化學實驗題解題的一般注意事項

1、實驗題解題的一般注意事項歷年的高考試題中，第一道實驗題一般考查的都是實驗的一些基本技能，第二道將是具有一定的綜合性的實驗題。探究性實驗題能有效地考查我們的思維的開拓性，故此種題型將是命題者的首選。實驗題一般包括兩小題第一小題一般為基本實驗操作和儀器的使用；第二小題一般為實驗設計對于第一小題，主要弄清書本上有關基本實驗操作的規(guī)范要求和常見化學儀器的使用方法；以下知識點需特別引起關注：（1）物質分離提純的方法及用到的主要儀器a過濾-適用于不溶性固體和液體的分離b蒸餾-適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離c分液-適用于不溶性液體的分離d滲析-適用于膠體和溶液的分離e加熱-適用于固體混合物中一種受熱

2、易分解或易升華的混合物的分離（2）配置一定物質的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟（3）三個定量實驗（中和滴定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定、中和熱的餓測定）（4）托盤天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用（5）氣體裝置的氣密性檢查（6）噴泉實驗的操作、引發(fā)噴泉的原理對于第二小題，首先必須弄清實驗原理，注意儀器的裝配要求，化學實驗的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及達到本實驗的要求要注意實驗設計的創(chuàng)新與評價評價實驗方案一般有以下幾方面：能否達到目的；所用原料是否常見易得、廉價；原料的利用率高低；過程是否簡捷優(yōu)化；有無對環(huán)境污染；實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗

3、方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案重點實驗操作和設計歷年的高考試題中，第一道實驗題一般考查的都是實驗的一些基本技能，第二道將是具有一定的綜合性的實驗題。探究性實驗題能有效地考查我們的思維的開拓性，故此種題型將是命題者的首選。6如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴人試管與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的 A氫氧化鈉溶液二氧化碳 B水氨氣C氫氧化鈉溶液一氧化氮 D水二氧化氮例如、下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計（1）其中標示出儀器使用溫度的是_（填寫編號）；（2

4、）能夠用以精確量取液體體積的是_（填寫編號）；（3）由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）；A用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后，所得溶液的濃度（4）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。（5）有下列實驗：苯與溴的取代反應苯的硝化反應乙醛的銀鏡反應酚醛樹脂的制取乙酸乙酯的制取石油分餾實驗；其中需要使用溫度計的有_（填寫編號）。答案：（1）abc（2）c（3）B（4）9.5（5）例如、很多實驗中都要用到溫度計和玻璃棒，請按要求填空：下列實驗

5、均需使用溫度計，請將下列實驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表格中：制取乙烯 制取硝基苯 測定中和熱 石油分餾用途測定反應液溫度測定氣體溫度測定環(huán)境溫度實驗代號玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是_（填代號）。配制一定物質的量濃度的溶液 硫酸銅晶體結晶水含量的測定 用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅 從制取氧氣的剩余固體中提取KCl 測定溶液的pH 濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙 答案：、 例如、某化學興趣小組在學習了鹵素以后，做了下列實驗：實驗：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴飽和氯水。實驗：向2 mL 0.1

6、 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的飽和氯水。實驗結果：實驗的現(xiàn)象非常明顯，溶液很快變?yōu)樗{色，而實驗中溶液卻沒有出現(xiàn)藍色。對此，四位同學分別發(fā)表了自己的觀點和猜想。甲同學認為：實驗中生成了碘，而實驗中則沒有碘生成，所以實驗現(xiàn)象不同；乙同學認為：實驗中所用的氯水放置的時間太長，已經(jīng)變質，所以實驗現(xiàn)象不同；丙同學認為：實驗中所用氯水太多，過量的氯水將淀粉反應了，所以溶液沒有出現(xiàn)藍色；丁同學認為：化學反應的條件和藥品的用量都會影響反應的發(fā)生，所以導致實驗現(xiàn)象不同。請你參與他們的討論，解決下列問題：（1）根據(jù)已有的知識，你認為四位同學的觀點中，明顯不合理的是_。對上述實驗中的不同現(xiàn)象，

7、你的猜想是_。（2）寫出實驗中發(fā)生置換反應的離子方程式_。（3）實驗是解決問題的重要手段。如果要判斷乙同學的觀點是否正確，可以通過_實驗來進行確認。如果要判斷丙同學的猜想是否合理，你認為繼續(xù)進行的實驗操作是_。（4）丁同學的觀點存在于我們學過的化學知識中，請你用二個化學方程式表示不同的反應條件對相同物質之間反應的不同影響：_。答案：（1）乙；生成的碘被繼續(xù)氧化（或其它合理的答案） （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2Na2O2 2Na+O2點燃（3）漂白；將淀粉加入氯水中，觀察溶液的黃綠色是否褪色 （4）4Na+O2=2Na2O17苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應和水解反

