版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、(08年廣東理基·22)保護(hù)環(huán)境已經(jīng)成為人類的共識(shí)。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是DA發(fā)電場(chǎng)的煤見脫硫處理B將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放答案: D解析:A 煤中含有S元素,一般用石灰石與煤共熱,CaCO3分解為CaO后與S生成的SO2反應(yīng)而防止SO2排放到空氣中形成污染;B 煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料或氣態(tài)燃料(煤的液化、氣化)可提高燃料的利用率;C 聚乙烯塑料廢物若隨意丟棄會(huì)造成白色污染;D 電鍍液經(jīng)中和后,仍有大量的重金屬離子在其中,若直接排放,會(huì)對(duì)下游的水質(zhì)產(chǎn)生極為嚴(yán)重的
2、污染,因此,電鍍廢液應(yīng)予以一定處理后循環(huán)利用,或加入還原劑使其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等。9(08年廣東文基·65)下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是DA以水性涂料代替油性涂料B以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C試驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集,統(tǒng)一處理D在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣答案:D解析:本題考查了資源的綜合利用“綠色化學(xué)”和環(huán)保的概念。“綠色化學(xué)”是指設(shè)計(jì)沒有或者只有盡可能小的環(huán)境負(fù)作用并且在技術(shù)上和經(jīng)濟(jì)上可行的化學(xué)品和化學(xué)過程。強(qiáng)調(diào)使用過程中沒有對(duì)水體、大氣造成污染。通常指的污染是排出有毒氣體,水體富營(yíng)養(yǎng)化,白色污染。氯氣有毒不能直接排到大氣中去,因此D不符合綠
3、色化學(xué)思想,本題易誤選A,可能對(duì)材料的接觸較少,水性涂料是安全無毒、節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的涂料。做本題也可以看完4個(gè)答案,采用排除法。10(08年海南化學(xué)·26)石油裂化的主要目的是為了AA提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B便于分餾C獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D提高汽油的質(zhì)量答案:A解析:石油裂化的主要目的是為提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。11(08年海南化學(xué)·27)普鈣是目前使用最廣泛的磷肥,其主要成分是BACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2·H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)2答案:B解析:普鈣的主要成分是: Ca(H2PO
4、4)2·H2O和CaSO412(08年海南化學(xué)·28)與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A提高了原料的原子利用率B降低了生產(chǎn)成本C減少了環(huán)境污染D減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕答案:B解析:聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是:1、提高了原料的原子利用率2、減少了環(huán)境污染3、減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕等13(09年廣東化學(xué)·2)廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au
5、、Mg、B等金屬答案:D解析:B是硼元素,硼元素是非金屬元素不是金屬元素。14(09年廣東化學(xué)·8)廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通,促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物,使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾ABCD答案:A解析:同樣是組合型選擇題,同樣
6、要關(guān)注選項(xiàng)判斷。核電可減少污染物如SO2等排放,可改善環(huán)境質(zhì)量,正確,則排出D選項(xiàng);地鐵可減少汽車的數(shù)量,從而減少尾氣排放,有利于改善環(huán)境,正確,則排出B、C選項(xiàng)。15(09年廣東理基·27)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法答案:D解析:A選項(xiàng)廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法,錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中加硫酸鹽不能使Cu2+形成沉淀,錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中用活性炭不能吸附苯,錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中加石灰水后純堿會(huì)形成CaCO
7、3沉淀而除去,屬于化學(xué)處理法,正確。16(09年山東理綜·9)下列敘述錯(cuò)誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維,合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放答案:B解析:本題考查了考生的化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng),體現(xiàn)了化學(xué)與生活的密切相關(guān)。鋼是一種用量最大的合金,鋼中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金屬元素;光導(dǎo)纖維的成分是SiO2;蛋白質(zhì)受熱而變性;在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無害氣體CO2、N2。17(09年海南化學(xué)·20.1)下列有
8、關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是:A肥皂與純堿的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)答案:A 解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解,去污原理與肥皂不同;其他均為正確的敘述。18(09年海南化學(xué)·20.2)下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是:A高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥B長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)C石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用答案:B 解析:A中鉀肥易溶于水,多雨時(shí)易造成化肥的流失;B中硫銨溶于水呈酸性,易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié);C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣,
9、具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲體壁的能力,能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用,如果和硫酸混合后施用,會(huì)生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca(H2PO4)2,屬水溶性速效磷肥,應(yīng)直接使用。19(09年海南化學(xué)·20.3)下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是:A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀答案:C 解析:A、B、D是一些常識(shí),C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。20(2007海南·29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿
10、法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題:(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
