2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元測試卷

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。1. 2019北京西城區(qū)模擬下列說法正確的是（）A . 1 mol NH 3中含有的質(zhì)子數(shù)約為 6.02 X 1023B. 0.5 mol L1NaCl溶液中含C的物質(zhì)的量為 0.5 molC. 8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電 H子數(shù)約為9.03X 1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體中所含原子數(shù)約為1.806X 1024答案：D解析：1個(gè)NH 3分子中有10個(gè)質(zhì)子，所以1 mol NH 3中含有的質(zhì)子數(shù)約為 6.02X 1024, A錯(cuò)誤；0.5 mol LNaCl溶液的體積未知，無法計(jì)

2、算其中所含C的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；S在。2中燃燒生成SO28 g S的物質(zhì)的量為0.25 mol,其在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 約為6.02X 1023, C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L $。2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,其所含原子數(shù)約為 1.806X 1024, D正確。2. 2019云南曲靖一中月考在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C3H8氣體，另一個(gè)盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）分子數(shù)密度質(zhì)量質(zhì)子數(shù)原子數(shù)A. B.C.D.答案：A解析：由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量和相同的分子數(shù)。因C3H

3、 8、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相同時(shí)氣體總質(zhì)量相等。 又因?yàn)槿萜黧w積相同，則氣體密度相同；但分子中原子個(gè)數(shù)及質(zhì)子總數(shù)不同，故原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同；故 一定相同，A正確。3. 2019安徽皖南八校聯(lián)考125 c時(shí)，將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4 g cm-3）的硫 酸稀釋成100 mL 0下列說法正確的是（）A.俯視容量瓶頸的刻度線定容，所配溶液的濃度偏低B.上述稀釋過程所需要的蒸儲(chǔ)水為90 mL 一、一,、一一一一 -1C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14 mol L-D.上述100 mL稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為14 g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)答案：

4、C解析：俯視容量瓶頸的刻度線定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，A錯(cuò)誤；由于未告知稀釋后溶液的密度，所以無法求出所需要的蒸儲(chǔ)水的體積，B錯(cuò)誤；根據(jù) 的量濃度為7.14 mol L 1, C正確；由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以 100 mL稀硫酸 中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 7.14 mol L 1X 0.01 LX 98 gmo/1=7 g, D錯(cuò)誤。1 000 W 1 000X 1.4X 50%c= M98mol L 17.14 mol L 1,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的硫酸的物質(zhì)4. 2019四川樂山調(diào)研用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 2.0 g H28O

5、與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB. 5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NaC. 1 mol H2與足量。2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為 NaD.在反應(yīng) 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 中，6 mol CUSO4 能氧化白磷的分子數(shù)為 1.1Na答案：A解析：h28O與D2O的摩爾質(zhì)量均為 20 g mol1,故2.0 g H28O與D2O的混合物的物質(zhì) 的量為0.1 mol ,而每個(gè)H28O與D2O分子中均含有10個(gè)中子，故0.1 mol H 28O與D2O的混 合物中共含有1 mol中子，即所含中子

6、數(shù)為 Na, A正確；5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃 燒，氯氣量不足，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可以計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na, B錯(cuò)誤；1 mol H2與足量。2反應(yīng)生成1 mol H 2O,每個(gè)H2O分子中含有2個(gè)OH鍵，則1 mol H 2O中含有 的共價(jià)鍵總數(shù)為2Na, C錯(cuò)誤；CuSO4中Cu元素化合價(jià)由+ 2價(jià)降低到Cu3P中的+1價(jià)， 則1 mol CuSO4被還原得到1 mol電子，6 mol CuSO4被還原得到6 mol電子，而1 mol P4被 氧化失去20 mol電子，所以6 mol CUSO4能氧化P4的物質(zhì)的量為2 mol,即0.3 mol,故6 mol C

7、uSO4能氧化白磷的分子數(shù)為 0.3Na, D錯(cuò)誤。5. 2019江西撫州臨川一中月考下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是（）A,配制200 mL 0.1 mol L 1的CUSO4溶液需要稱量硫酸銅固體3.2 gB.配制1 mol L1H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中C,配制1 mol L11AlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋D.稱量4.0 g NaOH固體，溶解于1 L水中，即可配制 0.1 mol L11的NaOH溶液答案：C解析：配制200 mL 0.1 mol匕一1的CUSO4溶液需要選用250 mL容量瓶，需要硫酸銅固 體的質(zhì)量為0.25 L

8、X0.1 mol L 1X 160 g mol1=4.0 g, A錯(cuò)誤；容量瓶不能用作稀釋的容器， 濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；為了抑制 AlCl3的水解，配制AlC%溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當(dāng)濃度，C正確；4.0g NaOH固體溶解于1 L水中得到的溶液體積不是 1 L,所配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃 度不為0.1 mol L 1, D錯(cuò)誤。6. 2019四川資陽高中診斷考試設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A.硅晶體中，有 Na個(gè)Si就有2Na個(gè)Si Si鍵B.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2s溶液

9、中Na卡數(shù)目相等C. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NaD. 0.2 mol NH 3與0.2 mol O2在催化劑、加熱條件下充分反應(yīng)， 所得NO分子數(shù)為0.2Na 答案：A解析：硅晶體屬于原子晶體，由硅的結(jié)構(gòu)可知，1 mol Si中能形成2 mol Si -Si鍵，則有 右個(gè)Si就有2Na個(gè)Si-Si鍵，A正確；由于溶液的體積未知，故無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；1個(gè)苯乙烯分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 Na, C錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2%=4NO + 6H2O, NH 3有剩余，反應(yīng)的NH 3小于0.2 mol,故

10、所得NO分子數(shù)小于0.2Na, D錯(cuò)誤。7 . 2019江西撫州臨川一中月考在tC時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液， 假設(shè)該溶液的密度 p g cmj、于水白密度），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,其中含NH4的物質(zhì)的量 為b mol,下列敘述中一定正確的是 （） aA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=VaX100%8 .溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1000a mol L 35VC.向上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wq1 000b-1 , /| +D.溶彼中 c（OH ） = -V- mol L + c（H ）答案：D解析：氨水的溶質(zhì)為NH 3,該溶液的密度為p g

11、 cm體積為V mL,所以溶液質(zhì)量為V g ,溶質(zhì)NH3的質(zhì)量為a g ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w = x 100%, A錯(cuò)誤；a g NH3的物質(zhì)的 pva mola g a 一 一，一，、，171 000a重為 T = mol,溶放體積為 V mL ,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的重濃度為3 =17 g mol 17VX 10 L 17Vmol L 1, B錯(cuò)誤；水的密度大于氨水，相等體積的水與氨水，水的質(zhì)量更大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH 3的質(zhì)量仍為a g,因此等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w, C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得等式：c（OH）= c（NH4） +c(

12、H ),由題給信息可求出c(NH 4) = x. m mol3 = 1 000b mol L 1,代入等式可得 c(OH )=1 000bVV X 10 L V-1八，十.mol L + c(H ), D 正確。、非選擇題：共43分。（體積相同）各充入一定量NO8. （14分）如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室NO與。2充分反應(yīng)。（不考慮NO2和。2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使與N 2O4的轉(zhuǎn)化）（1）開始時(shí)左右兩室分子數(shù) （填“相同”或“不相同”）。（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。（3）最終容器內(nèi)密度與原來 （填“相同”或“不相同”）。（4）最終容器

13、內(nèi) （填“有”或“無”）02存在。答案：（1）不相同 （2）減小 （3）相同 （4）有解析：（1）由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和。2的摩爾質(zhì)量不相等， 故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同。（2）由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。（3）體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。（4）由于NO與02反應(yīng)，02過量，故最終容器內(nèi)有 。2存在。9. （14分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù) 回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g cm 3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3

14、6. 5% 、一 一一 .一1_.一一-1（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol L 。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 （填字母）。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中C的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為 0.400 mol L”的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大” “偏小”或“無影響”）。a.用量筒量取濃鹽酸日中俯視觀察凹液面 ;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲(chǔ)水

