2020屆高考化學一輪復(fù)習化學反應(yīng)速率及化學平衡測試題

1、化學反應(yīng)速率和化學平衡基礎(chǔ)過關(guān)1對于可逆反應(yīng)2CO(g)+2NO(g>、N2(g)+2CO2(g) AH<0,下列說法正確的是 ()A.加入催化劑，平衡正向移動B.在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動C.在恒溫、恒壓條件下，通入氨氣，平衡不移動D.降溫,平衡正向移動2 .2018吉林模擬在氧化鉉(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng) 4CO+2NO2 N2+4CO2,若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用 v(CO)、v(NOz)、v(N 2)、v(COz)表下,則下列關(guān)系正確的是()A.-v(CO)=v(NO2) B-v(NO2)=v(CO2) Cv(N2)=v(COz)D.v(

2、Nz)=v(CO)3 .對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) , *2C(g) AH<0,下列敘述錯誤 的是()A.升高溫度,v正、v逆都增大，但v逆增加的程度更大B.增大壓強,v正、v逆都增大，但v正增加的程度更大C.增大A的濃度,v正會增大，但v逆會減小D.使用催化劑，一般v正、v逆同時增大，而且增大的倍數(shù)相同4.在一恒溫恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。下列條件不 能確定上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.氣體密度不再發(fā)生變化C.生成n mol CO的同時消耗n mol H2OD.1 mol HH

3、鍵斷裂的同時斷裂 2 mol HO鍵5.2018內(nèi)蒙古赤峰4月模擬如圖D7-1所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同, 現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分 反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡，下列說法不正確的是()圖 D7-1A.第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大C.第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室D.第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多6.在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) -nC(g) AH<0。y(某一物理 量)隨溫度和壓強的變化

4、關(guān)系如圖 D7-2所示。下列說法正確的是 ()圖 D7-2A.n=3,Pi<P2,則y可表示B的百分含量B.若n=4,則y可表示混合氣體的密度C.若n=5,pi>p2,則y可表示A的轉(zhuǎn)化率D.y不可能表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量易錯自查7.2018石家莊模擬某溫度下，反應(yīng)2A(g)=B(g) AH>0在密閉容器中達到平 衡,平衡后=a,若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時=b, 下列敘述正確的是()A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了 B氣體，則a<bB.若a=b,則改變的條件可能是使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則a<bD.若

5、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b8.2018重慶一中、合肥八中、石家莊一中模擬工業(yè)上以CH4為原料制備H2 的原理為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容 的密閉容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol HzO(g),測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖 D7-3 a和b。已知容器a的體積為10 L,溫度為Ta,下列說法不正確的是（）圖 D7-3A.容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025 mol L-1 min-18 .a、b兩容器的溫度可能相同C.在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增

6、大D.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為279 .2018滄州質(zhì)量監(jiān)測某科研小組利用如下反應(yīng)消除 NO和CO的污染:2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=x kJ mol-1。T C時，在容積為 2 L 的恒 容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO,保持溫度不變,5 min時達到平衡狀態(tài)， 此時c（N2）=0.4 mol L-1。下列說法中不正確的是（）A.若該反應(yīng)可自發(fā)進行，則x<0B.NO 轉(zhuǎn)化率 MNO）=80%C.05 min 內(nèi),v(CO)=0.16 mol L-1 minD.保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入 2 mol NO和2 mol C

7、O,重新達到平衡時,c(N2)=0.8 mol L-110 .氮元素能形成多種多樣的化合物。(1)已知 N2O4(g> 2NO2(g) AH=+57.20 kJ mol-1,t C 時，將一定量的 NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間/min0 (5 1015202530c(X)/(mol L -1)02)0.60.61.0C1C1c(Y)/(mol L -1)0.6()0.40.40.4c2C2c(X)代表(填化學式)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。20 min時改變的條件是 ;重新達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率將_(填 選項前字母)。a.

8、增大b.減小c.不變d.無法判斷t C時，下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的氣體壓強保持不變D.N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為10： 3若反應(yīng)在tC進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol,則此時v正(填“>"實”“ =v逆。(2)已知 2N2H4(1)+心。4(1)3K9)+4山0(1)AH=-1225 kJ mol-1N -HN -NN三QH鍵能(kJ mol-1)390190946460則使1 mol N2O4Q)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是 能力強化

9、11 .2018山東濱州二模碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護中應(yīng)用廣泛。I .碳氧化合物的綜合利用(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO排放。已知：反應(yīng) I :2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) AH=-746 kJ mol-1反應(yīng) H :4CO(g)+2NO2(g)-，N2(g)+4CO2(g) AH=-1200 kJ mol-1則反應(yīng) NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的 AH=kJ mol-1。在一定條件下，將NO2與CO以體積比1 : 2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n ，下 列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強保持不變 b.容器中

