高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必修一綜合檢測(cè)題

1、第一輪化學(xué)必修一測(cè)試1下列離子：朝一S2FHCO1一助一1一NHj2SiO3®Fe d一，其中能在稀H2SO4溶液中大量存在的是A.B.C.D.2 .下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是A.熔融的NaOHB.金屬鋁 C.稀硫酸 D . NaCl溶液3 .為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCL溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A.氯水B . KSCNC .銅片 D .鐵粉4 .膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子大小B ,是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子是否帶電5 .關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述正確的是A鈉離子具有堿性B .鈉離子具有還原性C.它們都很容易失去電子D .它們的質(zhì)子數(shù)相同6

2、.下列敘述正確的是A.通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L8. NaOH勺摩爾質(zhì)量是40gC.在100 mL水中溶解5.85gNaCl,則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1. T -1mol - LD.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同7 .配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH§液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.所用NaOH3體已潮解8 .向容量瓶加水時(shí)，液面低于刻度線(xiàn)即搖勻C.定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.有少量NaOH§液殘留在燒杯內(nèi)8,下列關(guān)于金屬及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)9 .氧化鋁只

3、能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)C.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酥溶液，溶液均顯紅色D.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為二氧化碳?xì)怏w的來(lái)源10 在某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A. H+> nW、SG2-、HCOB. Mg+、K+、SO2-、OHC. K+、NS、Fe3+、NOD. Ba2+、OH、NO、Na+10 .為了驗(yàn)證NaHCOfl體中是否含有NaCO,下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是A .加熱，觀察是否有氣體放出B.加入鹽酸，觀察是否有氣體放出C .溶于水后加BaCl2溶液，觀察有無(wú)沉淀出現(xiàn)D.加熱后稱(chēng)量，比較質(zhì)量是否發(fā)生變化11 .鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反

4、應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的 HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是A. 3 : 1 B . 2: 1 C .1:1 D .1:312 .向某FeCl3和A1C13的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOHg液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加 NaOH§液體積關(guān)系趨勢(shì)圖正確的是13 .進(jìn)入人體的Q有2%專(zhuān)化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（NaSeO）能消除人體內(nèi)的“活性氧”。下列說(shuō)法正確的是A. NaSeO在反應(yīng)中做還原劑B . NaSeO在反應(yīng)中做氧化劑C.亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為+6價(jià)D .“活性氧”在反應(yīng)中做催化劑14 .制印刷

5、電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCL+Cu=2FeC2+CuC2;氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeC2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是：A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅15、將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是A.硫酸鋅B .氯化銅 C .氯水 D .高鈕酸鉀16 .如圖所示，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或不熊.達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.稱(chēng)量氫氧化鈉 固體的質(zhì)量B.分離沸點(diǎn)相差較 大的互溶液體混合物C.用排氣法收集氫氣D.分離互不相 溶的兩種液體17 .用M表

6、示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 32gO和32gO所含原子數(shù)目都為2NKB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NaC. 0.1 mol Fe 參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 0.3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為 M18.在 2KMnO+16HCl = 2KCl +2MnCl 2 + 5c12 T +8Ho反應(yīng)中A.儂口。4做氧化齊1J8. HCl只起還原性作用C若有8molHCl參加反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣 112LD.若有1mol KMnO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 5mol19. （8分）從海水中可提取各種化工產(chǎn)品

7、，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖:小 粗鹽里包，飽和食鹽水也矍燒堿海水結(jié)晶過(guò)謔-濾液互織 J Mg。孫包蟹予M式16&0在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過(guò)濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和 ,補(bǔ)填的玻璃儀 器在過(guò)濾時(shí)，起到了 的作用。若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有:（A.鹽酸B. Na2cQ溶液 C. NaOH溶液）請(qǐng)你正確排列加入的順序:（）、（）、（）（填編號(hào)） 用右圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為 在鐵棒周?chē)娜芤豪锏渭?紫色石蕊，溶液變 色。（4）在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全 部溶解后，要從溶液中獲取MgC1

8、2 6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填編號(hào))。A.蒸儲(chǔ)B.蒸發(fā)C.冷卻結(jié)晶D.晶體灼燒20. (8分)有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體液態(tài)氯化氫水銀蔗糖冰醋酸KNO溶液 填空回答：(填序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 (3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (4)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是 21. (8分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制取白色Fe(OH)2固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)用硫酸亞鐵晶體配制 FeSO溶液時(shí)，需加入少量的鐵粉，其作用是(2)用蒸儲(chǔ)水配制NaOH§液時(shí)，需除去蒸儲(chǔ)水中溶解的氧氣， 通常采用的方法是 。(3)往試管里注入少量FeSO溶液，先用長(zhǎng)滴管吸取 NaO解液，然后將滴管尖嘴插入試管溶液的液面下，再擠出NaO解液。在此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開(kāi)始析出的 Fe(OH)2是一種白色絮狀的沉淀。但很快這種沉淀會(huì)變成 色，最后變成 色。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。22. (15)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的C12,并進(jìn)行檢驗(yàn)C12性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。0 E行H試回答:(1) A中所放