人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

1、人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1 .知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2 .初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法1 .認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2 .課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬 的化學(xué)性質(zhì)。3 .初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有 關(guān)的信息。4 .初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工， 使學(xué)生逐 步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 .通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)

2、象的觀察， 激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué) 習(xí)化學(xué)的興趣。2 .培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。3 .了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4 .在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。教學(xué)工具多媒體課件；實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、地竭鉗、火柴、 砂紙、稀HCl、稀H2SO4試管（若干）。教學(xué)過(guò)程一、知識(shí)回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。二、新課導(dǎo)入師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能 ？

3、為什么飲料罐通常都用鋁做而不用 鐵？目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)？可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為 黃金。生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)， 內(nèi)方法利用的是金屬的化學(xué) 性質(zhì)。師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和 研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。板書課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)三、新課教學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)板書一、金屬與氧氣的反應(yīng)課件

4、展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其 表面顏色。師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了 “外衣”呢 ？生：是空氣！師：確切地講，是空氣中的氧氣。【實(shí)驗(yàn)探究11步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀 察并記錄現(xiàn)象。2.用地竭鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。2.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書寫：2Mg+O22MgO4Al+3022Al2O32Cu+O22CuO師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、。板書3Fe+2O2Fe3O4師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反 應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧 氣反應(yīng)。講解金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)（如黃銅與黃金的鑒別） 外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的 氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)?/p>

6、改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原 因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品？生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)， 使其表面形成一層致 密的氧化鋁保護(hù)膜；若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從 而起不到保護(hù)作用。師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的 氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。板書二、金屬與酸的反應(yīng)在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：I豆在鐵鍋里煮了會(huì)變黑；蘋果和梨子用鐵刀切 了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)問(wèn)這是為什么 ？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果

7、的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫糅酸，糅酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的糅酸鐵?！緦?shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)（將學(xué)生分成A B兩大組）實(shí)驗(yàn)步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各 加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管 口，觀察并記錄現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)記錄A組：課件展示B組：課件展示結(jié)論".很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2 .不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和 稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。3 .產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢

8、驗(yàn)是氫氣。4 .金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇 烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。5 .與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度 也可以反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。三、置換反應(yīng)提問(wèn)請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述 四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一 種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。板書定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合 物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：A+BC=AC+B課后小結(jié)四、課

9、堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析 歸納問(wèn)題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。并逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性 質(zhì)上的差異。金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1 .了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不 同.2 .了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并能加以判斷.3 .熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表.4.會(huì)熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反 應(yīng).教學(xué)重難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)工具教師：制作多媒體課件 學(xué)

10、生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、地竭鉗、 火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、 銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。教學(xué)過(guò)程引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了 金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。問(wèn)大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的 ？問(wèn)把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生 ？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí) 驗(yàn)。請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫板書一、金屬與氧氣的反應(yīng)問(wèn)鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。問(wèn)根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的

11、化學(xué)性質(zhì)？小結(jié)金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。板書金屬+氧氣一金屬氧化物問(wèn)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？問(wèn)是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問(wèn)“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？講解實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程 度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與 氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也 不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。問(wèn)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 ？講解鋁制品耐腐

12、蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的 氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到 如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大 大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問(wèn)為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品？補(bǔ)充我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚 的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。過(guò)渡很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與 鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、 鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)投影展示活動(dòng)與

13、探究?jī)?nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀 察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀 察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫 酸反應(yīng)請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述 問(wèn)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？評(píng)價(jià)大家回答得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸一金屬化合物+氫氣投影

14、比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性過(guò)渡大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問(wèn)請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、 化合物的角度分析，這些 反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同 ？師回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書置換反應(yīng)講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反 應(yīng)叫做置換反應(yīng)。過(guò)渡我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢 ？問(wèn)大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式？講解鐵比銅

15、活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。投影活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái)。過(guò)渡下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容1 .把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有 什么現(xiàn)象發(fā)生？2 .把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中， 過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象 發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中， 過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn) 象發(fā)生？問(wèn)通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論 ？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金 屬活動(dòng)性順序？小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬0板書金屬+屬

16、化合物一新金屬化合物+新金屬投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這三種金屬的活動(dòng)性講解經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真， 由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：板書三、金屬活動(dòng)性順序投影并講解金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓?物的溶液里置換出來(lái)。投影練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它 們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液思考題1:波爾多液