元素周期表習題

1、第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時第二課時1、下列互為同位素的一組是：（、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金剛石、石墨、金剛石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚、氕、氘、氚E復習回顧復習回顧1、在在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中：中： （1） 和和 互為同位素互為同位素 （2） 和和 質量數(shù)相同，質量數(shù)相同，但不能互稱同位素。但不能互稱同位素。（3） 和和 中子數(shù)相同，中子數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以不是同一種元素。但質子數(shù)不同，所

2、以不是同一種元素。復習回顧復習回顧63Li 73Li146C147N2311Na2412Mg2、元素、元素R的陽離子的陽離子Rn+核外共有核外共有m個電子，個電子，其質量數(shù)為其質量數(shù)為A，則，則R原子的中子數(shù)（原子的中子數(shù)（ ） AAnm BAmn CAnm DAmn3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內中子治療腫瘤。該碘原子的核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125AI125 53B第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素

3、的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：子序數(shù)是： 。 短周期元素中：短周期元素中：族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)族序數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有：倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li復習回顧復習回顧二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素 我們把第我們把第A族稱為堿金屬，我們?yōu)槭沧宸Q為堿金屬，我們?yōu)槭裁匆阉鼈兙幵谝粋€族呢？請畫出堿金屬么要把它們編在一個族呢？請畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬

4、原子結構的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處？完成課本第的共同之處？完成課本第5頁的表。頁的表。1、堿金屬元素的原子結構、堿金屬元素的原子結構分析：分析： 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：相同點： 堿金屬元素原子結構的堿金屬元素原子結構的 相相同，同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從Li到到Cs，堿金屬元素的原子結構中，電，堿金屬元素的原子結構中，電子層數(shù)依次子層數(shù)依次 ，原子半徑依次，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1個個增多增多增大增大思考：思考：堿金屬元素原子結構的相似性和堿金屬元素原子結構的相似性和遞變性對堿金屬的化學性質有影響嗎？遞變性對堿

5、金屬的化學性質有影響嗎？ 預測：預測：堿金屬的化學性質也有相似性堿金屬的化學性質也有相似性 和遞變性和遞變性 回憶：回憶：金屬鈉的性質金屬鈉的性質實驗探究：實驗探究：取一小塊鉀，擦干表面的煤油取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩堝里加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧后放在坩堝里加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。氣的反應比較。 鈉在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2、堿金屬的化學性質、堿金屬的化學性質鈉鈉 鉀鉀 與與氧氣氧氣反應反應 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色色的固體的固體 燃燒更劇烈，燃燒更劇烈，火焰呈火焰呈色色 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃

6、淡黃淡黃紫紫（1）與氧氣反應）與氧氣反應4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2寫出寫出Li、Na與氧氣的反應方程式與氧氣的反應方程式K、Rb、Cs由于性質由于性質更活潑更活潑，與氧，與氧氣反應氣反應更劇烈更劇烈，會生成超氧化物甚，會生成超氧化物甚至是至是更復雜的氧化物更復雜的氧化物。 Li、Na、K、Rb、Cs與與水反應水反應 （ 2）與水反應）與水反應2Li + 2H2O = 2LiOH + H2寫出寫出Li、Na、K與水的反應方程式與水的反應方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能與水反應都能與水反應生成對應的生成對應的堿堿和和氫氣氫氣，而且反應，而且反應越越來越劇烈

7、來越劇烈。2K + 2H2O = 2KOH + H2堿金屬堿金屬M與水的反應的通式：與水的反應的通式：2M + 2H2O 2MOH + H2 強堿強堿都能與都能與氧氣氧氣等等非金屬單質非金屬單質反應反應都能和都能和水水反應反應具有具有強還原性強還原性（最外層只有（最外層只有1個電個電子）子）相似性：相似性：通式：通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 遞變性：遞變性：（1）與氧氣、水的反應越來越）與氧氣、水的反應越來越劇烈劇烈；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，原子核對最外層電子

