高三化學(xué)練習(xí)卷

1、高三化學(xué)練習(xí)卷一、單選題（每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是 ( )A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸2、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是： （ ）A. 干冰 B. 氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 碘 3、 表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽離子共有( )A.1種 B.3種 C.4種 D.5種4、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ）A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl5、下列各組物質(zhì)中，

2、按熔點由低到高排列正確的是（ ）A O2 、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2二、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意） 6、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M （組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）E+GLM+AG是最活潑的非金屬單質(zhì)BL是極性分子CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DM化學(xué)性質(zhì)活潑7、下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：CaCl2屬于離子晶體 SiCl4是分子晶體 1500時，NaCl可形成氣態(tài)分子 MgCl2水溶液不能導(dǎo)電NaClMgCl

3、2CaCl2SiCl4熔點（）80171278268沸點（）14651418160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有： ( ) A. 僅 B. 僅 C. 和 D. 、和8、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族D.第4周期A族9、最近，科學(xué)家在實驗室里成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為類似于SiO2的原子晶體.下列有關(guān)這種CO2晶體的敘述中錯誤的是（ ）A.晶體中C、O原子個數(shù)比為2：1 B.晶體中存在直線型CO2分

4、子C.該晶體熔點、沸點高，硬度大 D.晶體中C、O原子的最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)10、在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為12，設(shè)兩種元素的原子序數(shù) 分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（ ）a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A B C D11、假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的價鍵由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25%的Si原子被Al原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為 AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O1012、在PCl3中加入適量蒸餾水，微熱時PCl3完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸（H3

5、PO3），它的O |結(jié)構(gòu)式為HOPOH已知I: H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；H |: H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成；: 盛H3PO3的試管加入AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)，關(guān)于H3PO3的說法強(qiáng)酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；還原性酸，其中正確的是（ ）ABCD13、下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點；不是電解質(zhì)；固態(tài)時是分子晶體；都由分子構(gòu)成；液態(tài)時不導(dǎo)電其中一定正確的是A B C D14、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不

6、考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( ) mol/(L··min) C.1.2 mol/(L··min) 15、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 （ ）A、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D、玻璃態(tài)水是分子晶體16、13CNMR(核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N敘述正

7、確的是（ ）A、13C和15N有相同的中子數(shù) B、13C和C60互為同素異形體C、14N和15N互為同位素 D、15N的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同17、下列說法正確的是 （ ）A、共價化合物和離子化合物中，不一定都含有非金屬元素B、離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C、化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D、共價化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個分子三、不定項選擇題18、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是 （ ）A. C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵

8、的鍵長要短C. C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合19、在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣） B（氣）+xC（氣）反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1，則p>a B若x=2，則p<a C若x=3，則p=a D若x=4，則pa20、在醫(yī)院施行外科手術(shù)時，常用稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知有如下性質(zhì)：晶體熔點較低；在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關(guān)于述中正確的是 ( ) A屬于共價化合物 B屬于離子

9、化合物 C屬于非電解質(zhì) D屬于弱電解質(zhì) 21、右圖為二氧化硅晶體是平面結(jié)構(gòu)（實際為立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是 A1 mol SiO2 晶體中SiO鍵為2molB晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2C晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為822、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高四、填空題23、將下列變化過程中破壞的作用力名稱填在橫線上：(1)NaOH熔

10、化_；(2)干冰升華_；(3)熔化_；(4)HCl溶于水_；(5)NaCl溶于水_；(6)Na熔化_。24、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號為 ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。25、按要求回答下列問題：石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰的碳原子的化學(xué)鍵看成一個化學(xué)鍵，則石墨晶體的每一層中碳原子數(shù)與CC化學(xué)鍵數(shù)的比是 石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為 個。白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個P原子與 個P原子結(jié)合成共

11、價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合 個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 26、下面是元素周期表的簡略框架圖。請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的A族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實 。上表中元素、原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素與元素的下列性質(zhì)（填寫“”或“”）。原子半徑：_、電負(fù)性：_、金屬性：_。某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。27、

12、已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E； 請回答以下問題：（1）B分子中含有化學(xué)鍵為 （寫名稱），A的分子式為 ，A分子的空間構(gòu)型是 。（2）寫出中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、。28、發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O（g）CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（）70080083010001200K1.671.111.000.590.38（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項編號）。 A容器中的壓強(qiáng)不變 BV逆（H2）= V正（H2O）C混合氣體中c（CO2）不變 Dc（CO2）=c（CO）（3）若830時，起始濃度c(CO)=amol/L、

14、c(H2O)=bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)=cmol/L則a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是 。（4）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是 。 A32 B35 C36 D38（5）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是 。012xH2的產(chǎn)率100%012xH2的產(chǎn)率100%012xH2的產(chǎn)率100% A B C29、人們對于酸、堿的認(rèn)識經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的過程。1887年，Arrhenius,S提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物叫酸、產(chǎn)生的陰離子全部是

15、OH的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質(zhì)的化學(xué)組成上揭露了酸堿的本質(zhì)，在當(dāng)時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分別提出了酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿；電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸，凡是給出電子對的物質(zhì)是堿，如酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應(yīng)產(chǎn)物H+ + OH HOH 請回答下列各問題： （1）能用酸堿電離理論解釋的實驗事實是 (選填序號) A、氨水是一種堿 B、酸堿的中和熱相同 C、無水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸堿的強(qiáng)度 （2）根據(jù)溶劑理論試寫出液氨自身弱電離的方程