2011—化學(xué)蘇教版必修1同步教學(xué)案專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界12研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法高品質(zhì)版

1、第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第1課時物質(zhì)的分離與提純一、過濾1適用范圍過濾適用于_的分離。2儀器所用的儀器和用品有_、_、_、_、_。3裝置圖二、萃取和分液1原理(1)萃取利用物質(zhì)在_溶劑里的_不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液將_的液體分開的操作。2主要儀器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取劑用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。_在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)

2、靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為_，無色；下層為_，_色。(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(或使塞上的_對準(zhǔn)_)，再將分液漏斗下面的_擰開，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。三、蒸餾1概念將液態(tài)物質(zhì)加熱至_，使之汽化，然后將蒸汽重新_為液態(tài)的操作過程。2原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。3制取蒸餾水儀器及裝置圖知識點(diǎn)1過濾的方法和應(yīng)用1進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()A濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B燒杯、酒精燈、試管、漏斗C漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺2下列混合物能用過

3、濾法分離的是()A汽油和水 B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽 D銅粉和鋁粉3某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯誤的地方有()A4處 B3處 C2處 D1處知識點(diǎn)2萃取與分液的應(yīng)用4下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取5在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是()A上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出6將體積比為12的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()知識點(diǎn)3蒸餾

4、的應(yīng)用7已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g·mL1，沸點(diǎn)約為56。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是()A蒸餾 B升華 C過濾 D蒸發(fā)8下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是()A溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)練基礎(chǔ)落實(shí)1有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C過濾操作中，玻璃棒與燒杯口D膠頭滴管向試管中滴加液體時

5、，滴管尖端與試管內(nèi)壁2下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是()A氧化銅和炭粉B硝酸鉀和氯化鈉C水和酒精D碳酸鈉和硫酸鋇3由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BC D4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是()A進(jìn)行蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干B進(jìn)行蒸餾操作，有時可不使用溫度計C進(jìn)行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依

6、次是()A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液6下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是()A與原溶劑互不相溶B一定為無機(jī)物C與原溶劑不反應(yīng)D溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大7下列各項操作中，錯誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下練方法技巧8選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法C結(jié)晶法 D分液法E蒸餾法 F過濾法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混

7、合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)分離水和汽油的混合物_。(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物_。(5)從碘的水溶液里提取碘_。練綜合拓展9實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：兩個方案中較好的是_(填序號)，理由是_。你是否有簡便的方法，若有，請寫出你的做法： _10如下圖所示，是幾種漏斗的上部，A、B、C是實(shí)際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時各種漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實(shí)際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出AC分別與中哪一種最匹配(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵

8、架臺、鐵夾也已略去)。A與_，B與_，C與_。第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第1課時物質(zhì)的分離與提純基礎(chǔ)落實(shí)一、1不溶性固體與液體2漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(帶鐵圈)濾紙3一貼：濾紙漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊沿漏斗邊沿液面濾紙邊沿三靠：漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師觳ＡО舳?(1)不同溶解度(2)互不相溶2鐵架臺燒杯分液漏斗3(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口三、1沸騰冷凝2沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)對點(diǎn)訓(xùn)練1C2C過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)，而泥沙不溶于水。3A操作

9、上錯誤的地方有3處：液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；標(biāo)簽沒有對手心；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸；濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁。4D5C為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準(zhǔn)，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時扭開活塞使其放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)。應(yīng)選C。6D四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為12充分混合后，四氯化碳層在試管下面。7A蒸餾適用于兩種沸點(diǎn)不同的互溶液體的分離，丙酮

10、溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。8A制取蒸餾水可不用溫度計，若使用溫度計應(yīng)將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。課后作業(yè)1DA、B、C三個選項中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會污染滴管。2DA項，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項，水和酒精互溶，無法按上述順序分離；D項，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。3D要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然

11、后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，故選D。4D5A汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；39%的乙醇溶液用蒸餾法分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液用萃取法分離。6B7A酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。8(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A解析對不同的混合體系可以采用不同的分離方法。過濾法適用于從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)；蒸餾法是根據(jù)沸點(diǎn)不同將兩種互溶的液體分開；結(jié)晶法是根據(jù)兩種可溶性固體溶解度隨溫度的變化不同而把它們分開；分液是指把兩種互不相溶的液體分開；萃取是把溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中。9(2)去除鐵，而增加了銅用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可)解析題給的兩種

