備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的推斷題綜合題試題含詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的推斷題綜合題試題含詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng) CH4(g) +2N6(g)N2(g) +CQ(g) + 2H2O(g)，起始 時(shí)向體積為 V的恒容密閉容器中通人 2mol CH4和3mol NO2，測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的 量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。201* LLJL.2LObrp一.乙iRf爐Jln|5f/tiMii(1)容器體積V=L。圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線 .(填“甲”“乙&

2、quot;或”丙")。(3) 0 5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol L-1-min-1。(4) a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是 。達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是 (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量x 100%)。(5) a 點(diǎn)時(shí)，c(CO2) =mol 匚保留兩位小數(shù)),n( CH4):n(NO2)【答案】2 甲 0.1 c 80%或0.80.33 4:5【解析】【分析】依據(jù)圖像，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比確定甲、乙、丙三條曲線分別代表 CH4.、N2、H2O中的哪種物質(zhì)；依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，計(jì)算出0 5min內(nèi)，用N2表

3、示的化學(xué)反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時(shí)的判斷依據(jù)?！驹斀狻?1 )起始時(shí)向體積為 V的恒容密閉容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2,測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，CH是反應(yīng)物，即起始時(shí)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol L-1,依據(jù) c=，得 V=n= 2mol_ =2L；Vc 1mol L(2) 由(1)可知，丙代表 CH,從開始到平衡時(shí)，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol L-1，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol L-1,故從開始到平衡時(shí)，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol L x 2L=2.4mql故從開始到平衡時(shí)，乙代表

4、的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol L-1x 2L=1.2mql根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變 化之比等于物質(zhì)的量之比，故甲代表H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系；(3) 乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，0 5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度變化量為：1=0.1mol L min-i；0.5mol L-1 - 0=0.5mol L-1, v(N2)=05m°_L5min(4) 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，故a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是 c；達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=0.6mol匚1，即從開始平衡，N2的物質(zhì)的

5、量增加了： 0.6mol L-1x 2L=1.2mol CH(g) +2N6(g)N2(g) +CQ(g) + 2fO(g)，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、 生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即從開始到平衡，NQ的物質(zhì)的量變化量為：1.2mol x 2=2.4mol故達(dá)到平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率是2.4mo" 100% =80%；3mol(5) 設(shè) a點(diǎn)時(shí)的濃度為 xmolL-1, CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2HzO(g)，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(1.0-x)： x=1:2, x=0.67,n(H 2O

6、) =0.67mol L-1x 2L=1.34mQn(CH 4): n (NO2)： n (N 2) ： n (CO2)： n(H 2O) =1：2:1:1:2, a 點(diǎn)時(shí),、0.67mol1 /clj、n(CO 2) =0.67mol, c(CO2) =0.33mol L-1 ；(CH 4) =0.67mol ,2Ln(NO 2) =1.34mol，故 a 點(diǎn)時(shí)，n( CHH):n(NO2)=(2mol-0.67mol) : (3mol-1.34mol)=4:5。2. (1)已知3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0

7、molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n (NH3)/mol00.240.360.400.40050s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=_。(2) 已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子 A(g), B(g)所需的能量，用符號(hào) E表示，單位為kJ/mol。N N的鍵能為946kJ/mol, H-H的鍵能為 436kJ/mol, N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中_ (填 吸收”或放出”)的能 量為_。(3 )為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng)c.恒容時(shí)充入He氣d.

8、恒壓時(shí)充入He氣e及時(shí)分離NH3(4) CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH與CQ制備 合成氣” (COH2)?？茖W(xué)家提出制備合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)：C(ads)+CQ(g) 2CO(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖:r kj-tuoii慶用 用舟反血?dú)v程CH4與CQ制備合成氣”的熱化學(xué)方程式為N” 或。能量變化圖中： E5+E1_E4+E2 (填 ”、【答案】1.2 10 3mol L 1 s1放出46kJ bCH4 g +CO2 g ? 2CO g +2H2 g AH =+

9、 E3-E1 kJ/mol <【解析】【分析】【詳解】(1) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)對應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知，050s內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.24molAA.v N2 V NH3-2 1.2 10 3mol L1 s1 ；2250s(2) 該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能為 (3 X 436+946)kJ/mol=2254 kJ/mo|生成物的總鍵能為 6X 391 kJ/mol=2346 kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，由此可知，生成2molNH3時(shí)，放出92kJ(2346-2254) kJ=92 kJ能量，則生成1molNH3過程中放出能量為=46kJ ；2(3) a 降低溫度會(huì)使化學(xué)反

