金屬復(fù)習(xí)課教案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)-講義(1)【應(yīng)用】根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱順序，判斷反應(yīng)是否發(fā)生。1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鐵與硝酸銀溶液（5）銅與氯化銀 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液【應(yīng)用】 探究金屬活動性強(qiáng)弱順序稀2. 下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種活動性順序的一組實(shí)驗(yàn)。 A B C D1、上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是 ，化學(xué)方程式_。2、我國古代“濕法煉銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出化學(xué)方程式 。 3、通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三中金屬的金屬活動性順序，請補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

2、象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【思考一】如何用較少的步驟和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀的活動性順序。（提供藥品：鐵、銅、銀三種金屬與FeSO4 、CuSO4 、AgNO3 三種鹽溶液。）方案一：方案二：【歸納】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究A、B、C三種金屬的活動性順序，根據(jù)金屬活動性順序已知活動性（ABC）。v 方案一：“兩邊金屬中間液，同時下水看變色”（即選A、C金屬和B的鹽溶液）v 方案二：“兩邊溶液中間金，試看哪液能鍍金”（即選A、C的鹽溶液和B的金屬）【練習(xí)】1. 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 ； 將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分

3、別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )A或 B或 C 或 D 或 2.為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動性順序，適宜的試劑組是（ ）A鎂、鐵、氯化銅溶液 B鐵、銅、硫酸鎂溶液C鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液 D銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液3. 為驗(yàn)證Fe、H、Cu、Ag 的活動性，下述實(shí)驗(yàn)中可以不必進(jìn)行的是（ ） 4 如圖是金屬活動性探究實(shí)驗(yàn)的一部分，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（ ）A鐵片表面無明顯變化 B溶液逐漸變藍(lán)色C通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯航饘倩顒有皂樞驗(yàn)椋篎eHCuAg D或都能得出金屬活動性順序?yàn)椋篎eCuAg【思考二】 兩種金屬同時與鹽溶液反應(yīng)時，判斷

4、反應(yīng)的先后順序。 例1：將Zn、 Fe同時放到CuSO4溶液中： 優(yōu)先反應(yīng)的是：_ 后反應(yīng)的是：_ 例2：硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，判斷反應(yīng)的先后順序。 優(yōu)先反應(yīng)的是：_ 后反應(yīng)的是：_ 【練習(xí)】 1.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（ ）A只有硝酸銀和水 B一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C一定沒有硝酸銀 D一定沒有硝酸銅2在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后， 有少量金屬析出，則析出的金屬中一定有（ ） AAg BCu CAg 、Cu DCu、Zn3.往硝酸

5、銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（ ）A.硝酸銅和硝酸亞鐵 B.硝酸亞鐵和硝酸鋅 C.硝酸銀和硝酸銅 D.硝酸銀和硝酸鋅則濾渣中一定存在的物質(zhì)是 （ ）A Fe、 Cu BCu 、Ag CZn 、Fe、 Cu 、Ag DFe、 Cu 、Ag 4.在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)的方程式是 ，充分反應(yīng)后過濾上述混合物，在濾液中滴加鹽酸，假如產(chǎn)生白色沉淀，（提示：硝酸銀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀）則濾液中一定含有過量的 和不反應(yīng)的 及生成的 ；過濾得到的金屬是 。假如在濾

6、渣中滴加鹽酸生成氣泡，則過濾得到的金屬一定有的是 ，濾液中有 金屬的化學(xué)性質(zhì)-講義(2)【思考三】【例題】1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（ ）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 液體的質(zhì)量增重 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 液體的質(zhì)量減輕A. B. C. D.2 將鋅片放入硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量會 金屬的質(zhì)量會 3將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（ ） AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCuSO4 4有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是（ ）AmAmB BmAmB CmA=mB DmAmB【練習(xí)】1.

7、在一只小燒杯中加入少量硫酸銅溶液,把無銹的新鐵釘浸入其中,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變 ，金屬鐵的質(zhì)量變 。2.將質(zhì)量為m克的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出鋅片，溶液的質(zhì)量變 ，金屬鋅的質(zhì)量變 ?！舅伎妓摹?金屬與酸的反應(yīng)1.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的多少 【例題】 1.等物質(zhì)的量的鎂和鋁，與足量的硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，放出氫氣的情況是（ ）A.一樣多 B. 鋁放出的多 C.鎂放出的多 D.無法比較2. 等質(zhì)量的鋅和鐵，與足量的硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，放出氫氣的情況是A.一樣多 B. 鋁放出的多 C.鎂放出的多 D.無法比較3、將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加

8、入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成H:的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )。 A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YX B.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZC.三種金屬的活動性順序?yàn)閅XZ D.相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ2. 當(dāng)足量活潑金屬與等質(zhì)量稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的多少 【例題】1.等質(zhì)量，同濃度的鹽酸中，分別加入質(zhì)量相同的鋅粒和鎂，等反應(yīng)完成后，鋅粒和鎂都剩余，則兩杯中放出氫氣的情況是 （ ）A.一樣多 B. 鋅放出的多 C.鎂放出的多 D.無法比較2.在質(zhì)量相同的兩只小燒杯中，分別注入溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同、溶液體積也相同的鹽

9、酸和硫酸，再分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，等反應(yīng)完成后，量杯中鋅粒都有剩余，則兩杯中放出氫氣的情況是 （ ） A.一樣多 B. 鹽酸放出的多 C.硫酸放出的多 D.無法比較3. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是 （ ）4. 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是-（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余【練習(xí)】1.等質(zhì)量，同濃度的鹽酸中，分別加入質(zhì)量相同的鋅、鎂、鐵。等反應(yīng)完成后，酸都剩余，則兩杯中放出氫氣的情況是 （ ）A.一樣多 B. 鋅放出的多 C.鎂放出的多 D.鐵放出的多2、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn3.向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe