驗報告。實驗目的：實驗目的：實驗用品：實驗用品：

27、實驗實驗 步驟步驟 現(xiàn)現(xiàn) 象象 分析和結(jié)論分析和結(jié)論 確定白色粉末的成分。確定白色粉末的成分。 蒸餾水、氫氧化鈉和硫酸鈉溶液。蒸餾水、氫氧化鈉和硫酸鈉溶液。將白色粉末編號，各將白色粉末編號，各取少許用蒸餾水配成取少許用蒸餾水配成20-30mL待測液待測液不溶解不溶解的粉末的粉末是碳酸鈣是碳酸鈣各取少量溶液分加不同各取少量溶液分加不同試管，分別向試管中加試管，分別向試管中加入氫氧化鈉溶液。入氫氧化鈉溶液。先有沉先有沉淀后沉淀后沉淀溶解淀溶解是硫酸鋁是硫酸鋁再取少量溶液分加不再取少量溶液分加不同試管，分別向試管同試管，分別向試管中加入硫酸鈉溶液。中加入硫酸鈉溶液。有沉淀有沉淀 是氯化鋇是氯化鋇無沉

28、淀無沉淀 是硝酸鈉是硝酸鈉練習1.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2 C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4Cl C練習2.下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是A. BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3 C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D.NaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4C、D練習3. 現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgN

29、O3,鹽酸,氨水等8種溶液,下列鑒別方案最好的是 A.要使用3種其它試劑即可鑒別 B.要使用1種其它試劑即可鑒別 C.要使用2種其它試劑即可鑒別 D.不另取其它試劑即可鑒別D (八)物質(zhì)的推斷推斷是通過已知實驗事實（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。解題時注意： 審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。利用推理法緊扣實驗現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論，應(yīng)特別注意的是當?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后，因不能共存而得出的否定的結(jié)果。要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響 未知物的檢驗就是利用物質(zhì)（或離子）未知物的檢驗就是利用物質(zhì)（或離子）的檢驗方法

30、（特征反應(yīng)），的檢驗方法（特征反應(yīng)），根據(jù)實驗現(xiàn)根據(jù)實驗現(xiàn)象檢驗象檢驗、推斷、推斷未知物是未知物是（或含有）什么（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。，或可能是（或可能含有）什么。 未知物檢驗常見類型：未知物檢驗常見類型： 1、陽離子檢驗、陽離子檢驗 2、陰離子檢驗、陰離子檢驗 3、陰陽離子混合的檢驗、陰陽離子混合的檢驗未知物的檢驗和推斷練習4.有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一，對X進行如下實驗：將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，將固體X加入水中溶解得無色溶液，在X溶液中加入鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推

31、斷X是哪種化合物？KCl (八)物質(zhì)的推斷混合溶液中離子的推斷（檢出）有一瓶澄清透明溶液，可能含有Al3+、 NH4+、SO42、CO32、C1中的幾種。實驗步驟和現(xiàn)象： (1) 溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；(2)取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加氯化鋇至不再產(chǎn)生沉淀未知； (3) 將(2)中的沉淀靜置，取上層清液，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀； (4) 另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀全部溶解。檢出推斷檢出推斷檢出推斷檢出推斷H+無CO32SO42有SO42、C1無法推斷C1Al3+有Al3+實驗方案的反思和修正

32、上述實驗方案無法確定NH4+、C1是否存在，該實驗方案存在缺陷，在實驗操作和現(xiàn)象推理過程中，如發(fā)現(xiàn)實驗步驟和所加試劑有問題，要及時修正，直到得到檢驗的結(jié)果練習5.有六瓶白色固體，它們分別為 Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2 、 MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4 ，現(xiàn)僅用蒸鎦水對它們做 出檢別，根據(jù)以下實驗步驟，在空內(nèi)填入須加入的試劑，填 寫出檢出物質(zhì)時，須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng) (1)待檢物 + ( ) 檢出物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 (2)待檢物 + ( ) 檢出物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 (3)待檢物 + ( ) 檢出物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 水 Al2O3 CuSO4不溶于水 藍色溶液CuSO4Ba(OH

33、)2藍色沉淀Ba(OH)2MgCl2 (NH4)2SO4 NaNO3白色沉淀剌激性氣體無明顯現(xiàn)象練習6.在某溶液中，可能含有下列離子： Ba 2+ 、Fe3+、Ag+、Al3+，請設(shè)計實驗檢驗溶液中存在或可能存在的離子。分析：從顏色分析有Fe3+，又Ag+干擾其他離子的檢驗，先檢驗Ag+，再除去Ag+排除干擾，又Ba 2+ 、Al3+互不干擾，取上層清液加Na2SO4溶液檢驗Ba 2+ ，加NaOH至過量取上層清液滴加鹽酸檢驗Al3+。待測溶液足量NaCl溶液溶液白色沉淀Na2SO4白色沉淀溶液過量NaOH溶液紅褐色沉淀部分沉淀溶解觀察有Fe3+是否共存滴加鹽酸白色沉淀練習7.某未知溶液中可能

34、含有下列離子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，請設(shè)計實驗檢驗。分析：檢驗SO42-、 Cl-均受到CO32- 的干擾，所以先檢驗CO32- 、SiO32-再除去，又SO42-干擾Cl-的檢驗。先檢驗SO42-最后檢驗Cl-。具體步驟：取少量溶液加過量稀硝酸如果有氣體生成的說明有CO32- ，有白色沉淀生成的說明有SiO32-，反之沒有。取反應(yīng)后溶液加足量的硝酸鋇，如果有白色沉淀現(xiàn)象說明有SO42-，再取以上反應(yīng)后溶液加AgNO3，有白色沉淀現(xiàn)象說明有Cl-。練習8.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列離子： K+、 NH4+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 SO42-、

35、 HCO3-、 Cl- ，試設(shè)計實驗，檢驗溶液中存在或可能存在的離子。分析：初步判斷有Fe3+ ，無HCO3- ， 又Ba2+、 SO42-是不能共存的，再分別取少量原溶液進行檢驗有無 NH4+、K+、Al3+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- 。實驗設(shè)計 ：1、先用焰色反應(yīng)檢驗K+的存在；2、 加硝酸鋇溶液檢驗 SO42-的存在，有SO42-則溶液中無 Ba2+ ，如果無SO42- ，則需取原溶液加稀硫酸檢驗Ba2+ ；3、檢驗Cl- 的存在要先除去SO42- 再加硝酸銀溶液檢驗；4、用氫氧化鈉溶液檢驗Al3+的存在 ；5、用濃堿加熱檢驗NH4+的存在。1、未知物檢驗的一般步驟：利用離子或

36、物質(zhì)的特征反應(yīng)，檢驗步驟與離子檢驗的步驟基本相似。2、未知物檢驗注意事項：（1）離子間的共存問題；（2）離子間的干擾問題；（3）所加試劑在何種情況下必須是過量的；（4）語言敘述要準確。外觀觀察準備溶液進行檢驗可能含有的離子進行分析練習9.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：表中“”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“”表示有氣體生成，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：A是 B是 C是 ，D是 E是 F是 。ABCDEF(NH4)2CO3 NaOH MgSO4 BaCl2 HBr AgNO3。【解析】 根據(jù)物質(zhì)進行兩兩混合的