第三章 電力平衡

1、第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡一. 基礎(chǔ)知識(shí)提要（一） 會(huì)考知識(shí)提要 1. 電解質(zhì)是指在 或 狀態(tài)下能 的 ；非電解質(zhì)是指在上述情況下都不能 的 。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電 離程 度溶于水后 電離溶于水后 電離電解質(zhì)在溶液中存在形式只有電離出的 不存在 分子既有電離出的 又有 分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽，如： 酸，如： 等 堿，如： 等 酸，如： 等 堿，如： 等 。電離方程式NaCl H2SO4 NH3H2O CH3COOH * 化合物類型 化合物及具有 的共價(jià)化合物某些具有 的共價(jià)化合物3. 在弱電解質(zhì)的電離過程中，分子電離成離子的速率逐漸 ，同時(shí)離子結(jié)合成分子的速

2、率 ，在一定條件下，當(dāng)二者的速率 ，就達(dá)到了 狀態(tài)。（二）.高考知識(shí)提要：弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)： 1. 弱電解質(zhì)的電離平衡是一種化學(xué)平衡，是 平衡。2. 條件改變，平衡被 ，平衡發(fā)生 。3. 弱電解質(zhì)的電離過程要 （“吸熱”或“放熱”），所以，溫度升高，電離平衡向 移動(dòng)。4. 同一種弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離越 （“容易”或“困難”）二. 基礎(chǔ)練習(xí)1. 下列關(guān)于電離平衡的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A電離平衡的標(biāo)志是分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等以及溶液中的分子和 離子的濃度不在=再發(fā)生變化。B電離平衡是在一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，條件變化，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。C任何電解質(zhì)在水溶液中都

3、存在電離平衡。D電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合化學(xué)平衡的特點(diǎn)。2下列電離方程式正確的是（ ）ANH3H2O = NH4+ +OH- B. CuCl2 = Cu2+ +2Cl-C. H2CO3 = 2H+ + CO32- D. NaOH = Na+ + OH-3. 下列離子方程式能正確反映CH3COOH與NaOH反應(yīng)的是（ ）ACH3COOH + OH- CH3COO- + H2OBH+ + OH- = H2OC CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COONa + H2ODCH3COOH + OH- = H2O + CH3COO- 4在溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中注入濃 CH3COOH溶

4、液時(shí)，燈光很暗，如果改用濃氨水，結(jié)果相似。但如果將上述兩種溶液混合起來，燈光卻十分明亮，為什么？（用必要的文字和離子方程式回答）。5完成下表：氯氣溶于水氨氣溶于水化學(xué)方程式方程式離子方程式方程式溶液中的粒子分子離子6在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH + OH- CH3COO- + H + 當(dāng)條件變化時(shí)，表中各項(xiàng)內(nèi)容有何變化？C(CH3COO-)C(H +)平衡移動(dòng)方向加純CH3COOH加 CH3COO Na固體加少量 NaOH固體加少量 Zn 粒加少量 稀鹽酸加熱加水稀釋三. 提高練習(xí)1. 下列說法正確的是（ ）A凡是強(qiáng)電解質(zhì)都是以離子鍵結(jié)合的離子化合物。B在同溫同壓

5、下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)。C在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各分子和離子的濃度保持不變。D在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有離子沒有分子。2在1L 0.1mol/L的氨水中含有（ ）ANH3為0.1mol B. NH3H2O、NH4+和OH- 共為0.1mol CNH3H2O和NH3共為0.1mol D. NH3H2O、NH4+和 NH3共為0.1mol3醋酸的下列性質(zhì)，可以證明它是一種弱酸的是（ ）A10m L 1mol/L的醋酸溶液恰好與10m L 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。B醋酸以任意比溶于水。C1mol/L的醋酸溶液中的C(H+ )= 0.01mol/LD醋

6、酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液弱。4足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的H2。由于反應(yīng)快，不易操作，為減慢反應(yīng)速率，又不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的 （ ）AKNO3溶液 B. NaOH 固體 C. Na2CO3固體 D. CH3COONa固體5. C(H+ )相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（ ）A整個(gè)反應(yīng)過程中的平均速率： 醋酸 > 鹽酸B反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸 > 鹽酸C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸 > 醋酸D開始反應(yīng)速率：鹽酸 > 醋酸6物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。（

7、1）.若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別為V1、V2、V3，則它們的大小關(guān)系是： 。 （2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率分別為Va、Vb、Vc，則反應(yīng)開始時(shí)它們的大小關(guān)系 ；若在 相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積分別為V1、V2、V3，它們的大小關(guān)系 。 第二節(jié) 水的電離和溶液的PH一 基礎(chǔ)知識(shí)提要（一）水的電離1水是一種 電解質(zhì)，它能微弱電離生成 和 ，其電離方程式為 ，通常簡寫為 。在25。C時(shí)，水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積，可表示為Kw = 。水的離子積不僅適用于純水，也適用于其它水溶液，只要溫度不變，Kw就不變。2影響水電離平衡的因素。 （1）

