化學(xué)選修三練習(xí)題及答案及解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)選修三練習(xí)題及答案及解析 2、以下各能層中不包含p能級(jí)的是 A. N B. M C. L D.K 3、以下能級(jí)中軌道數(shù)為3的是 A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d能級(jí) D. f能級(jí) 4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p D.Ar1s22s22p63s23p6 1、從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 最外層電子數(shù) 相同， 能層數(shù)不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開(kāi)始

2、，以結(jié)束。 4、甲元素原子核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同： 甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，電子排布式是 ，元素符號(hào)是 ，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 乙元素在周期表中位于第 周期，第主族，電子排布式是 ，元素符號(hào)是，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 三A1s22s22p63s23p5ClHClO4四A 1s22s22p63s23p64sCa Ca2 1、下列說(shuō)確的是 A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B.p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道 C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增

3、多 2、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZD. XYZ3 3、下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是 A. 從上到下原子半徑逐漸減小 B. 易形成-1價(jià)離子 C. 從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D. 從上到下氰化物的穩(wěn)定性依次減弱、下列說(shuō)法中，正確的是 A. 在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B. 在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C. 最外層電子書(shū)為8的都是稀有氣體元素的原子 D. 元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 6、A

4、、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是 B是 C是 D是 C的離子核外電子排布式為 ；D的離子核外電子排布式為。 B位于周期 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物的水化物是一種 酸。 NeSi Mg Cl Mg2+ 1s22s22p6Cl 1s22s22p63s23p三 A SiO 弱 7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，

5、X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2、ZX2各是什么物質(zhì)？ CO2和SO2。 1、下表中的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，完成下表中的空白處。 2、乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在碳碳三鍵？ 在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過(guò)2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。 3、畫(huà)出甲醛分子的立體構(gòu)型，它的

6、碳原子采取什么雜化軌道？說(shuō)明分子中存在什么化學(xué)鍵。 碳原子采取sp雜化，甲醛分子中有2個(gè)CH 鍵，而CO之間有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。、在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結(jié)合成H3O+離子，試從配位鍵來(lái)解釋H3O+的形成。 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對(duì)電子以配位鍵形成H3O+，電子對(duì)給予體是H2O，接受體是H+。 1、下列說(shuō)確的是 A. 在分子中，連個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng) B. H-Cl 的鍵能為431.KJ/mol ，H-I 的鍵能為298.KJ/mol ，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定 C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 D. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解、下列物質(zhì)中，含

7、離子鍵的物質(zhì)是，由極性鍵形成的極性分子是，由極性鍵形成的非極性分子是，由非極性鍵形成的非極性分子是 A. CO B. Br2C. CaCl2D. H2O、下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是 A. C-H B. C-ClC. C=OD. N三N 4、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是 A. CClB. COC. NH4Cl D. C2H4、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是 A. F B. Cl C. Br D. I 1、指出晶體與玻璃體的本質(zhì)差別。 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。 2、區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是什么？ 區(qū)分晶體

8、與非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。 1、BBr3的熔點(diǎn)是-46，SiC的熔點(diǎn)時(shí)2700。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于 晶體，SiC可能屬于 分子晶體 原子晶體 2、BN和CO2分子中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華，由此可判斷，CO2是晶體，BN而可能是 晶體。 分子晶體 原子晶體 5、以下晶體是原子晶體還是分子晶體？ 2 金剛石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷 苯甲酸 金剛砂 稀有氣體的晶體 氧的晶體氮的晶體 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體； 屬于原子晶體

9、的有：金剛石、石英、金剛砂。 1、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A. 易導(dǎo)電 B. 易導(dǎo)熱C. 有延展性 D. 易銹蝕、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 A. 金屬離子間的相互作用 B. 金屬原子間的相互作用 C. 金屬離子與自由電子間的相互作用D. 自由電子間的相互作用、金屬能夠?qū)щ姷脑蚴?A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱 B. 金屬晶體中自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可以發(fā)生定向移動(dòng) C. 金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下可以發(fā)生定向移動(dòng) D. 金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 4、什么是電子氣理論？怎樣定性的解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱

10、性？ 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。 金屬晶體里的自由電子在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇，通過(guò)碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，并不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，金屬鍵并沒(méi)有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性。 5、有三種固態(tài)物質(zhì)：Cu、Si、Ne。下列三種有關(guān)性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？ 由

