化學(xué)錯題集錦

1、高中化學(xué)錯題集例析氧化還原反應(yīng)習(xí)題解答常見錯誤例題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（ ）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原錯誤解答選B、D。錯誤原因?qū)﹄娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)不理解以及對元素化合態(tài)形式存在時的化合價的理解不夠全面。正確解答1）氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；2）置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應(yīng)；3）電解質(zhì)導(dǎo)電過程，實質(zhì)就是電解的過程，而電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；4）陽離子

2、得到電子生成單質(zhì)時，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。本題正確選項為B、C。例題2、下列四類反應(yīng)：置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、錯誤解答選C。錯誤原因?qū)λ姆N基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系的理解不夠深入。正確解答本題只有A選項正確。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。例如，這樣的兩個反應(yīng)：Na2

3、O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。例題3、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ） 單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X； 單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y； 對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA、只有 B、只有 C、只有 D、錯誤解答選B或C錯誤原因思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當(dāng)作金屬或非金屬一種情況考慮。正確解答選D。由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非

4、金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法都可以是正確的；它們對應(yīng)的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強，則對應(yīng)的離子的氧化性（還原性）也越弱，因此的說法也可以是正確的。例題4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣錯誤解答選B。Cl2有強氧化性，會把鐵與鹽酸反應(yīng)生成的Fe2+氧化為Fe3+。錯誤原因忽略酸性條件下NO3具有強氧化性而漏選。正確解答本題正確選項為B、C。對于B的分析同上。解答本題時還應(yīng)該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應(yīng)后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存

5、在H+，硝酸根離子將顯強氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應(yīng)為：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此選項C也是正確的。（注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例題5、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素          B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素     D、無法確

6、定錯誤解答選C或D。錯誤原因?qū)Α皻w中型”氧化還原反應(yīng)及元素性質(zhì)的認(rèn)識不夠深入。正確解答根據(jù)題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負(fù)價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負(fù)價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。例題

7、6、在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5錯誤解答選B。由于反應(yīng)過程中每個KClO3得到6個電子被還原為Cl，而每2個HCl失去2個電子被氧化為Cl2。根據(jù)電子得失關(guān)系守恒關(guān)系，可知：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，選擇B。錯誤原因不明確該反應(yīng)的實質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價變化遵循“只靠近不交叉”的原則。正確解答由于該反應(yīng)屬于“歸中型”氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl

8、中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；選擇A。例題7、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol錯誤解答選B。從化學(xué)方程式可看出，當(dāng)15mol CuSO4參加氧化還原反應(yīng)時將生成6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。錯誤原因沒有注意到H3PO

9、4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。正確解答本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中只能氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項為A。例題8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L錯誤解答由于2Br-

10、+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。錯誤原因忽略離子還原性強弱。在氧化還原反應(yīng)中，還原性（氧化性）越強的物質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧化還原反應(yīng)。正確解答由于Fe2+還原性比Br-強，當(dāng)往FeBr2中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)依次為：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反應(yīng)中反應(yīng)的情況應(yīng)該是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根據(jù)電子得失關(guān)系，F(xiàn)e2+、Br離子失去的電子總數(shù)（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的電子總

11、數(shù)。由于每個Cl2在反應(yīng)中得到2個電子，因此Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。（注：分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時，也必須考慮離子反應(yīng)次序?qū)τ谘趸曰蜻€原性越強的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電。）例題9、取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（ ）A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑 B、鹽酸未完全反應(yīng)C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化 D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）錯誤解答選C、D。根據(jù)該反應(yīng)中量的關(guān)系：MnO24HCl可知，該反應(yīng)中MnO2過量，因此HCl完全

12、反應(yīng)。又因該反應(yīng)中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到酸的作用），因此參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯氣。錯誤原因靜態(tài)考慮反應(yīng)問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實。正確解答隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應(yīng)被停止。因此該反應(yīng)過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應(yīng)，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應(yīng)的鹽酸一定有一半被氧化（對應(yīng)的量一定少于0.2mol）。因此正確選項為C。（注：許多物質(zhì)的氧化（還原）性會受濃度變化的影響，并在一些具體的反應(yīng)中表現(xiàn)出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加