8、應的原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成和皂化反應。有關物質的物理性質見下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.4-97-12.3沸點/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶 苯甲酸甲酯的合成和提純 相關的實驗步驟為:第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應第二步：水洗提純第三步：蒸餾提純（1）上述是合成和提純的有關裝置圖，請寫出合成和提純苯甲酸甲酯的操作順序（填字母） 。（2）C裝置中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要 ， 。作用分別是 ， 。（3）C裝置中冷凝管的作用是 ，A裝置中固體Na2CO3作用是 。苯甲酸甲

9、酯25 mLNaOH(15%) 苯甲酸甲酯的皂化反應 G H I（4）能說明G裝置中反應完全的現(xiàn)象是 。（5）在中得到白色固體的質量為5g。假設反應I和反應中：蒸餾提純的效率為66.7%,加濃鹽酸苯甲酸鈉生成白色固體的轉化率為80%，酯化反應中苯甲酸的轉化率為X。其他步驟的轉化效率為100%。則X= 。 17. （每空2分，共18分）（1） CFEADB（2） 濃硫酸，沸石，催化劑，防止暴沸（3） 冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中過量的酸（4） 不分層（5） 62.5%例如、現(xiàn)有甲、乙兩個探究性學習小組，他們取黃銅（銅鐵合金）的顆粒狀藥品約100mg，甲小組同學利用圖a實驗裝置，乙小組同學利用圖b實

10、驗裝置分別測定黃銅樣品中鐵的質量分數(shù)和鐵的相對原子質量M(Fe)。 圖a 圖b回答下列問題：、甲小組同學利用圖a實驗裝置進行實驗：（1）向錐形瓶中加入稀硫酸，應如何操作？ _；反應前、后堿式滴定管中的液面高度與干燥管內的液面高度均應保持相同，反應充分進行后，如何使堿式滴定管中的液面高度與干燥管中的液面高度相同？_，若不調節(jié)，則測得的M(Fe)_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。 （2）為了保證實驗結果的準確，請你將本實驗過程中需直接測定的有關物理量填入下表中（用文字說明，可不填滿）： （3）在（2）中所測定的數(shù)值不準確會影響結果準確性，試回答堿式滴定管的操作對鐵的相對原子質量的測定是否有影

11、響？_；哪些操作有影響？（至少舉出兩例）_。（4）該實驗方法中計算M(Fe)的表達式_。、乙小組同學利用圖b實驗裝置進行測定黃銅樣品中的鐵質量分數(shù)和鐵的相對原子質量。（1）該實驗過程中，必須對反應后所剩的固體進行洗滌、干燥，如何確定所得固體是干燥的？_；能否用加熱固體的方法進行干燥？_。（2）從該實驗裝置、中學化學實驗室的現(xiàn)有條件兩方面，對該實驗方案的可行性進行評價，請你參與討論，并發(fā)表你的看法。_。答案：（1）將分液漏斗上玻璃塞拔掉，旋轉活塞，使稀硫酸滴入錐形瓶中；慢慢將堿式滴定管向下移動；偏大。（2）反應前錐形瓶內固體的質量、反應后錐形瓶內固體的質量、反應前滴定管內液面的刻度、反應后滴定管

12、內液面的刻度、實驗時室內的溫度、實驗時室內的壓強 （3）有影響；滴定管中的液面比干燥管內的液面高；在氫氣產(chǎn)生前后滴定管的讀數(shù)偏差 （4）m (Fe)RT / PV(H2)（1）將剩余固體干燥、冷卻、稱量，至連續(xù)兩次稱量相等；不能。 （2）a、由于缺少干燥氫氣的裝置，實驗測得的鐵的相對原子質量會發(fā)生偏差（偏?。?；b、實驗中所測質量或質量變化值很小，托盤天平的精度較差，達不到稱量要求（或其它合理答案）。14無機信息的加工處理與綜合信息遷移題是高考中出現(xiàn)的穩(wěn)定的題型，其分值穩(wěn)定在全卷的30%左右，它考查了大家臨場閱讀，提取信息和進行信息加工、處理的能力，也考查了大家靈活運用基礎知識分析問題和解決問題

13、的綜合能力。例1、最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物HC60CB11H6Cl6。這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟下列一個化學反應相似，你認為該反應是ANH3 + HCl = NH4Cl BNaOH + HCl = NaCl + H2OCMg +2HCl = MgCl2 + H2 DH2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO-例2、人們對于酸、堿的認識經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的過程。1887年，Arrhenius,S提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物叫酸、產(chǎn)

14、生的陰離子全部是OH的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質的化學組成上揭露了酸堿的本質，在當時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分別提出了酸堿質子理論和酸堿電子理論，質子理論認為：凡能給出質子的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿；電子理論認為：凡是可以接受電子對的物