11、分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低 固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右 由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高 NeCuSi 1、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 A. KBrB. NaOH C. HCl D. I2、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是 A. O2和SiO B. NaI和I C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl、下列性質(zhì)中，可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是 A. 具有較高的熔點(diǎn) B. 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C. 可溶于水D. 固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5、按構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子和粒子間的作用力的不同，將以下晶體進(jìn)行分類(lèi)： 氯化銫 石英金剛砂 水 蔗糖 鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀

12、 分子晶體：水、苯酚； 原子晶體：石英、金剛砂； 金屬晶體：鐵； 離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。 1、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是 A. 離子鍵 B. 分子間作用力 C. 共價(jià)鍵D. 金屬離子與自由電子間的作用、下列敘述正確的是 A. 原子晶體中只含共價(jià)鍵 B. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 C. 分子晶體中只存在分子間作用力，不存在其他化學(xué)鍵 D. 任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子、下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是 二氧化硅碘鎂 蔗糖冰 A. B. C. D. 4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是 A. C和COB. NaBr和HBr C. CH4和H2O

13、D. Cl2和KCl、下列敘述正確的是 A. 離子晶體都是化合物B. 原子晶體都是單質(zhì) C. 金屬在常溫下都以晶體形式存在 D. 分子晶體在常溫下不可能是固態(tài) 6、具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是 A.和 B.0和1 C. 14和16D. 14和8 7、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是 A. X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B. Y的單質(zhì)為原子晶體 C. X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D. X與碳形成的化合物為分子晶體、下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所客服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是

14、 A. Na2O和SiOB. Mg和S熔化 C. 氯化鈉和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升華 在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于 HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點(diǎn)反常。 10、常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)112.8，溶于CS2、CCl4等溶劑，試推斷它可能屬于哪一類(lèi)晶體。 硫粉為分子晶體。 11、干冰熔化或升華時(shí)，CO2分子的C=O鍵是否受到破壞？否 12、則怒昂理解水的密度在4時(shí)最大？水的這一特殊性對(duì)生命的存在有什么重要意義？ 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不

15、高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，當(dāng)超過(guò)時(shí),由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度又漸漸減小，因此， 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全冊(cè)同步復(fù)習(xí)練習(xí)題 學(xué)科： 高中化學(xué)選修 輪次： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第1講 原子結(jié)構(gòu) 1、某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下： _；453是表示_ _；35是表示_ _；5485是表示_ _ _ _；2423是表示_ _； 答案：34969是表示同位素Cl的相對(duì)原子質(zhì)量；35453是表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量；35是表示35 Cl原子的質(zhì)量數(shù)；35485是表示氯元素的近似相對(duì)原

16、子質(zhì)量；2423是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子個(gè)數(shù)百分比。 2、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)確的是 A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大 C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述 答案：B 3、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 答案：C 4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子

17、核有10個(gè)中子的氧原子： 188 35 D對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 答案：C 5、已知A、B、C、D和E種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是。 答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 極性 H2OH2O 2MnO2 2H2

18、O+O2 CH 4O 答案：1s2s2p3s3p 3s3p A 10 2s2p 0 1s2s2p3s3p3d4s 47、 砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 。 已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)： 第4周期B族；第5周期A族 . 2225 答案： AAs2O5Na3AsO 3d4s Ti5S5pI 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第2講 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) 1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是 A原子

19、半徑XYZ B非金屬性XYZ C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D陰離子的還原性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱 答案：BD 2、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是 ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O 答案：B 3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ASO2、SO3都是極性分子 B在NH和Cu4中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 答案：A 4、請(qǐng)完成下列各題： 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。 第A、A原元素組成的化合

20、物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個(gè)GaN原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于晶體。 在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是。 答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面體 原子 HClO NH3H2O、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各

21、元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ； + 2+ XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 ，理由是； Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為； 用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。 答案：SCV形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 FHFFHOOHF OHO 6、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量如下圖所示。試根據(jù)元素在

22、周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題： 同主族不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 同周期，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是_ EE EEE EE 估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的圍：_E_。 10號(hào)元素E值較大的原因是_ _。 答案：隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性 198填“E”E，也可 10號(hào)元素是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B第一電

23、離能可能Y小于X C最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 答案：C 8、氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能、第三電離能下表是第三周期部分元素的 電離能單位：eV數(shù)據(jù). A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為1價(jià) C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素 答案：AC 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第3講 化學(xué)鍵 1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力 D化學(xué)

