NaOH溶液變質的實驗探究1

1、NaOH溶液變質的實驗探究【學習目標】1.進一步理解NaOH與CO2的反應及相關物質的性質和轉化；2.復習鞏固NaOH和Na2CO3的化學性質； 3.學會一些物質檢驗和除雜的方法； 4.學會從定性到定量認識化學反應?！緦W習過程】1、 情境導入這是一瓶放置了較長時間的氫氧化鈉溶液，瓶口出現(xiàn)了白色粉末，這種白色粉末是什么，它是什么原因造成的？瓶中的氫氧化鈉溶液有沒有變質？這節(jié)課就讓我們踏上探究 NaOH溶液變質之旅，來解決這一系列的問題。2、 實驗探究探究第一站：證明變質我的猜想：NaOH溶液已經(jīng)變質 NaOH溶液沒有變質想一想：1.提出該假設的依據(jù)是什么？寫出相應的化學方程式 2.如何檢驗氫氧化

2、鈉溶液是否變質呢？設計實驗：供選擇的試劑：酚酞、Ca（OH）2溶液、 CuCl2溶液、HCl溶液、CaCl2溶液交流展示：所選試劑實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式討論交流：學生之間相互評價方案的可行性。探究第二站：確定成分實驗猜想：部分變質 完全變質設計實驗：供選擇的試劑：酚酞、Ca（OH）2溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、CaCl2溶液、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙、FeCl3。交流展示：實驗步驟實驗現(xiàn)象及化學方程式實驗結論討論交流：如果該瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質了那它還有沒有使用價值？并說明理由。探究第三站：除去雜質選用試劑評價及理由鹽酸石灰水氯化鈣溶液探究第四站：測定純度方案1：氣體法例：為了

3、測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算： （1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為多少g？ （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？方案2：沉淀法例：為了測定實驗室中一瓶部分變質的氫氧化鈉的純度，興趣小組的同學取樣100g配制成溶液，滴加澄清的石灰水至過量，得到10g白色沉淀，試計算樣品氫氧化鈉的純度。3、 總結建構四、當堂檢測某?；瘜W興趣小組的小王和小張兩位同學根據(jù)已有知識經(jīng)驗，對敞口放置在實驗室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣，分

4、別進行實驗探究：【提出問題】這瓶NaOH溶液肯定變質了，其變質程度怎樣呢？【猜想與假設】小王：NaOH溶液部分變質；小張：NaOH溶液全部變質；小王、小張認為NaOH溶液一定變質的理由（用化學方程式表示） 。【進行實驗】（1）小王設計好方案后，進行了如下實驗來驗證自己的猜想，請你協(xié)助小王完成：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取一定量NaOH溶液樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液有 產(chǎn)生NaOH溶液樣品部分變質取經(jīng)過反應后的濾液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變成 色（2）小張取用小王第步反應后的濾液，滴加CuCl2溶液，有 色沉淀產(chǎn)生，證明自己的猜想錯誤?！痉此寂c評價】（1）如果NaOH溶液中混有少量的

5、Na2CO3雜質，常加入適量 （填物質的化學式），再過濾除去該雜質。（2）小王、小張通過以上探究分析推出：實驗室里保存Ba（OH）2溶液的方法應該是 。五、拓展提升某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經(jīng)略去），實驗在27，101kPa下進行， 實驗步驟如下： 按圖連接好裝置； 用天平準確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處； 向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液vmL。 計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。請回答下列問題： （1）準確判斷氫氧化鈉發(fā)生變質的實驗現(xiàn)象是 ；寫出氫氧化鈉發(fā)生變質的化學方程式： ； （2）在實驗步驟和之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是： ； （3）判斷實驗步驟中滴入的稀硫酸已過量的標志是： ； （4）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方