12、方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但不足之處是消耗了CuSO4，產(chǎn)生了FeSO4廢液。兩方案各有不足之處，若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，則方法簡便又經(jīng)濟(jì)。10第2課時常見物質(zhì)的檢驗(yàn)一、常見離子的檢驗(yàn)1NH的檢驗(yàn)銨鹽與強(qiáng)堿溶液混合加熱時有_生成。如NH4Cl與NaOH溶液混合加熱時的反應(yīng)：_。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_，人們常用氨的這一性質(zhì)來檢驗(yàn)NH。2Cl的檢驗(yàn)鹽酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl能與AgNO3溶液中的_反應(yīng)，生成_白色沉淀，該沉淀不溶于_。如AgNO3與NH4Cl的反應(yīng)：_?；瘜W(xué)上常用此法檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl。3SO的檢驗(yàn)

13、溶液中的SO能與BaCl2溶液中的_反應(yīng)，生成_白色沉淀，該沉淀不溶于_。如BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)：_。4焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)：很多_在灼燒時的火焰都會呈現(xiàn)_。(2)實(shí)驗(yàn)操作“燒”：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰灼燒至_顏色一致時為止。“蘸”：用鉑絲蘸取試樣。“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時，要透過_?！跋础保河胈洗凈鉑絲，并在外焰灼燒至_顏色一致時，再檢驗(yàn)下一個試樣。(3)幾種金屬的焰色鈉：_色；鉀：_色(透過藍(lán)色鈷玻璃)等。二、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法1特殊反應(yīng)法(1)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出_氣體；(2)淀粉遇碘顯_色；(3)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)_元素。2元

14、素分析儀法檢驗(yàn)C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。3紅外光譜法確定有機(jī)物某些_的存在。4原子吸收光譜法確定_的存在。知識點(diǎn)1常見離子的檢驗(yàn)1下列說法正確的是()A某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClC某溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶源中有SOD某溶液中滴加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在Ag或SO或CO或SO2下列對氣體或溶液中離子的鑒定方案正確的是()A向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，說明原溶液

15、中含AgB向溶液中加入鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含COC向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SOD向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中含NH知識點(diǎn)2焰色反應(yīng)3某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是金屬鈉B該物質(zhì)一定是鈉鹽C該物質(zhì)中必定含鈉元素D該物質(zhì)中必定含鉀元素4鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是()AK2CO3和KCl BNaCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl練基礎(chǔ)落實(shí)1將下列某物質(zhì)加入適量水中，無明顯熱效應(yīng)，則該物質(zhì)是()A固體氫氧化

16、鈉 B生石灰C氯化鈉 D濃硫酸2下列實(shí)驗(yàn)不能利用生活用品在家中完成的是()ACO2氣體不能支持蠟燭燃燒B檢驗(yàn)自來水中是否含有ClC檢驗(yàn)蛋殼中是否含有CaCO3D鑒別羊毛織物與化纖織物3自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以?)A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液4鑒別SO時所選用的試劑及順序最合理的是()A稀鹽酸、BaCl2溶液 B稀硝酸、BaCl2溶液CBa(NO3)2溶液、稀鹽酸 DBaCl2溶液、稀鹽酸5可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是()A過濾 B觀察顏色C加入有懸浮物的水中 D丁達(dá)爾效應(yīng)6能用來區(qū)

17、別BaCl2、NaCl、NaCO3三種物質(zhì)的試劑是()AAgNO3 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸7進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，通常用來洗滌鉑絲的是()A硫酸 B燒堿溶液 C稀鹽酸 D蒸餾水練方法技巧8某氣體可能含有N2、HCl和CO中的一種或幾種，將其依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但氣體還有剩余。以下對該氣體的組分判斷正確的是()A一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一種D一定有N2和HCl，沒有CO9不外加任何試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的先后順序是()NaOH溶液；MgSO

18、4溶液；BaCl2溶液；KNO3溶液；FeCl3溶液A BC D練綜合拓展10某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO無關(guān)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無意義的是()A觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺11.(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡要寫出實(shí)驗(yàn)過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取少量的其中一種液體，再

19、加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的NaCO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確定Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_。12某待測液中可能含有Cu2、Mg2、Fe3、K、NH、Cl等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色。(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_，一定沒有的陽離子是_。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)_，現(xiàn)象是_。13某水樣中

20、要檢驗(yàn)出H、SO、Cl，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。乙同學(xué)：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)評價二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性。甲_；乙_。(填“合理”或“不合理”)如不合理，請說明原因_(如合理，此空不填)。(2)丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。請說明丙同學(xué)如何控制試劑量：_。第2課時常

21、見物質(zhì)的檢驗(yàn)基礎(chǔ)落實(shí)一、1氨氣NH4ClNaOHNaClNH3H2O藍(lán)2AgAgCl稀HNO3NH4ClAgNO3=AgClNH4NO33Ba2BaSO4稀HNO3Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl4(1)金屬或它們的化合物特殊顏色(2)與火焰原來藍(lán)色鈷玻璃稀鹽酸與火焰原來(3)黃紫二、1(1)CO2(2)藍(lán)(3)金屬3原子團(tuán)4金屬或金屬離子對點(diǎn)訓(xùn)練1D某溶液與NaOH溶液反應(yīng)不可能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體(酸性氣體)；與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子有Cl、CO、等多種。2DA中白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4；B中可能是CO也可能是；C中可能是AgCl也可

