化學(xué)高二人教版第三章第三節(jié)鹽類雙水解及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案

1、鹽的雙水解及應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)案教師：馮雪瑩 年級(jí)：高二 15班 班級(jí) ： 姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解鹽類雙水解的本質(zhì)，掌握鹽類雙水解的規(guī)律2、會(huì)寫鹽類雙水解的離子方程式3、體會(huì)雙水解在生活和生產(chǎn)中的重要作用重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、雙水解的本質(zhì)和水解的規(guī)律2、雙水解的離子方程式的書寫一實(shí)驗(yàn)探究1、做實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，并填寫表鹽溶液Al2(SO4)3NaHCO3實(shí)驗(yàn)1將兩種溶液混合pH現(xiàn)象酸堿性鹽溶液FeCl3NaHCO3實(shí)驗(yàn)2將兩種溶液混合pH現(xiàn)象酸堿性鹽溶液AlCl3NaAlO2實(shí)驗(yàn)3將兩種溶液混合pH現(xiàn)象酸堿性鹽溶液AlCl3Na2CO3實(shí)驗(yàn)4將兩種溶液混合pH現(xiàn)象酸堿性二探究雙水解的原因【思考討論1】 Al2

2、(SO4)3與NaHCO3溶液混合后為什么會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體？（1）混合前這兩種溶液各顯什么性質(zhì)？為什么？（2）混合時(shí)哪些離子可能會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)？（3）這種結(jié)合對(duì)各自的水解平衡有何影響？（4）最終生成的沉淀和氣體各是什么？（5）相關(guān)的離子方程式？用同樣的的方法討論分析：寫離子方程式（2）AlCl3與 Na2CO3 溶液的反應(yīng)（3）AlCl3 與NaAlO2溶液的反應(yīng)（4）FeCl3 與NaHCO3溶液的反應(yīng)【拓展思考2】Al2S3溶液能發(fā)生完全雙水解嗎？為什么？寫離子方程式【歸納總結(jié)】1、什么是完全雙水解？2、它的特點(diǎn)是什么？反應(yīng)條件是什么？3、完全雙水解的類型有哪些？4、寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意

3、哪些？方法？三、應(yīng)用1、寫出泡沫滅火器的原理2、判斷溶液中離子能否大量共存3、解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象4、化肥的使用等【思考】這節(jié)課我學(xué)了那些知識(shí)，有什么收獲?【思維延伸】1、CH3COONH4溶液顯中性,為什么？它 與NaCl溶液顯中性原因相同嗎？2、NH4HCO3溶液顯什么性？為什么？它能水解完全嗎？【課堂練習(xí)】1、下列說法與鹽的水解有關(guān)的是 ( )明礬可以做凈水劑;實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸； 用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣; 草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較NH4Cl和Na2

4、S等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關(guān)2.在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，則(1)氣體為_ 紅褐色沉淀是_(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是_。3、下列各組離子在溶液中能否大量共存? 說明原因。 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3 4、下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是( ) A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO【課后練習(xí)】1、濃度相同的下列溶液，由水電離的C(H+)由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. 2、泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛放硫酸鋁溶液，鐵筒里放碳酸氫