基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案

1、緒言習(xí)題1. 1. 為什么說化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系密切，醫(yī)學(xué)專業(yè)學(xué)生必須學(xué)好化學(xué)？2. 2. “1 mol硫酸的質(zhì)量是98.0g”，對嗎？3. 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL溶液，其濃度表示正確的是A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(1/2)(H2SO4) = 0.8 molL-1C. c(1/2)(H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的濃度為0.8 molL-14. 4. 下列說法正確的是A. “1 mol O”可以說成“1 mol 原子O”B. 1摩爾碳C原子等于12 gC. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，該溶液的摩爾濃

2、度是1 molL-1D. 基本單元不僅可以是構(gòu)成物質(zhì)的任何自然存在的粒子或粒子的組合，也可以是想象的或根據(jù)需要假設(shè)的種種粒子或其分割與組合。5. 求0.100 kg (Ca2+)的物質(zhì)的量。 6. 每100 mL血漿含K+ 為20 mg，計算K+的物質(zhì)的量濃度，單位用mmolL-1表示。7. 7. 計算下列常用試劑的物質(zhì)的量濃度1 濃硝酸，含HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700，密度為1.42g mL-12 濃氨水，含NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.280，密度為0.900 g mL-18. 某患者需補充Na+ 5.010-2 mol，應(yīng)補充NaCl的質(zhì)量是多少？若用生理鹽水補充 (NaCl)=9.0gL-1

3、，應(yīng)需生理鹽水的體積是多少？ 9. 實驗室現(xiàn)有剩余的0.100 molL-1 H2SO4 500 mL和0.050 0 molL-1 H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定體積的B = 0.960的H2SO4（相對密度d = 1.84 kgL-1）配制成1 000 mL濃度為0.250 molL-1的H2SO4溶液？10. 溶液中KI與KMnO4反應(yīng)，假如最終有0.508g I2析出，以(KI+KMnO4)為基本單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少？11. 用質(zhì)量摩爾濃度來表示溶液的組成標(biāo)度有何優(yōu)點？12. 100 g 濃硫酸中含純H2SO4 95 g，將此100 g 濃硫酸加入4

4、00 g 水中，混合后溶液的密度為1.13 kgL-1，計算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)。13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol kg-1 aqueous solution?14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) m

5、olality? 第一章習(xí)題1. 一杯糖水和一杯等量的純水同時放置，純水為什么蒸發(fā)得快？2. 冬天，室外水池結(jié)冰時，腌菜缸里的水為什么不結(jié)冰？3. 在下雪的路面上撒鹽，為什么比較容易清除積雪？4. 稀溶液剛凝固時，析出的物質(zhì)是純?nèi)軇€是溶質(zhì)？還是溶質(zhì)、溶劑同時析出？5. 同為0.05 molkg-1糖(C6H12O6)水、鹽(NaCl)水及蔗糖(C12H22O11)溶液，它們的沸點相同嗎？6. 在20時的飽和蒸氣壓為2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（C12H22O11，相對分子質(zhì)量Mr= 342），求此溶液的蒸氣壓。 7. 甲溶液由1.68 g蔗糖（相對分子質(zhì)量Mr=

6、342）和20.00g水組成，乙溶液由2.45 g Mr= 690的某非電解質(zhì)和20.00 g 水組成。在相同溫度下，哪份溶液的蒸氣壓高？將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的鐘罩里，時間足夠長，兩份溶液濃度會不會發(fā)生變化，為什么？當(dāng)達(dá)到系統(tǒng)蒸氣壓平衡時，轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量是多少？8. 現(xiàn)有碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C)= 0.944的某種難揮發(fā)碳?xì)浠衔?.00 g。在20 時將它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸氣壓從9.953 8 kPa降低到9.867 2 kPa，試求此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。9. 將2.80 g難揮發(fā)性物質(zhì)溶于100 g水中，該溶液在101.3 kPa下，沸點為100.51。求該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)

7、量及此溶液的凝固點。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)10. 煙草有害成分尼古丁的實驗式是C5H7N，今將538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸點是100.17。求尼古丁的分子式。11. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固點降低1.61。求此溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？（Kf = 5.10 Kkgmol-1）12. 今有兩種溶液，一為1.50 g 尿素（Mr = 60.05）溶于200 g 水中，另一為42.8 g 某非電解質(zhì)溶于1 000 g 水中，這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，試求該非電解質(zhì)的相對

