安徽省合肥市2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)分析

1、安徽省合肥市2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)分析一、對(duì)整體試卷的一個(gè)分析說(shuō)明2016年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題雖然沒有按全國(guó)課標(biāo)試卷命題模式安排選考試題，但試卷緊扣考試說(shuō)明，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)入手，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。具體整體分析如下：1.堅(jiān)持對(duì)化學(xué)主干知識(shí)的考查?？荚嚨膬?nèi)容所選的知識(shí)點(diǎn)始終圍繞著化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)和核

2、心內(nèi)容。它包括阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素及其重要化合物、有機(jī)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、氧化與還原、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等。學(xué)科特色濃郁，知識(shí)層次鮮明，既有描述性知識(shí)又有遷移性和創(chuàng)新性知識(shí)，各層次的考生都有一定發(fā)揮的空間。2.重視考查學(xué)生讀圖能力、分析問題和解決問題能力。試題重視學(xué)生對(duì)圖表信息的獲取和整理能力的考查，共用圖表14個(gè)。呈現(xiàn)出圖文并茂、內(nèi)容豐富的學(xué)科特點(diǎn)。突出考查學(xué)生的識(shí)圖能力、處理數(shù)據(jù)的能力、分析問題和解決問題能力。3.探究性試題向培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)方法轉(zhuǎn)變。試題繼承了歷年的探究性、開放性的特點(diǎn)，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的分析、推斷的

3、能力。改變死記硬背實(shí)驗(yàn)，突出通過實(shí)驗(yàn)推出結(jié)論的方法?？疾閷W(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的選擇，情景性強(qiáng)，從多角度考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，體現(xiàn)了科學(xué)研究方法的重要性，對(duì)學(xué)生的能力培養(yǎng)會(huì)受益一生，對(duì)教師進(jìn)行探究性教學(xué)具有很好的導(dǎo)向性。4.體現(xiàn)對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)的關(guān)注，能夠聯(lián)系生產(chǎn)、生活，關(guān)注STS。試題考點(diǎn)呈現(xiàn)方式既有傳統(tǒng)的知識(shí)主線式，考查重要化學(xué)知識(shí)，也有時(shí)代性的新意。2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，出現(xiàn)在化學(xué)試卷中;一些化學(xué)新物質(zhì)、新技術(shù)和新工藝等在試題中均有體現(xiàn)。5.注重化學(xué)計(jì)算，考查計(jì)算能力。試題涉及的計(jì)算有物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、量濃度、氧化還原反應(yīng)、混合物的計(jì)算、守恒計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等

4、，充分考查了學(xué)生的計(jì)算能力。二、亮點(diǎn)試題分析選擇題部分第12題雖然是常見的考查原電池知識(shí)的題目，但是學(xué)生錯(cuò)誤率相對(duì)較高。非選擇題部分第18題為工業(yè)生產(chǎn)流程題，題目充分考查了學(xué)生的分析問題能力?！驹嚲碓}】12.用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2 S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d均為惰性電極）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A電路中電子流向?yàn)閍dcbB電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e一=2O2-C電解后燒杯中溶液pH增大D理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等【答案】D【考查方向】本題主要考查原電池工作原理【易錯(cuò)點(diǎn)】

5、電子不可能通過電解質(zhì)溶液【解題思路】利用原電池工作原理，分析電池中的電流方向或者電子流向，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【解析】用以O(shè)2傳遞電荷固體氧化物為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，電子不可能通過電解質(zhì)溶液；原電池中O2為正極；電解Na2SO4溶液只要溫度不變?nèi)芤旱膒H不變；原電池反應(yīng)中，正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移守恒?！九e一反三】1.【2015全國(guó)卷I第11題】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為C6

6、H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【試題解析】利用原電池工作原理，分析原電池兩極產(chǎn)物以及電子流向。A、根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A?！九e一反三】2.【2014全國(guó)卷II第12題】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）Aa

7、為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移【答案】C【試題解析】A、由圖示可知：活動(dòng)性b>a,所以b是負(fù)極，a是正極。Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此選項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)電荷較

