阿伏加德羅常數(shù)的計算專題

1、一前提條件：1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA；2.在25，壓強為1.01×105 Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA。3.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況時，其體積為22.4L。4.如果5.6L N2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n。5.22.4L NH3含有4NA原子。二物質狀態(tài)：1.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA。2.標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA。3.標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子。4.標準狀況下0.5NA個Br2所占的體積約為11.2L。三物質變化：1.2.4g金屬

2、鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA。2.常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應生成NA個NO3 。3.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA。4.2混合后，氣體的分子數(shù)為NA。四.單質組成1.標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子。2.10g氖氣所含原子數(shù)為NA。3.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同。五.粒子數(shù)目：1.53g碳酸鈉中含NA個CO32。2.1.8g重水（D2O）中含NA個中子。3.1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。4.1.6gNH2-所含電子數(shù)為NA5. 15.6g Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.4NA 6

3、.9g重水含有的電子數(shù)為5NA。7.18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA。8.1molH3O+中含有NA單位個正電荷。 9.  常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5×6.02×102310. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為04NA。六與氧化還原電子轉移有關1、每生成1molCl2，轉移的電子數(shù)為2NA。2、224升氯氣獲得2NA電子，一定形成2摩爾氯離子。3、在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則反應結束時轉移電子數(shù)共4NA    

4、60;    4、15.6g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA。5、1 molNa2O2與足量水充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA。6、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為2NA。7、24g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NA。8、在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應轉移2NA個電子。七、涉及鹽類水解或弱電解質電離的1、1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA。2、0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0.1×6.02×1023個。3、1mol冰醋酸中含有

5、6.02×1023個CH3COO4、1Llmol·L1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA個。對比：1、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-。             2、0.1molNa2CO3固體中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個。練習：1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA B. 1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA C. 常溫常壓下，48

6、g O3含有的氧原子數(shù)為3NA D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA2以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 53 g碳酸鈉中含NA個CO32 B. 0.1 mol OH含NA個電子 C. 1.8 g重水（D2O）中含NA個中子 D. 標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子 3NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是     A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA    B. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA    &#

7、160; C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA D. 在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是  A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子 的質量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3離子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA5NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和B. 常溫常壓下1 mol N

8、O2氣體與水反應生成NA個NO3離子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA6設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是  A. 標準狀況下的22.4 L四氯化碳中含氯原子為4 NAB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA7設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是     A. 1 mol醋酸的質量與NA個醋

9、酸分子的質量相等      B. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于161    C. 28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA     D. 在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L 8下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)   A. 28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NAC. 1 mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等D. 標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣混合物所含

10、的分子數(shù)為NA 9設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAAC 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD 常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1mol/L10設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA B. 18 g水所含的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA11阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，下列敘述正確的是A. 1 mol

11、 D2O所含質子數(shù)為12 NA      B. 10 g氖氣所含原子數(shù)為NA C. 0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA D. 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA   12下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)   A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA    B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

12、0;D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同13下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)         A. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023 個氧原子B.   25時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C.常溫常壓，活潑金屬從鹽酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2 NA        D常溫常壓下，1 mol

13、氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA  14下列說法中不正確的是     A磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等     B6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于 141     C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023     D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是 11.

14、2L15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是           A.1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2 NAB.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NAC.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NAD.25，1.01×105Pa時，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA16用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是     A. 0.1mol

15、·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA     B. 1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA     C. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2 NA     D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA17. NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 A. 9g重水所含有的電子數(shù)為5NA B. 1molMgCI2中含有離子數(shù)為NA C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA D. 1molC10H22分子中含有的氫原子數(shù)22NA18設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA B. 標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA C. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D. 1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子19 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA D常溫常壓下，18.0