12測試題十二氧化劑和還原劑

1、測試題十二氧化劑和還原劑學(xué)校 : 姓名： 班級(jí)： 考號(hào)： 一、填空題1. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A. 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D. 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑2. 下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是（）A. C12、。 2、FeCh、 KMnOiB. O2、 KMnO.i> C、H2C. Na、K、FeCL、出、COD. CuO> CO、 FezOs、 H23. 下列變化過程一定屈于還原反應(yīng)的是（）A. HCl-MgCbB. Na-Na

2、+C. CO-CO.D. Fc3+->Fe2+4. 下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. KMnOi-MnO ：，B. HC1-*C12C. FesOs-AFeD. CaO-ACaCO ?5. 常溫下，在溶液屮可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br_,2Br'+Cl2=Br2+2Cr, 2Fe3+2r=2Fe2+ +12 ；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 （）A. 鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B. 反應(yīng)中當(dāng)有 1 mol CI2 被還原時(shí)，有 2 mol 被氧化C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Cl2>Br2>Fe3+>I2D. 還原性

3、強(qiáng)弱順序?yàn)椋?>Fc2+>Br? >CL6. 在反應(yīng) 3NO2 + H,O=2HNO：5+NO 中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為（）A. 3 ： 1 B. 1 ： 3 C. 1 ： 2 D. 2 ： 17. 往含有屮、 Fe2 Cu2 Ag+ 四種離子的溶液屮加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是（）A. H2B. FeC. CuD. Ag8. 在一定條件下KC103與12按下式反應(yīng):2KC103+I2=2KI0s+C12,則下列推斷正確的 是（）A. 12 發(fā)生還原反應(yīng)B. 氧化劑為【 2C. 還原劑為 KC10：D. 反應(yīng)中 KC10.3 被還原為 Cb, R

4、被氧化為 KI0.39. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A. S03+H20=H2S04B. 2Na202+2H2O=4NaOH+02 tC. 2F2+2H20=4HF+02D. 2Na+2IbO=2NaOH + II 2110. 己知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化 KI, 自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()A. H2O2 B. 10：廠C. MnO 廠 D. HNO211. 工業(yè)上制取CIO?的化學(xué)反應(yīng)：2NaC 103+S02+H2SC4=2C 102+2NaHSO4,下列說法正 確的是()A. SO?

5、在反應(yīng)中被還原B. NaC10： ?在反應(yīng)中失去電子C. 胚0在反應(yīng)屮作氧化劑D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子12. 在一定條件下，分別以高鈕酸鉀、氯酸鉀、過氧化M (HA)為原料制取氧氣(注：催化劑2H20:2H,0+02 t ),當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的 6時(shí)，三個(gè)反應(yīng)屮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z比為()A. 1 :1 :1 B. 2： 2： 1C. 2: 3: 1 D. 4 : 3 : 2二、填空題13. 氮元素有一 3、0、+1、+2、+3、+4和+ 5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：NON20IHNO3冊(cè)(1) 氮元素只能作還原劑的是 (填序號(hào)，下同)。(2) 可能是H

6、N02還原產(chǎn)物的是o(3) 己知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下 CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。o14 ?填空：催化劑一(1) NH3 +，厶-=N0 + 0,該反應(yīng)中氧化劑是,被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 o(2) 若有1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是 mole(3) 配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 o15. 現(xiàn)有如下微粒：LBr_Fe'iI廣？ Fe' +Mg CI2 HC1 ?H 20 ? S ? S02其屮在反應(yīng)屮只能作還原劑的有 ,只能作氧化劑的有 ,既可作氧化劑又可作還原劑的有 o16. 實(shí)驗(yàn)室中所用的氯

7、氣是用下列方法制取的：4HC1 (濃)+MnO2 Cb t +MnCl2+2H20一次實(shí)驗(yàn)中，用過量的濃鹽酸(其密度為1. 19 g? ml/l HC1的質(zhì)暈分?jǐn)?shù)為36. 5%)跟一定量的血02反應(yīng)，ln02完全溶解，產(chǎn)生了 5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算：(1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2) 被氧化的HC1的物質(zhì)的量。(3) MnO2的質(zhì)量。參考答案1. A【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧 化， 故 A 項(xiàng)正確， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，也可以 是不同 種物質(zhì)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只做

8、還原劑，非金屬單質(zhì)既可以做氧 化劑，也 可以做還原劑。2. A【解析】常作氧化劑的有02、C12、濃硫酸、HN03> KMn6、FeCIs等，常作還原劑的有C、出、C0> Zn> Al、 Fe 等。【答案】 D【解析】由氧化還原反應(yīng)的特征不難分析，還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 A 項(xiàng) 可由 HC1 與 Mg 或 MgO 反應(yīng)，故選 D。4. C【解析】 A 項(xiàng)，猛元素由 + 7 價(jià)下降到 + 4 價(jià)，可另加還原劑實(shí)現(xiàn)此變化，但也可以是 KMM 受 熱分解造成，不一定要另加還原劑； B 項(xiàng)中氯元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)此 變化； C項(xiàng)，F(xiàn)ezO:，轉(zhuǎn)化為F