8、多的正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，因此該選項(xiàng)正確?！驹嚲碓}】18.（14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）： （2）氧化時(shí)，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn02），請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式：MnO4- + Fe2+ + _ = MnO2+ Fe(OH)3+H+（3）加入鋅粉的目的是 。（4）已知H2 SO4浸出液

9、中，c(Fe2+)=5. 04mgL-1、c(Mn2+) =1. 65mgL-1加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mgL-1，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+ （填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入 g KMnO4。【答案】（1）將工業(yè)級(jí)氧化鋅粉碎 攪拌（2）1 3 7H2O 1 3 5 （3）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等（4）不能 7.9【考查方向】工業(yè)生產(chǎn)流程題【易錯(cuò)點(diǎn)】Fe3+能否發(fā)生沉淀的判斷；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解題思路】先結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析生產(chǎn)流程的化學(xué)原理，在進(jìn)行計(jì)算?！窘?/p>

10、析】以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等雜質(zhì)離子的ZnO為原料經(jīng)酸浸、氧化、置換、過濾、沉淀、吸濾、煅燒等過程制備高純度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化還原反應(yīng)的配平、加入鋅粉的目的以及根據(jù)Ksp進(jìn)行沉淀判斷和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56 mg/L的溶液中，由于c(OH)=1.0×1011 mol/L、c(Fe3+)=1.0×105 mol/L，則c(Fe3+)×c3(OH)=1.0×1038 < KspFe(OH)3=4.0×1038，故沒有Fe(OH)3沉淀。氧化1 m3含c

11、(Fe2+)=5.04 mg/L(即0.09 mmol/L)和c(Mn2+)=5.04 mg/L(即0.03 mmol/L)，根據(jù)電子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4)，即0.09 mol+2×0.03 mol=3n(MnO4)，解得：n(MnO4)=0.05 mol 即m(KMnO4)=7.90 g【舉一反三】1.【2015全國(guó)卷I第27題】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg

12、2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程：_。【答案】（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO

13、4；提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；（2）Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）將亞鐵離子氧化為鐵離子；使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（4）七水硫酸鎂；（5）；（6）2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO【試題解析】Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸，反應(yīng)方程式為Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；升高溫度可以提高反應(yīng)速率、減小固體顆粒，可以加快反應(yīng)速率；（2）Fe3O4；具有磁性，SiO2與硫酸不反應(yīng)、CaSO4微溶，浸渣中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4；（3）加H2O2溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子；調(diào)節(jié)溶液的pH

14、約為5，使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（4）冷卻結(jié)晶時(shí)，硫酸鎂以七水硫酸鎂的形式析出，“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂；（5）硼氫化鈉電子式為；（6）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，先硼酸分解2H3BO3B2O3+3H2O；再氧化鵬與鎂反應(yīng)，B2O3+3Mg2B+3MgO。三、難題分析【試卷原題】19.（15分）自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。2260時(shí)，向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol

15、O2，20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。則此時(shí)得到NO mol，用N2表示的平均反應(yīng)速率為 。（2）已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H<0，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是_（填“A”或“B”），T1 T2（填“>”或“<”）。（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式為 （4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的

16、新思路，反應(yīng)原理為：2N2 (g) +6H2 0(l) 4NH3 (aq) +302 (g) H已知：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H12H2 (g) +02 (g) 2H2 0(1) H2NH3 (g) NH3 (aq) H3則H= （用含H1、H2、H3的式子表示）?！敬鸢浮浚?）吸熱 (1分) 0.2 (2分) 0.0025 mol·L1·s1 (2分)（2）B > (每空2分)（3）N2+6H+6e=2NH3 (3分)（4）2H13H2+4H3 (3分)【考查方向】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式、

17、蓋斯定律的計(jì)算【易錯(cuò)點(diǎn)】化學(xué)平衡過程中的圖像分析【解題思路】利用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解題【解析】以氮的固定為載體，要求根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷N2、O2反應(yīng)生成NO的焓變；并根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算求平衡時(shí)相關(guān)物質(zhì)的量和反應(yīng)速率：N2(g) +O2(g)2NO(g)平衡時(shí)(mol) 0.3x/2 0.3x/2 x因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體氣體物質(zhì)的量相等，此時(shí)平衡常數(shù)值與體系的體積無(wú)關(guān)，故直接用平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)式中計(jì)算：x2/(0.3x/2)2=1 解得x=0.2，v(N2)=0.1 mol/(2 L×20 s)=0.0025 mol·L1·s1。