15、。-1 ,（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol L 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含 0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取 mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是。A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C.配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出答案：（1）11.9 （2）BD（3）16.8 a.偏小b.偏小 （4）25 C1 000 cm3x 1.19 g cm 3X36.5%1-山3、 一解析：（1）c（HCl）=365 g mo；1*1 L=11.9 mol L 。

16、（2）溶披的儂度、密度與體積無關(guān)，但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量隨溶液體積的變化而變化。（3）由稀釋定律可知，需一1要濃鹽酸的體積為 500m * 0.400 moL =16.8mL。（4）NaOH 的物質(zhì)的量為 n（NaOH）=11.9 mol L 0.4 g 1 = 0.01 mol,則需要 HCl的物質(zhì)的量為 0.01 mol ,鹽酸的體積 V = -0.01 mol 1 X 140 g mol0.400 mol L 000 mL L 1= 25 mL。耗鹽酸比 中所求體積偏小，說明所配鹽酸濃度偏大，A、B、D會(huì)使所配濃度偏小，錯(cuò)誤， C會(huì)使所配鹽酸濃度偏大，正確。10. （15分）2019福建

17、德化一中等三校聯(lián)考 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25 C, 101 kPa）的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)如圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置。請回答以下問題:該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：步驟一：配制100 mL 1.0 mol L-1的鹽酸，需要20%、密度為1.1 g cm"的鹽酸的體積為配制過程中所需要的玻璃儀器有 。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是 （填標(biāo)號(hào)，下同）。A .轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水步驟二：用量筒量取 10.0 mL 1.0 m

18、ol L11的鹽酸加入錐形瓶中。步驟三：（2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使 HCl全部參加 反應(yīng)，a的數(shù)值至少為 。步驟四：向廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性。V mL。步驟五：(3)反應(yīng)結(jié)束后，待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用 規(guī)格的量筒。A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫、視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果 (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。答案：(1)16.6

19、 mL 量筒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 C(2)0.12(3)B 量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平0.2V L mol 1 偏小解析：由題意可知，該實(shí)驗(yàn)原理是用一定量的鹽酸與足量鎂反應(yīng)生成氫氣，通過排水法收集H2,則排出的水的體積等于生成的氫氣的體積，最后根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量確定生成的 氫氣的物質(zhì)的量，求出一定條件下的氣體摩爾體積。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.1 g cm-3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c= 1 000 w =1 000X 1.1X 20%36.5根據(jù)稀釋定律:c1V1=c2V2,可以求出配制 100 mL 1.0 mol L 1、.Q . 一.100X 1.0

20、的鹽酸，需要20%、號(hào)度為1.1 g cm 的鹽酸的體積為1 000. 1 1 * 20% mL = 16.6 mL。 365配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏小，A不符合題意；在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，B不符合題意；在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致液面低于刻度線，濃度偏大，C符合題意；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，D不符合題意。(2)用量筒量取10.0 mL 1.

21、0 mol L一1的鹽酸加入錐形瓶中， 可以計(jì)算出n(H+)=0.01 mol, 可以溶解鎂的物質(zhì)的量 n(Mg) =2n(H )= 0.005 mol ,質(zhì)量 m(Mg) =0.005 mol x 24 g mol 1 = 0.12 g,所以a的數(shù)值至少為0.12。(3)量筒中的水是由氫氣排出的， 所以水的體積等于氫氣的體積， 由(2)中分析可知n(H2) = n(Mg) =0.005 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V(Hz) = 0.005X 22.4 L = 0.112 L= 112 mL,估算 H2在 25C、101 kPa下體積不會(huì)超過 200 mL(一定壓強(qiáng)下，氣體體積與熱力學(xué)溫度成正比

22、)，故應(yīng)選200 mL的量筒。讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫、視線與液體凹液面的最低處相平外，為保證反應(yīng)裝置系統(tǒng)內(nèi)外的壓強(qiáng)相等， 還要注意量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平，使測得的氣體體積更準(zhǔn)確。若忽略水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm =VX 10 3 I1V '： L = 0.2V L mol 1;若未除去鎂條表面的氧化膜，則生成的氫氣體積減少，使測量結(jié) 0.005 mol果偏小。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。1. 2019湖北黃石三中階段檢測下列說法正確的是()A .含有相同氧原子數(shù)的 SO2和CO的質(zhì)量之比為7:8B.等物質(zhì)的量濃度的鹽