15、質是酸，凡是給出電子對的物質是堿，如酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產(chǎn)物H+ + OH HOH 請回答下列各問題：（1）能用酸堿電離理論解釋的實驗事實是 (選填序號) A、氨水是一種堿 B、酸堿的中和熱相同 C、無水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸堿的強度 （2） 根據(jù)溶劑理論試寫出液氨自身弱電離的方程式： 。（3）酸堿質子理論認為，水是兩性物質。請用化學方程式表示： 水顯酸性 ，水顯堿性 ,根據(jù)酸堿質子理論，磷酸的水溶液中顯兩性的物質有 。（4）有下列反應：BF3F-BF4-，從酸堿電子理論出發(fā)，該反應中的酸是 ， F和BF3形成BF4過程的特點是 _。 （

16、5）根據(jù)電子對理論指出下列兩個反應中的酸或堿 H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應中的堿是 （填：H3BO3 或 H2O） NaH + H2O = NaOH +H2 該反應中的酸是 （填：NaH 或 H2O）答案：（1）BD （2）2NH3 NH4+ + NH2（3）NH3H2ONH4OH- HClH2OH3OCl，H2O、H2PO4、HPO42-（4）BF3 BF3與F形成BF4時，共用電子對由F單獨提供（5）H2O；H2O例如碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產(chǎn)和科學研究中發(fā)現(xiàn)了一個普遍規(guī)律，物質的能量越低越穩(wěn)定，化學變化從能量變化的角度

17、來分析，就是由高能量的物質向低能量的物質轉化。如要使化學變化反向進行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實驗可知，如果要實現(xiàn)石墨轉化為金剛石，則至少要在1700K和6×1.01×108kPa壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點認為從石墨到金剛石結構轉化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉化為金剛石的結構.根據(jù)石墨和金剛石的結構回答下列問題：根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量 (填“高于”、“低于”或“等于”)石墨的能量?；?/p>

18、爾在制金剛石時所用的FeS的作用是 。金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結合另外 個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結構單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其直接相連的所有碳原子所構成的空間圖形的幾何形狀）的構型是 。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有 個碳原子。合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HclO4）來清洗掉石墨，產(chǎn)物除H2O是液體外，其余都是的氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是黃綠色的有毒氣體，則用高氯酸清除石墨反應的化學方程式為： 。發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到 （填“金剛石”或“石墨”）高于、催化劑

19、4 正四面體 6 7C+4HClO4=2H2O+7CO2+2Cl2金剛石例題江蘇是一個沿海省份，海洋中含有大量的寶貴資源，鹵族元素的單質和化合物主要是從海洋中獲得的。溴單質是有機合成中一種重要的原料，最近還發(fā)現(xiàn)溴化鎂具有高溫超導性，它是一種較為廉價的高溫超導材料。工業(yè)上從海洋中制溴，先把鹽鹵（海水中氯化鈉被分離后剩下的母液）加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出以碳酸鈉吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質溴就從溶液中析出，用此辦法從1 t海水中可制得約0.14kg溴。根據(jù)上述信息研究下列問題：（1）把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜

20、選用（ ）AC2H4 B空氣 C氬氣 DCO2（2）某同學對上述工藝提出改進意見，認為在把溴吹出之前可以利用CCl4等有機溶劑直接把溴萃取出來，你認為該同學的建議是否合理？ （填“是”或“否”），請說出你的理由 _ 。 （3）提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成周圍空氣的污染，某實驗小組擬對空氣中溴的含量進行測定，請你一起參與研究。采集空氣樣本需要選擇不同地點，你建議選擇的測定地點分別是_。收集氣體樣本是測定空氣中溴的含量關鍵之一。利用下列藥品和儀器，請你為實驗小組設計收集一瓶氣體樣本的方法。藥品：飽和氯化鈉溶液 蒸餾水 飽和溴化鈉溶液 1mol/L亞硫酸鈉溶液儀器：集氣瓶 蓋玻片 收集方法：

21、_。（4）用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應過程：_；_。工業(yè)上還可以通過電解鹽鹵的方法來獲取溴，用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴外，獲得的其它工業(yè)產(chǎn)品是_。（5）鹵仿反應是有機化學中的重要反應之一，可以用于測定化合物中是否具有CH3CO或CH3CHOH結構，反應如下（其中X為氯，溴或碘）：IH3CRC=O+3NaXOX3CRC=O+3NaOHIIX3CCOR+NaOHX3CH+RCOONa你認為能夠用于測定化合物中具有CH3CHOH結構的可能原因是：_ _ 。答案：（1）B（2）否 因為在吹出之前Br2含量較低，用萃取劑進行

