元素周期表及元素周期律練習(xí)題答案參考

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 元素周期表及元素周期律1. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()。A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【點評】在周期表中，元素的原子序數(shù)差因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：(1)同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。(2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。

2、A、A元素或AA相鄰元素相差1。A、A元素：若為第二或第三周期則相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期則相差25。2. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()。A原子序數(shù)：A<B<CB原子半徑：A>B>CC離子半徑：A2>C>B2D原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B3. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵時共價鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，Cl DMg，O4. 下列說法正確的是()。非金屬元素

3、不可能組成離子化合物構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A BC D只有5. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A 原子最外層電子數(shù)：XYZ B 單質(zhì)沸點：XYZ C 離子半徑：X2YZ D 原子序數(shù)：XYZ6根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K

4、+半徑逐漸減小D Cl與Cl得電子能力相同7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH48短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性：HCl> HI B原子半徑：Na> M

5、gC酸性：H2SO3>H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-11今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl12如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是X YW Z TAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 13 BeCl2熔

6、點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A熔融態(tài)不導(dǎo)電 B水溶液呈中性C熔點比BeBr2高 D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是 選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀15. “玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的

7、說法正確的是APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)16. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在RXTZQ暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q17. 同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 （ ）A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z&g

8、t;Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2118. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強19. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（

9、 ）A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物20. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YWXYZBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性21. 4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，

10、y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_.(填化學(xué)式)（3）氣體分子(mn)2的電子式為_，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。22. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是 。（元素符號）（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極

11、性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。23. 元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 Na