8、的引力逐，原子核對最外層電子的引力逐漸漸 ，原子失電子的能力逐漸，原子失電子的能力逐漸 ，單質單質還原性還原性（元素元素 ）逐漸逐漸 。從從Li到到Cs增多增多增大增大減小減小增強增強增強增強金屬性金屬性同一主族同一主族金金屬屬性性逐逐漸漸增增強強元元素素的的化化學學性性質質相相似似金屬性（金屬性（失電子能力失電子能力）強弱的判斷強弱的判斷 單質與水（或酸）反應置換出氫的單質與水（或酸）反應置換出氫的 難易程度難易程度3. 它們的最高價氧化物的水化物它們的最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性強弱2. 置換反應置換反應堿金屬元素單質堿金屬元素單質RbRb顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài) 密

9、度密度 熔點熔點 沸點沸點鋰鋰Li鈉鈉Na鉀鉀K銣銣Rb銫銫Cs銀白色銀白色,柔軟柔軟3、堿金屬單質的物理性質、堿金屬單質的物理性質略帶金色光略帶金色光澤，澤，柔軟柔軟小小 大大高高 低低高高 低低1、下列敘述中能肯定下列敘述中能肯定A的金屬性比的金屬性比B強強 的是的是 （ ）AA原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B原子的最原子的最 外層電子數(shù)少外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比B原子的電子層原子的電子層 數(shù)多數(shù)多C1mol A與酸反應生成的與酸反應生成的H2比比1mol B 與酸反應生成的與酸反應生成的H2多多D常溫下，常溫下，A能從水中置換出氫，而能從水中置換出氫，而

10、B 不能不能D2、堿金屬鈁堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：素中最重的元素，下列預言錯誤的是：A. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B. 它的氫氧化物化學式為它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極，是一種極 強的堿強的堿C. 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O 的氧化物的氧化物D. 它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸反應劇烈而發(fā)生爆炸C3、下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是

11、：中，不正確的是：( )A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質的密度均小于單質的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子氧化能力最強的是鈉離子 B4、 鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里可保存在煤油里?（煤油的密度為（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。油里?？偨Y總結堿金屬元素的用途堿金屬元素的用途1.鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑Na熔點為熔點為98 沸點為沸點為883，具有

12、較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不，具有較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不 俘獲中子，因此鈉用于核反應堆的載熱劑。俘獲中子，因此鈉用于核反應堆的載熱劑。 2.做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 3.光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用 作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的 情況下能減少能源消耗，降低對環(huán)境的污染，逐情況下能減少能源消耗，降低對環(huán)境的污染，逐 漸在取代高壓汞燈。漸在取代高壓汞燈。 1.1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學中重要的催化

13、劑。鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機）。超聲速飛機）。 3 3銣、銫主要用于制備光電管、銣、銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。計時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途堿金屬元素的用途復習回顧：復習回顧： 請說明堿金屬原子結構、元素性質請說明堿金屬原子結構、元素性質的相似性和遞變性，并分析原因。

14、的相似性和遞變性，并分析原因。 2. 如何判斷如何判斷K、Na金屬性的強弱金屬性的強弱下列關于堿金屬的敘述中不正確的是下列關于堿金屬的敘述中不正確的是( )A、隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強強B、隨著原子序數(shù)的減小，單質的還原性逐隨著原子序數(shù)的減小，單質的還原性逐 漸增強漸增強C、熔點最高的也是離子氧化性最強的熔點最高的也是離子氧化性最強的D、原子半徑最大的也是金屬性最強的原子半徑最大的也是金屬性最強的B（二）鹵族元素（二）鹵族元素（1 1）鹵素的物理性質）鹵素的物理性質鹵素單質物理性質鹵素單質物理性質 F2: Cl2： Br2： I2：2. 從從F2到

