無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、一、判斷題：（正確 錯(cuò)誤 ×）1.電解質(zhì)的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）2.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快 （ ）3.一級(jí)反應(yīng)的半衰期為t1/2=0.693/k，與反應(yīng)物的初始濃度沒(méi)有關(guān)系。 （ ）4. pH=10.02的有效數(shù)字是四位。 （ ）5.濃度和體積相等的酸和堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。 （ ） 6.因?yàn)锳g2CrO4的溶度積（KySP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度積（KySP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更難溶于水。 （ ） 7. 溫度一定時(shí)，Ag+/Ag 電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)一定大于AgI/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)

2、電極電勢(shì)。（ ）8.sp3雜化就是1s軌道與3p軌道進(jìn)行雜化。 （ ） 9.純水加熱到100，Kw5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）10.配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。 （ ）11物質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度即物質(zhì)的量濃度，單位為mol·kg-1。 （ ）12純水加熱到100，Kw 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）13滴定誤差是由于指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致造成的誤差。 （ ）14CaCO3(s)高溫分解生成CaO和CO2的反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)。 （ ）15酸效應(yīng)對(duì)配合滴定不利，所以滴定體系的pH值越高越好。 （ ）16升高

3、溫度可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能。 （ ）17濃度為0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，則其0.10mol·L-1的共軛堿一定能用強(qiáng)酸直接滴定。 （ ）18溫度一定時(shí)，Ag+/Ag 電對(duì)一定大于AgI/Ag電對(duì)的的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。（ ）19某氧化還原反應(yīng)，若方程式系數(shù)加倍，則其、，均加倍。（ ）20凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；凡是熵增反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 （ ）二、選擇題： 一、選擇題：（每題2分，共50分）1常壓下將1dm3氣體的溫度從0升高到273，其體積將變?yōu)?（ ）A、0.5dm3 B、1.0 dm3 C、1.5 dm3 D、

4、2.0 dm32在25，101.3kpa時(shí)，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是（ ） A、0.1gH2 B、5.0gN2 C、1.0gHe D、10gCO23具有最小摩爾熵的物質(zhì)是 （ ）A、Br2(l) B、NaCl(s) C、Na(s) D、Cl2(g)4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是 （ ）A、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度無(wú)關(guān) B、化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度升高而增加 C、化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度降低而增大 D、化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度變化不明顯5已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為248.5、205.03和256.2 J·mol-1·K-1，反應(yīng)2

5、SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的rH=198.2 KJ·mol-1。欲使該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則需要的溫度條件是 （ ） A、>1045K B、=1045K C、<1045K D、<1054K6反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系密切，它們的關(guān)系是 （ ） A、取決于反應(yīng)的熱效應(yīng) B、隨溫度升高，K值減小 C、隨溫度升高，K值增大 D、K與T呈直線關(guān)系7已知乙苯脫氫的反應(yīng)C6H5-C2H5(g)C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K時(shí)Kp=0.178,則在該溫度及平衡壓力為101.325KPa下，純乙苯的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A、18.9% B、15.1

6、% C、30.2% D、38.9%8反應(yīng)(1)CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)H2O(g)的平衡常數(shù)各為K1、K2和K3。則反應(yīng)CoO(s)+ H2(g)Co(s)+ H2O(g)的K等于 （ ） A、K1+ K2+ K3 B、K1- K2- K3 C、K1 K2 K3 D、K1 K3/ K2 9對(duì)于多電子原子來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值 B、 n不是決定軌道能量的主要因素 C、主量子數(shù)n值逾大，軌道能量正值逾大 D、主量子數(shù)n決定原子軌道的能

7、量10關(guān)于雜化軌道的一些說(shuō)法，正確的是 （ ）A、CH4分子中的sp3雜化軌道是由H的1s軌道與C的2p軌道混合起來(lái)而形成的B、sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來(lái)形成的4個(gè)sp3雜化軌道C、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體D、凡AB3型分子的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵11石墨中，層與層之間的結(jié)合力是 （ ）A、金屬鍵 B、離子鍵 C、共價(jià)鍵 D、范德華力12關(guān)于分子間力的說(shuō)法，正確的是 （ ）A、大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵 B、極性分子間只存在定向力C、物質(zhì)的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子量增加而增大 D、色散力存在于所有相鄰分子間1

