2013鼓樓區(qū)高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試A卷

1、2013年高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修）模擬卷化 學(xué) (A)本卷分兩部分（選擇題和非選擇題），考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分為100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Ba:137一、選擇題： (本部分23題，每題3分，共69分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1于謙的石灰吟，借石灰石（碳酸鈣）表現(xiàn)了作者“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的人格精神。碳酸鈣屬于 A單質(zhì) B氧化物 C酸 D鹽2某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是 A一束光照射 B加熱至沸 C靜置沉降 D過(guò)濾3下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀

2、生成的是 A氯化鋇 B氫氧化鋇 C碳酸鈉 D氫氧化鉀 4下列物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中含有葡萄糖的是A蛋白質(zhì) B氨基酸 C油脂 D蔗糖 5下列氣體中有毒且呈黃綠色的是A氨氣 B二氧化氮 C氯氣 D氫氣6下列實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的是 A紫色石蕊溶液中滴加氨水B品紅溶液中滴加飽和二氧化硫溶液C硫氰化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液D把銅片投入到濃硝酸中 7關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是 ANa2O2中含有共價(jià)鍵 BH2中不含共價(jià)鍵CNH4Cl中只含離子鍵 DCaCl2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵8實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。已選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻

3、璃棒，還缺少的儀器是A容量瓶、13.6 mL量筒 B容量瓶、100 mL量筒 C500 mL容量瓶、100 mL量筒 D500 mL容量瓶、25 mL量筒9對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是 A硅酸鈉溶液可用作木材防火劑 B鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸C過(guò)氧化鈉可做潛水艇的供氧劑 D氯氣可用于制造漂白粉10鋅是人體不可缺少的微量元素之一。下列關(guān)于Zn的說(shuō)法正確的是 A質(zhì)子數(shù)為30 B中子數(shù)為30C核外電子數(shù)為35 D質(zhì)量數(shù)為9511下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是ANa2ONaOH BSO3H2SO4 CSiO2H2SiO3 DNa2CO3NaHCO3 12下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A鐵粉加入

4、稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH + H+ SO42 = BaSO4+ H2OC鈉和水的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + 2OH + H2D氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+13在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是 ANa+、HCO3、Cl BK+、SO42、OH CCu2+、Na+、SO42 DNH4+、Al3+、CO3214關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法不符合事實(shí)的是 A化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱

5、的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)15下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是 ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2HBr16下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作不正確的是 A B C D17工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl22NH3N26HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A該反應(yīng)中Cl2是氧化劑 B若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙C該反應(yīng)生成1molN2，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D該反應(yīng)中氨氣發(fā)生還原反應(yīng)18下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A乙烯分子的電子

6、式 B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C淀粉的化學(xué)式 (C6H10O5)nD硫酸鐵的電離方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42 19設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A1L 1 molL-1 CaCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NAB鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣所含有的原子數(shù)目為NAD4.4 g 二氧化碳所含的原子數(shù)為 0.1 NA20下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是 A正丁烷和異丁烷 B淀粉和纖維素C乙烯和聚乙烯 D乙酸和乙醇21右圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解 B銅片為

7、正極，且銅片上有氣泡C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為34，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是AZ是第二周期IVA族元素 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： YXC非金屬性：XYZDX、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱23在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200mL中，c(SO42)= 0.8 mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀最多，再加入過(guò)量的KOH溶液后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.32g。則反應(yīng)前的混合溶液中c(Al3+)可

8、能是A0.20mol/L B0.40mol/L C0.80mol/L D1.20 mol/L二、非選擇題（本部分3題，共31分）24 A化學(xué)與生活（15分）（1）（3分）關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡，認(rèn)識(shí)人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。糖類(lèi)是生命的基礎(chǔ)能源，油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中，提供能量最多的是 ； A糖類(lèi) B油脂 C蛋白質(zhì) 碘缺乏會(huì)使人智力低下，配制加碘鹽時(shí)，一般往食鹽中加入微量的 ；A KI BI2 C KIO3 人體牙齦出血、患?jí)难?，主要是缺?。A維生素A B維生素B C維生素C （2）（5分）合理選擇飲食，正確使用藥物，促進(jìn)身心健康。選擇食物要注意食物的酸堿性和營(yíng)養(yǎng)搭配。蔬菜