9、e要用還原劑，如CO; D項(xiàng)，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反 應(yīng)。5. A【解析】中FJ+乍還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中 Fe'+作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A項(xiàng)錯(cuò) 誤；反應(yīng)中CL作氧化劑，當(dāng)1 mol CL被還原時(shí)，有2 mol Br_被氧化，B項(xiàng)正確；由 反應(yīng)可 知：氧化性：Br2>Fe3+還原性：Fer-;由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2>Br2,還原性：Br_>Cr；由 可知：氧化性，F(xiàn)e3+>l2還原性：C>Fe2+,故C、D正確。6. C【解析】根據(jù)反應(yīng)3池+仏 0=21203+的知，INOLMO發(fā)生還原反應(yīng)，2NOA2HNO3發(fā)生氧 化反 應(yīng)，故物質(zhì)的

10、質(zhì)量之比為 1 ： 2。7. D【解析】四種離子中Ag+的氧化性最強(qiáng)，故鎂粉先與 Ag+反應(yīng)。8. D【解析】在反應(yīng)中 C1 的化合價(jià)降低， KClOs 是氧化劑，被還原為 CL，I 的化合價(jià)上升，被氧 化 成為 KI0： ，故 D 正確。9. B【解析】從化合價(jià)的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)均屬于氧 化 還原反應(yīng)。 A 項(xiàng)，各元素化合價(jià)沒有變化，故不是氧化還原反應(yīng)； C 項(xiàng)，出 0 中 0 由一 2 價(jià) 變 為 0 價(jià)，水作還原劑； D 項(xiàng)，出 0 中 II 元素由 + 1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，氏 0 作氧化劑； B 項(xiàng)，氏 0 中 的 兩種元素沒有化合價(jià)的變化，既不作

11、氧化劑也不作還原劑。10. B【解析】根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則， 1 mol H2O2 、血一、 M11O4 一、 HNO2 分別得到 2 mol 、5 mol> 5 mol> 1 mol 電子，分別氧化 KI 得到 L 的物質(zhì)的量為 1 mol 、 2. 5 mol 、 2. 5 mol> 0. 5 mol， 而 IO3 一本身被還原生成 0. 5 mol I2， 所以 IO3 一氧化 KI 所得 I2 最多。11. D【解析】2e-£°+4+6A2NaClO 3 + s"o 2 +H2SO42C1O2 +2NaHAO 4 ，氧化劑還原劑1

12、mol NaClOa在反應(yīng)屮得到1 mol e"o失 2x2c-We-得3b失 2 x 3 x 2eMnO.I-1 MnOr -202KC1O；aaa2KC1 +3O ? t "2H 202八八八=2日 2O+O2i 3得 2 x6e"【解析】根據(jù)可知生成失 2 xe-1 mol O2 時(shí)，KMnOi> KC103 均轉(zhuǎn)移 4 mol e,而 H2O2 轉(zhuǎn)移 2 mol e'o13. (1)【解析】還原劑。原性；發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)要降低，所以化銅具有氧化性，能夠把氨氣氧化成血，本身被還原成N2+3Cu+31l20(2)、 3CuO+2X1 ,(1

13、) NH3中氮元素的化合價(jià)為一 3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，(2) HN(h屮氮元素的化合價(jià)為+ 3價(jià)，是氮元素的屮間價(jià)態(tài)，既有氧化性,*1 N0和NH:都可能是HN02的還原產(chǎn)物 Cu同吋H和0結(jié)合生成水，據(jù)此只能作 又有還 氧可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH： ；N2+3Cu + 3H20.0212. (B454602 氮 N0 (2)42KMnO t =A=K 2MnO 4 + MnO 2 +O2 f20e"4 NH3+5O2 "化別 4N()+6H2()一【解析】該反應(yīng)中,氮元素由一 3價(jià)(NH3)->+2價(jià)(NO),氧元素由0價(jià)(。2)

14、-* 2價(jià)(N0和 比0), 故氧化劑是Ch還原劑是NH：l,氧化產(chǎn)物是N0;反應(yīng)中每lmol 0?參加，轉(zhuǎn)移電子4 mol,每l mol NH3 參加，轉(zhuǎn)移電子5 mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律，n(NH3) : n(0 : J =4 : 5再結(jié)合原 催化劑 子守恒即可將反應(yīng)方程式配平：4陽3+50三aaa小0+6出0。15. ?【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷，元素處于最高化合價(jià)，只有氧化性，作氧化劑；元素 處 于最低化合價(jià)，只有還原性，作還原劑；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既可作 氧化 劑，又可作還原劑。16. (1)11.9 mol ? L (2)0. 5 mol (3)21.75 g【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:小小 1000/7691000m£xl .I9g /mLx36.5%1c(HCl) =