選修四化學(xué)平衡圖像專題

1、 化學(xué)平衡圖像專題練習(xí)題解題思路：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義）二看線（線的走向和變化趨勢(shì)）三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義）四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）六想規(guī)律（外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律）七作判斷，做出答案。1. 速率-時(shí)間圖1. 對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ CD ）。（雙選）(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為

2、氣體2. 在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是(B )(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是(C )(3)減少C的量，移向新平衡的是(E )(4)增加A的量，移向新平衡的是(A )(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是(D )2. 濃度（物質(zhì)的量）-時(shí)間圖3. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ D ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍3. 含量-時(shí)

3、間-溫度（壓強(qiáng)）圖4. 可逆反應(yīng)m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ B ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)5. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g） R（g）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（C ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體6. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)nC(

4、氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_ a _曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。(2)若乙圖中的a曲線和b曲線表示溫度時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 吸 熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則n的取值范圍 n大于2 或大于等于3 。7. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應(yīng)放熱），某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是( AB ) （雙選）

5、A、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。C、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。4. 恒壓（溫）線8. 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（C ）9. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ A ）(A)a+bc 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (B)a+bc 正反

6、應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (D)a+b=c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)10. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（B ）(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 (B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率 (D) L的轉(zhuǎn)化率11.A為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（B ）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） (B)C（s）CO2（g） 2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） (C)N2（g）O2（g） 2NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） (D) CaCO3（s

7、） CaO（s）CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）12. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中m、n、p為系數(shù)，且m+np。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ B ）13. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的關(guān)系的是（ C ）14. 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是(BD ) （雙選）(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5. 全程速率-時(shí)間圖15.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 5

8、00 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因 鋁片表面有致密的氧化鎂 有關(guān)的化學(xué)方程式為_Al與硫酸反應(yīng)的方程式_ （2）曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_反應(yīng)剛剛開始溫度低同時(shí)保護(hù)膜被破壞一部分，致使鋁與硫酸接觸面積小，所以速率慢_；（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_鋁與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快_ _；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_雖然溫度較高，但此時(shí)氫離子濃度很小了_。6. 其他圖像16. 對(duì)于mA（s

9、）nB（g） pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( CD ) （雙選）(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢17. 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( A )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反應(yīng)為放