22、能是BaSO4。3C焰色反應(yīng)為黃色，只能說明含鈉元素，可能是單質(zhì)、化合物或混合物，但無法確定是否含其他元素。4DA、B兩項都不能用焰色反應(yīng)鑒別，可用酸鑒別；C既可用焰色反應(yīng)也可用NaOH鑒別。課后作業(yè)1C除NaCl外，其余物質(zhì)溶于水時都將放出大量的熱量。2BCl檢驗(yàn)需AgNO3溶液及稀硝酸，無法在家中完成。D只需灼燒，聞氣味即可鑒別。3D4A先用足量鹽酸排除CO、Ag等的干擾，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，說明含SO；B、C項有HNO3或生成HNO3，可將氧化成SO，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。5D6.B7CH2SO4難揮發(fā)，無法除去鉑絲上的雜質(zhì)，而燒堿和蒸餾水無法除去難溶的雜質(zhì)。8C通入足量NaH

23、CO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，不能得出任何結(jié)論，因HCl與NaHCO3反應(yīng)、CO與CuO反應(yīng)都會生成等體積為CO2；通過堿石灰，氣體體積減小，則反應(yīng)后的氣體中必含CO2，即HCl和CO至少含一種，又體積減小并沒有完全吸收，說明其中必含N2。9CFeCl3溶液為黃色，首先能鑒別出來，用FeCl3溶液分別與其他溶液反應(yīng)，出現(xiàn)紅褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出現(xiàn)白色沉淀是MgSO4溶液，將MgSO4溶液加入剩余的2種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是BaCl2溶液，沒有沉淀的是KNO3溶液。10D11(1)CCl4H2OCCl4H2O(2)靜置，取上層清液，加入CaCl2

24、溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2CO3已過量(其他合理方法也可)12Mg2、NH4Cu2、Fe3焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色13(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl，干擾Cl的檢驗(yàn)(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去第3課時溶液的配制及分析一、物質(zhì)的量濃度1含義用來表示_溶液里所含溶質(zhì)B的_的物理量。符號為_，常用單位為_(或_)。(B表示各種溶質(zhì))2表達(dá)式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol·L1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液1主要儀器_

25、、_、_、_、_、_等。2配制步驟(1)計算：根據(jù)nBcB·V可知n(NaCl)_，則m(NaCl)_ g。(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體_ g。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入_中，用適量蒸餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用_引流轉(zhuǎn)移到_中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，并將洗滌液都注入_中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下_時，改用_滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。知識點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的含義1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是

26、()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol·L1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1的NaOH溶液的正確含義是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH知識點(diǎn)2一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制32 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，從中取出50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A

27、0.04 mol·L1 B0.2 mol·L1C1 mol·L1 D2 mol·L14用98%的濃H2SO4(1.84 g·mL1)配制1 mol·L1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D練基礎(chǔ)落實(shí)11 mol·L1硫酸溶液的含義是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H

28、2SO42在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分離水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁4利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時，俯視觀察

29、刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線練方法技巧5.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序

30、為(填序號)_。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會_。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_。練綜合拓展6(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_ g。(3)

31、若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1，SO的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。7某學(xué)生計劃用12 mol·L1的濃鹽酸配制0.10 mol·L1的稀鹽酸450 mL。回答下列問題：(1)量取濃鹽酸的體積為_ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。8實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 1.0 mol·L1的NaOH溶液，下圖是某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖。請你回答有關(guān)問題。(1)用已知質(zhì)量為25

32、.6 g的表面皿，準(zhǔn)確稱取NaOH固體20.0 g。則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是_(最小的砝碼質(zhì)量為1.0 g)，然后將_，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是_；(2)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中錯誤的是_(填操作序號)。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫便定容，則配制所得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)_；(3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_。第3課時溶液的配制及分析基礎(chǔ)落實(shí)一、1單位體積物質(zhì)的量cmol·L1mol/L2.二、1托盤天平100 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2(1)0.1 mo

33、l5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm膠頭滴管液面與刻度線相切對點(diǎn)訓(xùn)練1D根據(jù)公式c，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項溶液的體積不等于1 L；B項22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol·L1。2C3B所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)0.2 mol·L1。4A濃溶液配稀溶液的過程為：計算所需濃溶液體積：5.3 mL；選用合

34、適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中；定容。課后作業(yè)1D根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1 L水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項，溶液的體積為1 L時含有2 mol H；C選項的錯誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98 g為1 mol。2B3AB項中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項中托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量5.9