13、熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應(yīng)將停止；若參加反應(yīng)的金屬為Zn等活潑金屬，則當(dāng)濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時，又會有H2產(chǎn)生。又如，濃硝酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)生成NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當(dāng)濃度減小到一定程度，反應(yīng)產(chǎn)物變?yōu)镹O。在解此類問題時，必須要打破常規(guī)，“動態(tài)”地考慮反應(yīng)進(jìn)行問題。這類問題也常在化學(xué)計算中出現(xiàn)。）硅與硅酸鹽工業(yè)習(xí)題解答常見錯誤例題1、能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（ ）A、硅的非金屬性比碳的活潑B、二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同C、硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的

14、鍵能大得多D、二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同.錯誤解答選B、C。因SiO2和CO2屬于同主族元素的兩種化合物，對應(yīng)的晶體類型相同，性質(zhì)上的差異應(yīng)該在于硅氧鍵和二氧化碳中碳氧鍵間類型和鍵能的差異。錯誤原因?qū)煞N晶體結(jié)構(gòu)認(rèn)識模糊以及對物理性質(zhì)差異原因的認(rèn)識不清。正確解答本題比較兩種晶體的物理性質(zhì)，應(yīng)該從晶體所屬類別入手。由于SiO2是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，而CO2是靠分子間作用力結(jié)合在一起的分子晶體，因此SiO2晶體的熔沸點高、硬度大，而二氧化碳的熔沸點低。正確選項為D。例題2、往下列溶液中通入過量的CO2，將會看到白色沉淀的是（ ）A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、飽和碳酸鈉 D

15、、Na2SiO3溶液錯誤解答選擇D。因為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3錯誤原因忽略了堿金屬碳酸氫鹽溶解度較小的事實。正確解答選C、D。選D原因同“錯誤解答”分析。同時因CO2與Na2CO3會發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+ Na2CO3+H2O=2NaHCO3，由于堿金屬碳酸氫鹽溶解度小與碳酸鹽（注意：對于IIA族元素則恰好相反），同時反應(yīng)中消耗了水，因此往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有沉淀（碳酸氫鈉）析出。例題3、下列說法：硅化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；硅和二氧化硅晶體都屬于原子晶體；二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差異；二氧化硅是一種酸性氧化

16、物，它不與任何酸發(fā)生反應(yīng)。正確的是（ ）A、 B、 C、 D、錯誤解答選A。錯誤原因?qū)璧拇嬖谛问胶投趸璧囊恍┨匦哉J(rèn)識不夠。正確解答1）雖然元素的存在形式與元素的化學(xué)性質(zhì)（活潑性）有關(guān)系，但要注意特例。硅雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在自然界中的卻以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在；2）硅和二氧化硅晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的特性，因此都屬于原子晶體；3）由于二氧化硅晶體屬于原子晶體，而二氧化碳屬于分子晶體，因此物理性質(zhì)（如熔沸點）有很大的差異；4）一般而言，酸性氧化物不會和酸發(fā)生反應(yīng)，象SiO2也不會和HNO3、H2SO4等發(fā)生反應(yīng)，但它卻很容易和氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4+2H2O。因

17、此上述說法中只有是正確的，選D。例題4、右圖為某教材中給出的石英晶體平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（可以看作是晶體硅中的每個SiSi鍵中插入一個O），其中硅與氧原子個數(shù)之比是_；在石英晶體中，由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上具有的Si、O原子個數(shù)是_。錯誤解答 由結(jié)構(gòu)圖可知，每個Si周圍結(jié)合4個O，而每個O周圍跟2個Si結(jié)合，所以石英晶體中硅氧原子個數(shù)之比為1：2（有些學(xué)生還會認(rèn)為，由于結(jié)構(gòu)中Si、O一個一個相接，因此硅氧個數(shù)比為1：1）；而且從平面結(jié)構(gòu)圖看，每個環(huán)上有四個Si和四個O，因此環(huán)上共有8個原子（4個Si，4個O）。錯誤原因1）對石英晶體立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)認(rèn)識不清楚；2）三維空間

18、結(jié)構(gòu)的想象能力欠缺。正確解答1）由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知（當(dāng)然立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也是一樣），每個Si周圍結(jié)合4個O，而每個O周圍跟2個Si結(jié)合，所以石英晶體中硅氧原子個數(shù)之比為1：2；2）由于石英晶體是空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)，而且其可以看作是晶體硅中的每個SiSi鍵中插入一個O。由于晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，而金剛石中每個最小的碳環(huán)上有6個碳而且有6個碳碳鍵（如右圖），因此在石英晶體中，由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上具有的Si、O原子個數(shù)是12（6個Si和6個O）。例題5、將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（ ）錯誤解答選擇C。根

