高中化學(xué)選修三幾種典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型總結(jié)

1、學(xué)生版：典型晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1) 每個碳與相鄰 個碳以共價鍵結(jié)合，形成 體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為 (3)最小碳環(huán)由 個C組成且六個原子不在同一個平面內(nèi)(4)每個C參與 條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為 SiO2(1)每個Si與 個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si，4個“O”，n(Si)n(O) (3)最小環(huán)上有 個原子，即 個O， 個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2) 每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有 個冰 每個水分子與相鄰的 個水分子，以 相連接，含1 mol H2O的冰

2、中，最多可形成 mol“氫鍵”。NaCl(型)離子晶體(1) 每個Na(Cl)周圍等距且緊鄰的Cl(Na)有 個。每個Na周圍等距且緊鄰的Na有 個(2)每個晶胞中含 個Na和 個ClCsCl(型)(1)每個Cs周圍等距且緊鄰的Cl有 個，每個Cs(Cl)周圍等距且緊鄰的Cs(Cl)有 個(2)如圖為 個晶胞，每個晶胞中含 個Cs、 個Cl金屬晶體簡單六方堆積典型代表Po，配位數(shù)為 ，空間利用率52%面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型，典型代表 ，配位數(shù)為 ，空間利用率74%體心立方堆積又稱為A2型或鉀型，典型代表 ，配位數(shù)為 ，空間利用率68%六方最密堆積又稱為A3型或鎂型，典型代表 ，配位

3、數(shù)為 ，空間利用率74%混合晶體石墨(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 (2)平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是 ，C原子采取的雜化方式是 (3)每層中存在鍵和鍵，還有金屬鍵(4)CC的鍵長比金剛石的CC鍵長 ，熔點比金剛石的 (5)硬度不大、有滑膩感、能導(dǎo)電教師版典型晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為109°28(3)最小碳環(huán)由6個C組成且六個原子不在同一個平面內(nèi)(4)每個C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體

4、占有1個Si，4個“O”，n(Si)n(O)12(3)最小環(huán)上有12個原子，即6個O，6個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個冰 每個水分子與相鄰的4個水分子，以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氫鍵”。NaCl(型)離子晶體(1)每個Na(Cl)周圍等距且緊鄰的Cl(Na)有6個。每個Na周圍等距且緊鄰的Na有12個(2)每個晶胞中含4個Na和4個ClCsCl(型)(1)每個Cs周圍等距且緊鄰的Cl有8個，每個Cs(Cl)周圍等距且緊鄰的Cs(Cl)有8個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs、1個Cl金屬晶體簡單六方堆積典型代表Po，配位數(shù)為6，空間利用率52%面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型，典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為12，空間利用率74%體心立方堆積又稱為A2型或鉀型，典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為8，空間利用率68%六方最密堆積又稱為A3型或鎂型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為12，空間利用率74%混合晶體石墨(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是范德華力(2)平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2