23、酸與醋酸中c(H+)相等C.等物質(zhì)的量的甲基(一CH3)與羥基(一OH)中所含的電子數(shù)相等D.等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于 11:16答案：C解析：含有相同氧原子數(shù)的 SO2和CO,其物質(zhì)的量之比為1:2,則質(zhì)量之比為(1X64): (2X28) = 8:7, A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中 c(H+) 不可能相等，B錯(cuò)誤；1個(gè)甲基(一CH3)中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基(一OH)中含有9個(gè)電子， 所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基中所含的電子數(shù)相等，C正確；等溫等壓下，氣體的Vm相同，由P= nM=；M可知，SO2氣體與CO2氣體的密度之比為 64:4

24、4= 16:11, D錯(cuò)誤。nV m Vm2. 2019洛陽模擬下列溶液中C的物質(zhì)的量濃度最大的是 ()A. 200 mL 2.5 mol L 1 MgCl2溶液一1B. 1 000 mL 2.5 mol L NaCl 溶披C. 250 mL 1 mol L:1 AlCl 3溶液D. 300 mL 5 mol LKClO3溶液答案：A解析：溶液中c(C1)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 X化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。 200 mL 2.5 mol L 1 MgCl2溶液中 c(Cl )=2c(MgCl 2)= 2.5 mol L1><2=5 mol L 1; 1 000 mL 2.

25、5 mol L11 NaCl 溶液中 c(Cl ) = c(NaCl) = 2.5 mol L: 250 mL 1 mol L1AlCl3溶液中 c(Cl )=3c(AlCl 3)= 1 mol L1X3=3 mol L 氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃 度是0。壓遇/PmOS /050100 150溫度汽3. 如圖中的兩條線分別代表1 g C3H6和1 g M氣體在相同容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖像判斷 M氣體可能是（）A. C2H4B. C3H8C. H2sD. N2O4答案：A解析：由pV = nRT可知，在相同容器中，若溫度相同時(shí)，p與n成正比，由圖可知， M的壓強(qiáng)大，

26、設(shè)M的相對分子質(zhì)量為1-x-142-2 8Hu貝解得x = 28。C2H4的相對分子質(zhì)重為 28,C3H8的相對分子質(zhì)量為 44, H2s的相對分子質(zhì)量為 34, N2O4的相對分子質(zhì)量為 92,故選A。4. 2019夷陵模擬下列說法正確的是（）A,現(xiàn)需480 mL 0.1 mol L 1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體 -1一 、 、一一 .一 ，一 , 一 -一 B.配制1 mol L- NaOH溶放100 mL ,需用托盤天平在濾紙上稱量4 g NaOH固體C.制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加飽和FeCh溶液35滴并繼續(xù)煮沸至紅褐色D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一

27、定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至 燒杯后須用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯答案：C解析：沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL的容量瓶來配制，則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 LX0.1 mol L 1x 160 g mol1=8.0 g, A錯(cuò)誤；NaOH固體不能直接放在濾紙上 稱量，稱量的質(zhì)量應(yīng)記錄為4.0 g, B錯(cuò)誤；量筒是量出式儀器，量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了沾在量筒壁上的液體體積，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。5. 2019浙江名校協(xié)作體模擬用Na表示阿伏加德羅常

28、數(shù)，下列說法正確的是（）A. 5.6 g Fe完全溶于一定量的濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.3NaB. 1 mol Na與足量。2反應(yīng)，生成Na2。和Na2O2的混合物，鈉失去 2Na個(gè)電子C. 0.5 mol雄黃(As4s4 ,結(jié)構(gòu)如圖)中含有Na個(gè)S S鍵D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?50 g氮化鎂時(shí)，有1.5Na對共用電子對被破壞答案：D解析：鐵完全溶于一定量的濱水，反應(yīng)后鐵元素的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是十2價(jià)，故0.1 mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移白電子數(shù)介于 0.2Na和0.3Na之間，A錯(cuò)誤；Na與足量。2 反應(yīng)，無論是生成 Na2O還是Na2O2,都是由NaNa +