8、3定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差 （ ） A、在允許誤差范圍內(nèi) B、越小越好 C、沒(méi)有要求 D、略大于允許誤差14分析測(cè)定中，偶然誤差的特點(diǎn)是 （ ）A、大小誤差出現(xiàn)的幾率相等 B、正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等C、正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差 D、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差15已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1解離，它的解離常數(shù)為 （ ）A、1×10-6 B、1×10-5 C、1×10-4 D、1×10-316已知313K時(shí)，水的3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（ ）A

9、、酸性 B、堿性 C、中性 D、緩沖溶液17下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是 （ ）A、NaCl B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、NH4Cl18已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，若用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，想產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度至少應(yīng)為（ ）A、5.0×10-3 B、2.5×10-3 C、5.0×10-2 D、1.0×10-219用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為 （ ） A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25

10、.000mL 20對(duì)于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有 （ ）A、 B、 C、 D、不一定21已知25時(shí)電極反應(yīng)MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的j=1.51V。若此時(shí)c(H+) 由1mol·L-1減小到10-4 mol·L-1，則該電對(duì)的電極電勢(shì)變化值為 （ ）A、上升0.38V B、上升0.047V C、下降0.38V D、下降0.047V22在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（ ）A、電動(dòng)勢(shì)降低 B、電動(dòng)勢(shì)升高 C、電動(dòng)勢(shì)不變 D、均可能發(fā)生23已知j(Ag+/Ag)= 0.799V, Ag(NH3)

11、2+=1.12×107, 則電極反應(yīng)Ag(NH3)2+eAg+2NH3的j為 （ ）A、1.2V B、0.59V C、1.0V D、0.38V 24配位數(shù)是 （ ）A、中心離子接受配位原子的數(shù)目 B、中心離子與配位離子所帶電荷的代數(shù)和C、中心離子接受配位體的數(shù)目 D、中心離子與配位體所形成的配位鍵數(shù)目25在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中，配位數(shù)為 （ ）A、3 B、4 C、5 D、612345678910DBCDCADCAB11121314151617181920CDABABCDCD2122232425BADAD1下列有關(guān)功與熱的論述正確的是 A、熱等于系統(tǒng)恒壓時(shí)的

12、焓值。 B、功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)值。C、熱等于系統(tǒng)恒容時(shí)的熱力學(xué)能值。D、功與熱是系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)與環(huán)境的能量交換形式，與具體的變化途徑有關(guān)。2在25，101.3kpa時(shí)，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是 （ ） A、0.1gH2 B、1.0gHe C、5.0gN2 D、10gCO23已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生CaSO4沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度至少應(yīng)為（ ）A、5.0×10-3 B、2.5×10-3 C、1.0×10-2 D、

13、5.0×10-24室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為 （ ）A、零 B、1 J·mol-1·K-1 C、大于零 D、小于零5反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在高溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，這意味著正反應(yīng)的H和S為 （ ） A、H>0、S>0 B、H>0、S<0 C、H<0、S>0 D、H<0、S<06.當(dāng)反應(yīng)A2 + B2 2AB 的速率方程為 = k(A2)(B2)時(shí)，則此反應(yīng) （ ）A、一定是基元反應(yīng) B、一定是非基元反應(yīng)C、無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng) D、對(duì)A來(lái)說(shuō)是基元反應(yīng)7.基態(tài)原子的第五

14、層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù) （ ）A、肯定為8個(gè) B、肯定為18個(gè) C、肯定為832個(gè) D、肯定為818個(gè)8.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（ ）A、d區(qū) B、f區(qū) C、p區(qū) D、s區(qū)9.對(duì)于原子的s軌道，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A、距原子核最近 B、球形對(duì)稱 C、必有成對(duì)電子 D、具有方向性10.已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位為mol·L-1），其溶度積為 （ ）A、S3 B、S2 C、 4S3 D、S3/411.在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaC

15、l晶體， pH將會(huì)（ ）A、升高 B、降低 C、不變 D、無(wú)法判斷12.過(guò)量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問(wèn)哪種溶液中Ag+濃度最小 （ ）A、100 cm3水 B、1000 cm3水C、1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液 D、100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液13.兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì) （ ）A、= 0，E0 B、0，E0 C、0，E= 0 D、= 0，E= 014.用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是（ ）A、Br2的

16、濃度增大，E增大 B、Br的濃度增大，E減小C、H+的濃度增大，E減小 D、溫度升高對(duì)E無(wú)影響15. 下面幾種描述核外電子運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法中，較正確的是 （ ）A、電子繞原子核作圓周運(yùn)動(dòng) B、電子在離核一定距離的球面上運(yùn)動(dòng)C、電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng) D、現(xiàn)在還不可能正確描述核外電子運(yùn)動(dòng)16. 在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能（ ）A、電動(dòng)勢(shì)升高 B、電動(dòng)勢(shì)降低 C、電動(dòng)勢(shì)不變 D、上述均可能發(fā)生17.下列幾種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是 （ ）A、Co(en)3Cl3 B、Co(NH3)6 (NO3)3 C、Co(NH3)6Cl2 D、Co(NO3)318.下列配離子在強(qiáng)酸

17、中能穩(wěn)定存在的是 （ ）A、Fe(C2O4)3- B、AlF63- C、Mn(NH3)62+ D、AgCl2- 19. 在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能 （ ）A、電動(dòng)勢(shì)降低 B、電動(dòng)勢(shì)升高 C、電動(dòng)勢(shì)不變 D、均可能發(fā)生20.重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合 （ ）A、溶解度小 B、沉淀純凈含雜質(zhì)少 C、相對(duì)分子量盡量大 D、A、B和C21下列有關(guān)功與熱的論述正確的是 （ ）A、熱等于系統(tǒng)恒壓時(shí)的焓值。 B、功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)值。C、熱等于系統(tǒng)恒容時(shí)的熱力學(xué)能值。D、功與熱是系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)與環(huán)境的能量交換形式，與具體的變化途徑有關(guān)。22在25，101.3kp

18、a時(shí)，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是 （ ） A、0.1gH2 B、1.0gHe C、5.0gN2 D、10gCO223系統(tǒng)在恒壓不做功時(shí)，其熱力學(xué)第一定律可表示為 （ ）A、H = 0 B、S = 0C、H =U D、U = 024室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為 （ ）A、零 B、1 J·mol-1·K-1 C、大于零 D、小于零25反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在高溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，這意味著正反應(yīng)的H和S為 （ ） A、H>0、S>0 B、H>0、S<0 C、H<0、S>0 D、H<

19、0、S<02625時(shí)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-92.38 KJ·mol-1,若溫度升高時(shí)（ ）A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大 D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大27溫度每升高10，反應(yīng)速率增大一倍，則65的反應(yīng)速率要比25時(shí)的快（ ） A、8倍 B、4倍 C、32倍 D、16倍28對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間的關(guān)系為 （ ） A、相等 B、二者正、負(fù)號(hào)相反 C、二者之和為1 D、二者之積為129下面幾種描述核外電子運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法中，較正確的是 （ ）A、電子繞原子核作圓

20、周運(yùn)動(dòng) B、電子在離核一定距離的球面上運(yùn)動(dòng)C、電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng) D、現(xiàn)在還不可能正確描述核外電子運(yùn)動(dòng)30可以用來(lái)描述3d電子的一組量子數(shù)是 （ ）A、3，2，1，-1/2 B、3，1，1，+1/2C、3，0，1，+1/2 D、3，3，1，-1/231決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)為 （ ）A、 n，l B、n，m C、n，l，m D、n，l，m，ms32溫度每升高10，反應(yīng)速率增大一倍，則65的反應(yīng)速率要比25時(shí)的快（ ） A、8倍 B、4倍 C、32倍 D、16倍33決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)為 （ ）A、 n，l B、n，m C、n，l，m D、n，l，m，ms34在Cu-Z