10、應(yīng)速率降低，故a不符合題意；b 增大壓強(qiáng)能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，故b符合題意；c.恒容時(shí)充入 He氣，各組分的濃度未發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故c不符合題意；d .恒壓時(shí)充入He氣，容器體積將增大，各組分濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故d不符合題意；e.及時(shí)分離NH3，將使體系內(nèi)壓強(qiáng)降低，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故e不符合題意；故答案為：b ；(4) 由圖可知,1molCH4(g)與 1molCO2(g)的總能量為 E1kJ, 2molCO(g)與 2molH2(g)的總能 量為E3kJ，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則由CH4與CC2制備 合 成氣”的熱化學(xué)方程式為：CH4

11、g +CO2 g ? 2CO g +2H2 g AH =+ E3-E1 kJ/mol ；反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)為快反應(yīng)，由此可知反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能，即E-E1>E5-E2，故E5+E1 <E4+E2o3. 鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1 )用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiQ)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學(xué)式)。(2) 已知： FeO3(s)+3qs)=2Fe(s)+3Cqg) AH=+494kJ mol-11 CO(

12、g)+ O2(g)=CC2(g)AH=-283kJ mol-i1 C( s)+O2(g)= CO(g) AH=-110kJ mol2則反應(yīng) Fe2°3(s)+3q s)+ Q(g)=2Fe(s)+3CO2( g)的 AHkJ - mol 1。理論上反應(yīng)2放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量(填上述方程式序號(hào))(3) 有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。(4) 鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SC2污染空氣，脫SO2的方法是咼溫咼溫【答案】石灰石CaCO=CaO+CC2f Ca

13、C+SiO= CaSiCB CO -355 爐高溫身Fe2O3+3CO2Fe+3CO2爐腹用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)【解析】【分析】【詳解】(1) 鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣,咼溫氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為CaCO3 CaO+CQ f、咼溫CaO+SiQCaSiO ;加入焦炭，先生成 CO,最后生成CQ所以高爐排出氣體的主要成分有 2、CQ 和 CO;(2) 已知： Fe2O3(s)+3qs)=2Fe(s)+3Cqg) AH=+494kJ mol-11 CO(g)+O2(g)= CO2(g) AH=-283kJ mol-123

14、利用蓋斯定律將 +x 3 得到 Fe2O3( s)+3C( s)+ O2( g)= 2Fe( s)+ 3CO?(g)的 A H=-3552kJ - mol-1，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)放出的熱量可使反應(yīng)；咼溫(3) 高爐煉鐵時(shí)，爐身部分發(fā)生FezO3+3CO2Fe+3CQ，還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融咼溫咼溫造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCQCaO+CQ f,咼溫CaO+SiQCaSiO 反應(yīng)；(4) 高爐氣中混有 SO2, SQ為酸性氣體，可與堿反應(yīng)。4. 一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A ( g) +B ( g) ? 2C(g),開始時(shí)加入4molA、6mo

15、lB、2molC, 2min 末測得 C 的物質(zhì)的量是 3mol。(1 )用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率是： ;(2 )在2min末，B的濃度為： ;(3) 若改變下列一個(gè)條件，推測該反應(yīng)速率發(fā)生的變化(填變大、變小、或不變)升高 溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ;充入1molB，化學(xué)反應(yīng)速率；將容器的體積變?yōu)?3L,化學(xué)反應(yīng)速率。【答案】0.375 mol L；1 min-1 2.75 mol L'1變大 變大 變小【解析】【分析】根據(jù)題干信息，建立二段式有+B g ?2C g3A g起始mol462轉(zhuǎn)化mol1.50.512min末 mol2.55.53據(jù)此分析解答?！驹斀狻?min內(nèi)，用A的濃

16、度變化表示的反應(yīng)速率為:1.5mol2L2min10.375molgL gmin故答案為:0.375mol L-1 min-1;根據(jù)上述分析可知。在 2min末，B的物質(zhì)的量為5.5mol，貝卩B的濃度c B =厶占聞=2.75molg_-1，故答案為：2.75mol L-1；2L(3)升高溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案 為：變大； 沖入ImolB，體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案 為：變大； 將容器的體積變?yōu)?3L，濃度減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小, 化學(xué)反應(yīng)速率變小，故答案為：變小。5. 在一定體