15、到I2：顏色加深，密度增大，：顏色加深，密度增大， 溶、沸點升高溶、沸點升高淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體深紅棕色液體紫黑色固體紫黑色固體特特殊殊性性碘遇淀粉顯碘遇淀粉顯藍藍色。色。碘易升華碘易升華氯氣易液化氯氣易液化溴易揮發(fā)溴易揮發(fā)少量少量Br2用水液封保存用水液封保存可分離提純可分離提純I2可利用此性檢驗可利用此性檢驗I2最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸得電子能力逐漸減弱減弱原子結構原子結構元素性質元素性質決定決定單質具有氧化性單質具有氧化性單質氧化

16、性逐漸單質氧化性逐漸減弱減弱（2）鹵素的原子結構分析）鹵素的原子結構分析元素非金屬性逐漸元素非金屬性逐漸減弱減弱思考與交流思考與交流 根據(jù)鹵素化學性質的相似性，根據(jù)鹵素化學性質的相似性，以我們熟悉的以我們熟悉的Cl2推測其他鹵素單推測其他鹵素單質的化學性質。質的化學性質。相相似似性性2. 與金屬反應與金屬反應3. 與水與水反應反應通式：通式：2Fe + 3X2 2FeX3特殊：特殊：Fe + I2 FeI2通式：通式：H2O + X2 HX + HXO特殊：特殊：2H2O + 2F2 4HF + O21. 與與H2反應反應通式：通式：H2 + X2 2HX4. 鹵素間的相互置鹵素間的相互置換換

17、(1) Cl2 2Br 2Cl Br2 (2) Cl2 2I 2Cl I2(3) Br2 2I 2Br I2 思考：思考：根據(jù)上述實驗，排出根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強弱順序及氧化性強弱順序及Cl、Br、I的還原性的還原性強弱順序。強弱順序。結論：結論： 氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2 還原性：還原性：I Br ClP9演示演示11遞遞變變性性1. 與與H2化合的能力減弱化合的能力減弱2. 氫化物的穩(wěn)定性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱3. 與水反應的能力減弱與水反應的能力減弱4. 單質氧化性減弱單質氧化性減弱 (置換反置換反應應)結論：結論：鹵族元素，從上到下，非金屬性減鹵

18、族元素，從上到下，非金屬性減弱弱同一主族同一主族金金屬屬性性逐逐漸漸增增強強同一主族同一主族非非金金屬屬性性逐逐漸漸減減弱弱【歸納與總結歸納與總結 】 同一主族元素性質具有一定的相同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下似性和遞變性；同一主族，從上到下:原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐，失電子能力逐漸漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。 增大增大增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱元素的非金屬性：元素的非金屬性： 非金屬性強弱比較依據(jù)：非金屬性強弱比較依據(jù)：單質與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難單質與氫氣反應生成氣態(tài)

19、氫化物的難易程度，以及氫化物的穩(wěn)定性。易程度，以及氫化物的穩(wěn)定性。其最高價氧化物水化物的酸性強弱。其最高價氧化物水化物的酸性強弱。 置換反應。置換反應。 元素得電子的能力元素得電子的能力 【例題例題1】隨著鹵素原子半徑的增大，隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） A單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強鹵素離子的還原性逐漸增強 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D單質氧化性逐漸增強單質氧化性逐漸增強 B【例題例題2】砹（砹（At）是原子序數(shù)最大的）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不鹵族元素，推測砹或

20、砹的化合物不可能具有的性質是可能具有的性質是 （ ） A單質砹是有色固體單質砹是有色固體 B砹的原子半徑比碘的原子半徑大砹的原子半徑比碘的原子半徑大 CHAt非常穩(wěn)定非常穩(wěn)定 DI2 可以將可以將At從它的可溶性的鹽溶從它的可溶性的鹽溶液置換出來液置換出來 C【例題例題3】電子層數(shù)相同的電子層數(shù)相同的X、Y、Z三三種元素，其最高價氧化物對應水化物種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是的酸性強弱是HXO4H2YO4H3ZO4，則它們的非金屬性由強到弱的是則它們的非金屬性由強到弱的是_；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的是性由強到弱的是(寫化學式寫化學式)？HX H2Y

