高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題理

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16C：12Fe：56Cu：64Ag：108滿分：100 分時間：90 分鐘第 I 卷（選擇題共 60 分）一、選擇題（本題共 20 小題，每題 3 分，共 60 分。每小題只有一個正確答案）1、下列事實與膠體知識有關(guān)的是（）用鹽鹵點豆腐；生產(chǎn)出果凍；用明礬凈水；河海交匯處可沉積成沙洲；初冬凌晨的迷霧的形成ABCD全部都是2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是()3、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是 As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：

2、吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A維生素 C 能將+5 價砷氧化成 As2O3B維生素 C 具有還原性C青菜中含有維生素 CD生成砒霜的過程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng)4、N2O 是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是（）A分子數(shù)B電子數(shù)C原子數(shù)D質(zhì)量5、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NAB22.4L

3、CO2與過量的 Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAC物質(zhì)的量濃度為 0.3mol/L 的 BaCl2溶液中，含有 Cl-個數(shù)為 0.6 NAD3mol NF3（F 元素為-1 價）與水完全反應(yīng)生成 HF、HNO3和 NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 2NA6、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是（）A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C水泥、水晶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅7、 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向 NaAlO2溶液中通入過量 C

4、O2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2D強堿溶液中 NaClO 與 Fe(OH)3反應(yīng)生成 Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+8、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）9、2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，F(xiàn)e2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是（）A均是氧化還原反應(yīng)B

5、氧化性強弱順序是 K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 6:1D反應(yīng)中 0.1mol 還原劑共失去電子數(shù)為 6.02102310、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 ()ApH1 的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、NO3D能溶解 Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3、NO311、有五種化合物：Mg(HCO3)2，Al(OH)3，Al，(NH4)2CO3，Al2O3。跟鹽酸和NaOH 溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（）A

6、二種B三種C四種D五種12、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是（）13、下列敘述正確的是（）A向含 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3飽和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量 HCl 的稀鹽酸，生成的 CO2與原 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1：2C等質(zhì)量的 NaHCO3和 Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的 CO2體物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3選項反應(yīng)情況設(shè)想評價

7、A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，一定無 Fe3+正確，F(xiàn)e3+和 Fe、Cu 均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，無 Fe3+正確，F(xiàn)e 和 Cu 與 Fe3+都反應(yīng)，故有 Fe2+和 Cu2+，無 Fe3+C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有 Fe2+，無 Cu2+正確，Cu 有剩余，故無 Cu2+D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+不正確，不可能有 Fe 剩余，而銅不剩余，因為 Fe 比 Cu 優(yōu)先于 Fe3+反應(yīng)積相同D向 Na2CO3飽和溶液中通入 CO2有 NaHCO3結(jié)晶析出14、下列現(xiàn)象或事實不能用同一

8、原理解釋的是（）A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸DSO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色15、假設(shè) SiO2原子晶體中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的價數(shù)由 K 原子補充。當(dāng)有 25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為（）AKAlSiO4BKAlSi2O6CKAlSi3O8DKAlSi4O1016、對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008 年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中不正確的是（）A臭

9、氧、活性炭處理水的原理相同B由于氯氣能和水中的有機物反應(yīng)，生成含氯化合物，因而不是理想的水處理劑C漂粉精長期露置在空氣中會失效D臭氧和氯氣都具有強氧化性17、由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的 Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比（）A2：4：7B2：4：5C2：4：3D3：5：818、某混和氣體可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；濃H2SO4(無現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(

10、變紅)；無水硫酸銅(變藍)。(假設(shè)每一次吸收均完全)。對該混和氣體成分判斷正確的是（）A一定沒有 CO2，肯定有 H2B一定有 CO、CO2和水蒸氣C一定有 H2、CO2和 HClD可能有 CO2、NH3和水蒸氣19、在隔絕空氣的情況下，9.2 g 鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到 4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO 氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（）A18.6 gB20 gC19.4 gD24 g20、在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為 0.2 molL-1和 1.5molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入 39.2 g 鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中 Fe3+物質(zhì)的量為 0.8 molB反應(yīng)后產(chǎn)生 13. 44 L H2（標(biāo)