高中化學學業(yè)水平測試：重點化學方程式

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上會考重點化學方程式必修一：(一)氯溴碘1氯氣與水的反應，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO光照 或 2HCl+O22、實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O3工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿 Cl2+2KI=2KCl+I2 離子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯單質能將溴

2、化鉀中的溴置換出來，溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來（氧化性：Cl2 >Br2 >I2） Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)鈉1鈉投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式： 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2鈉與氧氣加熱（或在氧氣中點燃） 2Na+O2Na2O2 （淡黃色固體） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2 H2O =4NaOH+O22、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿（Na2CO3）；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 2NaHCO3Na2C

3、O3+H2O+CO2（碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳）4、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 離子方程式： HCO3- +H+=H2O+CO25碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2離子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO26用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2離子方程式： CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO27氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子方程式： Ba2+2OH

4、- +2H+SO42-=BaSO4+2H2O8、往燒堿溶液中通入少量二氧化碳氣體； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，離子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-(三)鋁1工業(yè)上用電解法制取鋁 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 2往氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，先產生白色膠狀沉淀，最后得到無色透明溶液(兩個反應) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：Al3+3OH- = Al(OH)3+3OH- Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

5、H24. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 5往氯化鋁溶液中加入過量氨水（實驗室制取氫氧化鋁）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，離子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+6明礬的凈水作用（明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ (四)鐵1. 少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCl2溶液時要加鐵粉)（除FeCl2中的FeCl3） 2FeCl3 + Fe=3FeCl2，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2制作印刷電路板

6、(FeCl3溶液與銅)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色（除FeCl3中的FeCl2） 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（氫氧化鐵） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35Fe3+的檢驗： Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 (血紅色)(五)硅1. 氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的原因 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子方程式

7、：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O2. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，產生白色沉淀。 Na2SiO3+ CO2=Na2CO3+H2SiO3 (六)硫1、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應 Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2紅熱的木炭與濃硫酸反應 C + 2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O3. 實驗室制取SO2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (七)氮1、加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物（實驗室制取氨氣）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2. 氨氣與酸的反應： NH3+HCl=NH4Cl （兩種

8、氣體相遇，產生白煙）NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）3工業(yè)上利用氨的催化氧化制備硝酸（重點關注NO2與水的反應）4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4、銅片和濃硝酸反應 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O5銅片和稀硝酸反應 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O必修二：一 有機化學反應方程式1甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C

9、l+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 2乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色） CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br，條件：常溫 加成反應 乙烯與水的加成反應 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH3苯的取代反應濃H2SO45060 +HONO2 NO2+H2O 4乙醇和鈉反應產生氫氣2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H27乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反應) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH濃硫酸8、乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生酯化反應（也是取代反應） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O二寫出銅鋅稀硫酸原電池的電極反應式和總反應方程式負極：Zn2e- =Zn2+ 鋅作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，被腐蝕，質