第十章電離平衡

1、第 十 章 電 離 平 衡第一課時(shí) 電離平衡【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。 3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個(gè)特征。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1. 電解質(zhì)：（1）概念： 。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：(1)概念: 。（2）常見物質(zhì)類別： 。3.強(qiáng)電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。（3）電離度： 。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較：比較項(xiàng)目 強(qiáng)電解質(zhì) 弱

2、電解質(zhì) 化合物類別：電離程度：電離過程：溶液中的粒子：實(shí)例：電離方程式：三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1概念： 。2弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)：“動(dòng)”： ?！暗取保?。“定”： ?！白儭保?。3弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：濃度： 。溫度： 。酸堿性： 。其它條件： 。四、自我練習(xí)：1、 有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。2、 分別寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（并思考若存在熔融狀態(tài)，能否電離？怎樣電離？）及存在的微粒種類：（1）H2SO4： ；（2）Ba（OH）2： ；（3）H

3、3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；（5）NH3H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4： 。.【例題解析】 例1 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 ( )(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)

4、×100% (D)n%解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】1. (1995年全國14).甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱思維方法: 。展望高考:2. (2000年上海22).取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是 ( )A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大D、

5、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大思維方法: 。第二課時(shí) 水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、水的電離和水的離子積1水的電離和電離平衡：水是一種 電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 和 離子，電離方程式為 ，簡(jiǎn)寫為： ；H<

6、0。在一定溫度下，純水電離生成的c（H+）=c（OH-），實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25°C時(shí)，c（H+）=c（OH-）= 。 此時(shí)水的電離度為 。2影響水的電離平衡的因素：（1）溫度：當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離平衡向 方向移動(dòng)，這時(shí)水中的c（H+）、c（OH-）如何變化？水的電離度 。（2）濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動(dòng)方向是 ，水的電離度將 ；若往水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離平衡的移動(dòng)方向是 ，水的電離度將 ；3水的離子積：在一定溫度下，水中或 中c（H+）與c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同，在25°C時(shí)，Kw= =

7、；當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw將 ，比如在100°C時(shí)，Kw= ，此時(shí)水的電離度為 。在常溫下，c（H+）=0.01mol/L的強(qiáng)酸溶液與c（OH-）=0.01mol/L的強(qiáng)堿溶液中,Kw= ，水的電離度= 。二、溶液的酸堿性和PH值1.溶液的酸堿性：25°C時(shí)：中性溶液c（H+）=c（OH-）= PH= ；酸性溶液 ；堿性溶液 ；溶液的酸堿性與溶液PH值是否等于7 （填有關(guān)或無關(guān)），與溶液中c（H+）和c（OH-）的 有關(guān)。2.溶液的PH值：（1）概念： 。（2）表達(dá)式： PH值適合于表示 溶液的酸堿性，為什么？三、酸、堿批示劑及溶液PH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法（1） 常用指示劑及變色范圍

8、指示劑： 變色范圍：甲基橙酚酞石蕊（2） 測(cè)定溶液PH值方法：精確方法：PH計(jì)法常用方法：PH試紙法 。不能先用水濕潤(rùn)PH試紙的原因是 ?！纠}解析】例1 常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ；稀釋100倍,pH= ； 稀釋10n倍后,pH= 。(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ； 稀釋100倍,pH= 稀釋10n倍后,pH = 。(3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的PH= 。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的

9、c（H+）為4.0×10-13mol/L，則該溶液的pH值可能是_ _。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】1. (2001年全國5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色 ( )A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變思維方法: 。展望高考:2. (1998年全國18)pH=13的強(qiáng)堿溶液pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9思維方法: 。第三課時(shí) 鹽類的水解【考綱要求】1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式和離子方程式。 2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。3.掌握對(duì)離子共存問題的分析與判斷。4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.鹽類的水解：（1）概念： 。(2)實(shí)質(zhì)： 。（3）條件： 。（4）規(guī)律： 、 、 、 。（5）特征： 。（6）水解反應(yīng)方程式（離子方程式）的書寫： 、 。2.水解類型：（1） 強(qiáng)酸弱堿鹽： 。（2）強(qiáng)堿弱酸鹽： 。（3）弱酸弱堿鹽： 。（4）能進(jìn)行到底的水解反應(yīng)條件： 。 舉例： 。3.影響鹽類水解的因素：（1）主要因素： 。（2）溫度：