21、n原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（ ）A、電動(dòng)勢(shì)降低 B、電動(dòng)勢(shì)升高 C、電動(dòng)勢(shì)不變 D、均可能發(fā)生35在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是 （ ） A、pH 突躍范圍 B、指示劑變色范圍 C、指示劑顏色變化 D、指示劑分子結(jié)構(gòu)36用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為 （ ）A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL 37已知E(Fe3+Fe2+)=0.771V，E(Fe2+Fe)= -0.447V， E(O2H2O)=1.229V，則下列氧化還原能力大小順序正確的是 （ ）A、氧化能力Fe3+> O2>Fe2+ B、氧

22、化能力Fe3+>Fe2+ >H2O C、還原能力Fe>Fe2+> O2 D、氧化能力O2>Fe3+> Fe238某弱酸HA 的1×10-5，則其0.1 mol·L-1溶液的pH值為 （ ）A、1.0 B、 2.0 C、3.0 D、3.539對(duì)于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有 （ ）A、> B、< C、 D、不一定40已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度至少

23、應(yīng)為（ ）A、5.0×10-3 B、2.5×10-3 C、1.0×10-2 D、5.0×10-2填空題1寫(xiě)出Cu原子的核外電子排布式： 。2定量分析的步驟： 、 、 、 、 。3在HAc溶液中，加入NaAc則HAc的 （填“增大或減小” ），溶液的pH值 （填“增大或減小” ），這一作用稱為同離子效應(yīng)。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5系統(tǒng)與環(huán)境之間根據(jù)能量與物質(zhì)交換的情況不同可把系統(tǒng)分 ， ， 。6符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成 ，與 的對(duì)數(shù)成反比，與透光度的 成正比。7. 酸堿指示劑一般都是 弱酸或弱堿，在酸堿滴定中，指示劑的選擇 主

24、要是以 為依據(jù)。8金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢(shì) ，金屬的還原能力_ _；非金屬離子濃度減小，其電極電勢(shì)_，非金屬的氧化能力_。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。10標(biāo)定酸的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是 ， 。1.活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能力之差； 慢； 快2大； 完全； 107； 10-7 3. n2；2l+1 4.平面三角形；sp2；5、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。6、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。7. 正比；透光度；負(fù)對(duì)數(shù)8電子的得失或偏移； 氧化劑得電子總數(shù)與

25、還原劑失電子總數(shù)相等；9氧化態(tài)； 還原態(tài) 10.增大；減小1 化學(xué)反應(yīng)的活化能是指 ，活化能越大，反應(yīng)速 率 ；溫度升高時(shí)，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率增大得較 。2某一溫度下，反應(yīng)的K越 ，反應(yīng)進(jìn)行得越 ，通常情況下，若 應(yīng)的K大于 ，則可認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全；若K小于 ，則可 認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生。3在一原子中，主量子數(shù)為n的電子層中有 個(gè)原子軌道，角量子 數(shù)為l的亞層中含有 個(gè)原子軌道。4根據(jù)軌道雜化理論，BCl3分子的空間構(gòu)型為 B的雜化式 。5滴定分析的種類： 、 、 、 。6常用的滴定方式： 、 、 、 。7符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成 ，與 的 對(duì)數(shù)成反比，與透光度的

26、成正比。8氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，其特征是 。9在電極中，氧化數(shù)高的物質(zhì)叫 物質(zhì)，氧化數(shù)低的物質(zhì)叫 。10鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解 度 。1寫(xiě)出Cu原子的核外電子排布式： 。2定量分析的步驟： 、 、 、 、 。3在HAc溶液中，加入NaAc則HAc的 （填“增大或減小” ），溶液的pH值 （填“增大或減小” ），這一作用稱為同離子效應(yīng)。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5系統(tǒng)與環(huán)境之間根據(jù)能量與物質(zhì)交換的情況不同可把系統(tǒng)分 ， ， 。6符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成 ，與 的對(duì)數(shù)成反比，與透光度的 成正比。7. 酸堿指示劑一般都是 弱酸或弱堿，

