山東省臨沂市屆高三上學期10月階段性教學質量檢測化學試題.doc

1、D 稀硝酸B.氯離子(Cl )的結構示意圖：D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C CH2CI高三階段性教學質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量： H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn :65Br:80 Ag:108第I卷選擇題，共42分、選擇題此題包括 6小題，每題2分，共12分，每題只有一個選項符合題意；多項選擇、不選或錯選，該題不得分。1 化學與生產(chǎn)、生活密切相關。以下說法錯誤的選項是A “硅膠常用作袋裝食品的枯燥劑B 氫氧化鋁具有弱堿性，常用作胃酸中和劑C.碳纖維，是一種新型無機非金屬材料D .工業(yè)上

2、以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉2將鐵片放入以下溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是A .稀硫酸B. CuSO4溶液C. FeCb溶液3 以下有關儀器的使用方法或實驗操作正確的選項是A 用分液漏斗和燒杯別離水和乙酸乙酯的混合物B.用瓷坩堝熔融燒堿C用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反響D .將pH試紙直接插入溶液中測量某溶液pH4 以下有關氯元素及其化合物的表示正確的選項是A. 質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：I，'c次氯酸分子的電子式： 5.?新科學家?網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 C)制得了鐵。假設該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)

3、方法相比，以下說法錯誤的選項是A 大幅度降低能耗B 電解時鐵在陰極上析出C.降低溫室氣體的排放D 生成等量的鐵時，此方法與熱復原法轉移的電子數(shù)相同6粒子甲在溶液中的轉化關系如以下列圖所示，粒子甲不可能是粒子-甲OH-醉液H+粒子甲A. NH 4 +B. AI(OH) 3C. SD. Al二、選擇題(此題包括10個小題，每題3分,共30分；每題只有一個選項符合題意；多項選擇、不選或錯選，該題不得分。)7以下關于元素周期表的說法中正確的選項是A 同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為 10B同周期第n A族與第川A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C 催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D過渡元素全部是金

4、屬元素&用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多缺乏之處。因此，荷蘭科學家Henk VanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH 一)比值的對數(shù)，用公式表示為 AG=lg c(H+)/c(OH 一)。常溫下，在AG= 10的溶液中能大量共存的離 子是：A Ba2+、K+、Cl 、SO32B . Na+、SiO32、AIO2 SO42C. Na+、K+、HCO3、S2d. K+、NH4+、Fe3+、 I 一9一定條件下，等物質的量的以下物質分別與足量的濃鹽酸反響，產(chǎn)生Cl2的物質的量最多的是23 C. KMnO 4 D.Ca(ClO) 21

5、0以下離子方程式書寫正確的選項是A Fe3O4溶于足量稀 HNO3： Fe3O4+ 8H + =Fe2+ + 2Fe3+ + 4出0B .將過量的 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+CIO +H2O =HClO+ HSO 3-C.向 MgSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液：Ba2+ + SO42 =BaSO4jD .向NH4HSO4稀溶液中逐滴參加 Ba(OH) 2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH H2O + H2O11. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A .在 0.1 mo

6、l NaHSO 4AB. 25C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的 OH aC. 1.8 g D2O中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為Na2O2A12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有4個電子，Y是地殼 中含量最高的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。以下表達正確的選項是A. X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和為18B. 原子半徑由大到小的順序：W > Z > Y > XC. 單質的熔點：W > ZD. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y > W13以下實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的

7、選項是選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO 3> Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸碳酸14. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反響方程式是：MnO4一 + NO2一 + H+f Mn2+ + NO3一 + H2O。以下表達中正確的選項是A . NaNO2既具有氧化性又具有復原性B .該反響中NO2被復原C.反響過程中溶液的 pH變小D.

8、生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO 415. 將0.4mol體積比為1 : 1甲和乙兩種混合氣體同時通入50mL1mol l1的丙溶液中，無 沉淀產(chǎn)生的是序號甲乙丙ACl2SO2Ba(NO 3) 2BHClCO2石灰水CNH3SO2Ba(OH) 2DNO2SO2BaCl216. 常溫下，將 CI2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和溶液中滴加O.lmol NaOH溶液，整個過程中 PH的變化如下列圖。以下有關表達正確的選項是A 從反響開始至點，發(fā)生反響的離子方程式為：CI2 +H2O = CIO+ 2H+ CB .處表示氯氣和 NaOH溶液恰好完全反響C.點所表示的溶液中所存在的

9、具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：CI2、HCIO、CIO 一D .從反響開始至點可用PH試紙測定溶液的PH第口卷非選擇題，共58分17. 12分研究氮、硫及鹵素F、CI、Br、丨等單質及其化合物的反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、 日常生活和環(huán)境保護中有重要意義。1工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反響來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮， 該反響的化學方程式為 。NH3的電子式為 。硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法，是在400C左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮復原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，有關反響的化學方程式為 。2在加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化，該反響

10、的化學方程式為。某學習小組設計實驗來驗證上述反響所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，將該反響生成的氣體依次通過裝有無水硫酸銅的U型管 裝有品紅溶液的洗氣瓶裝有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶 裝有品紅溶液的洗氣瓶裝有澄清石灰水的燒杯 實驗中能說明產(chǎn)物內含有 CO2的現(xiàn)象是 。3某學習小組欲探究氯氣、溴單質、碘單質的氧化性強弱。該小組設計的實驗操作依次 為：向NaBr溶液中通入氯氣 向KI溶液中通入氯氣假設要驗證氧化性 Cl2> Br2> I2，你認為該小組同學還需完成的實驗是 用離子方程式表示。從原子結構的角度解釋氯、溴、碘氧化性逐漸減弱的原因是 。18. 11分廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污