11、。（3）濃度： 。（4）外加酸堿： 。（5）其它因素： 。4.離子濃度的比較：(分別以H2S、NaHS、Na2S為例)（1） 離子濃度的大小比較：H2S 、NaHS 、Na2S 。（2） 離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒 、 ；電荷守恒： 、 、 ；質(zhì)子守恒： 、 、 。5.離子共存問題的分析：（1）不能與H+共存的離子有 、（2）不能與OH-共存的離子有 、（3）不能與HCO3-共存的離子有 、（4）不能與Al3+共存的離子有 、（5）不能與AlO2-共存的離子有 、（6）不能與Fe3+共存的離子有 、（7）不能與Fe2+共存的離子有 、（8）不能與ClO-共存的離子有 、二、鹽類水解的應(yīng)用：（

12、1）判斷溶液的酸堿性： ；（2）判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱： ；（3） 比較溶液中離子濃度：同一溶液中不同離子濃度： 、不同溶液中相同離子濃度： 。（4）解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： 。 。.【例題解析】例1把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是    c(Ac-)c(Na+) c(HAc)c(Ac-)    2c(H+)c(Ac-)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L 解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 在pH1的無色透明溶液

13、中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】 1(上海市高考題)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,NH4+的濃度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3思維方法: 。展望高考:2. (05年江蘇高考題)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是： （ ）AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-D

14、Ag+、K+、NO3-、Na+思維方法: 。第四課時(shí) 酸堿中和滴定【考綱要求】1.理解酸堿中和滴定的概念和原理 2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點(diǎn)、對(duì)儀器洗滌的要求3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過程、注意事項(xiàng)、批示劑的選用以及滴定終點(diǎn)的確定4能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.酸堿中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定 ；準(zhǔn)確判斷 。2.儀器：（1）酸式滴定管：構(gòu)造特點(diǎn)： 、洗滌要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）堿式滴定管：構(gòu)造特點(diǎn)： 、洗滌要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）錐形瓶洗滌要求： 。

15、（4）其它用到的儀器： 。3試劑：（1） 、 、 。 （2）指示劑的選擇原則： 。二、操作：1準(zhǔn)備：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、（6） 。 2滴定：（1）用 移取一定體積的 到 中，加 ，在瓶底墊 ；（2）滴定時(shí)左手 、右手 、目光注視 。（3）終點(diǎn)判斷： 、 、 、 。（4）讀數(shù)：注意： 。（5）重復(fù)滴定：目的 、當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時(shí)，是否需要進(jìn)行第三次滴定 ，當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大時(shí)，應(yīng)該 直到 為止，此時(shí)應(yīng)該取 作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。三、誤差分析：1. 產(chǎn)生誤差的因素:(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)、（2）儀器洗滌未按要求、（3）滴定管氣泡未排盡、（4）滴定管

16、讀數(shù)方法不正確、（5）滴定管漏液、（6）終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)、（7）滴定操作過程和讀數(shù)過快等 2.分析原理:據(jù)c標(biāo)V標(biāo)n標(biāo)=c待V待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作過程中，對(duì)于以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_ _。（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_ _。（3）標(biāo)準(zhǔn)液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果_。（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_。（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果_。（6）過早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_。（7）過晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_

17、，（8）用含雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度_。（9）用含雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度_。（10）洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_?！纠}解析】 例1 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為( )A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和

18、Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答：(1)滴定時(shí)BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示劑，則測(cè)定的結(jié)果解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】1.（04年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.01molL-時(shí),甲酸中的c（H+）約為乙酸中的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01molL-的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知： （ ）A a的濃度必小于乙酸的濃度 B. a的濃度必大于乙酸的濃度C. b的濃度必小于乙酸的濃度 D. b的