27、在酸堿滴定中，指示劑的選擇 主要是以 為依據(jù)。8金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢(shì) ，金屬的還原能力_ _；非金屬離子濃度減小，其電極電勢(shì)_，非金屬的氧化能力_。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。10標(biāo)定酸的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是 ， 。11根據(jù)軌道雜化理論，BCl3分子的空間構(gòu)型為 中心原子軌道雜化方 。12消除系統(tǒng)誤差的方法： 、 、 、 。13. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 14氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，其特征是 。15配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱

28、是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。16將硼原子的電子排布式寫(xiě)為1S22S3，這違背了 原則，氮原子的電子排布式寫(xiě)為1S22S222，這違背了 。1.已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+/ Cu)=0.521V，則(Cu2/ Cu)= ，能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。3. 測(cè)試樣中Cu含量得如下數(shù)據(jù)(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差為 , 標(biāo)準(zhǔn)偏差為 , 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為 。4.配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。5.多電子原子核

29、外電子的排布遵循以下三條原則：a. ；b. ；c. 。6. 對(duì)于(Cu2+/Cu)金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢(shì) ，金屬的還原能力_ _；對(duì)于(Cl2/Cl-)非金屬離子濃度減小，其電極電勢(shì)_，非金屬的氧化能力_。7熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種 形式。系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q 0；環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W 0。8. EDTA是常見(jiàn)的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有 個(gè)配位原子。得分得分閱卷人1寫(xiě)出Cu原子的核外電子排布式： 。2.EDTA是常見(jiàn)的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有 個(gè)配位原子。3向某弱酸中加適量的水，則該酸的解離度將 ，酸的解離常數(shù) 。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5NH4C

30、N水溶液的質(zhì)子條件是 。6配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。7. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 8將硼原子的電子排布式寫(xiě)為1S22S3，這違背了 原則，氮原子的電子排布式寫(xiě)為1S22S222，這違背了 。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。10用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中Fe2+的濃度,滴定的離子反應(yīng)方程式為(配平): , 設(shè)參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài),則該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池后的電池符號(hào)可寫(xiě)成:

31、。1.已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+/ Cu)=0.521V，則(Cu2/ Cu)= ，能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。3. 測(cè)試樣中Cu含量得如下數(shù)據(jù)(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差為 , 標(biāo)準(zhǔn)偏差為 , 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為 。4.配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。5.多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原則：a. ；b. ；c. 。6. 對(duì)于(Cu2+/Cu)金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢(shì) ，金屬的還原能力_ _；對(duì)于(Cl2/Cl-)非

32、金屬離子濃度減小，其電極電勢(shì)_，非金屬的氧化能力_。7熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種 形式。系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q 0；環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W 0。8. EDTA是常見(jiàn)的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有 個(gè)配位原子。得分閱卷人計(jì)算題1、解： （1分）g/mol=30.0g/mol （2分） 6：21：3 （2分）答：該氣體最簡(jiǎn)式是CH3、相對(duì)分子量是30.0、分子式是C2H6。2、解：當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5mol·L-1,視為除于完全。Ksp(Fe(OH)3) = Fe3+OH-3 = 2.79×10-39OH- = 6.543×10-12mol·

33、;L-1 pH1 = 14 - pOH = 14 + lg 6.543×10-12 = 2.82 Ksp(Mg(OH)2) = Mg2+OH-2 = 5.61×10-12 OH- = 7.49×10-6mol·L-1 pH2 = 14 - pOH = 14 + lg7.49×10-6= 8.87 答：溶液中的pH值應(yīng)應(yīng)控制在2.82和8.87之間。3、解：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 開(kāi)始時(shí)：101kPa 286kPa 0 平衡時(shí)：101-79.2 286-39.6 79.2 K = = 5.36 答：反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5.