19、據(jù)CO2與Ca（OH）2的反應(yīng)關(guān)系： CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （1） CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 （2）由上述兩個反應(yīng)可知：在Ca（OH）2一定的情況下，參加反應(yīng)（1）的CO2和參加反應(yīng)（2）的CO2的物質(zhì)的量（體積）為1：1，即產(chǎn)生CaCO3沉淀所需的二氧化碳和使沉淀CaCO3溶解消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1。因此該題的圖象為A。錯誤原因忽視體系中KOH的存在，沒有考慮反應(yīng)順序問題。正確解答在原溶液體系中同時存在Ca2+、OH、K+等離子，當(dāng)往體系中通入二氧化碳?xì)怏w時，二氧化碳先與OH反應(yīng)生成CO32，而CO32與Ca2+作用生成CaO3沉淀。

20、根據(jù)體系中量的關(guān)系，當(dāng)CaCO3充分反應(yīng)時，溶液中仍然存在OH離子，此時繼續(xù)通入CO2，CO2要先和OH反應(yīng)，待兩者充分反應(yīng)后，再通入CO2時才與沉淀CaCO3發(fā)生反應(yīng)，此時CaCO3溶解，直到全部溶解。因此正確選項為D。例題6、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ）A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和

21、水蒸氣錯誤解答選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學(xué)生無從作答。錯誤原因?qū)忣}不認(rèn)真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強而無從作答。正確解答必須抓住氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”的原因有兩種：1）混合氣體中無CO2；2）混合氣體中有CO2，同時也有HCl（由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，觀察不到沉淀）。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是BaCO3，因此混合氣體中一

22、定有CO2，同時證明混合氣體中一定有HCl。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有H2。氣體通入“無水硫酸銅（變藍(lán)）”，進(jìn)一步證明有H2。綜上所述，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。例題7、右圖為一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的結(jié)構(gòu)，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為_錯誤解答從結(jié)構(gòu)圖可知，頂點上Ti被8個晶胞共用，面心上的Ti被兩個晶胞共用，棱的中心的C被4個晶胞共用，而體心中的C

23、被一個晶胞專用。因此：每個晶胞中Ti的個數(shù)為8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的個數(shù)為1+12*（1/4）=4。因此每個晶胞中有4個Ti和4個C，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4（或TiC也可以）。錯誤原因忽略指定的結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團簇分子”，把它按常規(guī)的“晶胞”處理。正確解答由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個Ti和13個C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。例題8、向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過程中，溶液中碳酸根離子離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸

24、減??；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，后逐漸減??；（D）先逐漸減小，后逐漸增大。你的選擇是_，選擇的理由是_。錯誤解答（C）；CO32在溶液中水解生成HCO3和OH，當(dāng)往溶液中滴加稀鹽酸時，鹽酸中的H+和CO32水解產(chǎn)生的OH中和，促進(jìn)CO32水解，因此HCO3濃度逐漸增大，直到CO32完全水解；當(dāng)CO32完全水解時，再往體系中加入HCl，此時發(fā)生H+HCO3=H2O+CO2反應(yīng)，HCO3濃度又逐漸減小，直至完全反應(yīng)。錯誤原因?qū)}類水解的認(rèn)識不夠深入。正確解答雖然CO32在溶液中會發(fā)生水解，然而水解反應(yīng)是微弱的，因此在飽和碳酸鈉溶液中，碳酸跟離子的濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)的大于水解產(chǎn)生的OH，在這樣的條件

25、下，當(dāng)往體系逐滴加入鹽酸時，鹽酸中的H+應(yīng)該優(yōu)先和CO32反應(yīng)：H+CO32=HCO3，因此HCO3濃度逐漸增大，直到CO32完全轉(zhuǎn)化為HCO3；再往體系中加入HCl，此時發(fā)生H+HCO3=H2O+CO2反應(yīng)，HCO3濃度又逐漸減小，直至完全反應(yīng)。因此碳酸氫根離子濃度的變化趨勢是“先逐漸增大，后逐漸減小”，即選項C。例析氧族元素常見解題錯誤例題1、氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可以觀察到有色物質(zhì)（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后復(fù)原 D、顏色不褪錯誤解答由于兩者均有漂白性，當(dāng)兩者混合時，漂白作用加強。因此，氯氣和二氧化硫同時作用于潮

