物質的量講義

1、夏之星教育標準講義-教師版學員： 年級：高一 輔導科目：化學教師： 第一課時聯(lián)系方式：課題定語從句(I )授課時間120分鐘備課時間360分鐘教學目標1、2、重點難點1、2、 _J考點要求1、2、教學內容物質的量一、 基礎知識清單1、重要概念講解與說明(1)物質的量定義：物質的量是衡量物質所含微量數(shù)目多少的物理量。符號：n 單位：mol描述對象：微觀粒子注意：a、不能用來描述宏觀粒子b、物質的量是專用名詞，不能拆c、指代清楚(如不能說 1mol氫)(2)阿伏伽德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol任何微粒所含白微粒數(shù)與0、012kg碳原子所含的碳原子數(shù)相等。實驗表明 0.012kg碳所含碳原子數(shù)為

2、 6.02 X 1023.。6.02 x 1023mol-1稱為阿伏伽德羅常數(shù)。注意：N a為精確值，而 6.02 X 1023為近似值校訓：給自己希望，給別人希望!1夏之星教育標準講義-教師版夏之星教育標準講義-教師版、考點分類剖析考點：對物質的量及相關概念的考查*典型例題：1、下列說法不正確的是（）A磷酸的摩爾質量與 6.02 X 1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等曰6.02 X 1023個N2與6.02 X 1023個H2的質量比等于14:1C 32gQ所含的原子數(shù)目為 2 X 6.02 X 1023D常溫常壓下，0.5 X6.02 X 1023個CO分子所占體積是 11.2L 解析：

3、結合物質的量、氣體摩爾體積的概念及其注意點，即可得正確答案為 D*變式發(fā)散：2、N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 、等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為 N.B 、1.7gH2Q中含有的電子總數(shù)為 0.9NaC、1molNa2Q固體中含離子總數(shù)為 4NaD、標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為 0.1Na解析：A中兩氣體的物質的量不確定，所以 A錯誤；B中一個H2Q分子中含有18個 電子，而1.7gH2Q為0.05mol ,所以其電子總數(shù)為 18X0.05 XN=0.9Na,故B正確；C中Ns2Q 、2.中Q為一整體，所以其含離子總數(shù)為 3N% C錯；D中戊烷在標準狀況下為液體，

4、故不可用 氣體摩爾體積來表示，D錯。二、基礎夯實訓練例：下列說法正確的是（）A 1mol氧氣的質量是32g,它所占體積是22.4LB、標準況下1mol水的體積是22.4LC標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1molD NA個氫分子占有體積是 22.4L時，該氣體一定是在標準狀況下解析：對氣體摩爾體積的考查，要理解標準狀況的含義，同時要知道氣體體積和溫度及壓強等都有關系，所以標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol,但1mol氣體體積為22.4L時，該氣體不一定是在標準狀況下，故答案為C.三、能力拔高訓練1、 守恒法求反應中某氣體 的式量是時，根據(jù)質量守恒定律，先求出反

5、應中氣體的質量，再求出 反應中氣體的質量，再用公式求氣體的摩爾質量，其式量在數(shù)值上等于摩爾質量。例1、一定質量的液態(tài)化合物 XY2在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，化學方程式為：XY(l)+3O 2=XO(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L,則(1)反應前O2體積是，XY2的質量是。(2)、化合物XY的摩爾質量是(3)、若XY分子中X、Y倆元素的質量比為 3:16 ,則X、Y倆元素分別是 和 。解析(1)由化學方程式知，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和都是3,則反應前后氣體的體積，即 Q的體積等于生成物的體積，為 672mL根據(jù)密度公式p=m/v

6、,的m=pv.則 1 / '-j'm(X 。2 )+m(Y O2)=0.672L X 2.56gg/L=1.72g由于 m(o2)=n( o2 ) x M( O2 )= - 0.672L- x 32.0g/mol=0.960g,22.4L/mol根據(jù)質量守恒定律得m(X 工)=m(X o2 )+m(Y 02)- m( o2)=1.72g-0.960=0.76g小、，0.672L(2) n(o2)=0.03mol 中22.4L/mol根據(jù)方程式XY與。2的計算關系式得n(X 工)=1/3 n( o2)=0.030mol x 1/3=0.01molM(XY2)=0.76/0.01=

7、76g/m(3) XY2中，X、Y的摩爾質量分別為：M(X)=(76 X 3)/(3+16)=12g/molM(Y)=(76 X 16)/(18 X 2)=32g/molX、Y分別為C元素和S元素?！敬鸢浮?1) 672ml,0.76g (2)76g/mol (3) C 、S2.、賦值法為便于計算，賦值求式量。例2、已知某混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為21%,氮氣的體積分數(shù)為78%,其余為二氧化碳，則該混合氣體的平均式量為()A 29 B 、27、8 C 、46 D 、36.8【解析】已知同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質的量比，所以氣體的體積分數(shù)看作是氣體的物質的量的百分含量。為方便計算，取混合

8、物100mo1,則由M=m/n得 M =100mo1x (21 %x 32g/mo1+28g/mo1 x 78%+44g/mo1 x 1.0 %)/100mo1=29g/mo1【答案】A3、平均值法：平均值分析法的特點是“抓倆頭，看中間，” 一般情況下，凡符合平均值規(guī)律的數(shù)據(jù)均為合理的答案。例3、某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，反應方程式可以如下表示：2A=B+2C+2D測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A相對分子質量為()A、7d B 、5d C 、2.5d D 、2d【解析】2molA物質完全分解生成的氣體：1molB, 2molC, 2molD.而生成物的平均相對分子

9、質量是氫 d倍，即平均相對分子質量為2d,根據(jù)質量守恒原理，設 A的相對分子質量為X則：2X=2dX 5=10d,即 X=5d.【答案】B點評：有些題目有意把具體的數(shù)值抽象化，審題時，可以把抽象的符號想象為具體的數(shù)值，以利于分析和理解題意。4、氣體摩爾體積的計算方法和技巧氣體摩爾體積的化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質量的 氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣體物質的相對分子質量；其次，可以計 算出一定質量的氣體物質在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中 氣體物質的體積。在利用氣體摩爾體積進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：22、4L是1moi任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況下不能用22、4L/mol