11、160; ;(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: &
12、#160; ;
13、;
14、0; ;(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
15、60; ;(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式:原子利用率(%)=
16、; 。答案:(1)2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O
17、(2)NH3 +H2O +CO2 +NaCl(飽和)NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (3)前者的CO2 來自合成氨廠,后者的CO2 來自煅燒石灰石。(4)×100100考點(diǎn):本題考查了氨堿法和聯(lián)合制堿法的原理。解析:明確氨堿法和聯(lián)合制堿法的化學(xué)反應(yīng)原理?!奥?lián)合制堿法”原子利用率的表達(dá)式為:原子利用率(%)。1(07年山東理綜·31)(8分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上對(duì)海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如右圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽,離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。(2)本工藝
18、流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備? 原因是 。(3)溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氧化碳,原因是 。答案:(1)陽離子(或Na) 鈦(或石墨)(2)否。如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純。(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大;經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。 解析:(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)采用的陽離子交換膜只允許Na+通過,隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過,則二者均允許通過的離子或分子共同的是陽離子(或Na+),
19、電解槽中用來做陽極的是鈦或石墨。 (2)硫酸鈣是微溶性的物質(zhì),如果先反應(yīng)生成氫氧化鎂,加入石灰水生成氫氧化鎂沉淀的同時(shí),過量的Ca(OH)2會(huì)生成硫酸鈣沉淀,造成產(chǎn)品中有雜質(zhì),使產(chǎn)品不純。 (3)用四氯化碳萃取溴時(shí)需要的工藝復(fù)雜,設(shè)備投資大,并且四氯化碳會(huì)造成環(huán)境污染。1(07年寧夏理綜·31A)化學(xué)選考題(15分)A化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7% O2 11% N2 82%);0.10.511040099.299.699.799.950093.5
20、96.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論? ;(2)在大400500時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是: ;(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? (填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量? (填“是”或“否”);(4)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用 吸收SO3;(5)已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g);H196.9kJ·mol1,計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。 答案:(1)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高時(shí)
21、,SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響,反而會(huì)增加成本。(3)否 否 (4)濃硫酸 (5)8.0×103t 9.83×109kJ解析:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出,在相同壓強(qiáng)下(如在0.1MPa下)升高溫度(如由400升高到500)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率降低(由99.2%降低為93.5%),即升高溫度時(shí)此化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)該向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知:在0.1MPa(即常壓1atm下)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如在400時(shí)已達(dá)9
22、9.2%,若增大壓強(qiáng)到10MPa(即100atm),壓強(qiáng)增大了100倍但是SO2的轉(zhuǎn)化率值增大為99.9%,只增大了0.7%變化不大。而壓強(qiáng)增大100倍,需要對(duì)設(shè)備的材料、動(dòng)力、能源等都作相應(yīng)的提高,既要增大成本投入。(3)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),即對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響;而在一定條件下,化學(xué)反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量成正比,因SO2的轉(zhuǎn)化率不變,所以反應(yīng)放出的熱量也不會(huì)增大。(4)在生產(chǎn)實(shí)際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因?yàn)槿粲盟M(jìn)行吸收會(huì)形成酸霧,將影響SO3的吸收速率和效率。 (5)1萬噸98%的
23、硫酸含H2SO4的質(zhì)量:9.8×109g。 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x,該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。 H2SO4 SO3 放出的熱量 98g 80g 196.9kJ 9.8×109g x y則,解得x=8.0×103t y=9.83×109kJ。2化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)(08年寧夏理綜·34)分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。 地點(diǎn)項(xiàng)目WXYZ水溫/15182625pH6855溶解氧量/(mg·L1)11973導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ;Z
24、處魚類大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A 、B 、C 、D ;以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式 ;從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) 。34化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)(1)造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)
25、就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚類死亡(2)發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)解析:A為發(fā)電廠,因?yàn)榘l(fā)電需要煤炭,且其為另外三廠提供電能,B為焦化廠,C的原料為赤鐵
26、礦和碳酸鈣,碳酸鈣可提供二氧化碳,制造水泥需要粘土。造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低),化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚類死亡3(11分)(08年海南化學(xué)·29)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 鐵絲表面
27、依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) ;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是 ;正極反應(yīng)是 。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是 (答兩種方法)。答案:(11分)(1)3、4、5、6 Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2) O24e2H2O=4OH(2)濕度、