29、, Na失去1個(gè)電子，則1 mol Na參 加反應(yīng)，失去 Na個(gè)電子，B錯(cuò)誤；由題中所給的結(jié)構(gòu)圖可以看出，每個(gè)黑球與兩個(gè)白球、一個(gè)黑球連接，即形成三個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)白球與兩個(gè)黑球連接，即形成兩個(gè)共價(jià)鍵，由As、S原子結(jié)構(gòu)可以判斷出黑球代表的是As原子，白球彳t表的是 S原子，則As4s4分子中不存在S-S鍵，C錯(cuò)誤；生成氮化鎂的物質(zhì)的量為50 g1 = 0.5 mol,由鎂與氮?dú)夥磻?yīng)的化100 g mol學(xué)方程式3Mg+N2=Mg3N2可知，生成0.5 mol氮化鎂，消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?3個(gè)共價(jià)鍵，則0.5 mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)時(shí)， 有1.5Na對共用電子對被

30、破壞，D正確。6. 2019陜西西安一中模擬把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份， 取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸，也恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)()A. (10b 5a) mol L1B. (2ba) mol L 1C.島-20； mol L 1D. |5b-5a; mol L 1答案：A解析：200 mL的混合溶液分成兩等份，每份溶液的體積為100 mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則溶液中 NH 4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol,取另 一份溶液加

31、入含 b mol HCl的鹽酸，也恰好反應(yīng)完全，其中 NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl的物質(zhì) 的量為0.5a mol,則由Na2co3反應(yīng)掉的HCl的物質(zhì)的量為(b- 0.5a) mol,可得Na2co3的物1質(zhì)的量為2x (b0.5a) mol,則200 mL溶放中Na2CO3的物質(zhì)的量為(b0.5a) mol ,則c(Na+fb 0.5a2 mol廣、 一 t)=A0"2L= (10b 5a) mol L。7. 2019江蘇寶應(yīng)中學(xué)月考工業(yè)生產(chǎn)中用過量的燒堿溶液處理某礦物(含Al 2O3' MgO),過濾后的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的 pH和生成Al(OH) 3

32、的量隨加入的 NaHCO3 溶液的體積變化的曲線如下： PH(40,32)- - -0 5 0a a1A IL陰509T5- -0 K 1020 和 40NtiHCOjVmL卜列有關(guān)說法不正確的是()A. a點(diǎn)溶液中存在的離子有 Na+、AlO 2、OH > H +B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液中所含微粒種類相同C. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol L 1D .生成沉淀的離子方程式：HCO 3 +AlO 2 + H 2O=Al(OH) 3 J + CO3答案：C解析：Al 2O3與MgO的混合物經(jīng)過量燒堿溶液處理，過濾后所得濾液中溶質(zhì)是生成的NaAlO2和過量的NaOH ,則a點(diǎn)

33、溶液中存在 Na > AlO 2、OH、H , A正確；由b點(diǎn)到c 點(diǎn)是偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，其離子方程式為HCO 3 + AlO 2 +H2O=Al(OH) 3J + CO3 , b、c兩點(diǎn)溶液中均只有部分 AlO 2反應(yīng)，則溶液中所含微粒種類 相同，B、D正確；由于過濾后的濾液中存在OH、AlO 2,加入NaHCO3溶液后，HCO3先與OH發(fā)生反應(yīng)，再與 AlO 2發(fā)生反應(yīng)，由圖可知，生成的 nAl(OH) 3= 32X 10 3 mol,則 AlO 2消耗的n(NaHCO3)=32X 103 mol,根據(jù)圖像可知，AlO 2消耗的NaHCO3溶液的體積 皿nf

34、NaHCO31 32X 10 3 mol , 一 1V(NaHCO3) = (40 8) mL = 32 mL ,則 c(NaHCO3)=、求F q9vin 3. =1 mol L ， V (NaHCO 3 I 32 A IU LC錯(cuò)誤。二、非選擇題：共43分。8. (14分)將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液 A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合， 恰好完全反應(yīng)，生成 1.25 g白色沉淀Co將濾去沉淀 C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體 D,繼 續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在 0C、1 X 105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L, 并得到0.90 g液態(tài)H2O,另一種氣態(tài)物質(zhì)

