高一化學(xué)元素周期表的應(yīng)用2

1、第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo):（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第3周期元素和A、A族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)獲取并整合信息的能力；3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和

2、元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，初步樹(shù)立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。學(xué)習(xí)過(guò)程:第1課時(shí)復(fù)習(xí):1.回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)2. 通過(guò)周期表，我們可以了解元素的哪些信息？閱讀下表:下表是門(mén)捷列夫未發(fā)現(xiàn)鍺以前對(duì)鍺的一些性質(zhì)的預(yù)測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)比重二氧化物四氯化物比重體積

3、沸點(diǎn)比重體積類硅72135.54.7221001.9113鍺72.613.225.474.70322.16861.887113.35設(shè)問(wèn):可看出門(mén)捷列夫?qū)︽N的一些性質(zhì)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確.門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的呢？一、同周期元素性質(zhì)的遞變書(shū)寫(xiě):寫(xiě)出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。交流與研討:（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。總結(jié):第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑_，元素原子失去電子能力_，得到電子能力_。分析:如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？閱讀:教材P

4、21頁(yè)“方法導(dǎo)引”。小組討論:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。方案:實(shí)驗(yàn)探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。比較:回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？結(jié)論:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)探究:取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。討論:比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？結(jié)論:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)探究:

5、向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為_(kāi)。討論:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？總結(jié):元 素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水_反應(yīng)與冷水反應(yīng)_，與熱水反應(yīng)_單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式_堿 性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié) 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力_分析:又應(yīng)如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子

6、得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？閱讀:教材P22頁(yè)“方法導(dǎo)引”和P21頁(yè)“閱讀探究”?？偨Y(jié): 請(qǐng)完成表格：元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論分析:在元素周期表中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。通過(guò)以上我們的學(xué)習(xí)可知同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為?小結(jié):同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_。達(dá)標(biāo)檢測(cè): 1、下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是( )A最高正價(jià)依次升高 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

7、逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)2、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D.硫酸酸性比高氯酸弱3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A.原子半徑 XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC.元素原子得電子能力XYZ D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）A.原子半徑逐漸增大 B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大 D.氣

8、態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大作業(yè):教材P28頁(yè)第5題第2課時(shí)復(fù)習(xí):同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)交流與研討:在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？結(jié)論:同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。思考:如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？閱讀:教材P22頁(yè)12自然段?？偨Y(jié):完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸討論:從上表中你能得出什么結(jié)論？結(jié)論:1.同主族元素原子的_相同，因

9、而化學(xué)性質(zhì)具有_。質(zhì)疑:同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？思考:根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。填寫(xiě)下表:A族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論:2.同主族元素性質(zhì)具有遞變性-從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子_,得電子_同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門(mén)捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的。練習(xí):請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究;分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記

10、錄現(xiàn)象結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。思考:根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)A族其它金屬的性質(zhì)。閱讀自學(xué):教材P24頁(yè)1-2自然段。A族元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層_個(gè)電子不同點(diǎn)：電子層數(shù)_，原子半徑_總結(jié):A族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，_價(jià)，單質(zhì)都能與_、_等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)_性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力_，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)_。小結(jié):元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具達(dá)標(biāo)檢測(cè):1同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4HYO4HZO4則下列判斷正確

11、的是 ( )A原子半徑XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHYHZC非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物還原性HXHYHZ2已知硒是元素周期表中第四周期VIA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是( )A硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B.硒的含氫化合物以H2Se形式存在C硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差 D硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO43按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是 ( )A單質(zhì)的還原性 B陽(yáng)離子的氧化性C原子半徑 D單質(zhì)的熔點(diǎn)4下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是 ( )AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HC

12、l、HBr DHF、H2O、NH3、CH45下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是 ( ) ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4作業(yè):教材P26頁(yè)第1、2、3題，P27頁(yè)第3題（3）第3課時(shí)復(fù)習(xí):已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化合價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。分析:通過(guò)上例，我們可分析出元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著怎樣的關(guān)系? 三、元

13、素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系總結(jié):_位 置_= _=_ _原子結(jié)構(gòu)_性 質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力練習(xí):1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，

14、而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫(xiě)出：（1）元素名稱X、Y、Z；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式。討論:完成教材P25頁(yè)“概括·整合1”。結(jié)論:總結(jié)自己觀點(diǎn)并填寫(xiě)下表。主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA01元素原子得電子能力( )元素原子得電子能力( )元素原子失電子能力( )稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7思考:元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？閱讀自學(xué):教材P24頁(yè)第三自然段至第五自然段。四、元素周期表的重要意義思考:元

15、素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說(shuō)明。結(jié)論: 1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；達(dá)標(biāo)檢測(cè):1.在短周期元素中：金屬性最強(qiáng)的元素是_，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬 是_；地殼中含量最豐富的元素位于第_周期第_族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第_周期第_族在1118號(hào)的元素中；原子半徑最小的元素是_，陽(yáng)離子半徑最小的是_，陰離子半徑最小的是_；最高價(jià)氧化物中既能與

16、鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有_2.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。A對(duì)應(yīng)關(guān)系B制半導(dǎo)體的元素（a）B至B的過(guò)渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過(guò)渡元素作業(yè):教材P28頁(yè)第4題，P28頁(yè)第6題綜合練習(xí): A1下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的C主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水

17、化物堿性越強(qiáng)D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是 3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是 A2、4、6 B19、20、21C1、3、5 D8、16、184主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的A原子量和核外電子數(shù) B電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C原子量和最外層電子數(shù) D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A制農(nóng)藥的元素 B制催化劑的元素C做半導(dǎo)體的元素 D制耐高溫合金材料的元素6無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定。把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右

18、改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A該周期表第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反C只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子D在第18列元素中，第3列的元素種類最多7據(jù)報(bào)道，1994年11月9日德國(guó)科學(xué)家利用億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天制得一種新原子（暫用X表示），它屬于一種新元素第110號(hào)元素。這種新元素是有史以來(lái)制得的最重的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)分析它屬于過(guò)渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是A這種原子()的中子數(shù)為159B這種元素肯定是金屬元素C這種元素與鉛(82P

19、b)屬于同一族D這種元素屬第6周期元素 8X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：CuX2 CuX2，2CuY Cu2Y，2KXZ2 2KZX2。在Cu2Y中，Y為2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱排列正確的是AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO4 9具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是A對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B具有負(fù)化合價(jià)C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D具有可變化合價(jià)10A、B的同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列說(shuō)法中正確的是A兩元素的最高價(jià)氧化物水化物酸

20、性A強(qiáng)于BB兩元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B比A穩(wěn)定CA的陰離子的還原性比B的陰離子還原性強(qiáng)D兩元素A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)B11.甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A只有 B只有 C D12.下圖是周期表中短周期的一部分若X原子最外層電子數(shù)目比次外層電子數(shù)目少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AX、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是ZYXBX的氫化物比Z的氫化物不穩(wěn)定CX、Y、Z各