8、分子質(zhì)量。13. 試比較下列0.1 molL-1溶液的凝固點的高低（苯的凝固點為5.5 ，Kf = 5.10 Kkgmol-1，水的Kf = 1.86 Kkgmol-1）A. C12H22O11的水溶液 B. C6H12O6的水溶液C. 萘(C10H8)的苯溶液 D. NaCl的水溶液14. 試排出在相同溫度下下列溶液滲透壓由大到小的順序：A. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 B. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1C. c(1/3)Na3PO4= 0.2 molL-1 D. c(NaCl)= 0.2 molL-115. 今有一氯化鈉溶液，測得凝固點為 -0.26

9、，下列說法哪個正確，為什么？ A. 此溶液的滲透濃度為 140 mmolL-1 B. 此溶液的滲透濃度為 280 mmolL-1 C. 此溶液的滲透濃度為 70 mmolL-1D. 此溶液的滲透濃度為7 153 mmolL-116. 16. 欲使同溫度的A、B兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A、B中的基本單元均以溶質(zhì)的“分子”化學(xué)式表示）A. 質(zhì)量摩爾濃度相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同C. 質(zhì)量濃度相同 D. 滲透濃度相同17. 1 000g水中溶解0.1 mol食鹽（NaCl）的水溶液與1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在101.3 kPa，下列有關(guān)沸點

10、的說法中正確的是A. 都高于100，但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低B. 都高于100，但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低C. NaCl溶液低于100，C6H12O6溶液高于100D. NaCl溶液高于100，C6H12O6溶液低于100 18. 100 mL水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25時此溶液的滲透壓為0.717 kPa 求白蛋白的相對分子質(zhì)量。 19. 測得淚水的凝固點為 -0.52，求淚水的滲透濃度及37時的滲透壓。（水的Kf = 1.86 Kkgmol-1）20. 20. 實驗測得4.94g 化學(xué)式為K3Fe(CN)6物質(zhì)溶解在100g 水中所得溶液的凝固點為-1.

11、12，MK3Fe(CN)6= 329gmol-1，寫出K3Fe(CN)6在水中的解離方程式。21. 治療脫水、電解質(zhì)失調(diào)與中毒靜脈滴注的林格氏液的處方是，在1L注射用水中溶有8.5g NaCl、0.3g KCl、0.33g CaCl22H2O，林格氏(Ringer)液的滲透濃度是多少？它與人體血漿是等滲溶液嗎？22. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose (C12H22O11)? (Both are

12、molecular compounds.) 23. Which aqueous solution, if either, has the higher boiling point, 0.5 molkg-1 NaI or 0.5 molkg-1 Na2CO3? 24. The vapor pressure of water at 20 is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated ,what is the vapor pressu

13、re of the solution at 20?25. Dextran is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of detran in 106 mL of solution at 21. It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextr

14、an. 26. Urea, (NH2)2CO，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass.What is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solu

15、tion).27. The osmotic pressure of blood at 37 is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the blood.What should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37. 28. 將12.2 g苯甲酸溶于100 g乙醇中，乙醇溶液沸點比乙醇升高1.20 K；將12.2 g苯甲酸溶于100

16、 g苯中，沸點升高1.31 K。計算苯甲酸在兩種溶劑中的摩爾質(zhì)量，并估計其分子狀態(tài)。已知乙醇和苯的沸點升高常數(shù)分別為1.20 Kkgmol-1和2.62 Kkgmol-1。29. 298.15 K時，將2.00 g某非電解質(zhì)化合物溶于1.00 kg水中的滲透壓與在298.15 K將0.800g葡萄糖(C6H12O6)和1.20 g蔗糖(C12H22O11)同時溶于1.00 kg H2O中的滲透壓相同。(已知298.15 K水的飽和蒸氣壓為3.168 kPa，水的凝固點降低常數(shù)Kf =1.86 Kkgmol-1) 。(1) 求此化合物的摩爾質(zhì)量；(2) 此化合物溶液的蒸氣壓降低多少? (3) 此