24、鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 正確答案：D。 2、下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 ANH4Cl 3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3 C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O正確答案：D。 3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A離子化合物可以含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵 正確答案：AD。 4、下列說(shuō)法中正確的是 A分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C化學(xué)反應(yīng)中，某元

25、素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原 D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少 正確答案：D。 5、下列敘述中正確的是 A只含離子鍵的化合物才是離子晶體 B2SO4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位建的晶體 C由于II中的共價(jià)鍵鍵比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低 D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 正確答案：BD。 6、下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是 AH2O2BMgF CNaOH DNa2O正確答案：D。 7、下列能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是 A氯化氫不易分解 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D氯化氫水溶液呈酸性 C氯化

26、氫溶于水后發(fā)生電離 答案：B 8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是 稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高 氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài) A BCD 答案： B 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第4講 分子間作用力 1、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說(shuō)確的是 A它們都是極性鍵形成的極性分子B它們都只有鍵 C它們都是極性鍵形成的非極性分子 D它們的立體結(jié)構(gòu)都相同 正確答案：B 2、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形

27、；平面三角形 DV形；平面三角形 正確答案：D 3、下列固體：干冰，石英，白磷，固態(tài)四氯化碳，過(guò)氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是 A B C D 正確答案：C 4、右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 AH2S BHClCPHDSiH正確答案：D 5、下列說(shuō)確的是 AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 CHI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF D由A族和A

28、族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 正確答案：D 6 正確答案：B 7、描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律，并說(shuō)明其原因： ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ： BCH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CCHF、HCl、HBr、HI ： DNaF、MgF2、MgO ；ENa、Mg、Al ：FC、SiC、Si： 答案：A升高，分子量增大，分子間作用力增大； B降低，支鏈多，分子間作用力減弱； C升高，分子量增大，分子間作用力增大，HF中含有氫鍵熔沸點(diǎn)高； D升高，離子間作用力增強(qiáng)； E升高，金屬

29、陽(yáng)離子與自由電子之間作用力增大； F降低，共價(jià)鍵鍵能逐漸減小。 第四部分 名師寄語(yǔ) 第五部分 課后自測(cè) 1下列敘述正確的是 A、含有極性鍵的分子一定是極性分子 B、非極性分子中一定含有非極性鍵 C、共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對(duì)能力不同 D、含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體 答案：C 2下列敘述正確的是 A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高 C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低 D、同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子 答案：BC 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第5講 晶體結(jié)構(gòu) 1、關(guān)于晶體的下列說(shuō)確的是 A在晶體中只要有陰離子就一

30、定有陽(yáng)離子 B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 正確答案：A 高二化學(xué)選修3第二章測(cè)試題 一、選擇題 1。鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 AHB.HClC.Cl2D.F2 2有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式 C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵

31、3膦又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 BPH3是非極性分子 CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵 4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子 5下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 A液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

32、B氯化氫極易溶于水 C氯化氫不易分解D氯化氫溶液可以電離 6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.B. C. D. 7、下列說(shuō)法不正確的是 A元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子

33、。 D原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。 8在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 9已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是 10氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而

34、甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?A兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 二、選擇題 11有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 12、下列說(shuō)法不正確的是 A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B利用手性催化

35、劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是 A、K2Co4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu4Cl2 2+32-14、已知Zn的4s軌道和4p軌道可以形成sp型雜化軌道，那么ZnCl4的空間構(gòu)型為 A、直線形式上 B、平面形C、正四面體形D、正八面體形 15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是 A、AgCl B、CuC、AgOH D、Fe3 16.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃 描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物

36、分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACOBC2H4O CCOCl DH2O2 17. 雙選題下列描述中正確的是 ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構(gòu)型為平面三角形 CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和 2?SO3?的中心原子均為sp3雜化 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2H2S B C2H CHC C60 C2HNHHCl 19.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確 的是 三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 三氯化

37、硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 20、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)確的是 每一個(gè)水分子含有兩個(gè)氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 21、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答： 臭氧與氧氣的關(guān)系是 寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相

38、似的是 AH2OB CO CSO D BeCl2 分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有對(duì)孤對(duì) 電子。 O3分子是否為極性分子 。 O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O =PbSO+ O2 生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。 22、W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W ，X ，Y ，Z 。