10、氣體密度保持不變c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2與CO的體積比保持不變 (2)工業(yè)上利用CO與C12在活性炭催化下合成光氣(COC12),反應(yīng)的化學方程式為 CO(g)+Cl2(g> COCl2(g) AH<0。某研究小組在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容 器中加入0.2 mol CO和0.2 mol Cl2,10 min時達到平衡，測得10 min內(nèi) v(COC12)=7.5 10-3 mol L-1 min-1,則平衡時 n(Cl2)=mol,設(shè)此時 CO 的轉(zhuǎn) 化率為如若其他條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 兔，則1(填“>"遇

11、9;“<”功。(3)利用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)的化學方程式為6H2(g)+2CO2(g> CH2 CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對 CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖 D7-4所示。下列說法正確的是 。百分比%70605040300 100 I%300 MoM0 3犯曲比/七圖 D7-4a.N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率b.250 c時，催化劑的催化效率最大c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大 d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大n .碳氫化合物的綜合利用 利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有2CH4（g）一C2H4（g）+

12、2H2（g）,2CH4（g> C2H2（g）+3H2（g）。實驗測得平衡時氣體分壓（Pa）與溫度（C）之間的關(guān)系如圖D7-5所示（氣體分壓二總壓代體的物質(zhì)的量分數(shù)）。1723 1225725 225 沮康圖 D7-55 2 1(出去超及丁及假與（4）1725 C時，向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4達到平衡，則反應(yīng)2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度）,CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。1 .D 解析A項，催化劑不影響化學平衡的移動，A錯;B項,加入的NaOH會吸收 二氧化碳氣體，平衡正向移動，B錯;C項,恒溫、恒壓下通入氨氣

13、，容器體積會增大, 相當于減小壓強，則平衡逆向移動，C錯。2 .A 解析根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，可得-v(CO)=v(NO2),2v(NO2)=v(CO2),4v(N2)=v(CO2),4v(N2)=v(CO),故 A 項正確，B、C、 D三項錯誤。3c 解析根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率 都是增大的，但逆反應(yīng)速率增加的程度更大，A正確;正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的 反應(yīng),所以增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都是增大的，但正反應(yīng)速率增加的程度更大， 平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確;增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，而逆反 應(yīng)速率瞬間不變，后逐漸增

14、大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C不正確;催化劑可同等程 度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。4 .C 解析正反應(yīng)氣體體積增加，則體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平 衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì) 量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;生成n mol CO的同時消耗n mol H2O均表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C 錯誤;1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵表示正、逆反應(yīng)速率相等，說 明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。5 .D 解析由于為恒容容器,1 mol Ar對化學平衡無影響，容器中發(fā)生的反應(yīng)為 2SO2(

15、g)+O2(g)h2SQ(g)。若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下 達到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，而實際上右室相當于在此平衡 的基礎(chǔ)上將體積縮小為原來的-,增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量 減少,第一次平衡時，SO2物質(zhì)的量左室更多，A正確;通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體 總物質(zhì)的量為2 mol+1 mol+1 mol=4 mol,右室氣體總物質(zhì)的量為2 mol,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,則左室壓強和右室一樣大,B 正確;左室從正反應(yīng)開始建立平衡,左室平衡時壓強小于左室起始壓強,右室從逆反應(yīng)開始建立平衡,右室平衡時壓強大于右室起始時壓強,左室與右室起

16、始壓強相等,則第一次平衡時左室內(nèi)壓強一定小于右室，C正確;若在容積為2倍左室容積的容器中起始充入 4 mol SO2、2 mol O2，相同條件下達到平衡時SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍, 而打開活塞相當于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2 mol SO2、 1 molO2、 2 mol SO3(g)、 1 mol Ar, 等效于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4 mol SO2、 2 mol O2、 1 mol Ar, 相對于上面假設(shè)的2倍左室容積的容器平衡時縮小體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡 時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平

17、衡時左室 SO2物質(zhì)的量的2倍要少,D錯誤。6.A 解析當n=3時,正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，壓強一定時，溫 度越高,B的百分含量越大；溫度一定時，壓強越大，B的百分含量越小，A項正確。 當n=4時，混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器容積恒定，則密度始終不變舊項 錯誤。隨溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤。當n=5時，溫度升高，混合氣體的 平均摩爾質(zhì)量增大；溫度一定時，壓強增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故y可 以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，D項錯誤。7.B 解析A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，則b<a,A錯誤;C 項中升高溫度，平衡正向移動，則b<a