17、化合物溶液的凝固點是多少? 30. 判斷下列說法正確與否：(1) 水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。 (2) 在298K時0.010 molkg -1的蔗糖(C12H22O11)水溶液的滲透壓與0.010 molkg -1的食鹽（NaCl）水的滲透壓相同。31. 在恒溫密封容器中有x、y兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cx和cy，并且cx cy，放置足夠長的時間后：A. x杯鹽的濃度降低，y杯鹽的濃度增加；B. x杯液體量減少，y杯液體量增加；C. x杯鹽的濃度增加，y杯鹽的濃度降低；D. D. x、y兩杯中鹽的濃度會同時增大。32. 冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝

18、土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？A. NaCl B. NH4Cl C. CaCl2 D. KCl 33. 自然界中，有的大樹可以長到100 m以上。其中能夠從地表供給樹冠養(yǎng)料和水分的主要動力是：A.因為外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用；B.樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用；C.樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高； D. 水分自動向上流動。第二章習(xí)題1. 指出下列各酸的共軛堿：H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+CH2COO-、H2S、HS-。2. 指出下列各堿的共軛酸：H2O、NH3、HPO42-、NH2-、Al(H2O)5OH2+、CO3

19、2-、NH3+CH2COO-。3. 寫出下列兩性物質(zhì)水溶液中的質(zhì)子傳遞反應(yīng)式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。4. H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H3O+濃度是否為PO43-濃度的3倍? (已知 H3PO4的Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13)5. HCO3- 和H2PO- 均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性?6. 在分別盛有100 mL 0.2 molL-1 HAc溶液的兩只燒杯中，分別加入100 mL水和100 mL 0.2 molL-1 NH3H2O。求這兩

20、種混合液的pH已知Ka(HAc) =1.7410-5，Kb(NH3) =1.7810-57. 實驗測得某氨水的pH為11.26，已知NH3的Kb=1.7810-5，求氨水的濃度。8. 現(xiàn)有0.20 molL-1HCl溶液，問：(1) 如要調(diào)整該溶液至pH = 4.0，應(yīng)該加入HAc還是NaAc?(2) 如果加入等體積的2.0 molL-1NaAc溶液，則混合溶液的pH是多少?(3) 如果加入等體積的2.0 molL-1NaOH溶液，則混合溶液的pH又是多少?9. 取0.10 molL-1HB溶液50.00 mL，與0.10 molL-1KOH溶液20.00 mL混合，將混合溶液加水稀釋至100

21、.0 mL，測得其pH為5.25，試求此弱酸(HB)的酸常數(shù)。10. 將0.40 molL-1丙酸(HPr)溶液125.0 mL，加水稀釋至500.0 mL，求稀釋后溶液的pH（Ka=1.3810-5）。11. 計算下列溶液的pH：(1) 0.10 molL-1HCl溶液與0.10 molL-1 NH3H2O等體積混合；(2) 0.10 molL-1HCl溶液與0.10molL-1Na2CO3溶液等體積混合；(3) 0.10 molL-1NaOH溶液與0.10 molL-1NaHCO3溶液等體積混合。12. 通過計算說明：(1) 體積和pH均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入NaOH至反應(yīng)完全

22、。NaOH的用量相同嗎？(2) 體積和濃度均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入NaOH至反應(yīng)完全。NaOH的用量相同嗎？13. 以下敘述正確的是A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的濃度都等于其最后一級的酸常數(shù)。B. NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)等于醋酸的酸常數(shù)的倒數(shù)。C. H2CO3溶液中加入NaHCO3后產(chǎn)生同離子效應(yīng)，往NaHCO3溶液中加入Na2CO3不會產(chǎn)生同離子效應(yīng)。D .室溫下1.010-4 molL-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)為1.010-10。 14. 下列物質(zhì)在水中按堿性由弱到強排列的順序是A. OH- HPO42- NH3 HSO4-H2O B.