35、為氣態(tài)氧化物 R2O。試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為 mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為, B的摩爾質(zhì)量為。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為 ,生成D的質(zhì)量為 , D的摩爾質(zhì)量 為, R2O的相對分子質(zhì)量為 , R2O的化學(xué)式是 。(4) 寫 出 A 和 B 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式：答案：(1)0.012 5一一一1 八八I-1(2)164 g miol96 g mol(3)1:2 2 g 80 g mol 1 44 N2O(4)Ca(NO3)2+ (NH 4)2CO3=CaCO3 J + 2NH4NO3解析：由A+B=C+D知，C為CaCO3, D是一種含三種元素的含氧酸

36、鹽，該鹽只能 是 NH4NO3,分解生成的 R2O 為 N2O。A 為 Ca(NO3)2, B 為(NH4)2CO3。(1)C 的物質(zhì)的量為 1001 ;*ol1 = 0.012 5 mol。(2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為 164 g mo1和96 g mo/1。0.56 L(3)N2O的物質(zhì)的量為7；.尸=0.025 mol , N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為 1:2。22.4 L rmol9. (14分)2019河南南陽一中測試1 .如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔 板a、b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入 0.4 mol NH 3,甲室中充入 HCl、N2 的混合氣體，靜

37、止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3 goHCla NH) |h L ' I11I ' 0123456甲室乙室(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為 。(2)將隔板a去掉，一段時(shí)間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“ ”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))，此時(shí)體系的平均相對分子質(zhì)量為 。溶液的密度Hg1 °加水的鼠n .已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示。現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請 根據(jù)表中信息，回答下列問題：_.一一 、一1溶質(zhì)的物質(zhì)的量儂度/(mol l-)溶液的密度/(g cm 3)硫酸C1pf氨水C22表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單

38、位，用含C1、。的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為ci mol L 1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1o(3)將物質(zhì)的量濃度分別為C2 mol L 1和0.2C2 mol L 1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“大于” “小于”或“等于" )0.6c2 mol L -1(混合后溶液的體積變 化忽略不計(jì))。答案：I .(1)73:168 (2)4 25.259.8c1c1n.(1)% (2)2- (3)大于解析：I .(1)由圖可知，甲、乙兩室氣體的體積比為2:1,故其物質(zhì)的量之比為2:1,所以甲室中氣體的總

39、物質(zhì)的量為0.8 mol。乙室中NH3的質(zhì)量為0.4 mol X 17 g mol1 = 6.8 g,則甲室中氣體的質(zhì)量為 6.8 g+17.3 g=24.1 g。設(shè)甲室中 HCl的物質(zhì)的量是 x mol,則36.5x+28(0.8 x) = 24.1,解得x= 0.2;所以甲室中氯化氫的質(zhì)量為0.2X36.5 g = 7.3 g,氮?dú)獾馁|(zhì)量是24.1g-7.3 g= 16.8 g, HCl、N2 的質(zhì)量之比為 73:168。0.6X 28+0.2X 170.8(2)將隔板a去掉，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化俊固體，反應(yīng)后剩余0.6 mol N2和0.2 molNH3,所以隔板b將穩(wěn)定位于刻度 “

40、4”處；此時(shí)體系的平均相對分子質(zhì)量為 = 25.25。n.(1)根據(jù)c= 1 000 w，表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9皿。 M1 1，.、一人，,.，一一一九(2)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量濃度為c1 mol L-的硫酸與水等體積混合c1Vc11(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=Vn=, mol L 。(3)根據(jù)題意，將物質(zhì)的量濃度分別為 C2 molL11和0.2C2 mol L 1的氨水等體積混合，所C2V+0.2C2 V 得溶液的物質(zhì)的重濃度為v+v= 0.6C2 molL 1,氨水的濃度越大，其密度就越小，所以將物質(zhì)的量濃度分別為C2 mol L 1和0.2C2 molL 1的氨水等質(zhì)量混合，所需 C2 mol L 1的10.6C2 mol L 。氨水體積較大，所以混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于10. (15分)地震