35、g；膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，會污染滴管，進(jìn)而污染試劑。4B本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項極易出錯，以為0.5 mol·L1×1 L0.5 mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100 g>53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g·mol1×0.5 mol143 g。所以A項應(yīng)偏低；B項平視時，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使

36、所配制的溶液濃度偏低；D項定容后，振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。5(1)(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做6(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析14.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以c(Na2SO4)0.2 mol·L1；取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol·L1，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀釋到100 mL，各個離

37、子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2 mol·L1和0.1 mol·L1。7(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管解析配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol·L1×V0.10 mol·L1×500 mL，V4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。8(1)45.0 g游碼移至標(biāo)尺的0.6 g處向左盤中繼續(xù)小心加NaOH固體至天平平衡(2)偏高(3)500 m

38、L第4課時習(xí)題課1下列實(shí)驗(yàn)操作方法，不能用以分離提純物質(zhì)的是()A萃取 B稱量 C蒸餾 D結(jié)晶2某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)是()A可能是純凈物，也可能是混合物B可能是單質(zhì)，也可能是化合物C一定是純凈物D一定是一種單質(zhì)3下列的分離方法不正確的是()A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法從沙里淘金4下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()A某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SOC某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO5下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是()A

39、200 mL含9.5 g MgCl2的溶液B31 g Na2O溶于水配成1 L溶液C4%的H2SO4溶液(1.025 g·cm3 )D213 mL 0.5 mol·L1鹽酸和82 mL 0.5 mol·L1鹽酸的混合液6有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1 mol·L1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 mol·L1 B0.5 mol·L1C0.1 mol·L1 D0.25 mol

40、3;L17體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊試液，溶液呈()A紅色 B藍(lán)色 C紫色 D無色8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.B.C.D.9等體積的HnRO3和Hn1RO4兩種酸的混合溶液與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為()A11 Bn(n1)C1(n1) D(n1)n10.欲配制500 mL 0.2 mol·L1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序?yàn)開(填

41、序號)。A調(diào)天平零點(diǎn)B游碼歸零C向小燒杯中加碳酸鈉D稱量空燒杯E向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F將砝碼歸盒G記錄稱量結(jié)果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實(shí)際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是_。(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是_A稱取28.6 g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制B稱量時用了生銹的砝碼C往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F定容時仰視刻度線G小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H容量瓶未干燥即用來配制溶液11若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種

42、溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷(即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、不存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分步推斷(1)將取出的2種溶液進(jìn)行混合溶液無色、澄清，無其他明顯現(xiàn)象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列組合：_(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結(jié)果：pH2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現(xiàn)(4)向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組，不一定填滿)：_

43、和_；_和_；_和_；_和_；_和_；_和_。12(1)閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/ g·cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號)：A蒸餾法 B萃取法C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。(2)閱讀材料三在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似?；卮鹣铝袉栴}：常

44、用的提取方法是_，化學(xué)試劑是_，最主要的儀器是_。若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的液體還有顏色，解決該問題的方法是_。1324°C時，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：(1)24°C時KCl的溶解度。(2)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。第4課時習(xí)題課1B2A可能是單質(zhì)，也可能是不同種單質(zhì)的混合物，如O2和O3的混合物。3C酒精與水混溶。4C5.D6.C7B雖然兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但Ba(OH)2是二元堿，故堿過量。8D9.D10(1)10.6(2)BADGECFB(3)

45、9.4g(4)B11(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3(2)至少含有H2SO4、HNO3中的一種(3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種(4)肯定不含NaClH2SO4Na2SO4HNO3Na2SO4H2SO4NaOHH2SO4HNO312(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再進(jìn)行萃取，直到液體呈無色，將各項分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低而急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再

46、過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液體還有顏色，說明Br2沒有被萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至液體呈無色。13(1)設(shè)24時KCl的溶解度為x，則 x33.2 g(2)w×100%24.9%(3)c3.9 mol·L1育星教育網(wǎng) 對爸爸的印象，從記事的時候，就有了，他留給我的印象就是沉默少言的，但是臉上卻始終有微笑，不管家里遇到了什么樣的困難，只要有爸爸在，一切都能夠雨過天晴的，小時候，家里很窮，可是作為孩子的我們（我和哥哥），卻很幸福。爸爸從來不會因?yàn)槿卞X，而讓我們感覺得些許的拮據(jù)和緊張，哪怕的低三下氣的問人借錢，爸爸都會按時給我們交了學(xué)費(fèi)，從來都不會給我們兄妹倆拖欠學(xué)費(fèi)。爸爸閑下來的時候，就會給我和哥哥講他們生活的那個年代，很苦很累，還經(jīng)歷過自然災(zāi)害，窮的時候，連飯都吃不飽。在我的印象里，最深的一件事情就是過年的時候，不管這一年錢賺的多還是少，爸爸總會讓媽媽帶著我和哥哥去買