26、濕的有色物質(zhì)時，有色物質(zhì)將立即褪色。選擇A。錯誤原因忽略了兩者相互混合時將發(fā)生反應(yīng)。正確答案由于氯氣是一種強氧化劑，而二氧化硫是一種還原劑，當(dāng)兩者混合并遇到水時，將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的產(chǎn)物均不具有漂白性，因此有色物質(zhì)的顏色不會褪去。正確選項為D。例題2、（02年江蘇大綜合-23）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3錯誤解答由于BaSO4和BaSO3均屬于不溶于水的鋇鹽，因此本題的選項為A。

27、錯誤原因忽略產(chǎn)生沉淀的環(huán)境。正確解答當(dāng)SO2、SO3通入氯化鋇溶液時，SO3溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇作用，發(fā)生如下的反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反應(yīng)后溶液呈酸性，此時不僅SO2幾乎不能溶解，而且即使溶解，也不能產(chǎn)生沉淀，因為BaSO3在酸性條件下會溶解。所以，本題正確選項為A。例題3、（MCES01-10）標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S與O2混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得的氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)至原來狀況下體積為10mL，該10mL氣體可能是（ ）A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3錯誤解答 由于H2S和SO2不能共存，因此答案不能為A；同樣的SO2只有

28、在催化劑存在條件下才能與O2作用生成SO3，因此D也不可能；由于H2S和O2在點燃條件下會發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+2S。在該反應(yīng)中兩者都可以過量，因此答案為B和C。錯誤原因忽略在氧氣過量的情況下H2S和O2將發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2=2H2O+2SO2。正確解答分析同“錯誤解答”。但是，若該體系中氧氣過量，反應(yīng)中必定會生成二氧化硫，混合氣體中不可能只有氧氣，因此B不可能。故只能選C。例題4、（00年廣東-13）下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）A、CO2 B、H2S C、SO2 D、HCl錯誤解答由于硫化氫和二氧化硫都具有還原性，而濃硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氫都不能

29、夠用濃硫酸來干燥。選B、C。正確解答雖然SO2具有還原性，但不能被濃硫酸氧化（同種元素處相鄰價態(tài)的物質(zhì)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)），因此正確答案只有B。例題5、（MCE97-13）向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并進(jìn)行加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之間 D、大于0.90mol錯誤解答由于銅過量而硫酸不足，因此硫酸完全反應(yīng)。根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)關(guān)系：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O被還原的硫酸的量應(yīng)該等于0.45mol，因此選B。錯誤原因忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫

30、酸的濃度將逐漸減小，氧化性減弱并消失。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應(yīng)停止。 正確解答強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9mol,被還原的硫酸一定少于0.45mol，正確答案為A。例題6、四支試管中盛放著少量的銅屑，現(xiàn)往試管中分別加入一定體積的下列四種溶液并加熱。其中，不論加熱時間多久，都不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀鹽酸 B、稀硫酸 C、濃硫酸 D、稀硝酸錯誤解答由于稀鹽酸和稀硫酸氧化性很弱，不論加熱與否，均不會與活動性較弱的銅發(fā)生反應(yīng)，因此該題答案為A、B。錯誤原因不善于動態(tài)思考問題。正確解

31、答濃硫酸和稀硝酸都是氧化性酸，在加熱條件下能夠和銅發(fā)生反應(yīng)。而稀鹽酸和稀硫酸氧化性很弱，即使在加熱條件下也不會與銅反應(yīng)。但應(yīng)該注意的是：硫酸是難揮發(fā)性的酸，對裝有稀硫酸溶液的試管進(jìn)行長時間加熱，隨水分的蒸發(fā)，硫酸的濃度會不斷增大，其氧化性也將顯現(xiàn)出來。因此，在題目給定的條件下，B不應(yīng)該作為本題的答案。正確答案為A。例題7、有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（ ）A、 B、 C、 D、錯誤解答根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律“強酸+鹽 弱酸+新鹽”可知判斷

32、是錯誤的，因此凡是有的選項都是錯誤的。因此答案只能是A。錯誤原因在注重共性的同時沒有注意到一些特定反應(yīng)。正確解答四種說法都是正確的。現(xiàn)舉例如下：1）H2SO3+HClO=H2SO4+HCl；2）Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；3）H2S+CuSO4=CuS+H2SO4；4）2H2S+H2SO3=3S+3H2O。因此本題的正確選項應(yīng)該是D。例題8、現(xiàn)有氯化鋇、硝酸鋇、鹽酸和硝酸等試劑，設(shè)計一個較為嚴(yán)密的實驗方案以檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42。錯誤解答取待測試液適量，往其中加入適量的氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀；再加入足量的稀鹽酸（或硝酸），觀察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶，則證