17、積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CQ(g)+H2(g).= CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1) 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_;(2 )該反應(yīng)為 (填吸熱"或放熱”反應(yīng)；(3) 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ；A. 容器中壓強(qiáng)不變B. 混合氣體中c(CO)不變C. 混合氣體的密度不變D. c(CO)=c(CO)E化學(xué)平衡常數(shù)K不變F單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等(4) 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CQ) x c(H=c

18、(CO) x cO),試判此時(shí)的溫度為。c CO c H2O【答案】吸熱 BE 830Cc CO2 c H2【解析】【分析】(1 )化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積所得的比值；(2) 隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)；根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；c CO c H2O(3) 某溫度下， c(CQ) x c(H=c(CO) X即卩 K= 1;c CO2 c H2£ C。 ° H2。 c CO2 c H2【詳解】(1) 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(2) 隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向

19、移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3) A. CQ(g)+H2(g) = CO(g)+fO(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B. 根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選B；mV，混合氣體的密度是恒量，混合氣C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù) 體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選 C；D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度不再改變，c(CO)=c(CO)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E. 正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀

20、態(tài)，故選E；F單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相 等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；c CO c H2O(4)某溫度下， c(CQ) x c(H=c(CO) X c。)，即卩K = =1，根據(jù)表格數(shù)據(jù),c CO2 c H2此時(shí)的溫度為830 C。6. I 某實(shí)驗(yàn)小組對 H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

21、3.5 min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min(1) 寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。某同學(xué)在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，貝UA、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是V/mL*斷切 幻t/iDinn.某反應(yīng)在體積為 5 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A, B, C均為氣體，且 A氣體有顏色)。012訥軸(3) 該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。(4) 反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(5) 下列措施能使該反應(yīng)加

22、快的是 _(僅改變一個(gè)條件)。a.降低溫度b縮小容積c使用效率更高更合適的催化劑(6) 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B的同時(shí)生成2n mol C 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B的同時(shí)生成2n mol A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài) 用C A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2: 2： 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) v逆(A)=v正(C)(7) 由圖求得平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ?！敬鸢浮?H2O2血心2H2O + Osf 催化劑的顆粒大小C 2A + B 2C0.1mol (min)-1 bc

23、40%【解析】【分析】【詳解】I. (1)在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 - - 2H2O+O2 f。(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效 果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。(2) 曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)。n.( 4)根據(jù)圖像可知2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時(shí)A和B分別減少2mol、1mol，C增加2mol，因此該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B 2C。(4) 反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為= 0.1mol (Lmin)-1。5L 2m

24、in(5) a .降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b .縮小容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c.使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，c正確；答案選bc;(6) 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol B的同時(shí)生成2nmol C表示正、逆反應(yīng)速率相等，能說明；單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol B的同時(shí)生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說明；正反應(yīng)體 積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；用C A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2: 2: 1的狀態(tài)不能說明；混合氣體的顏色不再改變的狀 態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和

25、容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；v逆(A)=v 正(C)表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明；答案選；(7) 由圖求得平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為2/5 X 100%f 40%?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)： 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓 住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如 果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看 給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7. I 碳是形成化合物種

26、類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物 質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成 N,轉(zhuǎn)化過程如下： H=+ 88.6 kJ/mol，貝U M、N相比，較穩(wěn)定的是 。將Cl2和H20(g)通過灼熱的炭層，生成HCI和CC2,當(dāng)有1 mol Cb參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。n.無色氣體 N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為 N2O4(g)垐 P 2NO2(g) 抽=+ 24.4 kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A. v 正(N2

27、O4) = 2v逆(NO2)B體系顏色不變C.氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.氣體密度不變 (填 “變深”、“變達(dá)到平衡后，升高溫度，再次到達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體顏色 淺”或“不變”)。川.常溫下，設(shè)pH = 5的H2SQ溶液中由水電離出的 濃度為5； pH = 5的Ab(SQ)3溶+c1液中由水電離出的 H濃度為C2，則一=。C2常溫下，pH= 13的Ba(0H)2溶液a L與pH= 3的H2SC4溶液b L混合。若所得混合溶液呈 中性，貝U a : b=。(6) 已知常溫下HCN的電離平衡常數(shù) K= 5.0 X 1d°。將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的 NaOH溶

