金屬及其化合物反應(yīng)方程式書寫

1、一、金屬鈉及其化合物（1） Na的化學(xué)性質(zhì)1. Na與非金屬單質(zhì)（1） 與O2： ； ；（2） 與Cl2： ；（3） 與S： ； 2. Na與水反應(yīng)： （現(xiàn)象： ；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： ）3. Na與酸溶液（鹽酸）反應(yīng)： ； 4. Na與鹽溶液（CuSO4溶液）反應(yīng)： 。（二）Na2O和Na2O2Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)色、態(tài)電子式是否為堿性氧化物（1）與水反應(yīng)方程式（2）與CO2反應(yīng)方程式（3）與鹽酸反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化關(guān)系（三）Na2CO3 和NaHCO31. Na2CO3 化學(xué)性質(zhì) （符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ）（1）與酸反應(yīng)（與鹽酸）：（鹽酸逐滴加入Na2CO3 溶液中） ； ；（Na2CO

2、3 溶液逐滴加入鹽酸中） ；（向Na2CO3粉末中滴加鹽酸） ；（2） 與酸性氧化物反應(yīng)（CO2和SiO2）： ； ；向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。 。（3）與堿反應(yīng)（與Ca(OH)2）： ；（4）與鹽溶液反應(yīng)（分別與BaCl2溶液和CaCl2溶液）： ； ；2. NaHCO3 化學(xué)性質(zhì) （1）與酸反應(yīng)（與鹽酸）： ；（2）與堿反應(yīng)（與NaOH溶液）： ；（與Ca(OH)2溶液）：1 Ca(OH)2溶液不足： ；2 Ca(OH)2溶液過量： ；（3）固體受熱分解： ；思考1. 對(duì)比Na2CO3 和NaHCO3熱穩(wěn)定性： ；溶解度： ；水溶液堿性： 。2. Na2CO3

3、和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)， 更劇烈。3. 根據(jù)以上性質(zhì)歸納，可用何種試劑鑒別CO32、HCO3 。4. 將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？5. Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)Li在空氣中燃燒只生成Li2O。(2)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。(4)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。Na及其化合物

4、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖二、金屬鋁及其化合物1. 鋁的化學(xué)性質(zhì)（1） 鋁與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：1) 與O2反應(yīng)：（常溫） ；鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。 （點(diǎn)燃） ；2) 與Cl2反應(yīng)：（點(diǎn)燃） ；（2） 鋁與酸反應(yīng)1) 非氧化性酸：（鹽酸、稀硫酸等） ；2) 氧化性酸：（濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸） ；Al與濃硫酸、濃硝酸在常溫以下發(fā)生 ；Al與濃硫酸、濃硝酸在加熱時(shí)可以反應(yīng)： ； ；Al與稀硝酸在常溫下也可以反應(yīng)： ；（3） 鋁與堿反應(yīng)：（與Fe2O3) ；（與Fe3O4) ；（與MnO2) ；（與Cr2O3) ；提醒a(bǔ)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其

5、他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵，注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。b引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。c. 并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。2. Al2O3和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O另外：Al(OH)3受熱分解： ；3. 鋁鹽（Al3+)

6、和偏鋁酸鹽（AlO2-）的性質(zhì)AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl (NaOH適量)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O (NaOH過量)AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl (實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3）NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl (少量鹽酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O (足量鹽酸)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO (少量CO2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (足量CO2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)提醒Al2O3、Al(OH)

7、3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。提醒利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸；CO2過量時(shí)另一產(chǎn)物是HCO，不過量時(shí)另一產(chǎn)物是CO，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意這一點(diǎn)。掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1) 泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 (2) Al(OH)3可用作抗酸藥。3、 金屬鐵及其化合物（1） 鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1. 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3Fe2O2 FeS 2Fe3Cl2 Cl

8、2的氧化能力 S（填大于或小于）。2. 與酸反應(yīng)（1）與非氧化性酸反應(yīng)： （2）與氧化性酸反應(yīng)：（同鋁，但稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，要考慮鐵的用量）(鐵適量) Fe HNO3(稀)= (鐵過量) Fe HNO3(稀)= 3. 與高溫水蒸氣反應(yīng)： Fe H2O(g) 4. 與鹽溶液反應(yīng)： FeCuSO4= 5. 與Fe3+反應(yīng)： Fe3+ Fe= （二）鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)FeO、Fe2O3為堿性氧化物，可與酸反應(yīng)；FeO和Fe3O4（含F(xiàn)e3+和Fe2+）均具有還原性。FeO HCl= Fe2O3 HCl= Fe3O4 HCl= FeO HNO3(稀)= Fe3O4 HNO3(稀)= （3） 鐵的氫氧

9、化物的化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2和Fe(OH)3均為難溶性弱堿、其中Fe(OH)2具有還原性。Fe(OH)2 HCl= Fe(OH)3 HCl= Fe(OH)2 HNO3(稀)= 2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2OFe(OH)2 O2 H2O= （四）鐵鹽及其他FeCl2 NaOH= FeCl3 NaOH= FeCl2 Cl2= Fe3 SCN= （現(xiàn)象： ）(氫氧化鐵膠體的制備) FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl 提醒a(bǔ)FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出

10、現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的初步檢驗(yàn)。b制備Fe(OH)2的方法很多，兩點(diǎn)原則：一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。cFe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。4掃除知識(shí)盲點(diǎn)（高一學(xué)生要求能理解前三條）(1)Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeC

11、l3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(4)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH7時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。（一）銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1. 銅與非金屬氧化物反應(yīng)2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl22. 與Fe3+反應(yīng)：Cu2FeCl3= 3. 銅生銹：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 顏色： （二）銅的化合物性質(zhì)CuO + H+ = Cu(OH)2 + H+ = Cu(OH)2 Cu2+ +