武岡十中高中化學會考復習必背知識點

1、武岡十中2017年化學會考復習必背知識點根據(jù)近5年會考試題所涉知識點，歸納以下必背內(nèi)容：1. 物質(zhì)變化：化學變化：燃燒、中和反應、煤的干餾、晶體的風化、食物腐敗、釀酒或醋、蛋白質(zhì)變性等物理變化：“三態(tài)”變化、升華凝華、石油的分餾、焰色反應、硫酸表現(xiàn)吸水性、海水曬鹽、冰雪消融、花香四溢、固體NaOH潮解、蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析等化學變化與能量： I、放熱反應：反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量常見放熱反應：燃燒、中和反應、金屬與酸的反應（或金屬與水的反應），CaO+H2O=Ca(OH)2、吸熱反應：反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量常見的吸熱反應： Ba(OH)28H2O晶體和NH4C1

2、晶體的反應（非氧化還原反應） 碳酸鈣高溫分解（CaCO3CaOCO2）（非氧化還原反應） CCO22CO(屬于氧化還原反應) 水解反應 、通過圖像認識放熱反應和吸熱反應： 2. 化學與環(huán)境：對環(huán)境有污染的物質(zhì)：CO2引起溫室效應 SO2形成酸雨，氟利昂臭氧空洞，難降解廢棄塑料白色污染，含磷洗衣粉使水體富營養(yǎng)化，引起水華或赤潮。煤的燃燒產(chǎn)生大量CO2和SO2汽車尾氣產(chǎn)生CO、CO2和氮的氧化物（NO、NO2）3. 物質(zhì)顏色：常溫下無色無味液體化合物：H2O；氯氣Cl2:黃綠色氣體，新制氯水淡黃綠色紅棕色氣體：NO2（NO為無色，遇空氣變?yōu)榧t棕色）；紅棕色液體：Br2；紅棕色固體常作油漆的是：Fe

3、2O3（FeO、Fe3O4都是黑色）；Na2O2：淡黃色有色沉淀Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色沉淀)有色離子Cu2(藍色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫色)反應后顏色改變：2NOO2=2NO2(由無色變?yōu)榧t棕色)含F(xiàn)e3溶液中加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色把SO2或Cl2(或氯水)通入到品紅溶液中紅色褪為無色(或溶液褪色)漂白性把SO2通入到紫色石蕊試液中溶液變?yōu)榧t色，加熱又恢復為紫色酸性 把Cl2(或氯水)通入到紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色先表現(xiàn)酸性，后表現(xiàn)漂白性把乙烯(C2H4或CH2=CH2)通入到溴水或高錳酸鉀溶液中溶液均褪色Fe2(亞鐵離子)檢驗時：

4、先加入KSCN溶液，顏色無變化，后加入氯水，溶液變?yōu)榧t色。FeCl2溶液【含F(xiàn)e2(亞鐵離子)】中加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl(溶液由淺綠色變?yōu)辄S色)4. 物質(zhì)與水（H2O）的反應、方程式、現(xiàn)象Na與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na做還原劑、H2O做氧化劑現(xiàn)象：Na浮在水面上，熔成光亮小球，四處游動，溶液變紅（若加了酚酞）（對比乙醇與水反應的現(xiàn)象：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 Na沉到乙醇底部，未熔成光亮小球）Na2O2與水反應：2Na2

5、O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2既做氧化劑又做還原劑現(xiàn)象：用手觸摸試管壁變熱該反應放熱Cl2與水反應制得氯水：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2既做氧化劑又做還原劑F2與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2 F2做氧化劑、H2O做還原劑（對比Na）C與水蒸氣制得水煤氣：C+H2OCO+H2H2O做氧化劑、C做還原劑5. 注意單質(zhì)與單質(zhì)之間化合產(chǎn)物： S+O2SO2 S和O2反應產(chǎn)物是SO2而不是SO3； N2+O2=2NO N2和O2反應產(chǎn)物是NO而不是NO2； 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe和Cl2反應產(chǎn)物是FeCl3 而不是FeCl2 ； 3Fe+2O2Fe3O4 Fe

