初三化學物質的鑒別與除雜專題練習

1、物質的鑒別與除雜專題復習一、物質的鑒別物質的鑒別就是用物理或化學方法把幾種物質區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別（標明“用化學方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現(xiàn)象產生。專題熱點透析題型一、用指定試劑鑒別例1、利用括號內的物質，以及各物質之間的相互反應，仍不能鑒別開來的是（）A液體：氫氧化鋼、稀硫酸、稀鹽酸（酚儆試液）日氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳（澄清石

2、灰水）C固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸俊（水）D固體：氯化鐵、碳酸鋼、氯化銀（稀鹽酸）例2、下列四種溶液，只用 FeCl3溶液就能把組內三種溶液區(qū)別開來的是（）A Ba（NQ）2 NaCI HCI B 、AgNO KOH Na 2SOC、MgSO NaCI H 2SO D 、KNO NaOH BaCI 2三、不另選試劑的鑒別題例3、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：NaOHB液、Ba（NQ）2溶液、CuSO溶液、KCI溶液,正確的鑒別順序可能是（）A、 B、 C、 D、例4、實驗室有A、B C D四瓶無色溶液，分別是稀硫酸（H2SO）、飽和石灰水Ca（OH）2、氫氧化鈉溶液（NaOH卜

3、碳酸鈉溶液（Na2CO）四種物質中的一種。小明認為：不用任何試劑，只要幾支試管即可完成鑒別實驗。他將四瓶試劑重新編號，并將四種溶液兩兩混合，部分實驗結果記錄如下。兩兩混合A+BB+CC+DA+D實驗現(xiàn)象/則小明可以得到的結果為：題型三、給出待鑒別物質，確定所用試劑例5、某同學欲一次性鑒別 NH4HCO NH4CI KCl三種肥料，他應加入足量的（）A、NaOHB、Ca（OH） 2C、AgNOD、HCl例6、有四種固體：CuSQ N&CO、BaC NaNQ用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試 劑是（）A、水 B、脂0修液 C、NaCI溶液 D、H2SO溶液題型四、開放式

4、鑒別題例7、兩瓶無色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸儲水，下面是某同學提供的幾種鑒別方法：(1)用光學顯微鏡觀察(2)用硝酸銀溶液(3)導電性實驗(4)用酚酬:試液(5)用生雞蛋(6)蒸發(fā)(7)用石蕊試液。你認為 可行的是()A (1) (2) (3) (5) (7)B 、(2) (3) (5) (6)C、(1) (4) (5) (7)D 、(2) (3) (5) (6) (7)例8、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質是：PH試紙、酚酬:試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是()A、B、C、D、二、除雜問題及解法1、物質的除雜就是用適當

5、的方法，把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質。除雜時應注意以下幾點：(1)不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質反應，不與要保留的物質反應。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質反應，但最終要轉化成需要保留的物質。如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加過量的NaOH§液一過濾一洗滌一加適量稀鹽酸。(2) “不增”、“不減”。即不增加新的雜質，不減少要保留的物質。(3)不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產生可污染環(huán)境的物質。(4)不能“舊貌變新顏”。即除雜結束前，要恢復保留物質的原有狀態(tài)。(5)連續(xù)除去多種雜質，要考慮加試劑的順序、過量試劑的去除等2、除雜常用方法：物理

6、方法：過濾、結晶、化學方法：把雜質轉化為要提純的物質，或把雜質溶解、或轉化為沉淀、氣體、水等3、除雜方法的幾個優(yōu)化原則(1)若同時有多種方法能除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。(2)應盡量選擇既可除去雜質，又可增加保留物質的方法，即“一舉兩得”。(3)先考慮物理方法，再用化學方法。4、氣體的凈化方法待除氣體方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的C0202通過熾熱的銅網CO通過澄清石灰水或 NaOH§液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH§液，除CO中的HCl用飽和的NaHCO籀液NH稀硫酸、鹽酸等溶液H

7、2O（又叫氣體干燥）通過無水硫酸銅或濃硫酸或堿后灰、生石灰、氫氧化鈉。注意：氣體的凈化通常最后一部是除去水蒸氣（即干燥在最后）食品袋內干燥劑通常是生石灰，雙吸劑是鐵粉，吸 收氧氣和水分，氫氧化鈉固體是雙吸劑，可吸收空氣里的水和二氧化碳。5、常見酸堿鹽的除雜離了常用試劑反應原理H+堿溶液或碳酸鹽H+OH=HO2H+ + CC32-= H2O+ CQOH酸溶液或鹽溶液H+OH=HOCu2+ 2 OH-=Cu(OH)2一Cl硝酸銀溶液Ag+ Cl - =AgClso4-可溶性鋼鹽Ba2+ +SO42-=BaSOCO*酸溶液或可溶性鋼鹽或可溶性鈣鹽2H+ + CQ2-= H2O+ CQBa2+ CQ2

8、-=BaCOCa2+ CO# =CaCONH4+堿溶液NH+ OH=NH+H2O專題熱點透析題型一、物理方法除雜例1、下列各組物質，只用結晶法就可分離的是（）A、 酒精和水B、KNO3和NaClC、MnO2和 KCl D、CaCO疑泥沙題型二、化學方法除雜例2、除去氯化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，可以選用的試劑是（）A、鹽酸B、酚MtC、二氧化碳D、碳酸鈉【點撥】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故可加入鹽酸除去氫氧化鈉。例3、用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是（）A、NaOH§液中混有 Na2CO3（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有 Na2SO4（BaCl2）C