22、萃取，效率低下（3）工廠、學校、村莊等 在實驗室裝滿一集氣瓶飽和溴化鈉溶液，到工廠周圍把液體倒出，蓋上蓋玻片，帶回實驗室 （4）3Br2 +3CO32 =5Br +BrO3 +CO2 5Br +BrO3 +6H =3Br2 +3H2O H2 和Mg(OH)2 （5）NaXO具有氧化性，能把CH3CHOH結構氧化成CH3CO，從而發(fā)生鹵仿反應例如：在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用青銅器，三千年前進入鐵器時代，直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。幾千年來，人類一直在努力探究金屬冶煉技術和廣泛應用金屬材料。（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質量的7.51，

23、比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁比較遲，其原因是 。（2）某研究性學習小組為探究“鋁與氧氣能否反應”的問題，做了如下實驗：甲同學用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化（如右圖所示），輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。乙同學另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再用坩堝鉗夾住在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是 。丙同學積極改進實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實驗方案是 。（3）能源問題是人們關心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想。試對用鋁作為民用新型

24、能源的可能性和現(xiàn)實性發(fā)表你的看法 。（4）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”。二氧化鈦在現(xiàn)代社會里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個國家國民經(jīng)濟發(fā)展程度的標志。我國至今產(chǎn)量不足，尚需進口二氧化鈦?！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質），主要生產(chǎn)流程是：將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解： FeTiO32H2SO4（濃）=TiOSO4FeSO42H2O(硫酸鈦酰)加水分解硫酸氧鈦： TiOSO4(n+1)H2O=TiO2·nH2O+H2SO4煅燒TiO2·nH2O=TiO2nH

25、2O“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的三點： ； ； 。 根據(jù)廢液主要成分，提出一種處理上述廢水的方法。 某化學興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進行探究。提出假設：a. Ti金屬活動性比Mg強；b. Mg 金屬活動性比Cu強。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。填寫下表中的有關現(xiàn)象和結論：TiMgCu與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結論原假設中 不正確（填“a”，“b”，或“ab”），

26、 理由 三種金屬的金屬活動性順序為_>_>_參考答案： （1）鋁很活潑，冶煉困難。（2）磨去氧化膜的鋁箔在空氣中又很快地生成一層新的氧化物保護膜。 將鋁粉撒到酒精燈火焰上。 （3）鋁跟氧氣或空氣在一定條件下燃燒時，會放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的。但把鋁作為民用新型能源，目前還不太現(xiàn)實。建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。 （4）a 廢液呈強酸性，會使接受廢水的水體繁榮pH明顯減少 b因廢液中含有Fe2+，排入水體應發(fā)生如下的反應：Fe2+2OH-=Fe（OH）2，O2+2H2O+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3，消

27、耗水體中的OH-，使水體pH減少。C Mn2+、Zn2+、Cr3+等種金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡?？梢约訌U鐵屑與廢液中的H2SO4反應，以制備FeSO47H2O，消除對水體的污染。沒有氣泡放出；a；與酸反應，Mg放出氣泡速度比Ti的快；Mg>Ti >Cu3江蘇東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，因此不少鹽場均集中于此。試回答下列問題：制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，再撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明獲得食鹽晶體的原理。日照時間長，水分蒸發(fā)快。以食鹽為主要原料可以

28、制備純堿。試用化學方程式表示其制備過程NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O氯堿化工廠制得的燒堿中含有少量氯化鈉(假設不含其他雜質)，用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質量分數(shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸溶液、酚酞溶液和儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是 、 、 。所得NaCl的濃度是： 。稱量、溶解、滴定工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，電解槽如圖所示。電解槽的外殼是鋼，內部襯以耐火磚。槽中有石墨陽極的鑄鋼陰極，電極間隔4cm。電解液為熔融的NaCl和CaCl2，含40%NaCl和60%C

29、aCl2，電解時操作溫度約為580,金屬鈉和鈣在陰極產(chǎn)生，浮在融鹽浴上并經(jīng)垂直管上升流入收集器，回答下列問題：已知NaCl的熔點為803，電解時實際操作溫度為580左右，降低電解操作溫度有兩個優(yōu)點，這兩個優(yōu)點是 。工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鉀來制備金屬鉀，而是采用熱還原法來制備。在850用金屬鈉來原KCl反應如下：Na(液)+KCl(液)= 850=NaCl(液)+K(氣)工業(yè)上應采用哪些措施才能使反慶向正反應方向移動？ 。降低能耗和減少產(chǎn)品被污染、可以降低電解生成的金屬在在共熔體中的溶解的量，有利于產(chǎn)品的分離。不斷的分離出鉀的蒸汽并冷凝。例如.鋅鋇白(BaSO4和ZnS的混合物)在油漆、橡膠、造紙、陶瓷等工業(yè)中有廣泛用途,ZnS是難溶于水的白色化合物。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，反應過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸汽等)，為防止空氣污染并提高原料利用率，生產(chǎn)采用下述工藝流程：請根據(jù)上述流程回答下列問題：重晶石的化