6、和O2反應產(chǎn)物是Fe3O4 而不是Fe2O3； Na與O2反應條件不同，產(chǎn)物不同：常溫下緩慢氧化產(chǎn)物為：Na2O加熱產(chǎn)物為Na2O2， 其他反應的特殊產(chǎn)物： I、Mg在CO2中燃燒：Mg+CO2MgO+CO 是CO而不是CO2； 、Fe與水蒸氣反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 是Fe3O4而不是Fe2O3 ； 、SiO2與C高溫制粗硅：SiO2+2CSi+2CO 是CO而不是CO2 ；6. 物質(zhì)的主要成分：漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 ； 有效成分是Ca(ClO)2 玻璃的主要成分：硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅即Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 石英玻璃的主要成分：

7、二氧化硅（SiO2 ）水玻璃：硅酸鈉的水溶液鐵銹的主要成分：Fe2O3 天然氣或沼氣的主要成分：CH4；水煤氣的主要成分：H2和CO富含維生素C的食物：水果（如蘋果）、蔬菜等人體六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水三大合成材料為：塑料、合成纖維、合成橡膠三大化石燃料為：煤、石油、天然氣工業(yè)三廢指：廢水、廢氣、廢渣7. 物質(zhì)的俗稱:：Na2CO3 純堿 蘇打 NaHCO3 小蘇打 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉 CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰 CH4 天然氣 CO和H2 水煤氣 Na2SiO3的水溶液 水玻璃 CaCO3 石灰石 Fe2O3 鐵紅CO(NH2)2 尿素 NH4

8、HCO3 碳銨 NaCl 食鹽 BaSO4 重晶石 CHCl3 氯仿 8. 物質(zhì)的用途：衡量一個國家化工發(fā)展水平的標志是：CH2=CH2，同時可做水果的催熟劑。Si通常做半導體、光電池，SiO2做光導纖維 最清潔的能源H2，特點：來源廣、無污染、熱值高。Na2O2做潛水艇或呼吸面具氧氣的來源：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2紅棕色固體Fe2O3常作油漆治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 離子方程式為： Al(OH)33H=Al33H2O青霉素抗生素（注射前要做皮試），解熱鎮(zhèn)疼藥阿司匹林做興奮劑麻黃堿可直接進入

9、血液，補充能量的是葡萄糖維生素C抗壞血酸：屬于水溶性維生素，具有強還原性，其水溶液呈酸性。加碘食鹽（含KIO3即碘酸鉀)預防甲狀腺腫大即大脖子病加鐵醬油預防缺鐵性貧血鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。注意：I、常見常量元素：C、H、O和Ca等，人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松等癥狀。、常見人體微量元素：鐵、鋅、硒、碘、銅等，碘有“智力元素”之稱，硒能增強人體免疫力，抗衰老的作用。可做調(diào)味劑又可作防腐劑的是：食鹽即NaCl可做調(diào)味劑且含有機物的是：食醋、酒精等?？勺龇栏瘎┑苤掳┑挠卸疚镔|(zhì)：亞硝酸鈉（NaNO2）明礬 KAl(SO4)212H2O，可作凈水劑：Al33H2OAl(OH)3膠體3H，Al

10、(OH)3膠體具有很強的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水。合金：是混合物鐵合金（生鐵和鋼）、銅合金、鋁合金等用量最大的是鐵合金。地殼含量最多的金屬元素是：Al9. 常見有機物 常見的有機溶劑苯（密度小于水的密度）、四氯化碳（CCl4）（密度大于水的密度）：均可做萃取劑，萃取碘水中的碘；酒精：與水任意比互溶，不能做萃取劑 最簡單的有機物甲烷：CH4，結(jié)構：正四面體結(jié)構，鍵角：10928 主要特性：I、無色易燃氣體，火焰為藍色，點燃前要驗純。、取代反應：與Cl2發(fā)生取代反應： 、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。最重要的不飽和烴乙烯(C2H4或CH2=CH2)衡量一個國家化工發(fā)展水平的標志：水果的催熟

