化學(xué)實驗大題(有答案)參考

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 1.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗

2、進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：                 。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是      （填字母編號）。編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、

3、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是         ，該現(xiàn)象_           （填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是                  &

4、#160;      。（5）裝置F的作用是                 ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的    （填字母編號）。a飽和NaOH溶液  b飽和Ca(OH)2溶液  c飽和Na2SO3溶液 d飽和Na2CO3溶液【解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；

5、B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱； (3)d； (4)E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；(5) 吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b 解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O，（2）鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，需要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中中都是干燥

6、劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，U形管中應(yīng)使用固體干燥劑，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，飽和溶液的濃度也很小，一般不選用飽和Ca(OH)2溶液吸收尾氣。2.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。請完成橫線上的相關(guān)問題：（1）實驗步驟及現(xiàn)象： 連接儀器并

7、60;             。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。                      。 打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。 點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）（2）A

8、裝置中儀器a的名稱為              。（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 

9、0;        。ANH3       B H2           CSO2        DCO2（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              

10、          。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是                         。（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式   &#

11、160;           、                 ?！窘馕觥浚?）檢驗裝置的氣密性；通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置

12、。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 試題分析：（1） 由于該裝置是有氣體制取及參加的反應(yīng)，所以首先應(yīng)該連接儀器并檢驗裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥，錯誤

13、；B. H2 有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應(yīng)，可用于干燥，正確；C.SO2 與D. CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應(yīng)，可以用于干燥兩種氣體，錯誤?？梢愿稍锏臍怏w是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮氣與Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進入會導(dǎo)致Mg3N2水解變質(zhì)，因此需要改進，改進措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，在此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4C

14、l, Mg+2HCl= MgCl2+H2。3.氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ，SnCl4的熔點為33，沸點為 114。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備 SnCl4 (夾持裝置略)。  (1)儀器C 的名稱為                   。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       

15、60;                           。 (3)裝置中的最佳試劑為          ，裝置的作用為          

16、0;             。 (4)中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為                  。  (5)若裝置連接順序為一一一一，在中除生成 SnCl4 外，還會生成的含錫元素的化合物的化學(xué)式為        。

17、 (6) 為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為 m  g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的體積為 V  L，則錫粉中 Sn 的質(zhì)量分數(shù)為    （已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為 Cr3+）。【解析】（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)飽和食鹽水 ；防止空氣中的水蒸氣進入；（4）使SnCl4

18、氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2 (6)357vc/1000m解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化錫極易水解，進入裝置C的氣體應(yīng)干燥、純凈，裝置的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥;裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；(4)中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥，則SnCl4 極易水解，在潮

19、濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O （6）令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：     SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7      119g                        1/3 mol&

20、#160;    m·x                       vc/1000 mol解得x=357vc/1000m                  &

21、#160;     4.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23cm處，再

22、把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                              

23、0;  該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是        在G操作中如何確定終點？                                     

24、            （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      （3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管  （選填“甲”或“乙”）中（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測

25、硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）    molL1【解析】（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏?。唬?）4.20解：（1）用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可

26、以選用酚酞（變色范圍為：810）作為指示劑，故答案為：酚酞；滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個

27、讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏??；（5）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.205.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列問題：（1）步驟、的操作分別是                  &#

28、160;    。（2）步驟的離子反應(yīng)方程式：    。步驟中Cl2應(yīng)  （填少量或適量或過量）。（3）在步驟中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）：        。A濃硫酸     B新制氯水   C高錳酸鉀溶液     D雙氧水（4）步驟中應(yīng)加入的有機溶劑是         

29、60;  ，而不能用          等有機溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)有否進行完全      （填能或否），其理由是：                             

30、0;                     。【解析】（1）過濾、萃取  （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D  （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。解析：根據(jù)步驟得到殘渣知是過濾操作，根據(jù)步驟得到碘的有機溶液知是萃取與分液步驟是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl

31、-+I2，氯氣有毒，因此應(yīng)該適量（3）在步驟中若不用Cl2，最好選用D，因為雙氧水的還原產(chǎn)物是水。萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。（5）檢驗反應(yīng)完全，即檢驗溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。6.MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的  &

32、#160;      （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)（2）完成第步反應(yīng)的離子方程式并配平：  +ClO3+ =MnO2+Cl2+  （3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、    、       已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有    （寫化學(xué)式）（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高的是   &

33、#160;     A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中    B 定容時仰視           C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視D容量瓶中有水，未進行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要    mol NaClO3【解析】（1）MnO和M

34、nCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02解析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體（1）只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依

35、據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）A量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多

36、量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正確；B定容時仰視液面導(dǎo)致液體的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯誤；C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視，導(dǎo)致濃硫酸液體的體積偏大，n值偏高，c偏高，故C正確；D容量瓶水洗未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故D錯誤；故選AC；（5）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g1.15g=2.

37、84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.027.工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?#160;                  &#

38、160;  ；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑     ；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是      （按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶浸泡浸泡液凈化上層清液酸化氧化離子交換樹脂吸附解吸碘析精制成品碘（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入

39、次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）                                           &#

40、160;                       【解析】（1）從海帶中的I離子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；  （4）5Cl2+I2+6H2O=2IO310Cl+12H+解析：（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的I離子溶于水；（2）碘離子在

41、酸性條件下可被MnO2氧化2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環(huán)境有污染，Cl2氧化2I+Cl2I2+2Cl，生成Cl，對環(huán)境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I+H2O2+2H+I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，故答案為：H2O2；（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選C，故答案為：D、C；  （4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環(huán)境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO310Cl+1

42、2H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成1價的氯，2I-+ClO-+2H+I2+H2O+Cl-故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+8.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖和中選哪個圖：   

43、60;    B裝置的作用是                ，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                        。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 &

44、#160;     的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)                           。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：           

45、0;             。（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值       （偏大或偏?。?，相差約     毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這可能是由于       

46、0;                           。（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？             E是否需要改進，若需要改進，應(yīng)改為上圖中的   

47、;       （填甲、乙、丙、?。窘馕觥?1)圖2；吸收A裝置中產(chǎn)生的HCl；變藍；帶火星的木條復(fù)燃（2）D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中產(chǎn)生沉淀（3）偏??；30；Na2O2可能含有其他雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出（4）不安全，不合理；乙。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_。裝置A由分液漏斗和_（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。 abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有