?？键c高考題化學(xué)平衡計算

1、常考點高考題化學(xué)平衡計算掌握可逆反應(yīng)中各種物質(zhì)的初始量、變化量及平衡量，以及它們間的關(guān)系，就能解答一般化學(xué)平衡的計算題。只不過對于特殊的平衡有其特殊的規(guī)律，可進行特殊解法或技巧解題。一般化學(xué)平衡問題的計算 1某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B 2C 若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是 ( A )1 原混合氣體的體積為1.2V L 原混合氣體的體積為1.1V L 反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V L 反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V L A. B. C. D. 2在5 L的密閉容器中

2、充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為 ( B )A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%(99廣東)3在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)2B(g) 2C(g) 反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 ( A )A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 4在373K時，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行至2 s時，NO

3、2的濃度為0.02 mol / L。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是 ( B )A. 前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol / (L·s)B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 molD. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率(90MCE) 5m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達到平衡時，生成p mol C2H4，將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是 ( D )A. 3mn mol B. mn3p

4、molC. 3mn2p mol D. mn mol6X、Y、Z為三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 ( B )A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100% 7 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)： aAbBcC(s)dD 當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡： (1) 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：a

5、、b 、 c 、d 。 (2) 若只改變壓強，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A B C D (3) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)7. (1) 2；1；3； 2 (2) 氣；固或液；氣 (3) 放熱 81體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.91，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的_% 。 880%9(6分)在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分

6、別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 若x 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時進行，則x的最大取值應(yīng)小于_。(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：_。9(1) 正反應(yīng) 7.0 提示：設(shè)達平衡時E的消耗量為2a mol。 D 2E 2

7、F 起始時： 6.5 x 2.0 平衡時： 6.5a x2a 2.02a 因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達平衡時，右側(cè)反應(yīng)需滿足： (6.5a)(x2a)(2.02a) 12 x 3.5a x 2a0 x2a解之：x7.0(2) 不相等； 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。(注： 凡是答成“相等”的，無論理由是否正確，此小題均為0分。 對于理由，需答出“不同溫度下”或“溫度不同”等含義，否則此空為0分。)10I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)B(g)C(g)（1）若開始時放入1 mol A和1 mol

8、B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol。(03廣東化)（2） 若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2 mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。II若維持溫度不變，在一個

9、與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。10（1）（1a） （2）3a （3）2；33a；丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若，B的物質(zhì)的量等于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2 mol（4） （5）乙；因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后ab。

10、求同平衡計算 1在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) 3C(g)D(g) 達到平衡時，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是 ( A ) A. 3 mol C1 mol D B. 4 mol A2 mol B C. 2 mol A1 molB3 mol C1 mol D D. 3 molC1 mol D1 mol B2在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 。(93 當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，

11、反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若a 0，b 0，則c _。 (2) 若a 0.5，b _和c _。 (3) a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：_、_。答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) ac 2；2bc 2 3 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)

12、： H2(g)Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表“已知”項)。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：(調(diào)研96.24)編 號起 始 狀 態(tài)平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5(3)mn(n2m) 答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n2m) (nm)a確定化學(xué)方程式 1某溫度時，濃度都是1 mol / L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達平衡后X2為0.4 mol / L，Y2

13、為0.8 mol / L，生成的Z為0.4 mol / L，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C ) A. X22Y2 2XY2 B. 2X2Y2 2X2Y C. 3X2Y2 2X3Y D. X23Y2 2XY3 連續(xù)平衡的計算1將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)0.5 mol / L，c(HI)4 mol / L，則NH3的濃度為 ( D ) A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L確定n值 1在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g) 2Q