9、、KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D 、CO混有CO2（NaOH）【點撥】。的液中混有Na2CO伽入稀硫酸時，不僅除去了 Na2CO3同時將目標物質 NaO也除去了，應加入適量的Ca（OH）2溶液，本題考查除雜質原則，不增、不減、易分。例題4、實驗室欲制備干燥的 CO,所需藥品為（）A大理石、稀鹽酸、NaOH（固）B 、碳酸鈣、稀鹽酸、生石灰C 石灰石、濃鹽酸、NaOH（固）D 、石灰石、稀鹽酸、濃 H2SO4例5、寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式（括號為雜質）（1） NaSO（H2SQ）（2） NaCO（NaOH）（3） NaCl （Na 2CO）例題6、粗食鹽中常含

10、CaCl2、MgCl2、Na2SO綠質，需加入NaOH、Na2CO3§?夜、BaCl2溶液和鹽酸（均過量）， 然后過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的順序正確的是（）A、NaOH BaCl2、Na2CO3 HClB、BaCl2、Na2CO3 HCl、NaOHC、Na2CO3 BaCl2、NaOH HCl D 、BaCl2、NaOH Na2CO3 HCl物質的鑒別及除雜專題訓練1、區(qū)分CO、H、Q三種氣體的最簡便的方法是（）A、將氣體通入澄清石灰水B 、將氣體通過紅熱的銅網C、將氣體通過灼熱的氧化銅D 、用燃著的木條伸入集氣瓶中2、下列試劑中，能把 KOH容液、稀硫酸、CaCl2溶液

11、一次鑒別出來的是（）A KCl溶液B、K2CO昭液C、NaNO3t液D、稀鹽酸3、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是（）A、BaCl2溶液、稀HNQ 石蕊試液B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO溶液C 稀HNQ 石蕊t液、AgNO溶液D、稀HNQ 石蕊t液、BaCl2溶液4、某同學想鑒別 NH4HCO3NH4C1KCE種化肥，分別取三種白色固體少量加入甲物質研磨，有兩種化肥聞到氨臭味，則加入的甲物質是什么物質，聞不到氨臭味的是哪種化肥（）A、熟石灰、NH4C1 B 、熟石灰、KClC、鹽酸、NH4C1 D 、鹽酸、KCl5、不用任何試

12、劑鑒別下列五種物質的溶液：NaOHMgSOBa（NC3） 2Cu（NQ）2KNO被鑒別出來的正確順序是（）A、B、 C、D、6、下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A. KOH MgSQ、BaCl2 HNO3B . K2CO、Ba（NQ） 2、N&SO HClC. NaSQ、BaCl2、KNQ NaCl D . NaN® AgN KNO NaCl7、區(qū)分下列各組物質，所加試劑或操作方法錯誤的是（）選項待區(qū)分的物質所加試劑或操作方法A合成纖維和純羊毛取少量灼燒，并聞氣味BNaSQ溶液和NaCl溶液取少重加BaCl2 ,觀祭后無沉淀C黃金和黃銅觀察顏色D白醋和

13、水聞氣味8、下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（）選項特提純的物質選用試劑操作方法ACu(Fe)稀鹽酸過濾BCaO(CaCC)莪發(fā)CCQi(CO)石灰水通入DMgCb溶液國酸）氫氧化的溶液滴加9、下表中，除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法AN2氣體O將氣體緩緩通過灼熱的銅網BMnO粉末KCl加水溶解，過濾、洗滌、烘干CCO2HCl將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液DKCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應后過濾10、若N2中混有少量的H2、CO開口水蒸氣，欲將這些雜質完全除去，要用下列操作：通過濃硫酸通過灼熱的氧化銅通過NaOH

14、67;液通過濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（）A、B、C、D、11、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內的雜質除去的是（）A.CuSQ （NazSO） B.C （CuO） C.CO 2 （CO） D.NaCl （MgCl2）12、某電池廠排放的污水pH=4,并含有重金屬離子PtT,下列合理的治理方案是向污水中加入（）A.石灰石和銅粉 B.生石灰和鐵粉 C.純堿和木炭粉D.燒堿和鋁粉13、某溶液中含有 AgNQ、Ba（NQ）2、Cu（NO） 2三種物質，要使溶液中的 Ag+、Ba2+和Cu2+分別生成沉淀并加以分離，可使用的試劑有： NaCl溶液，NazCO溶液，NaOH溶液，則加入試

15、劑的順序是 （）。A、 B、 C 、 D、14、欲除去NaNO溶液中含有少量的 NaCl和BaCl2雜質，得到純凈的NaNO溶液，應依次加入適量 的()。A、AgNO 溶液，稀 H2SOB 、稀 H2SO , AgNQ 溶液C、NazSO溶液，AgNO溶液 D 、AgNO 溶液，&CO溶液15、分離FeCl3、KCl、BaSO的混合物，在不引入其他雜質的情況下，應該采用的一組試劑 是()。A、水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉溶液、鹽酸C、水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 D、水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸16、請你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)。用所選試劑的

16、序.號填空(每種試劑只能選用一次)。A. H2OB . AgNO溶液 C . 。§液D. NS2CO 溶液E . Ba(NO)2 溶液 F . BaCl2 溶液CO(CO) ;NaOHB液Ca(OH)2 ;NaNO溶液(NaCl) ;鹽酸(硫酸)=17、海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。(1)目前世界上60%勺鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：提取Mg的過程中，試劑 A可以選用，試劑B選用,由無水MgCl2制取Mg的反應類型為 。分離出Mg(OH)后的NaCl溶液中還含有 CaCl2、NaSO等雜質，為了獲得 NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加 入過量的 BaCl2溶液、N&CO溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去; 加入過量 N&CO溶液的目的是 。(2)從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產