8、溫度 Kw隨溫度的升高而 ，因?yàn)樗碾婋x是 的過程。 （2）加入酸、堿。在純水中加入酸或堿，增大了水電離的C(H+ )或C(OH-)，使水的電離平衡向 移動(dòng)，只要溫度不變，則Kw不變。（二）溶液的酸堿性和PH 1PH與C(H+ )的關(guān)系：PH= ，C(H+ )= 。常溫時(shí),PH的適用范圍： .2. 當(dāng)C(H+ ) = C(OH-)時(shí)，溶液呈 性，常溫時(shí)，溶液的PH 7； 當(dāng)C(H+ ) > C(OH-)時(shí)，溶液呈 性，常溫時(shí)，溶液的PH 7；PH越小， 性越 ，PH每減小1個(gè)單位，C(H+ ) 。當(dāng)C(H+ ) < C(OH-)時(shí)，溶液呈 性，常溫時(shí)，溶液的PH 7；PH越大， 性

9、越 ，PH每增大1個(gè)單位，C(OH-) 。*（三）PH的計(jì)算 1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋后的PH。（1）對(duì)于強(qiáng)酸稀釋10倍，PH ，稀釋10n倍，PH ，但無論怎樣稀釋PH 只能接近于7，不能 （）對(duì)于強(qiáng)堿稀釋10倍，PH ，稀釋10n倍，PH ，但無論怎樣稀釋PH值只能接近于7，不能 2兩強(qiáng)酸溶液混合后的PH。先求混合溶液的C(H+ )，再求PH。3兩強(qiáng)堿溶液混合后的PH。先求混合溶液的C(OH- )，再求C(H+ )最后求PH。4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后的PH。先過量判斷，若酸過量，按剩余的n(H+ ),求C(H+ )，再求PH，若堿過量，按剩余的n(OH- ),求C(OH-)，再求C(H+ )，再

10、求PH。 二、基礎(chǔ)練習(xí)1下列各堿溶液中，當(dāng)PH值相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（ ） AKOH BNH3H2O CBa(OH)2 DNaOH2體積相同的、PH也相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（ ） A相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D 無法比較3在48mL0.1mol/LHNO3中加入12 mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈（ ） A弱酸性 B強(qiáng)酸性 C堿性 D中性4甲溶液的PH值為4，乙溶液的PH 為2，甲溶液與乙溶液的C(H+ )之比為（ ） A100 B. 1/100 C2 D1/2 5在0.1LpH值

11、為8的某溶液，要使pH值減小到 6，可采用的方法是（ ） A加水稀釋到100L B與極稀的堿液混合 C加入一定量酸 D加入一定量堿6. 99 mL0.5mol/LH2SO4與101mL1mol/L NaOH溶液混合后，溶液的PH值為（ ） A0.3 B2 C12 D13.3三提高練習(xí)1. 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A.PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液 B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液 2.PH和體積都相同的醋酸和硫酸溶液，將它們分別跟足量的碳酸鈉溶液反

12、應(yīng)，在相同條件下 ，放出CO2氣體的體積( ) A.一樣多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.無法比較 3把80mL的 NaOH溶液加入到120 mL的鹽酸中，所得溶液的pH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，則它們的濃度是A0.5mol/L B0.1mol/L C0.05mol/L D1mol/L4將pH=8的NaOH溶液與pH=10的 NaOH溶液等體積混合后，溶液中的H+最接近于 B(10-8+10-10)mol/LC(1×10-14+5×10-5)mol/L D2×10-10mol/L5.在常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=1.0

13、×10-11mol·L-1，下列說法中正確的是( ) A.該溶液肯定顯堿性 B.該溶液可能顯酸性 C.該溶液的pH可能為3或11 D.該溶液的pH不可能為116在常溫時(shí)，若體積為Va、PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va < Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值能否等于3 ，其理由是 。（2）a值能否等于5 ，其理由是 。（3）a的取值范圍是 。7常溫下，有PH=12的NaOH溶液100 mL，若將PH變?yōu)?1（溶液混合的體積誤差不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（1）若用PH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL（2

14、）若用PH=2鹽酸，應(yīng)加入 mL（3）若用0.1mol·L1的CH3COOH溶液V1 mL，則V1的取值范圍為 。（4）若用PH=2任意一元酸HR溶液V2 mL，則V2的取值范圍為 。第三節(jié) 鹽類的水解一 基礎(chǔ)知識(shí)提要1鹽的水解：在溶液中鹽電離的 陰離子或 陽離子與水電離的 H+或 OH-結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽的水解的實(shí)質(zhì) 是鹽電離出來的離子與水電離的 H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 ，使溶液顯示出不同的 。鹽類的水解可以看作酸堿中和反應(yīng)的 。酸+ 堿 鹽+水3鹽的水解的規(guī)律：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因 離子水解使溶液呈 性。常見的弱酸陰離子有 等。（2）