23、OH-NH3HPO42- HSO4-H2O C. HPO42-OH-NH3H2OHSO4- D. HSO4-H2O HPO42- NH3 OH-E. HPO42-OH-H2O NH3HSO4- 15. HAc在下列哪一種溶液中解離度最大A0.1 molL-1NaCl B0.1 molL-1HCl C0.1 molL-1NaAcD純水 E0.1 molL-1H2SO4 16. Tts known that the pKa of HA is 4.20, calculate the H3O+, pH and A- of the following solutions:(1) a solution c

24、onsisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 of NaA;(2) a solution consisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 of HCl.17. 100 mL of 0.010 molL-1 Na2SO4 solution was mixed with 100 mL of 0.20 molL-1KNO3 solution, calculate the ionic strength of the mixed solution.18. 50 mL of 0.100 molL-1 HA solu

25、tion was mixed with 100 mL of 0.100 molL-1NaOH solution, the pH of the mixed solution was equal to 5.67. Calculate the proton transfer equilibrium constant of HA.19. In a solution of NH4Ac, if c(NH4Ac)= 0.1 molL-1 , the concentration of proton would be：A B CD E20. At the temperature of the human bod

26、y, 370C, the value of Kw is 2.410-14. Which the follow is right?A.H+ = OH- =10-7molL-1 B. H+ = OH- = 1.5510-7molL-1C. pH + pOH = 14 D. H+OH- =10-7molL-1E. pH + pOH1421. All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPTA. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5

27、COO-第三章習(xí)題1. 什么是緩沖溶液?什么是緩沖容量?決定緩沖溶液pH和緩沖容量的主要因素各有哪些?2. 試以KH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液為例，說明為何加少量的強酸或強堿時其溶液的pH基本保持不變。3. 已知下列弱酸的pKa，試求與NaOH配制的緩沖溶液的緩沖范圍硼酸 (H3BO3)的pKa9.27丙酸(CH3CH2COOH)的pKa4.86磷酸二氫鈉(NaH2PO4) 的pKa(H2PO4-)7.21甲酸(HCOOH) 的pKa3.754. 0.20 molL-1 NH3和0.10 molL-1 NH4Cl組成的緩沖溶液的pH為多少? pKb= 4.755. 計算下列NH3和NH4

28、Cl組成的不同pH的緩沖溶液的NH3/NH4+緩沖比。 pH = 9.00 pH = 8.80 pH = 10.00 pH = 9.606. 一個由 0.25 molL-1 KHCO3與0.32 molL-1 K2CO3組成的緩沖溶液,H2CO3是二元酸：Ka1 = 4.510-7 ;Ka2 = 4.710-11 (25)。哪一個Ka對于這個緩沖溶液是更重要?這個緩沖溶液的pH為多少?7. 用0.055 molL-1KH2PO4和0.055 molL-1Na2HPO4兩種溶液配成pH近似值為7.40的緩沖溶液1 000 mL，問需取上述溶液體積各為多少?已知pKa (H2PO4-) = 7.2

29、1 (25)。8. 阿司匹林(乙酰水楊酸、以Hasp表示)以游離酸（未解離的）形式從胃中吸收，若病人服用解酸藥，調(diào)整胃容物的pH為2.95，然后口服阿司匹林0.65g。假設(shè)阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不變，問病人可以從胃中立即吸收的阿司匹林為多少克（乙酰水楊酸的Mr=180.2、pKa=3.50）？9. 配制pH 7.40的緩沖溶液1 500 mL。今有緩沖系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH4Cl-NH3，問選用何種緩沖系最好? 如選用的緩沖系的總濃度為0.200 molL-1，需要固體共軛酸和固體共軛堿物質(zhì)的量為多少 (假設(shè)不考慮體積的變化)? 10. 溶解有NH4C

30、l和 NH3的溶液中NH3的濃度為0.500 molL-1并且溶液的pH 是Ka(NH4+ )= 9.25計算NH4+的平衡濃度當(dāng)4.00 g 的 NaOH(s)被加入到1.00 L的此溶液后, pH為多少?(忽略體積的變化)11. 單純性酸堿失衡主要靠血氣分析診斷，根據(jù)pH的變化可判斷酸中毒還是堿中毒。臨床檢驗測得三人血漿中HCO3-和溶解的CO2的濃度如下： HCO3-24.0 mmolL-1、CO2(aq)1.20 mmolL-1 HCO3-21.6 mmolL-1、CO2(aq)1.34 mmolL-1 HCO3-56.0 mmolL-1、CO2(aq)1.40 mmolL-1試計算三