33、明有SO42；或者：取待測試液適量，往其中加入足量的稀硝酸，若無白色沉淀，再往溶液中加入硝酸鋇（或氯化鋇），觀察是否有白色沉淀。若有沉淀，則證明含SO42。錯誤原因第一個方案忽略Ag+離子的干擾（采用硝酸做試劑時還會有SO32干擾）；第二個方案忽略SO32的干擾（如果用氯化鋇，還會有Ag+的干擾）正確解答 取待測試液適量，往其中加入足量的稀鹽酸，若無白色沉淀，再往溶液中加入氯化鋇，觀察是否有白色沉淀。如果有沉淀，則證明含SO42。例題19、中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為（）、&

34、gt; B、< 、無法確定錯誤解答選。因為醋酸鈉水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時再用氫氧化鈉中和酸溶液時，消耗的氫氧化鈉的量就會減少，因此選。錯誤原因?qū)χ泻头磻?yīng)的實質(zhì)和水解知識的掌握存在一定的偏差。正確解答因為中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過程，其實質(zhì)為H+OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會影響原來醋酸所能夠電離出來的的總物質(zhì)的量，因此不會影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項為。例題20、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）A、1/5 mol B

35、、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol錯誤解答選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。錯誤原因沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。正確解答本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項為A。例題21、已知化合物B3N3H6

36、（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如右圖。則硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A、2 B、3 C、4 D、6錯誤解答選B。根據(jù)苯的二取代物有鄰位取代、間位取代和對位取代三種，由于該化合物結(jié)構(gòu)和苯相似，因此二取代物也應(yīng)該有3種。因此選擇B。錯誤原因簡單機械遷移，沒有認(rèn)真對比兩者結(jié)構(gòu)上的差異。正確解答該物質(zhì)的二取代物應(yīng)該和苯的二取代物一樣，應(yīng)該有鄰位取代、間位取代和對位取代三種同分異構(gòu)體。而且對于間位的取代，又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩種（如右圖）。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構(gòu)體應(yīng)該有4種。例題22、X、Y為兩種主族

37、元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）A、一定是離子化合物 B、一定是共價化合物C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確錯誤解答選擇C。錯誤原因忽視一些特殊的化合物。正確解答最外層為1個和6個電子的元素分別為IA和VIA元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價化合物（如H2O、H2S等）和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。例題23、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液

38、體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）A、I-Cl鍵為極性共價鍵 B、ICl分子為非極性分子C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑錯誤解答選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。錯誤原因機械遷移，沒有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選

39、答案。正確解答思路同“錯誤解答”。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項為B、D。例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+錯誤解答選A。由于NH4+與OH作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。錯誤原因因不能掌握Fe（OH）2的強還原性而漏選。正確解答本題不僅NH4+離子會減少（原因見“錯誤解答”），而

40、且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時，F(xiàn)e2+會生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項為A、C。例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ）A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能

41、有CO2、NH3和水蒸氣錯誤解答選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學(xué)生無從作答。錯誤原因?qū)忣}不認(rèn)真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強而無從作答。正確解答必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，

42、這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氣體通入“無水硫酸銅（變藍(lán)）”，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。例題26、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為_錯誤解答從

43、結(jié)構(gòu)圖可知，頂點上的原子被8個晶胞共用，面心上的原子被兩個晶胞共用，棱的中心的原子被4個晶胞共用，而體心中的原子被一個晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個晶胞中Ti的個數(shù)為8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的個數(shù)為1+12*（1/4）=4。因此每個晶胞中有4個Ti和4個C，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4（或TiC也可以）。錯誤解答忽略題目給出的是“氣態(tài)團簇分子”，把它當(dāng)作“晶胞”來處理。正確解答由于題目中給出的是一種“氣態(tài)團簇分子”，給出的一個“氣態(tài)團簇分子”就是一個分子，因此該結(jié)構(gòu)中的所有的原子構(gòu)成一個分子。從結(jié)構(gòu)圖看，該“氣態(tài)團簇分子”結(jié)構(gòu)中擁有14個Ti和13個C。所以該分子的化學(xué)式為Ti14

44、C13。例題27、25時，重水（D2O）的離子積為1.6*10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lgD+，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（ ）中性D2O的PD=7在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1A、 B、 C、 D、錯誤解答選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識來推斷：因為常溫下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL