走向高考高考化學二輪復習習題模擬考場

1、第三部分高考模擬考場模擬考場一50分鐘100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2015·湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A重金屬離子可導致蛋白質變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一【解析】本題考查化學與社會、生活的聯(lián)系。強酸、強堿、重金屬鹽等都可使蛋白質變性，A正確；含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香

2、烴，B正確；NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤；汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5m的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。答案：C2(2015·寧夏銀川一中第5次月考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A5NH4NO32HNO34N29H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時

3、，電路中通過的電子數目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA【解析】本題考查阿伏加德羅常數的相關計算。根據價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉移電子數為15NA，則生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA，A正確；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mo1/L，c(H)1013 mol/L，則水電離出來的c(OH)c(H)1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數目為1013NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應式為O24H4e=2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，

4、C錯誤；根據3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，則0.2 mol Fe參與反應生成 mol H2，D錯誤。答案：A3(2015·河北省唐山市第一中學期末考試)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】本題考查化學實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還

5、原性I反應生成I2，使淀粉變藍，不是氯氣與淀粉直接反應，A錯誤；少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確；溶液中還可能存在Ag、SO等，C錯誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反應，而不是發(fā)生鈍化反應，D錯誤。答案：B4(2015·河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數目有()A2種B3種 C4種 D5種【解析】符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結構的物質(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。答案：D5(2015·山西大學附屬中學期末考試)某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子

6、數為2n1，原子核內質子數是2n21。下列有關X的說法中，不正確的是()AX能形成化學式為X(OH)3的堿BX能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物【解析】本題考查物質結構與元素周期律。元素X核電荷數小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤；N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確；N、Cl最外層電子數和核電荷數都是奇數，C正確；X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。答案：A6(2015

7、·吉林省東北師大附中三模)表面介導電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關說法中不正確的是()A放電時，氧化石墨烯作正極B放電時，負極電極反應式為Lie=LiC充電時，該電池將電能轉化為化學能D充電時，電解質溶液中的Li從陰極遷移到陽極【解析】本題考查結合新型電源考查電化學知識。根據電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確；充電時是電解池，將電能轉化為化學能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。答案：D7(2015·湖北省華中師大)已知某溫度下CH3COOH

8、和NH3·H2O的電離常數相等，現(xiàn)向1 mL濃度為0.5 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B當加入氨水的體積為1 mL時，c(NH) c(CH3COO)C先增大再減小Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變【解析】本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進水的電離，當醋酸全部反應后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤；等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據兩者的電離平衡常數相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確；，K(NH3·

9、;H2O)為常數，滴加氨水的過程中，c(OH)增大，故一直減小，C錯誤；由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8(20l5·甘肅省天水市第一次質檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本

10、完全。有關物質的沸點見下表：物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點/20.8117.9290197.2100請回答下列問題：(1)試管A內在6080時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件) _。(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_，目的是_，當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在_。(3)燒杯B內盛裝的液體可以是(寫出一種即可)_。(4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是_(填字母)。apH試紙 b碳酸氫鈉粉末c紅色石蕊試紙 d銀氨溶液【解析】(2)第一階段時，乙醛氧

11、化成乙酸，溫度計用于控制反應溫度，所以溫度計下端應浸入試管A的反應液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處；(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；由于第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應超過117.9 ，可選用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗有無乙酸生成；加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸；pH試紙可檢驗是否有乙酸生成；紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗醛基的

12、，兩者均不選。答案：(1)2CH3CHOO22CH3COOH(2)試管A的反應液中控制反應溫度為6080 試管A的支管口處(3)乙二醇或甘油(寫一個即可)(4)ab9(2015·內蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示：已知：GeO2難溶于水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點是83.1)。(1)用水浸取焙燒物2小時的目的是_，操作“X”的名稱為_，該

13、操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是_。(2)寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol·L1時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：_，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_。(4)GeO2產品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質的量為_mol(用含w、n的代數式表示)?！窘馕觥?1)與水接觸溶解或反應，延長反應時間或攪拌、適當升高溫度等均可提高浸出率；結合題中CeCl4的沸點可分析出操作“X”為蒸

14、餾，要控制沸點為83.1 ，還需要蒸餾燒瓶和溫度計；(2)根據GeO2溶于強堿生成鍺酸鹽(4價)寫出化學方程式；(3)聯(lián)想已學的兩性物質氫氧化鋁的轉化寫出方程式；濾液“酸化”時酸度不夠會生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化學式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質的量為n mol，設w g樣品中GeO2、SiO2的物質的量分別為x mol、y mol，由題意有xy，105x60yw，聯(lián)立可解出x。答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(2)2NaOHGeO2Na2GeO3H2O(3)Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2

