高三化學(xué)填空題工藝流程專題練習(xí)

1、1、海波(Na2S2O3·5H2O)可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可制得Na2S2O3·5H2O；Na2S2O3·5H2O的部分性質(zhì)見下表：物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點48.2；在潮濕的空氣中易潮解化學(xué)性質(zhì)43以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解(S2O2H=SSO2H2O)實驗室制備海波過程如下：(1)實驗開始時，加入1 mL C2H5OH的目的是_。(2)濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是_，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是_。(3)過濾操作所用的玻璃儀器有_，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量

2、淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是_。(4)烘干濾渣B時應(yīng)注意什么問題_，原因是_。2、金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”、“海洋金屬”等美譽，已知鈦的化合價主要有4價和3價，其中3價鈦極易被氧化；有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下：氫氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時的pH0.53.01.57.6某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量SiO2雜質(zhì)；提純TiO2并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2和Fe2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)黑鈦液中加

3、入鐵粉的主要目的是：_。(3)步驟的離子方程式是：_。(4)鈦的冶煉新法是電解法。如圖是OS法電解煉鈦的示意圖：以CaCl2/CaO共熔體作為介質(zhì)，電解時，在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陰極生成鈦的有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：_。3、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分陽離子以氫氧

4、化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為_。(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是_pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)至23，則所用的試劑X為_。(3)操作包含3個基本實驗操作，它們是_、_和過濾。(4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_。(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的

5、AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是_(寫出兩個原因)。(6)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是_。A溶解B過濾C蒸餾D分液E蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是_。(3)若測得濾液C中c(CO)103 mol/L，則Ca2_(填“是”或“否”)沉淀完全。已知c(Ca2)105 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH)

6、_c(NO)(填“”、“”、“<”、“>”或“”)。(5)操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因_。(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率_。5、綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥的主要成分。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全

7、時的pH為1.6；FeS開始沉淀時的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。(1)確認(rèn)得到的綠礬晶體中不含有Fe3的實驗操作是_。(2)操作在溶液中用稀硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氫至飽和的目的是除去操作所得溶液中剩余的Sn2等雜質(zhì)離子；_。(3)操作的操作順序依次為_、結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法：a.稱取2.850 0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250 mL溶液；b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO

8、4溶液的體積平均值為20.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的_反應(yīng)(填字母代號)；a甲苯bNa2SO3溶液c環(huán)己烯d苯滴定時應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；計算產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_；若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_、_。6、世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正

9、極材料，其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有_。(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_。(3)堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。最后一步過濾應(yīng)_。(5)如何洗滌過濾后的Li2CO3固體_。7、鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：_。(2)寫出預(yù)

10、氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_。(3)沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是_。(4)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)。樣品稱量；高溫分解；_；_；稱量MgO。182 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a_；b_；c_。(5)從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你_(填“同意”或“不同

11、意”)該同學(xué)的想法，理由是_。8、煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2，其電離出的CN有毒，CN與H結(jié)合生成HCN時，其毒性更強。回答下列問題：(1)HCN的電離方程式為_，NaCN溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)。(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，Au(CN)2也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_。(3)處理這種廢水時是在堿性條件下，NaClO將CN氧化為CO和N2，其離子方程式為_。(4)在酸性條件下，ClO也能氧化CN，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是_。9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH

12、、Cl、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；(3)試確定K是否存在_(填“是”或“否”)，判斷

13、的理由是 _。10、處理污水時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)CCl4絡(luò)合萃取法分離污水中的Cu2時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu22H2Dz Cu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式：_。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是_。下圖是用雙硫腙(H2Dz)CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。某

14、工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用雙硫腙(H2Dz)CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖回答問題：(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來，須控制溶液pH_。(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH2時，鉍(Bi)的存在形式有：_，其物質(zhì)的量之比為_。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。【參考答案】1、(1)便于硫被水浸潤(2)Na2SO4取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液(3)玻璃棒、漏斗、燒杯用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次(4)溫度應(yīng)低于43防止晶體風(fēng)化失水和熔化2、答案：(1)FeT

15、iO32H2SO4=FeSO4TiOSO42H2O(2)防止Fe2被氧化(3)TiO23H2O=Ti(OH)42H(4)Ca22e=Ca、 2CaTiO2=Ti2CaO3、答案：(1)減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(2)5.27.6鹽酸(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解(5)樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水(6)將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾4、(1)ABE(2)除去Fe3(3)是(4)<(5)CaCl2H2O2CaO22HCl或(CaCl2H2O22NaOH=CaO22NaCl2H2O) 加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向移

16、動，有利于CaO2沉淀的生成 (6)5、(1)取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3(2)使Sn2完全變成SnS沉淀，而Fe2不沉淀防止Fe2被氧化(3)蒸發(fā)過濾(4)降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(5)d酸式97.54%樣品中存在少量的雜質(zhì)樣品部分被氧化6、(1)Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 (2)隔絕空氣和水分 (3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O趁熱過濾 在過濾器中沿著玻璃棒加水至淹沒固體，重復(fù)23次。7、(1)NH4Cl作氮肥(或其他合理答案) (2)Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH(3)防止碳酸氫銨分解 (4)測出水蒸氣的質(zhì)量測出CO2的質(zhì)量313(5)不同意MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本8、(1)HCN HCN>(2)Au(CN)2 Au(CN)2CN(3)5C