11、劑，即植物生長調(diào)節(jié)劑。加成反應能使溴水褪色：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應（注意：與使溴水褪色原理不同）生活中最常見的有機物乙醇和乙酸：乙醇官能團：（讀作：羥基），乙酸的官能團：-COOH（讀作：羧基）乙醇的化學式：C2H6O結(jié)構簡式：CH3CH2OH；乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構簡式為CH3COOH乙醇的特色反應I、消去反應CH3CH2OH CH2=CH2+H2O、酯化反應：生命中最重要的有機物葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)葡萄糖C6H12O6生命的基礎能源物質(zhì)：與果糖(C6H12O6)互為同分異構體：注意：二糖中的蔗糖與麥芽糖（C12H22O11)也互為同分異構體，而多糖中的淀粉和纖維素不是同

12、分異構體的關系。油脂酯類，高級脂肪酸甘油酯，能水解產(chǎn)生：高級脂肪酸和甘油l 蛋白質(zhì)高溫或紫外線或重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，而加入某些鹽如硫酸銨【(NH4)2SO4】使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。能水解產(chǎn)生氨基酸。注意：只有單糖葡萄糖和果糖不能水解，而蔗糖與麥芽糖、淀粉和纖維素、油脂、蛋白質(zhì)等能水解。蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素是天然有機高分子化合物，而葡萄糖、果糖和油脂不是高分子化合物。棉花中含有的是纖維素，蠶絲、羽毛中含有的是蛋白質(zhì)，二者區(qū)分方法可以用灼燒的方法：有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，無者為棉花。結(jié)構上：CH4正四面體結(jié)構（含H質(zhì)量分數(shù)最高），CH2=CH2平面型分子，苯苯環(huán)中碳原子與碳原子之間的鍵都相同，是

13、介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵。乙醇官能團：（讀作：羥基），乙酸的官能團：-COOH（讀作：羧基）氨基酸即含有氨基：-NH2，又含有羧基：-COOH；反應類型上l 能發(fā)生取代反應：I、CH4與Cl2光照條件下的反應、苯與液溴在FeBr3催化作用下或苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下、乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的酯化反應。l 能發(fā)生加成反應：I、乙烯（或烯烴）使溴水褪色、苯與H2在Ni作為催化劑加熱條件下生成環(huán)己烷。l 既能與鹽酸反應又能與NaOH反應：I、Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3等 、蛋白質(zhì)、氨基酸 10. 關于計算公式：關于物質(zhì)的量： 物質(zhì)的量的單位是摩爾 微粒個數(shù)與物質(zhì)的量公式

14、：n=N/NA N=nNA NA=N/n ；NA約為6.021023mol-1，質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系式為：n=m/M ，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol 體積與物質(zhì)的量的關系式：n=V/Vm適用對象是氣體（也可以是混合氣體），Vm在標準狀況下為22.4L/mol計算標況下氣體體積：V=22.4n。注意：標況時為液體或固態(tài)的物質(zhì)：H2O、苯、四氯化碳等。物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號C（B） 、單位：mol/L ;公式：C（B）=n（B）/V n（B）=C（B）V V=n（B）/C（B）溶液稀釋公式：C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?）關于重要物理量的單位：物質(zhì)的量（n）：

15、mol 摩爾 摩爾質(zhì)量（M）：g/mol 克每摩爾 氣體摩爾體積（Vm）：L/mol 升每摩爾物質(zhì)的量濃度（c）：mol/L 摩爾每升 質(zhì)量（m）：g 克 阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：mol-1 每摩爾11. 物質(zhì)的分離與提純必須認識以下裝置：記住以下混合物的分離及方法：汽油和水、植物油和水、苯和水或四氯化碳（CCl4）和水的混合物分液 酒精和水蒸餾（因酒精與水互溶）（具體為：先加入生石灰CaO，在蒸餾分離出乙醇）海水淡化或用海水制蒸餾水蒸餾 自來水制蒸餾水蒸餾食鹽水中的泥沙過濾 （粗鹽固體中的泥沙：溶解、過濾、蒸發(fā)） 溶液中的沉淀或晶體過濾膠體的分離和提純：淀粉膠體中含有KCl的分離滲析法12.