31、人血漿的pH，并判斷何人屬正常，何人屬酸中毒(pH 7.45)。已知pKa1，CO2(aq) = 6.10（37）12. 由184 mL 0.442 molL-1 HCl 和 0.500 L 0.400 molL-1 NaAc混合形成的緩沖溶液。pKa(HAc) = 4.76 (25)此緩沖溶液的pH為多少?多少質(zhì)量的 KOH固體加到 0.500 L此緩沖溶液可以使pH 改變0.15 (DpH = 0.15)?13.檸檬酸（縮寫H3Cit）及其鹽為一種多元酸緩沖系，常用于配制供培養(yǎng)細(xì)菌的緩沖溶液。如用1 000 mL的0.200 molL-1檸檬酸，須加入多少質(zhì)量NaOH固體，才能配成pH為5

32、.00的緩沖溶液? (已知檸檬酸的pKa13.14，pKa24.77，pKa36.39)14. 今欲配制37時pH近似為7.40的緩沖溶液，試求在Tris和TrisHCl濃度均為0.050 molL-1，總體積為1.0 L的溶液中，需加入0.10 molL-1HCl多少體積。在此溶液中需加入多少質(zhì)量NaCl(固)才能配成與滲透濃度為300 mmolL-1等滲的溶液? (已知TrisHCl在37時的pKa7.85；忽略離子強度的影響)15. Choose the factor that determine the capacity of a buffer from among the follo

33、wing and explain your choices: Conjugate acid-base pair pH of the buffer Concentration of buffer-component reservoirs Buffer range Buffer-component ratio pKa of the acid component16. How much are the H3O+ and the pH of a propanoate （丙酸鹽）buffer that consists of 0.25 molL-1 CH3CH2COONa and 0.15 molL-1

34、 CH3CH2COOH ? Ka(CH3CH2COOH) = 1.310-517. How much is the pH of a buffer that consists of 0.55 molL-1 HCOOH and 0.63 molL-1 HCOONa? pKa=3.75 (25).18. A buffer is prepared by mixing 50.0 mL of 0.050 molL-1 sodium bicarbonate and 10.0 mL of 0.10 molL-1 NaOH. pKa1(H2CO3) = 6.35; pKa2(H2CO3) =10.32 (25)

35、。 How much is the pH? How much the mass of HCl must be added to 25.0 mL of the buffer to change the pH Value by 0.07?19. Normal arterial blood has an average pH of 7.40. Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the buffer-component ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。pKa(H2PO4

36、-)=7.2120. As an FDA (Food and Drug Administration食品及藥物管理局) physiologist, you need 0.600 L of formate buffer with pH of 3.75.(pKa(HCOOH) =3.75) What is the required buffer-component ratio? How would you prepare this solution from stock solutions of 1.0 molL-1 HCOOH and 1.0 molL-1 NaOH? Hint: Mix x m

37、L of HCOOH with (600-x) mL of NaOH. How much is the final concentration of HCOOH in this solution?21. A buffer solution is made by adding 75g of sodium acetate to 500.0 mL of a 0.64 molL-1 solution of acetic acid. What is the pH of the final solution? (Assume no volume change.). pKa(acetic acid)= 4.

38、7622. The pH of human blood is always close to 7.40.Calculate the ratio of HCO3-/ CO2 in blood at this pH. pKa1，H2CO3 =6.10 (37)第四章習(xí)題1. 如何應(yīng)用溶度積常數(shù)來比較難溶強電解質(zhì)的溶解度？2. 溶度積常數(shù)與溫度和離子濃度有關(guān)嗎？3. 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對難溶強電解質(zhì)的溶解度有什么影響？4. 難溶強電解質(zhì)的溶度積越大，其溶解度也越大嗎？為什么？5. 解釋為什么BaSO4在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而AgCl的溶解度在生理鹽水中卻小于在純水的。6. 當(dāng)向含有幾種

39、能與某沉淀劑生成沉淀的離子混合溶液中逐滴加入該沉淀劑時，它們的沉淀順序是否按溶度積的大小進(jìn)行？7. 解釋下列現(xiàn)象(1) CaC2O4溶于HCl而不溶于HAc；(2) 在H2C2O4中加入CaCl2溶液，則產(chǎn)生CaC2O4沉淀；當(dāng)濾去沉淀后，加氨水于濾液中，又產(chǎn)生CaC2O4沉淀。8. 在含有固體BaCO3的飽和溶液中，加入下列物質(zhì)，對BaCO3的溶解度有什么影響？并解釋之。(1) Na2CO3（2）BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl9. Al(OH)3溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (K

40、sp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/410.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl wouldA. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly12. 已知某難溶強電解質(zhì)A2B(Mr = 80 gmol-1)，常溫下在水中溶解度為2.410-3gL

41、-1，則A2B的溶度積Ksp為A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10E. 1.810-1113. Fe2S3的溶度積Ksp表達(dá)式是A. Ksp.= Fe3+S2- B. Ksp = Fe23+S32- C. Ksp = 2 Fe3+3S2- D. Ksp = Fe3+2S2-3.E. Ksp = 1/2Fe3+21/3S2-314. 將1.0 molL-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，則溶液中有無CaCO3沉淀？已知CaCO3的Ksp= 2.910-9，H2CO3的Ka1= 4.210-7，Ka2 = 5.610-11A. 剛好飽和，

42、無沉淀 B. 未達(dá)到飽和，無沉淀 C. 有沉淀D. 與溶液pH無關(guān)，無沉淀 E. 與溶液pH無關(guān)，有沉淀15. 如果溶液中Fe3+和Mg2+離子的濃度都是0.1 molL-1，如何控制溶液的pH使Fe3+定量形成氫氧化物沉淀，而與Mg2+加以分離? 已知KspFe(OH)3 2.641039, KspMg(OH)25.611012。16. 已知KspM(OH)21.01012，假設(shè)溶于水中的M (OH) 2完全解離，試計算：(1) M(OH) 2在水中的溶解度/molL-1；(2) M(OH) 2飽和溶液中的M2+和OH-；(3) M(OH) 2在0.10 molL-1 NaOH溶液中的溶解度

43、假如M(OH) 2在NaOH溶液中不發(fā)生其它變化；(4) M(OH) 2在0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。(5) 比較（1）、（3）、（4）的結(jié)果，能說明什么問題？17. 在0.20 molL-1 MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.10 molL-1 NH3H2O溶液100.0 mL，為了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH4Cl多少克?（已知Mn(OH)2的Ksp =2.0610-13， Kb(NH3H2O) =1.7810-5）18. 500 mL0.20 molL-1的Na2SO4溶液與同濃度同體積的BaCl2溶液混合，計算混合后的溶液 (1) 離子

44、強度；(2) 滲透濃度。已知Ksp( BaSO4)1.081010 19. 把0.01 molL-1的MgCl2，加入1L pH5的酸性溶液中，會有沉淀出現(xiàn)嗎？已知KspMg(OH)25.61012 20. Ksp for SrSO4 is 7.610-7. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2) What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is 0.1000 molL-1 with respect to sulfate ion? (3) By what fact

45、or is the solubility decreased from part (1) to part (2)?21. The fluoride ions in drinking water the convert hydroxyapatite,Ca3(PO4)3OH, of teeth into fluorapatite, Ca3(PO4)3F. The Ksp of the two compounds are 1.010-36 and 1.010-60,respectively.What are the molar solubilities of each substance? The

46、solubility equilibria to consider are:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq)Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq)22. (1) A solution is 0.15 molL-1 in Pb2+ and 0.20 molL-1 in Ag+. If solid Na2SO4 is very slowly added to this solution, which will precipitate first, PbSO4 or Ag2SO4? (2

47、) The addition of Na2SO4 is continued until the second cation just starts to precipitate as the sulfate. What is the concentration of the first cation at this point? Ksp for PbSO4 = 1.310-8, Ag2SO4 =1.210-5. 23. To improve the quality of X-ray photos in the diagnosis of intestinal disorders, the pat

48、ient drinks an aqueous suspension of BaSO4. However, since Ba2+ is toxic, its concentration is lowered by the addition of dilute Na2SO4. What is the solubility of BaSO4 in (1) pure water, (2) 0.10 molL-1 Na2SO4.(Ksp of BaSO4 = 1.110-10.)第五章習(xí)題1. 1. 膠粒為何會帶電？何種情況帶正電荷？何種情況帶負(fù)電荷？2. 汞蒸氣易引起中毒，若將液態(tài)汞盛于燒杯中；盛于燒