28、液等體積混合后，溶液中c(H+卜c(OH)、c(CN)、c(Na+)大小順序?yàn)椤敬鸢浮縈 2C2(g) + 2H2O(g)+ C(s)=4HCI(g)+ CO2(g)站290 kJ/mol BC 變深一100001:100 c(Na+ )> c(CN)> c(OH)>c(H+)【解析】【分析】I. (1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定;有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀 態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變書寫熱化學(xué)方程式；n. (3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量 保持不變，由此衍

29、生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物 理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡 正向移動(dòng)，NO?的濃度增大；川.(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH);(6)CN的水解平衡常數(shù)=2X 10 5> Ka,說明相同濃度的NaCN 和 HCN,=10=10c(NO2)增加，顏色加深;H+濃度 G = 109 mol/L , pH = 5NaCN水解程度大于HCN電離程度?！驹斀狻縄. (1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N, M = +88.6kJ?m

30、o|r，為吸熱反應(yīng)，可知 M的能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出 145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為 2Cb(g)+2H2O(g)+C(s)-4HCI(g)+CQ(g)AH= 290kJ?mo；n. (3)A 應(yīng)是2v正(N2O4)= v逆(NO2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤；B. 體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C. 混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D. 混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容

31、積不變，氣體密度始終不變，故D錯(cuò)誤,故答案為：BC;的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度 C2= 105mol/L,q則=c210 910 5-4.；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)， 川.(4)常溫下，設(shè)pH = 5的H2SQ的溶液中由水電離出的=10混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH )，氫氧化鋇溶液中c(OH) = O.1mol/L、硫酸中 c(H+) = 0.001mol/L , 0.001b = 0.1a，則 a:b= 1:10 ；(6)CN的水解平衡常數(shù)14-50"=2X 105> Ka,說明相同濃度的

32、NaCN 和 HCN,NaCN水解程度大于HCN電離程度，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,水解程度大于弱酸的電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)v c(OH)，根據(jù)電荷守恒得 c(CN)vc(Na+),其水解程度較小，所以存在c(OH) v c(CN ),所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CN)> c(OH) > c(H+)?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)

33、到了平衡 狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物 質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。&在2 L密閉容器內(nèi)，800 C時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+ O2(gp 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n (NO)(mol)0. 0200. 0100. 0080. 0070. 0070. 007(1) 800C,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是 。(2) 如圖中表示 NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率【解析】【分析】【詳解】(1) 800 C,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是

34、c(NO)=n"=0.007mol十2L=0.0035 mol/L ;(2) NO2是生成物，每消耗 2molNO，會(huì)產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的 NO的物質(zhì)的量是n(NO)= 0.020mol-0.007mol=0.0130mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的 NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=0.0130mol，則其濃度是 c(NO2)=0.0130mol- 2L=0.0065moJ/L所以在圖中表示 NO2 的變化的曲線是b ;從02 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 v(NO)=(0.020-0.008)mol- 2L - 2s=0.003mol/(L由于 v(NO):v(O2)=2:1，

35、因此用 O表示從 0 2 s 內(nèi)該反應(yīng)1 _的平均速率 v(O2) = - v(NO)= 1.5 X 1mol/(L s);2(3) a 在任何時(shí)刻都存在 v(NO2)= 2v(O2)，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；c. v 逆(NO): v 逆(O2) = 2: 1;由于 v逆(NO): v 正(O2) = 2: 1，所以 v 逆(O2)=v正(O2)；正確；d 由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時(shí)候，無論反應(yīng)是否處于平衡狀 態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)誤。(4) a及

36、時(shí)分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來會(huì)隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度，會(huì)使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確；c.增大O2的濃度，會(huì)使反應(yīng)速率大大加快，正確；d 選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。9. 二甲醚(CfOCH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25C, 101kPa時(shí)呈氣態(tài)，它清潔、高 效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醚25C, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ。(1) 當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mo