16、 識別化學品安全使用標識13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）實驗步驟：計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容搖勻裝瓶貼標簽誤差分析：移液時容量瓶中有少量蒸餾水無影響 未洗滌23次偏小 移液時有液體濺出偏小 俯視法定容 偏大 仰視法定容偏小 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線偏?。ú荒芗铀?4. 事故處理實驗安全濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上碳酸鈉溶液。氯氣泄漏：迅速撤離現(xiàn)場至上風口處。點燃或燃燒方面：用火柴點燃酒精燈，而不是用燃著的酒精燈。點燃H2、CH4等易燃氣體前應先檢驗H2或CH4等

17、易燃氣體的純度Na著火，不能用水澆滅，而應該用沙子撲滅。酒精灑在桌上著火時，立即用濕布蓋滅。菜鍋中油著火時，用鍋蓋蓋滅。誤食重金屬鹽，立即口服蛋清或生牛奶15. 某些測量儀器的精確值：量筒：0.1mL 天平：0.1g 酸、堿式滴定管：0.01mL 移液管：0.01mL 用pH試紙測pH值：取整數(shù)，非小數(shù)。16. 金屬的冶煉原理：熱分解法熱還原法電解法Hg、Ag等Zn Fe Sn PbK Na Mg Al 2HgO2HgO22AgO2AgO2Fe2O33CO2Fe3CO2Fe2O32Al2FeAl2O32NaCl(熔融)2Na+Cl2MgCl2(熔融)Mg+Cl22Al2O34Al+3O2Cu的

18、冶煉：FeCuSO4=CuFeSO4 17. 膠體：膠體的性質(zhì)：丁達爾效應用于鑒別膠體和溶液Fe(OH)3膠體的制取方法：向沸水中逐滴加入56滴飽和氯化鐵溶液。 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。18. 鈉常常保存在煤油中 （1）物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、密度比水?。芨≡谒嫔希?、熔點低。 （2）化學性質(zhì)：非?；顫姡瑥娺€原性，做還原劑能與O2反應：常溫：4Na+O2=2Na2O 加熱：2NaO2Na2O2 常溫下與H2O反應：2Na2H2O=2NaOHH219. 鋁及其化合物：Al既能與HCl反應又能與NaOH反應：與鹽酸反應方程式：略與NaOH反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23

19、H2 2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O3是兩性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20. Fe及其化合物的性質(zhì)對比鐵分別與鹽酸 氯氣反應：與鹽酸反應：Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2H=Fe2H2（Fe為2）與氯氣或氯水反應：

20、2Fe3Cl2=2FeCl3(注意：Fe為3價)鐵的氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3制?。悍謩e向硫酸亞鐵、硫酸鐵中滴加NaOH溶液：I FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)2 Fe22OH=Fe(OH)2（白色）現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（必須記?。?Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4Fe33OH=Fe(OH)3（紅褐色）Fe2、Fe3的檢驗Fe3 ： 向待測溶液中加入KSCN溶液 溶液變成紅色 說明含有Fe3Fe2： 向待測溶液中加入KSCN溶液溶液無變化再滴入氯水溶液變成

21、紅色說明含有Fe2。因為： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl（必記）21. 記住幾種物質(zhì)的電離方程式：KCl= KCl Na2SO4=2NaSO42 Na2CO3=2NaCO32AgNO3=AgNO3 NaCl = NaCl BaCl2=Ba22ClNaHSO4=NaHSO42 HCl=HCl NaHCO3=NaHCO3-22. 離子反應及離子共存問題（1）請記住以下離子反應,且兩兩之間不能共存。Na2SO4（或H2SO4）溶液中加入BaCl2溶液： Ba2SO42=BaSO4 Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液： Ba2CO32=BaCO3 Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液： Ca2CO