28、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)解析:工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕,發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是:活性不同的兩極材料,電解質(zhì)溶液,形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有:環(huán)境的溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度等。實(shí)驗(yàn)條件為有氧,為吸氧腐蝕:負(fù)極:Fe-2eFe2+ 正極:O2+2H2O+4e4OH-保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施外加保護(hù)層如:涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu),冶煉不銹鋼。在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅,使活潑金屬被氧化,而鋼鐵被保護(hù)。4(8分)(08年山東理綜·31)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】
29、鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在_部分發(fā)生反應(yīng),在 _部分開始生成生鐵和爐渣。(2)煉鋼時(shí),除磷的化學(xué)方程式為_;加入硅、錳和鋁的目的是_。(3)不銹鋼含有的Cr元索是在煉鋼過程的氧吹_(填“前”或“后”)加入,原因是 _。(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是_。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作_。答案:(1)爐身 爐腰(2)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe 脫氧和調(diào)整鋼的成分(3)后 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去”)(4)CO 燃料(或還原劑)5(10分)(08年江蘇化學(xué)
30、·15)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題:(1)水樣預(yù)處理的目的是 。(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。(
31、4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案:(10分)(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - (2)完全吸收HCN,防止氣體放空 (3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2解析:水樣預(yù)處理的目的是,將污水中含的氰化合物HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN,然后用NaOH溶液吸收將HCN全
32、部轉(zhuǎn)化為CN -,很明顯將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了充分吸收HCN,防止氣體排到空氣中,引起大氣污染,但同時(shí)可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為防止倒吸,可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),氯離子也消耗銀離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高。6(09年海南化學(xué)·20.4)(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題:(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 :(2)原料氣中空氣必須過量,其主要原因是 ;(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為
33、放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ,為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率,可采取的措施為 (答2項(xiàng))。答案:(11分)(1)4NH35O24NO6H2O(3分)(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)(4)3NO2H2O=2HNO3NO 加壓 降溫(4分)解析:(1)(2)根據(jù)平衡原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以提高原料的轉(zhuǎn)化率;(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積,使接觸面積增大,提升催化的效果;(4)為了提高吸收率,可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理,且氣體的吸收可用加壓的方式。7(09年廣東化學(xué)·22)(12分)某工廠生產(chǎn)硼砂
34、過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表,請(qǐng)回答下列問題:(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有 (要求寫出兩條)(2)濾渣I的主要成分有 。(3)從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所
35、示:將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因: 。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中,常伴有NaCl析出,原因是: 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是: 。答案:(1)增大硫酸濃度;加熱升高溫度;邊加硫酸邊攪拌(要求寫出兩條)(2)濾渣主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3(3)從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4(4)該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異,通過加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
36、,將Mg(ClO3)2與NaCl分離,制得Mg(ClO3)2。因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳翹aCl的溶解度最小,所以在冷卻結(jié)晶過程中,會(huì)有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出;重結(jié)晶。解析:(1)固體溶解及反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌,或是增大硫酸的濃度,所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。(2)從題給信息可以看出pH調(diào)到5.5應(yīng)該Fe3+和Al3+沉淀完全,所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。(3)從流程變化,因?yàn)閺U料浸出用到硫酸,可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子;從廢料成分中含有CaMg(CO3)2和兩次調(diào)節(jié)PH均用到氫氧化鈉,可知濾液中陽離子應(yīng)該有鈉離子和鈣離子,所以從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)是硫
37、酸鈉和硫酸鈣。(4)分析該題可以結(jié)合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考,同時(shí)要注意題給圖示,從圖示上我們不難得到下列信息,一是相同溫度時(shí)氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小,二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大,氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應(yīng)溫度的變化,可以控制可溶性物質(zhì)的分離。從題給圖示不難看出相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小,因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水,溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。8(09年廣東化學(xué)·24)(11分)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原
