內蒙古錦山蒙中2012-2013學年高一化學下學期期末考試試題新人教版本

1、內蒙古錦山蒙中2012-2013學年高一化學下學期期末考試試題新人教版可能用到的相對原子質量： H1， O16， C12， S32， Mg24卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分）1下列說法正確的是（ ） A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 反應是放熱還是吸熱，可根據反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷 D吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生2在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A最外層電子數 B核電荷數 C電子層數D核外電子數3下列化學用語的

2、書寫正確的是 （ ）A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的結構簡式：C2H6O +91728CF原子結構示意圖： D四氯化碳的電子式： 4在光照條件下，將1 mol CH4與1 mol Cl2混合充分反應后，得到的產物是（ ） A、CH3Cl HCl B、CCl4 HCl C、CH3Cl CH2Cl2 D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl5某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子中中子數和質子數之差是  （ ）  A136          B50   

3、;       C86        D2226下列性質中，僅屬于烷烴特征的是 （ ）A、完全燃燒產物只有二氧化碳和水 B、它們幾乎不溶于水C、分子的通式為CnH2n+2 ，與氯氣發(fā)生取代反應 D、它們完全由碳氫元素組成7下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是（ ） ANaCl和CO2 BHCl和H2O CNaOH和H2O2DC12和CaCl28簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關的敘述正確的是 （ ）A互為同位素B為同素異形體C分別表示三種不同的元

4、素 D具有相同的質量數9CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是 （ ）ACO全部轉化為乙醇 B正反應和逆反應的化學反應速率均為零CCO和H2以12的物質的量之比反應生成乙醇D反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化10下列物質中，既能與氫氣發(fā)生加成反應又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 （ ）A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙烷11把鎂條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（ ） A溶液的溫度 B鹽酸的濃度 C鎂條的表面積 D加少量Na2SO4固體12下列關于有機化合物

5、的說法正確的是 （ ）A、乙烯和苯都存在碳碳雙鍵 B、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D、高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷13下列裝置能夠組成原電池的是（ ）14下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ( )AH2O BBF3 CCCl4 DHCl15下列有機物發(fā)生的反應屬于取代反應的是 （ ） A乙醇燃燒 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D苯和液溴反應制備溴苯16A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原

6、子序數由小到大的順序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E17除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是 （ ）A將混合氣體通過氫氧化鈉溶液 B將混合氣體通過溴水 C將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應 D將混合氣體通過酸性KMnO4溶液18反應2SO2+O2 2SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為 （ ）s B.2.5s C.5s D.10s19氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如

7、下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；據此作出判斷，下列說法錯誤的是 （ ）AH2在負極發(fā)生氧化反應 B供電時的總反應為：2H2 +O2 =2H2OC產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉化可達100%20某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為12，下列說法正確的是 ()A分子中C、H、O個數之比為123B分子中C、H個數之比為12C分子中可能含有氧原子D此有機物的最簡式為CH421 下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是 （ ）A. 共包含18種元素B. 前3周期元素C. 除稀有氣體外

8、，Cl的原子半徑最大 D. 僅含5種金屬元素22下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C中和反應 D氧化鈣溶于水23在周期表中，同一主族元素化學性質相似。但是也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。下列有關鋰及其化合物的敘述中正確的是 （ ） 鋰單質跟鈉單質的保存方法一樣，均可保存在煤油中 金屬鋰在空氣中燃燒時，生成Li2O 氫氧化鋰的堿性比氫氧化銣弱 A B C D24下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH

9、第卷（非選擇題 共52分）二、填空題（本題2小題，共20分）：25（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“”表示）元素S的最高正價和最低負價的代數和為_，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_。下列

10、說法正確的是 。AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強C干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱26（10分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 ,鋅片上觀察到的現象為 ；銀電極上的電極反應式是 ，銀片上觀察到的現象是 。三、推斷題：27（12分）（已知某烴A含碳元素的質量分數為85.7。結合以下信息回答問題：(1)若烴A密度是相同狀況下氫氣密度的42倍。則烴A的相對分子質量_，分子式為_。(2) 若

11、烴A可作果實催熟劑。則由A制取高分子化合物的化學方程式為 A和水在一定條件下反應生成B，B為生活中常見的有機物，B可與另一種生活中常見有機物在一定條件下反應生成有香味的物質C，寫出生成C的化學方程式 。比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27）進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是（有機物用結構簡式表示） ，該反應類型是 。 四、實驗題： 28（14分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。實驗目的制取乙酸乙酯實驗原理甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共

12、熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為 。 其中濃H2SO4的作用是 和 裝置設計甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 實驗步驟按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。問題討論步驟裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查

13、 。（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。 五、計算題： 29（6分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比（沒有解題過程不給分）。高一年級化學答案一、選擇題：題號123456789101112答案CCADBCBADBDB題號131415161718192021222324答案CCDCBCDBCADD二、填空題（本題2小題，共20分）：25（10分）二、A、<（各1分，共3分）。+4（1分）、更?。?分）； H Br SO42（2分）； A B D（2分）【對于（3）、（4）全對各給2分，漏填給1分，錯選不給分】。26.（10分） 負(1分) 氧化反應（1分） Zn2e=Zn2（2分） 鋅片溶解（或被腐蝕）（2分）； Cu22e=2Cu（2分） 有紅色物質生成（2分）三、推斷題：27（12分）.84（2分） C6H12（2分） .（各2分）nCH2=CH2 催化