49、杯中，上面覆蓋一層水；散落成直徑為210-6m的汞滴，問哪一種情況引起中毒的危險性最大？為什么？3. 對于As2S3(負(fù)溶膠)，聚沉能力最強的是？A. K2SO4 B. CaCl2 C. AlCl3 D. Na3PO44. 設(shè)有未知帶何種電荷的溶膠A和B兩種，A種只需加入0.69 mmolL-1的BaCl2或51 mmolL-1的NaCl，就有同樣的聚沉能力；B種加入0.22 mmolL-1的Na2SO4或9.3 mmolL-1的NaCl，也有同樣的聚沉能力，問A和B兩種溶膠原帶有何種電荷？5. （1）由FeCl3水解制備的Fe（OH）3溶膠；（2）向H3AsO3稀溶液中通入H2S氣體制備的A

50、s2S3溶膠。寫出膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式。若將兩溶膠等體積混合將產(chǎn)生什么現(xiàn)象？6. 已知用H2O2還原HAuCl4溶液制備金溶膠的反應(yīng)為2HAuCl4 + 3H2O2 2Au + 8HCl + 3O2并在系統(tǒng)中加入適量NaOH產(chǎn)生穩(wěn)定劑成分AuO2HAuCl4 + 5OH 4Cl+ 3H2O + AuO2寫出溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式并判斷其在電場中的遷移方向。7. 電動電位是指哪兩部分之間的電位差？A. 膠核表面與均勻液相 B. 膠粒表面與均勻液相C. 吸附離子與反離子 D. 擴(kuò)散層與整個溶劑8. 怎樣解釋高分子物質(zhì)對溶膠的保護(hù)作用？9. 在雞蛋清溶液中加入95%乙醇，溶液變混濁的主要原因是什么？A. 乙醇去蛋

51、白質(zhì)電荷 B. 乙醇去蛋白質(zhì)水化膜C. 乙醇既能去水化膜又能去電荷 D. 蛋白質(zhì)使乙醇凝固10. 什么叫凝膠？凝膠的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有哪些？11. 溶膠與高分子溶液具有穩(wěn)定性的原因是哪些？用什么方法可以分別破壞它們的穩(wěn)定性？12. 什么是表面活性劑？試從其結(jié)構(gòu)特點說明它能降低溶劑表面張力的原因。13. 什么是乳化劑？乳化劑的乳化作用原理是什么？14. 有一金溶膠，先加明膠溶液再加NaCl溶液，與先加NaCl溶液再加明膠溶液相比，現(xiàn)象有何不同？15. A colloidal dispersion gives the Tyndall effect but a solution doesnt. Expla

52、in.16. What is an emulsion? Give some examples in medical use.17. 20 mL 0.2 molL-1AgNO3 solution mixed with 35 mL 0.15 molL-1NaCl solution,the structure of gained colloid can be expressed by, this colloid can move to electrode in the electric field. When we want to coagulate this colloid with Na3PO4

53、、Al(NO)3 and CaSO4, the series of ability of these electrolytes is。第六章習(xí)題1、化學(xué)熱力學(xué)的定義、主要內(nèi)容及意義是什么？2、熱力學(xué)中的系統(tǒng)與環(huán)境各怎樣定義？它們之間有何關(guān)系？系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量傳遞和物質(zhì)交換存在怎樣的關(guān)系？3、狀態(tài)函數(shù)是怎樣定義？它具有哪些特性？內(nèi)能是怎樣定義？它的改變?nèi)Q于什么？4、什么是自發(fā)過程？5、在等溫等壓下，如果用H來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向（即H0可以自發(fā)進(jìn)行），也常與事實相符，但有時卻不符。這是為什么？6、從熱力學(xué)數(shù)據(jù)手冊查出，25，1大氣壓下，反應(yīng)H2O(液) H2（氣）+ 1/2 O2（氣）的G值為237.2 kJ mol-1，說明此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。但在實驗室內(nèi)卻用電解水制取氫與氧。這兩者有無矛盾？7、下列說法是否正確？請判斷。（1）狀態(tài)函數(shù)的變化取決于體系的終態(tài)與始態(tài)，與經(jīng)歷的途徑無關(guān)。（2）封閉系統(tǒng)的循環(huán)過程中，Q = -W。（3）在非體積功為零時，經(jīng)恒容過程的封閉系統(tǒng)所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能。（4）赫斯定律只應(yīng)用于非體積功的系統(tǒng)中。（5）H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，因此只有定壓過程才有焓變。8、下列關(guān)于熵函數(shù)的說法是否正確？請判斷。（1）同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時，熵值增大。（2）熵增