18、,C錯誤;D項中若保持溫度、壓強不變，充入 惰性氣體 ,則體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動,即逆向移動,則 a<b ,D錯誤。8.B 解析用三段式分析a容器中各物質(zhì)的相關(guān)量CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)起始量(mol)1.11.100變化量(mol)1113平衡量(mol)0.10.113-容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率 =二二0.025mol L-1 min-1,A正確；a、b兩容器中初始通入CH4、HzO(g)的量相同,平衡時a容 器中生成CO的量大于b容器,若兩容器的溫度相同©的反應(yīng)速率大于b,則a容 器內(nèi)壓強大于b容器，

19、而壓強增大，平衡逆向移動，平衡時a容器內(nèi)生成CO的量 應(yīng)小于b容器，所以a、b兩容器的溫度不可能相同，B錯誤；因為該反應(yīng)條件為恒 溫恒容，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，所以在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增 大,C正確;該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)=27,D正確。9 .D 解析該反應(yīng)AS<0,若要自發(fā)，必須為放熱反應(yīng)，故AH<0,即x<0,故A項正 確;5 min 時達到平衡狀態(tài),c(N2)=0.4 mol L-1,則 n(N2)=0.4 mol L-1 >2 L=0.8 mol,根 據(jù)方程式可知反應(yīng)中 網(wǎng)NO = An(CO)=1.6 mol,則NO的轉(zhuǎn)化率MNO)=X10

20、0%=80%,故 B 項正確;v(NO)=-=0.16 mol L-1 min-1,故C項正確;5 min時達到平衡狀態(tài)，n(NO)=n(CO)=(2-1.6) mol=0.4 mol,則平衡時 c(NO)=c(CO)=0.2 mol L-1,又 c(N2)=0.4 mol L-1,可得 c(CO2)=0.8 mol L-1,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù) K二=。保持溫度不變，再充入2 mol NO和2 molCO,平衡向右移動，假設(shè)重新達到平衡時，c(N2)=0.8 mol L-1,則平衡轉(zhuǎn)化率不變，各 物質(zhì)的濃度分別為 c(NO)=c(CO)=0.4 mol L-1,c(CO2)=1.6 mol

21、L-1,Qc=*,故假設(shè)不成立，c(N2)=0.8 mol L-1時,不是平衡狀態(tài)，故D項錯誤。10 .(1)NO2 0.9向容器中加入0.8 mol NO2 b AD (2)1793 kJ解析(1)X、Y的起始濃度分別為0.2 molL-1、0.6 mol L-1,10 min時達到平衡,X濃度增大了 0.4 mol L-1,Y的濃度減小0.2 mol L-1,由于NO2、N2O4的化學計 量數(shù)之比為2 ： 1，則X為NO2、Y為N2O4;平衡常數(shù)K=0.9。20min時,Y(N 2O4)的濃度不變，X(NOz)的濃度增大了 0.4 mol L-1,改變的條件應(yīng)是向 容器中加入0.8 mol

22、 NO2,等效為增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，四氧化 二氮的轉(zhuǎn)化率降低，答案選bo密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反 應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以混合氣體的密度保持不變不能說明該反 應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A符合題意;顏色深淺和NO2濃度有關(guān)系，所以混合氣體的顏色 不再變化說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；反應(yīng)前后氣體體積不相等，所以 混合氣體的氣體壓強保持不變時可以說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意;N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為10 ： 3時反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D符合題 意。若反應(yīng)在tC進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol,

23、則此時 濃度商Qc=0.15<0.9,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則vQv逆。設(shè)1 mol N2O4。)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量為 Q kJ,則190 kJ mol-1X2+390 kJ mol-1 刈+Q kJ mol-1-946 kJ mol-1 M-460 kJ mol-1 x8=-1225 kJ mol-1,解得 Q=1793。11.(1)-227 ac(2)0.05 < (3)bc (4)1.0 t07 Pa 62.5%解析根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)NO2(g)+CO(g> CO2(g)+NO(g)可由(反應(yīng)n -反應(yīng) I ) 得來，故該反應(yīng)的 AH=(-1200 kJ mol-1+746 kJ mol-1) -227 kJ mol-1;體系 壓強保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，可以說明達到平衡啟正確;因為該反應(yīng)中，所 有物質(zhì)均是氣體，氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，容器中氣體密度一直不變后錯 誤;混合氣體顏色保持不變，說明NO2(g)濃度不變,c正確；NO2與CO的體積比剛