高三一輪復習溶度積常數(shù)及其應用學案

1、課題溶度積常數(shù)及其應用張永學 2015.1.12 制作姓名：_ 班級：_復習目 標1.溶度積常數(shù)的意義2.溶度積的應用及計算重點難 點1.溶度積常數(shù)Ksp的意義及應用 2. Ksp的相關計算合作探究合作探究合作探究一溶度積常數(shù)（1）Ksp只與 有關，而與 _無關，溶液中離子濃度的變化只能使 ，并不改變 。（2）Ksp反映了 。當 _ 時，Ksp數(shù)值 _的難溶電解質(zhì)，在水中的溶解能力越強。【跟蹤訓練1】1請寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的表達式AgCl_ Mg(OH)2 _Ag2S_BaSO4_2下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解

2、平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小3下列難溶性電解質(zhì)在純水的溶解度最小的是( ) AAgCl (Ksp = 1.77´10-10) BAgBr (Ksp = 5.35´10-13)CAgI (Ksp = 8.51´10-17) D以上三個選項無法判斷二沉淀溶解平衡的應用1沉淀的溶解與生成-濃度商Qc寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；其Ksp表示式為 ；其濃度商Qc的表達式為 _。若Qc=Ksp，則 ；若Qc>Ksp，則 ；若Qc&l

3、t;Ksp，則 。【跟蹤訓練2】將等體積濃度為1×10-5mol/L Ag+和Cl-混合是否有沉淀生成？氯化銀的溶度積為1.8×10-10 。2生成沉淀的條件和沉淀完全的判斷例1將等體積的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_（填“是”或“否”）原因是：_ 【小結(jié)】使一種離子沉淀完全的方法是 。 【跟蹤訓練3】已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH(

4、aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，應調(diào)整溶液的pH使之大于 。（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為 3沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是_。通常，一種沉淀可轉(zhuǎn)化成_的沉淀，兩種難溶物的_差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大，處理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的廢水，常用的沉淀劑有_【思考1】從沉淀溶解平衡的角度解釋ZnS是怎樣轉(zhuǎn)化成C

5、uS的？并寫出轉(zhuǎn)化的反應方程式_【思考2】 含有較多_離子的水叫硬水，水垢的重要成分_，除去水垢的方法是（用化學方程式表示）_。請解釋鍋垢是怎樣形成的(用離子方程式表示)_?！靖櫽柧?】向NaCl溶液和AgNO3溶液反應后所得溶液中依次加入0.1 mol·L-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液, 最終所得的沉淀是 （）AAgCl               BAgBr CAgI   D三種沉淀同時產(chǎn)生三溶度積相關計算1pH

6、計算例2.常溫下，。實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)0.1 molL-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。A8+ lg2 B9+lg2 C10+ lg2 D11+2 lg2【跟蹤訓練4】 (2011·天津高考)Cr(OH)3 在溶液中存在如下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)， 常溫Cr(OH)3 的溶度積Kspc(Cr3)·c3(OH)1032，要使 c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應調(diào)至_。2離子濃度大小計算例3(2010·海南，5)已知：Ksp(AgCl)1.8×1

7、010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl【跟蹤訓練4】已知KspCu(OH)22.2×1020。室溫下在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8 時，c(Cu2)_。鞏固提升1下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越

8、小，則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小2為除去CuSO4溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6B加純銅粉，將Fe2還原出來C先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)整pH在34D通入硫化氫，使Fe2直接沉淀3室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8×109 mol2·L2，下列說法不正確的是()Ax數(shù)值為2×105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點Db點與d點對應的溶度積相等4CaCO3的Ksp=2.8×109，將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液濃度為2×104mo1/L ，生成沉淀所需CaCl2溶液最小濃度為_5在含Cl、Br、I溶液中，已知其濃度均為0.1 mol