11、染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化 利用。1回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO(OH)混合物，向該混合物參加濃鹽酸并加熱，試寫出 MnO(OH)與濃鹽酸反響的化學方程式： 。2制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料。一種以鋅錳廢電池 為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下:H2SOdH2O2 鐵粉唾H譌一一T®鋅恢氟體 I 詢廠 MnZnFeO, 廢電池KMn(溶液I阪收棄去蠟料確棒篠粉除汞時，鐵粉的作用是填“氧化劑或“復原劑或“吸附劑;MnxZni-xFe2O4中Fe元素為+3價，貝U Mn元素的化合價為3在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物

12、如以下列圖。4100807010據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律因可能是O6004錳回收新方法。向含錳混合物參加一疋量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為;在強酸性環(huán)境下 Hg的吸收率高的原止。其主要反響為:2MnO(OH)+ MnO 2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO 4+ 4CO2 f +6HO 每1molMnO 2參加反響時，共有 mol電子發(fā)生轉移。 新方法的優(yōu)點是 答1點即可。19. 12分Na2S2O3俗稱大蘇打海波是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反響，可以制得 Na2S2O3。10C和70C時，Na2SsO3在水中的溶解度分別為 60.0g

13、 和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3 5H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取 Na2S2O3 5H2O晶體Na2S2O3 5H2O的分子量為248步驟如下： 稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于 80.0mL水。 另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。 如下列圖，局部裝置略去，水浴加熱，微沸，反響約1小時后過濾。 濾液在經(jīng)過 、后析出Na2S2O3 5H2O晶體。 進行減壓過濾并枯燥。1儀器B的名稱是。其作用是。參加的硫粉用乙醇潤濕的目的是。2步驟應采取的操作是 、。3濾液中除Na2®O3和可能未反響完全的 Na2SO3外，最可能存在的無機雜質4為了測產(chǎn)品的

14、純度，稱取 7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取 25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑， 再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用酸式滴定管來滴 定2S2O32一 + I2 = S4O62一 + 2,滴定結果如下:滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)mL滴定滴定后讀數(shù)mL第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并計算所得產(chǎn)品的純度 ,你認為影響純度測定的主要原因是不考慮操作引起誤差。20. (11分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4 2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性 質，進行了一系列實驗探究。(1) 向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴

15、硫酸酸化的KMnO 4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有(填“氧化性、“復原性或“堿性)。假設反響中消耗1 mol FeC2O4 2H2O，那么參加反響 的 KMnO 4 為mol。(2) 資料說明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。 課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三:假設一：全部是 FeO假設二： 假設三： (3) 為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究?！径ㄐ匝芯俊空埬阃瓿上卤碇袃热?。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程

16、 )預期實驗現(xiàn)象和結論取少量黑色固體，【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4 2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的Cu(OH) 2;丙同學認為沉淀可能是400500醪崖門;曲線如右圖所示，寫出加熱到400C時，®FeC2O4 2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學式為：。21. 12分某研究性學習小組將一定濃度 Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是 CuCO3；乙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH) 2的混合物。查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水1. 1按照甲同學的觀點，發(fā)生反響的離子反響方程式2在探究沉淀成分前，

17、須將沉淀從溶液中別離并凈化。其具體操作依次為。n.請用以下列圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。3B中試劑為。4丨能證明生成物中有 CuCO3的實驗現(xiàn)象是 假設CuCO3和Cu(OH) 2兩者都有，可利用以下裝置通過實驗測定其組成。c5裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是 。6各裝置連接順序為 Lt ho 填字母序號7假設沉淀樣品的質量為 m克，裝置B質量增加了 n克，那么沉淀中CuC03的質量分數(shù)為°高三化學答案答案選擇題1、D2、C3、A4、C5、A6、D7、D 8、B9、B 10、D 11、D 12、C 1

18、3、 D 14、 A 15、 B 16、 C非選擇題H ：N；H17. 12 分14NH3 + 502 展化剤4NO + 6H 2O2 分H 1 分催化劑4NH 3 + 6NO +00V 5N2 + 6H2O 2 分22H2SO4濃+ C A CO2T + 2SO2f + 2H2O 2 分中品紅溶液不褪色，中溶液變渾濁2分3Br2 + 2= 2Br- + 12 1 分同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。2分18. 11 分12MnOOH+6HCI 濃2MnCI 2 + Cl 2? + 4HO 2 分2復原劑1分+2 1分3隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加1分KMnO 4在酸性條件下氧化性強或其它合理答案 2分4【4 2分工藝流程簡單；生成 CO2和H2O不影響MnSO4純度； 反響過程無有毒有害物 質生成，不造成二次污染；廢物資源化等答對一點即給2分19. 12分1球形冷凝管或冷凝管 1分冷凝 回流1分增大反響物的接觸面積，提高反響速率2分2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶2分3Na2SO4 SO42 1 分r, :W.lixlO -Lx5xlO-mol L_1x2xlOK248g'mol_1門八、4 100% 103.2%3 分人4g其含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反響，