22、32=CaCO3NaCl溶液中加入AgNO3溶液： AgCl=AgCl Na2CO3溶液中加入鹽酸：2HCO32=H2OCO2或 HCO32=HCO3 類似： NaHCO3溶液中加入鹽酸： HHCO3=H2OCO2 澄清石灰水中通入CO2： Ca22OHCO2=CaCO3H2O類比：NaOH溶液中通入CO2： CO22OH=CO32H2O銨鹽溶液（如NH4Cl）中加入NaOH溶液：NH4OH=H2ONH3 強酸(如HCl)與強堿(如NaOH)中和反應：HOH=H2O FeCl3溶液中加入NaOH溶液： Fe33OH=Fe(OH)3AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液先發(fā)生：Al33OH=Al(

23、OH)3 后發(fā)生：Al(OH)3OH=AlO2H2O FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）記住以下離子的顏色，當溶液為無色時，這些離子不存在。Cu2：藍色 Fe3：黃色 Fe2：淺綠色 MnO4：紫色（3）含有較多H的溶液呈酸性， 則與H反應的離子不能共存：OH 、弱酸根離子(CO32、HCO3等)，如上面第含較多OH的溶液呈堿性，則能與OH反應的離子不能共存：H、弱堿陽離子(Mg2、Al3、Fe3、Cu2、Fe2等)，如上面第個23. 掌握常見離子的檢驗方法：Na、K：用焰色反應檢驗：火焰分別呈黃色、紫色（透過藍色鈷玻片）NH4：向待測液中加入NaOH溶液并加熱，放

24、出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體NH3.SO42:向待測液中加入稀HCl，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。CO32：向待測液中加入稀HCl或稀HNO3，生成氣體使澄清石灰水變渾濁Cl：向待測液中加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。24. 氧化還原反應的判斷有化合價升降有單質(zhì)參加或生成。注意：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應還原劑失電子化合價升高被氧化得氧化產(chǎn)物 氧化劑得電子化合價降低被還原得還原產(chǎn)物25. SiO2常溫下只能與HF、NaOH反應，Si是最常見的半導體材料，而SiO2是用于制造光導纖維。 SiO24HF=SiF42H2O S

25、iO22NaOH=Na2SiO3H2O26. 關于漂白原理對比：SO2氯水活性炭（炭黑、木炭等）能把有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)HClO能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)利用吸附性，把有色物質(zhì)吸附在其表面加熱恢復為原來的顏色，是化學變化加熱不恢復為原來的顏色，是化學變化物理變化27. 濃硫酸：I、吸水性 可干燥：無還原性的酸性氣體：Cl2 HCl SO2等，不能干燥HI、H2S、NH3等還原性或堿性氣體。又例：濃硫酸長期置于空氣中，濃度變?。阂蛭湛諝庵械腍2O，表現(xiàn)了吸收性。對比：濃鹽酸長期置于空氣中，濃度變小：因HCl具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，故濃度減小。、脫水性 把濃硫酸滴在紙上，紙變黑即碳

26、化蔗糖變黑、強氧化性：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 +2H2O C + 2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O28. NH3的實驗室制?。?NH4ClCa(OH)CaCl22H2O2NH3實驗步驟：29. NH3能發(fā)生噴泉實驗 說明NH3極易溶于H2O。l 氣體收集方式： 只能用排水法不能用排空法的是：CO、N2、NO 只能用排空法不能用排水法的是：NH3、Cl2、CO2等既能用排空法又能用排水法的是：H2（排水法和向下排空法）、O2（排水法和向下排空法）30. 濃硝酸見光易分解保存在棕色試劑瓶中。31. 對核素：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 則 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)對原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子