15、O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀(4)(或n)10(2015·甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反應為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：.制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為_。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，請用方程式解釋原因：_。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。.合成甲醇：(1)反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式：_。實驗室在1 L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫

16、在300 和500進行反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80(2)在300 反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為_。(3)500 平衡常數K_。(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率為_。【解析】.甲烷與水反應生成CO、H2，CO2與H2反應可生成水、CO。由CO(g)2H2(g)CH3OH(g

17、)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)n(H2)12進行反應，由反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應，根據反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol mol31。.(1)由反應過程中物質能量變化圖可知，1 mol CO(g)與2 mol H2(g)完全反應生成1 mol CH3OH(g)放出熱量為(ba)kJ，所以合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

18、H(ba)kJ/mol；(2)由表可知10 min內，甲醇的濃度變化為0.40 mol/L，所以v(CH3OH)0.40 mol/(L·min)，速率之比等于化學計量數之比，所以v(H2)2v(CH3OH)2×0.040 mol/(L·min)0.080 mol/(L·min)；(3)由表可知500，反應40 min時，反應達平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)開始(mol/L): 1 2 變化(mol/L): 0.80 1.60 0

19、.80平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80所以500平衡常數K25；(4)平衡時混合氣體的總物質的量為(1.2 mol2 mol)×0.51.6 mol，設轉化的一氧化碳的物質的量為x mol，則：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)n1 2 2x 2x 1.6 mol故x0.8 mol，所以氫氣的轉化率為×100%80%。答案：.CH4H2O(g)CO3H2 CO2H2COH2O31.(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol或H(ba)kJ/mol(2)0.080 mol/(L·min)(3)25 (4) 80%<

20、二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2015·云南省部分名校2月統(tǒng)考)【化學選修2：化學與技術】(15分)甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是_，可能發(fā)生的反應有_ (寫兩個化學方程式)。(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_；最后尾氣主要成分是_。(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為_。(4)在甲酸鈉、氫氧

21、化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉(Na2S2O4)，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_。(5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要制得溶質質量分數為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為_?！窘馕觥?1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體；(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160200 和2 MPa壓力下反應生成甲酸鈉，反應是NaOHCO=HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4；(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應，其中C的化合價由2

22、3，因此化合價降低的是H，即生成氫氣；(4)根據題意HCOO與SO2發(fā)生氧化還原反應，二者之比是12；(5)NaOHCO = HCOONa22.4 68V×40% 106×5%，V4.12×104 L。答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體CO22NaOH=Na2CO3H2O、H2S2NaOH=Na2S2H2O(2)使尾氣中的CO被充分吸收N2和CH4(3)2HCOONaNa2C2O4H2(4)HCOO2SO2OH=S2OCO2H2O(5)4.12×104 L12(2015·湖北省八市3月聯(lián)考)【化學選修3：物質結構與性質】(15分)A

23、、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數目相同。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問題：(1)C、D、E中第一電離能最大的是_(填元素符號)，X的價電子排布式為_。(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈_形，該分子的中心原子的雜化方式為_ _ 。(3)A的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)(如圖1)，則1mol A的這種單質中鍵的數目為_。(4)X元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖2所

24、示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為_，如果X的原子半徑為a cm；阿伏加德羅常數的值為NA，則計算此單質的密度表達式為_g/cm3(不必化簡)。【解析】已知A原子核外有3個能級，且每個能級上容納的電子數目相同，則A核外電子數為6個，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成分，即C的單質是氮氣或氧氣。由于A、B、C原子序數依次增大，所以C只能是氧元素，則B是氮元素，E是硫元素。又因為A、B、C、D位于同一周期，則D是氟元素，X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，所以X是鐵元素。(1)非金屬性越強，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強的是F，則第一電離能最大的是F。根據核外電子排布規(guī)律可知鐵的價電子排布式為3d64s2；(2)氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價層電子對數是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式為sp3；(3)A的一種單質相對分子質量為720，則含有碳原子的個數是720÷1260。假設含有x個單鍵、y個雙鍵，則根據分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)可知xy90。根據碳原子的價電子數是4，可知x2y，解得x60、y30。單鍵都是鍵，雙鍵是由1個鍵和1個鍵組成的，則1 mol A的這種單質中鍵的數目為30NA；(4)根據晶體的堆積方式可判斷這種堆積模