37、l、393.5kJ/mol ;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g) 2CH3OCH(g)的反應(yīng)熱為工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CC2(g)? CH3OCHs(g)+3H2O(g) AHv0 一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ (選填字母編號(hào))A c( H2)與c( H2O)的比值保持不變B. 單位時(shí)間內(nèi)有 2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成C. 容器中氣體密度不再改變D. 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變E. 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化 溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將_ (填 變

38、大” 變小”或不變”下同)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_?！敬鸢浮?.8Na -378.8 kJ/mol ADE變小變小【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25 C, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CQ(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol582kJ(1) 當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12Na 。1455kJ/mol已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+Q(g)=CQ(g) AH= - 393.5kJ/mol 1H2(g)+ O

39、2(g)=H2O(l) AH= - 285.8kJ/mol2利用蓋斯定律，將 X 4X 6X2即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱； 工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CC2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) Hv0 A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變；B. 單位時(shí)間內(nèi)有 2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C. 氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D. 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E. 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不

40、再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大。【詳解】92g氣態(tài)二甲醚25 C, lOlkPa時(shí)燃燒放熱2910kJ,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CHsOCH3(g)+3O2(g)=2CC2(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol582kJ(1) 當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12Na=4.8Na。答案為:1455kJ/mol4.8Na；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+Q(g)=CQ(g) AH= - 393.5kJ/mol1H2(g)+ O2(g)=H

41、2O(l) AH= - 285.8kJ/mol2利用蓋斯定律，將 X 4X 6X2即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH(g)-378.8kJ/mol。答案為：-378.8 kJ/mol ；工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) Hv0 A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B. 單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B 不合題意；C. 氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始

42、終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；D符合題意;D. 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),E. 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE； 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CfOCf的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變??；變小?！军c(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個(gè)，但反應(yīng)熱AH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值。10. 多晶硅主要采用 SiHC3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiC4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。(1) SiC4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相

43、同)，方法為高溫下SiC4與H2和02反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。(2) SiC4可轉(zhuǎn)化為SiHCB而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiC4(g) +2H2 (g) +Si (s)垐? 4SiHC3 (g)達(dá)平衡后，H2與SiHC3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_kg。實(shí)驗(yàn)室制備 H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SQTZnSQ+Hzf; MnO2+4HCI (濃)MnCl2+Cbf +2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置(填代號(hào))和

44、制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 (填代號(hào))?？蛇x用制備氣體的裝置：(3) 采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉 213.0kg，則生成氫氣 m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(忽略可能存在的其他反應(yīng))【答案】SiC4+2H2+O2 咼溫SiQ+4HCI 0.35 e d 134.4【解析】【分析】(1) SiC4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2, H、Cl元素必在另 一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCI，然后配平即可；(2) 利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHC3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再通電根據(jù)2NaCI+2H 2O = Cl2 +

45、H 2 +2NaOH，求出理論上消耗純NaCI的質(zhì)量；(3) 根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；(4) 根據(jù)得失電子守恒，NaCI轉(zhuǎn)化為NaCIQ所失去的電子等于 H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出NaCI轉(zhuǎn)化為NaCIQ所失去的電子的物質(zhì)的量，最后求出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；【詳解】(1) SiCk與H2和02反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiC2, H、CI元素必在另 一產(chǎn)物中，H、CI元素結(jié)合成HCI，然后配平即可發(fā)生的化學(xué)方程式為：咼溫SiCI4+2H2+O2 = SiO2+4HCI，/咼溫故答案為：SiCI4+2H2+O2

46、= SiO2+4HCI ；(2) 設(shè)反應(yīng)前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)生成的SiHC3為4xmol，則有3SiC(g) +2H(g) +Si (s) ?4SiHC(g)起始量(mol)n0變化量(mol)2xx4x平衡量(mol)n-2x4x4x=0.020mol/L20L=0.4moI, x=0.1moI ,n-2x=0.140mol/L20L=2.8moI, n=3.0mol,通電由2NaCI+2H 2O = Cl2 +H 2 +2NaOH，可知氯化鈉的物質(zhì)的量為6mQl ；m ( NaCI)=58.5g/mol6.0mol=351g=0.35kg,故答案為：0.35 ；(3 )實(shí)驗(yàn)室制氫