9、、水果一般屬于 性食物（選填“酸”或“堿”）。阿司匹林（ ）是常用的 藥。它遇水會(huì)緩慢地水解生成水楊酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 。復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出氫氧化鋁與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式 。（3）（7分）在2014年的青奧會(huì)，古都南京將以優(yōu)美的環(huán)境迎來(lái)四海賓客?？刂品蹓m污染和汽車(chē)尾氣，讓天空更藍(lán)。燃煤氣化有助于控制大氣中PM2.5的含量，寫(xiě)出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。給汽車(chē)排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，能使尾氣轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染的氣體，但汽車(chē)必須使用無(wú)鉛汽油，其原因是 。治理污水，讓河流更清。治理含汞廢水可用沉淀法，往廢液中加入適量的硫化鈉溶液可將汞離子（Hg2+）轉(zhuǎn)

10、化成（寫(xiě)化學(xué)式） 沉淀出來(lái)。玻璃和不銹鋼是青奧會(huì)場(chǎng)館建設(shè)中大量使用的功能性和裝飾性材料。在玻璃制造中，碳酸鈉與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。不銹鋼材料不易在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。寫(xiě)出鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式 。25（6分）下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色。F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色。圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去。（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式 ，（2）寫(xiě)出F的電子式 ， （3）寫(xiě)出D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）寫(xiě)出電解B溶液的化學(xué)方程式 。26（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾

11、是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量。I將m1 g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeS211O22Fe2O38SO2圖1II反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2的流程進(jìn)行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）。圖2【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量。III測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測(cè)定）。圖3問(wèn)題討論：（1）圖1裝置中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液。（2）圖2流程中除了

12、可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用 （填序號(hào)）為氧化劑。氯水 濃H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為：aFe2+ + MnO4 + b H+ = aFe2+ + Mn2+ + b/2 H2O (a、b為化學(xué)計(jì)量數(shù))則a= ，b = 。（5）列式計(jì)算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒(méi)有計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果正確也不給分）。2013年高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修）模擬卷化學(xué)(A)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 單項(xiàng)選擇題：（本部分23題，每題3分，共69分）123456789101112DABDCCADBACD13141

13、51617181920212223CDBBDCAACBA23解析：n Mg(OH)2 = 2.32g/58gmol-1 = 0.040mol，與H+、Al3+反應(yīng)的OH物質(zhì)的量： 1.6mol/L0.200L - 20.040mol = 0.24 mol。極限法，原溶液中0 n(Al3+) 0.24 mol/3 = 0.08 mol，0c(Al3+)0.08 mol/0.2L = 0.40 mol/L。二、非選擇題（本部分3題，共31分）24 A(15分)（1）B（1分） C（1分）C（1分） （2）堿性（1分） 解熱鎮(zhèn)痛（1分）（1分）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（

14、2分）（3）C + H2O CO + H2 （2分） 鉛會(huì)使催化劑中毒（1分） HgS（1分） Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2（2分） Fe 2e = Fe2+（1分）25(6分)（1）NH4Cl (1分) （2） (1分)（3）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (2分) （4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2(2分)26(10分)（1）NaOH（或KOH，答案合理給分）(1分) （2）(2分)（3）（或）(2分) 解析：n(S)=n(BaSO4)= , w(S)= =（4）5 8 (2分)（5）0.187V (3分) 解析：濾液中含F(xiàn)e2+：n(Fe2+)= (1分) 樣品中含鐵元素：n(Fe)= （1分） 樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)= （1分）2013年南京市鼓樓區(qū)高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修）