18、根據(jù)氮?dú)浜铣砂钡幕瘜W(xué)方程式和溫度壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷坐標(biāo)圖的正誤，和溫度的高低。要求根據(jù)電解裝置圖和電解原理分析電解法合成氨的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：H22e=2H+ ×3陰極：N2+6e+6H+=2NH3 要求根據(jù)合成氨、氫氣燃燒和氨溶于水的三個(gè)過程的焓變，求2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(aq)+3O2(g)的H。【舉一反三】1.【2015全國(guó)卷II第27題】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2C

19、O2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431076465413由此計(jì)算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，則H3_kJ·mol1。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_；圖甲中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。 （3）合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因

20、是_；圖乙中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）9941（2）K或Kpa反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變?。?）減小反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3>p2>p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【試題解析】（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-99kJmol-1CO2（g）+3

21、H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-58kJmol-1根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)-反應(yīng)=反應(yīng)，故H3=H2-H1=-58kJmol-1-（-99kJmol-1）=+41kJmol-1。（2）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系。（3）由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平

22、衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；相同溫度下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：P1P2P3，四、與新課標(biāo)全國(guó)卷I的對(duì)比1、安徽卷和全國(guó)卷I的區(qū)別從今年開始安徽省高考將要使用新課標(biāo)全國(guó)卷I，相比于之前的安徽卷，全國(guó)卷的題型有了重大的改變：原來(lái)安徽卷理綜化學(xué)部分考查化學(xué)1、化學(xué)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（部分）、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（部分），也就是沒有所謂的選修題，但是新課標(biāo)全國(guó)卷I增加了選修題，從化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有

23、機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)這三題中任選一題作答。從2015年安徽卷考試說(shuō)明和2016年全國(guó)卷考試說(shuō)明的對(duì)比上可以看出，2016年全國(guó)卷必修部分新增了以下內(nèi)容：了解化學(xué)反應(yīng)與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解焓變與反應(yīng)熱的含義，理解蓋斯定律并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，能進(jìn)行沉淀溶解平衡的相關(guān)計(jì)算，了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用；選修部分增加了以下內(nèi)容：能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）價(jià)電子的排布，了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷并了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用，理解離子鍵的形成，了解原子晶體的特征，理解金屬鍵的含義，了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型

24、，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)鍵和分子鍵作用力的區(qū)別，能例舉含有氫鍵的物質(zhì)，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，了解勁歌能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響，提高了對(duì)同分異構(gòu)現(xiàn)象的要求（要求掌握順反異構(gòu)），能舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用，結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題，新增糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)以及合成高分子化合物知識(shí)點(diǎn)的考查。2、本次試題題型上的變化全國(guó)卷I的題型為7道選擇題+3道必做非選擇題+3道選做題（3選1）。2016年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題在題型設(shè)

25、置方面依舊和往年一樣使用單科卷考查模式，沒有按全國(guó)課標(biāo)試卷命題模式進(jìn)行命題。不過由2015年的16到選擇題+4道非選擇題改成了14道選擇題+5道非選擇題。3、本次試題內(nèi)容上的變化本次試題在內(nèi)容方面更加靠近全國(guó)卷，比如在往年的非選擇題中很少專門設(shè)置題目考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，但在2016年的試題中第19題考查的恰恰是化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)。同時(shí)試卷中也加強(qiáng)了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)這一知識(shí)點(diǎn)的考查，比如第4題D選項(xiàng)和19題第（4）小題。相比2015年安徽卷考試說(shuō)明，2016年全國(guó)卷考試說(shuō)明中對(duì)原電池和電解池的工作原理的要求由“理解”降為“了解”的背景下，在第12題和第19題中依舊連續(xù)考查了原電池原理，但是個(gè)人認(rèn)為不太妥當(dāng)。4、本次試題的試卷難度和區(qū)分度本次試題難度上并不大，整體上注重基礎(chǔ)，適度創(chuàng)新，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)入手，以