34、36。4、解：設(shè)緩沖溶液中酸的濃度為X （1分） 125 - 11.7 = 113.3 答：需要6mol·L-1HAc11.7mL，水113.3 mL。5、解： 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ （1） (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) - lg = 0.7991 - 0.0592 = 0.7399V (Zn2+/Zn) = (Zn2+/Zn) - lg = -0.7626 - 0.01548 = -0.7781V E = 0.7399 -(-0.7781) = 1.518 V （2）lgK = = = 52.76 K = 5.75 × 1052 rGm

35、= -2.303RTlgK = -2.303 × 8.315 × 298.15 × 52.76 = 3.01 × 105J·mol-1 （3） 2Ag+ + Zn = Ag + Zn2+ 開(kāi)始時(shí)：0.1 0.3平等時(shí)：X 0.3 + 0.5(0.1-X)因?yàn)镵 很大，說(shuō)明反應(yīng)向右進(jìn)行程度很大，(0.1-X) 0.1 K = = = 5.75 × 1052 X = 2.47 × 10-27mol·L-1 1收集反應(yīng)中放出的某種氣體并進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.80和0.20。并測(cè)得在0和101.3 kPa

36、下500mL此氣體的質(zhì)量為0.6695g，試求該氣態(tài)化合物的最簡(jiǎn)式、相對(duì)分子質(zhì)量和分子式。2現(xiàn)有一瓶含有雜質(zhì)Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12）3將NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反應(yīng)發(fā)生以前，它們的分壓分別為P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，當(dāng)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)P(NO2)=79.2kPa。計(jì)算該反應(yīng)的K值。4.欲配制

37、250mLpH值為5.00的緩沖溶液，問(wèn)在125mL 1.0mol·l-1NaAc溶液中加多少6.0mol·l-1Hac和多少水?5已知反應(yīng)：2Ag+Zn=2Ag+Zn2+開(kāi)始時(shí)Ag+和Zn2+的濃度分別為0.1mol·l-1和0.3mol·l-1。（1）求 (Ag+/Ag)，(Zn2+/Zn)及E值；（2）求達(dá)平衡時(shí)溶液中剩余的Ag+濃度。(Ag+/Ag)=0.7991v ，(Zn2+/Zn)=-0.7626v)1CHCl3在40時(shí)的蒸氣壓49.3kPa。于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.0L空氣緩慢地通過(guò)CHCl3(即每個(gè)氣泡都為CHCl3蒸氣

38、所飽和)。求：（1）空氣和CHCl3的混合氣體體積是多少？（2）被帶走的CHCl3質(zhì)量是多少？2現(xiàn)有12mL c(HAc)=6.0 mol·L-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc- NaAc緩沖溶液，應(yīng)取固體NaAc·3 H2O多少克？（已知HAc的pKa=4.76，M（NaAc·3H2O）=136g·mol-1）3將NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反應(yīng)發(fā)生以前，它們的分壓分別為P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，當(dāng)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)P(NO2)=79.2kPa。計(jì)算該反應(yīng)

39、的K。4現(xiàn)有一瓶含有雜質(zhì)Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12）5為了測(cè)定AgCl的，有人設(shè)計(jì)了如下原電池：（-）Ag，AgCl|Cl-（0.010molL-1）Ag+（0.010molL-1）| Ag(+)并測(cè)得其E為0.34V.試計(jì)算AgCl的。6今有三種酸(CH3）2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它們的的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為：6.4×10-7，1.4

40、5;10-5，1.76×10-5。試問(wèn)：（1）欲配制pH為6.5的緩沖溶液，用哪種酸最好？（2）需要多少克這種酸和多少克NaOH以配制1.000L緩沖溶液？（其中酸和它的共軛堿總濃度為1.0mol·L-1。）7 CO是汽車尾氣的主要污染源，有人設(shè)想以加熱分解的方法來(lái)消除之：CO(g) C(s) + O2(g)試從熱力學(xué)角度判斷該想法能否實(shí)現(xiàn)？（CO：fHm= -110.5kJ·mol-1，Sm= 197.6J·K-1·mol-1；C：fHm= 0，Sm= 5.73J·K-1·mol-1；O2：fHm= 0，Sm= 205.03J·K-1·mol-1）8某溶液中Zn2+、Fe3+的濃度分別為0.10和0.010mol·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，請(qǐng)計(jì)算溶液的pH值應(yīng)控制在何范圍？已知Zn(OH)2和Fe(OH)3 的分別為3.0×10-17 和 2.79×10-39。9用0.2000 mol