47、氣：Zn+H2SO4二Z nSO4+H2 ，不需要加熱所以選e,制氯氣：AMnO 2+4HCI (濃)二MnCl 2+CI2+2H 2O，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d,故答案為：e； d；333321310 g =2 Vm 10 L/m116.5g/mol22.4L/moI(4) 由NaCI轉(zhuǎn)化為NaCIQ，失去電子數(shù)為6 , H20轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為 2,設(shè)產(chǎn)生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：6V=134.4m3,故答案為：134.4。11. 2019年10月22日，位于資陽市境內(nèi)的安岳氣田”天然氣產(chǎn)量達(dá)到10.33億立方米,歷史性突破10億立方米

48、大關(guān)。安岳氣田”的開發(fā)，將惠及川渝地區(qū)天然氣供給，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展。對天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源 也有一定的補(bǔ)充作用。(1)已知甲烷臨氧耦合 CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng) I： 2CH4(g)+ 02(g)? 2C0(g)+ 4H2(g) H=- 71.4 kJ mo反應(yīng) II： CH4(g) + C02(g) ? 2C0(g)+ 2H2(g) H=+ 247.0 kJ mol已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：CHC = OAOH-JI(kJ mol J41472S436 a =o 寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始

49、時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在溫度為 753K下進(jìn)行(1)中反應(yīng)11(不發(fā)生其它反應(yīng)),CQ的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：起始拘丿仙丿斌(n)匚5的平幽轉(zhuǎn)代率CELCO：co氐A(chǔ)1Q050%B1122 若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(CO2) =傭含t的表達(dá)式表示)。 溫度為753K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=;容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將 移動(dòng)(填正向”逆向”或不”。 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，此時(shí)v正v逆(填 “、= ”或 當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)an(CO)b(填=”或“ <

50、;”將CH4(g)和 O2(g)以物質(zhì)的量比為4: 3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應(yīng)I,相同時(shí)間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)$ (CO與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。be段CO的體積分?jǐn)?shù)$ (CO降低的主要原因是 ?！敬鸢浮?96.5 CO(g)+ 1/2O2(g)= CQ(g) H= -282.7 kJ mol71 0.23t(mol L1 min-1) 1 逆 向 b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小【解析】【分析】(1) 反應(yīng)II的厶H= E(反應(yīng)物的總鍵能)-E(生成物的總鍵能);(反應(yīng) I) X/2H 反應(yīng) II)

51、得：CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)；(2) 容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min , CQ的平衡轉(zhuǎn)化率為50%可以計(jì) 算出反應(yīng)中消耗CO2的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出反應(yīng)速率； 結(jié)合圖中CC2的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%計(jì)算出平衡時(shí) c(CH4)、c(CQ)、c(CO) c(H2)，求出K;利用Qc與K的大小關(guān)系判斷 v正、v逆大??； 因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)； 由可知當(dāng)容器 A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO滿足的關(guān)系；(3) 結(jié)合圖像和題中信息判斷?！驹斀狻?1) 反應(yīng)II的AH= E(反應(yīng)物的總鍵能)-E

52、(生成物的總鍵能)=(4 X 414+2X 728)-(2a+2 X 436)=+ 247.0, a=996.5;(反應(yīng) I)丄)-(反應(yīng) II)得：CO(g)+ 1/2O2(g)= CQ(g) AH= (1/2) 0(71.4 kJmo1) -( + 247.02kJmol 1)= -282.7 kJ mol ；(2) 容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min , CQ的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)中消耗 CO2 的物質(zhì)的量為 0.5mol, v(CC2)= (0.5mol)/( 2L)X (t min/tI=025L-1 min-1)； CH4(g) + CQ(g)? 2CC(g)+ 2

53、H2(g), CQ 的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，故平衡時(shí) n(CHQ=n(CC2)=0.5mol0.5mol , n(CO)=n(H2)=1mol, c(CH4)=c(CQ)=0.25mol/L ,2L1mol22c(CO)=c(H2)=0.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (0.52X 0為/(0.25 X 0.25)=容器 B 中的2L1mol2mol2 2c(CHi)=c(CC2)=0.5mol/L , c(CO)=c(H2)=1mol/L , Qc=(12x ?)/(0.5 X 0.5)=4故2L2L容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將逆向移動(dòng)； 因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，v正 v逆； 由可知當(dāng)容器 A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO滿足的關(guān)系：2n (CO)a n(CO)B；(3) T2之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO越多，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)方向等知識(shí)，考生應(yīng)該熟練的從圖中提取信息，分