15、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液因 離子水解使溶液呈 性。常見的弱堿陽離子有 等。（3）鹽的水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。4影響鹽的水解的因素：主要因素是鹽本身的 ，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 ，水解程度越 。（1）溫度；鹽的水解是 反應(yīng)，所以升高溫度水解程度 。（2）濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。（3）外加的酸堿：外加的酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加堿。中和了溶液中的 ，使平衡向 移而 水解，若加酸則 水解。二基礎(chǔ)練習(xí)1下列離子方程式屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是( ) A. HS-+H2O S2- + H3O+ B. SO

16、3+H2O HSO4 - + H3O+ C. HCO3- +H2O CO32- + H3O+ D. NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+ 2.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( ) A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C. 鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性 D. Na2CO3溶液中，C(Na+)是C(CO32- )的2倍 3.在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是( ) A .H2SO4 B. NaOH C .Na2CO3 D. KNO3 4為配制NH+4的濃度與Cl-的濃度之比接近11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 (

17、) A.適量的稀硫酸 B.適量的NaCl溶液 C.適量的氨水 D.適量的NaOH溶液 5.(2000春.京皖.5) 0.1mol·L-1·Na2CO3和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH（ ）A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定6pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol·L-1與Bmol·L-1，則A和B的關(guān)系為( ) A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B 7寫出下列鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式，并說明溶液的酸堿性。NH4NO3 CH3COOK Fe

18、2(SO4) Na2CO3 三提高練習(xí)1(2000.上海.17)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO32(1997.全國.17)將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）AKCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO43.(1999.上海.10) 在蒸發(fā)皿中加熱蒸于并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （ ）A氯化鋁 B .碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀 4 (1996.全國.25)將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積

19、混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B. C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C. C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)D. C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)5. (2003.上海.8)在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A. C(Na)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH) B. C(Na)>CCH3COO)>C(OH)>C(H)C C(Na)C(CH3COO)

20、C(CH3COOH) D C(Na)C(H)C(CH3COO)C(OH)6.(2003.廣東.18)將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A C(HCN)C(CN) B. C(Na)C(CN)C C(HCN)C(N)C(OH) D C(HCN)C(CN) 0.1mol·L17.(2002.全國理綜.10)常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中（ ）A C(CH3COO)C(Na) B C(CH3COO)C(Na)C C(CH3COO)C(Na) D 無法確定C(CH

21、3COO)與C(Na)的關(guān)系8.(2002.上海.20)在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL9.(2003.廣東.13)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 氯化鋁溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)：2Al3+3S2- Al2S3C 硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO210.(2000

22、.上海.16)下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO3- 、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、Cl-、Na+C、Fe2+、 NH4+、SO42- 、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 11.(2000春.京皖.28)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）： 第四節(jié) 中和滴定一 知識(shí)提要：1 叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 。n元酸C酸V酸 =n 元堿C堿V堿2酸堿中和滴定所必須的儀器 、 、 、 、 等。4滴定管與量筒的比較有無“0

23、”刻度最大刻度的位置精確度（mL）讀樹誤差仰視俯視量筒滴定管3酸堿中和滴定的步驟：（1）準(zhǔn)備：查漏洗滌潤洗裝液排氣泡、調(diào)“0” 讀數(shù)，記錄初始刻度。（2）滴定：左手控制 ，右手旋搖 ，眼睛注視 滴定終點(diǎn)時(shí)再讀數(shù)，記錄終了刻度。（3）重滴23次。（4）計(jì)算，求平均值。二基礎(chǔ)練習(xí)1能正確量取10.00 ml KMO4溶液的儀器是A堿式滴定管B酸式滴定管 C100 mL量筒 D20 mL量筒2有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20mL3下列儀器使用前不需檢查是否漏水的

24、是 A量筒 B分液漏斗 C酸式滴定管 D容量瓶4用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是（ ）A由紅變橙 B由黃變橙 C 由黃變紅 D由紅變黃5用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，滴定前酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線低于水平線，終點(diǎn)讀數(shù)正確，所測得的堿溶液的濃度（ ）A偏高 B偏低 C不受影響 D不能確定三提高練習(xí)1向盛有100mL0.5mol/L的硫酸的溶液中加入25 mL0.8mol/L的氯化鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol/L的氫氧化鈉溶液（ ）A100 mL B40 mL C25 mL D20 mL2用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不小心多加了1滴鹽酸（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的PH為（ ）。A4 B7.2 C10 D 11.33中和相同體積、相同PH的Ba(OH)2、 NaOH 和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為（