38、料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g。將上述固體置于燒杯中 。(3)在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子
39、方程式有 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注。答案:(1)2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2(2)將4.5g固體置于燒杯中,邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌,待完全溶解后,用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加蒸餾水至刻度線23cm處應(yīng)改用膠頭滴管,上下振蕩,靜置,將配置好的溶液裝入試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。(3)。作圖要點(diǎn):起始與最終數(shù)值為-2;剛開始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大;完全沉淀和沉淀溶解時(shí)
40、的PH應(yīng)與原圖一樣;氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變,所以線要與原圖有所區(qū)別。解析:(1)解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物,由題意NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al2O3,結(jié)合所學(xué)知識(shí)可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH3、CO2和H2O,配平化學(xué)方程式得:2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2(2)注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準(zhǔn)確性,一般是計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范,同時(shí)要注意托盤天平的精確度是±0.1g,100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中,物質(zhì)的量為0.01mol,MNH4A
41、l(SO4)2=453g/mol ,所以m(NH4Al(SO4)2)=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g;溶解時(shí)要注意玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移時(shí)注意用到玻璃棒引流,同時(shí)還要注意洗滌操作,定容時(shí)距刻度23cm處應(yīng)改用膠頭滴管,同時(shí)還要注意上下震蕩,使之混合均勻,裝瓶時(shí)要注意貼上標(biāo)簽。(3)從題給圖示可以看出,pH至7時(shí)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,沒有出現(xiàn)沉淀的溶解,又因?yàn)殇@根離子水解使溶液顯酸性,所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物,說明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3+ +3OH-=Al(OH)3;NH4+ +OH-=NH3
42、·H2O作圖時(shí)注意NH4Al(SO4)2濃度的變化,由于濃度變?yōu)?.01mol·l-1,所以起始與最終數(shù)值為-2,又因?yàn)锳l3+濃度減少減少為0.01mol·l-1,而溶度積常數(shù)不變,所以剛開始產(chǎn)生沉淀時(shí)pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變,但注意氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變,所以線要與原圖有所區(qū)別。9(09年江蘇化學(xué)·16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 (填字母),以除去溶液中
43、的Fe3。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2(2)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35,其目的是 。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是 。(4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。答案:(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2的水解)(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。(4)2SO42- -2e2S2O82-解析:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原
44、料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體,而K2SO4在無機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。(4)根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案?!究键c(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型,主要考察了化合物性質(zhì),電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。10(09年寧夏理綜·37)化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)請(qǐng)回答氯堿的如下問題:(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生
45、成的產(chǎn)品。理論上k (要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl(鹽酸)BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是 (填序號(hào))(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小 ;分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ; 負(fù)極: ;這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) 、 。答案:(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2) (3)Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能;提高產(chǎn)出堿液的濃度;降低能耗(其他合理答案也給分)解析:(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到,k=M(Cl2
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025版大理石原材料進(jìn)出口貿(mào)易代理服務(wù)協(xié)議3篇
- 二零二五年度智慧路燈項(xiàng)目合作協(xié)議書范本4篇
- 2025年度環(huán)保型挖機(jī)轉(zhuǎn)讓及維護(hù)保養(yǎng)服務(wù)協(xié)議
- 二零二五版木地板安裝與維護(hù)保養(yǎng)服務(wù)合同4篇
- 2025年牛棚租賃養(yǎng)殖合作協(xié)議范本(含技術(shù)指導(dǎo))
- 2025藥師證租用合同范本:包含培訓(xùn)與輔導(dǎo)3篇
- 2025年度個(gè)人遺產(chǎn)繼承貸款合同擔(dān)保書及遺產(chǎn)評(píng)估報(bào)告4篇
- 二零二五年度企業(yè)財(cái)務(wù)重組與破產(chǎn)清算服務(wù)合同3篇
- 2025年度智慧家居系統(tǒng)搭建與智能家居服務(wù)合同4篇
- 二零二五年度工業(yè)用地出租合同書
- 2024年人教版小學(xué)三年級(jí)信息技術(shù)(下冊(cè))期末試卷附答案
- TB 10012-2019 鐵路工程地質(zhì)勘察規(guī)范
- 新蘇教版三年級(jí)下冊(cè)科學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(背誦用)
- 鄉(xiāng)鎮(zhèn)風(fēng)控維穩(wěn)應(yīng)急預(yù)案演練
- 腦梗死合并癲癇病人的護(hù)理查房
- 蘇教版四年級(jí)上冊(cè)脫式計(jì)算300題及答案
- 犯罪現(xiàn)場(chǎng)保護(hù)培訓(xùn)課件
- 扣款通知單 采購(gòu)部
- 電除顫操作流程圖
- 湖北教育出版社三年級(jí)下冊(cè)信息技術(shù)教案
- 設(shè)計(jì)基礎(chǔ)全套教學(xué)課件
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論