21、ZH3XYZ 名稱名稱 反應條件反應條件 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 加熱至一定溫度加熱至一定溫度 HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 持續(xù)加熱持續(xù)加熱 HI不穩(wěn)定不穩(wěn)定 可逆可逆反應反應2. 鹵素與氫氣的反應鹵素與氫氣的反應結論：結論：（1）單質氧化性）單質氧化性:（2）氫化物穩(wěn)定性）氫化物穩(wěn)定性:H2 + X2 2HXF2 Cl2 Br2 I 2HF HCl HBr HIBr2 H2OHBrHBrO反反應應越越來來越越困困難難2F22H2O4HFO2 (特例特例)Cl2 H2OHClHClO3. 鹵素單

22、質與水反應鹵素單質與水反應通式：通式：X2 H2OHX HXO （X: Cl、Br、I）I2 H2OHIHIO特特殊殊性性碘遇淀粉顯碘遇淀粉顯藍藍色。色。氟氣和水的反應：氟氣和水的反應： 2F2 + 2H2O4HF + O2 Fe + I2 FeI2鐵與碘反應鐵與碘反應化化學學性性質質物物理理性性質質碘易升華碘易升華氯氣易液化氯氣易液化溴易揮發(fā)溴易揮發(fā)（一）、（一）、最活潑最活潑的的“死亡死亡”元素元素氟氟 氟的希臘文原意是氟的希臘文原意是“破壞破壞”，由于它很活潑，由于它很活潑，且在制備單質氟的過程中，有多位科學家甚至，且在制備單質氟的過程中，有多位科學家甚至為此獻出了為此獻出了生命生命。所

23、以，人們在談到氟時都把它。所以，人們在談到氟時都把它稱為最活潑的稱為最活潑的“死亡死亡”元素。元素。 氟在鹵素家族內，雖然是氟在鹵素家族內，雖然是“老弟老弟”，但卻是，但卻是活潑性最強、毒性最高活潑性最強、毒性最高的。在常溫下，氟是的。在常溫下，氟是淡黃淡黃綠色綠色的氣體。完成最外層的氣體。完成最外層8個電子穩(wěn)定結構的傾個電子穩(wěn)定結構的傾向是氟極高的化學活性的原動力。它的反應能力向是氟極高的化學活性的原動力。它的反應能力是如此之強，在是如此之強，在常溫下常溫下就能和許多元素，如硫、就能和許多元素，如硫、磷以及大多數(shù)金屬發(fā)生反應；甚至與氙、氪這樣磷以及大多數(shù)金屬發(fā)生反應；甚至與氙、氪這樣的稀有氣

24、體也會形成形影不離的朋友，生成許多的稀有氣體也會形成形影不離的朋友，生成許多氙和氪的化合物氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。等。 氟最喜歡和氫在一起玩，一見面就如膠似漆氟最喜歡和氫在一起玩，一見面就如膠似漆。它和。它和“氫老弟氫老弟”在空氣中呈在空氣中呈白霧狀白霧狀，溶于水就，溶于水就成了成了氫氟酸氫氟酸。氟化氫的自制力差到極點，到處惹。氟化氫的自制力差到極點，到處惹是生非，把人們種的植物變枯黃，是生非，把人們種的植物變枯黃，毒毒死動物，甚死動物，甚至對主人也毫不留情。最初把氟化氫從其它物質至對主人也毫不留情。最初把氟化氫從其它物質中提取出來時，就發(fā)生了一些悲痛的事情。中提取出來時，就發(fā)生了一些悲痛的事情。1836年，愛爾蘭科學家諾克斯兩兄弟在研究它