福建試題分類(物質(zhì)結(jié)構(gòu))

1、高三總復(fù)習同步練習（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（提高） 2014.714、已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。 請回答下列問題： （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （填元素符號），其原因是 。（3）D元素與氟元素相比，電負性：D F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號） A常溫下氟氣的顏色

2、比D單質(zhì)的顏色深B氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目（4）離子化合物CA，的電子式為 ，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是 （填選項序號）。A極性鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B 2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ；lmolB 2A4分子中含鍵 mol。15、第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式；（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為 （用元素符號表示）；（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配

3、合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶 1 mol乙分子含有 個鍵；丙分子的中心原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。16、第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 (1)第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有 種。 (2)鉑絲蘸取氯化鈣

4、在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是 (填序號)。 A氯化鈣受熱揮發(fā)B氯化鈣受熱分解 C鈣離子中電子躍遷D氯離子中電子躍遷 (3)無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色?？茖W家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和。銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 。(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因 。17、很多物質(zhì)都具有的四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元。（1）甲、乙是同主族的兩種短周期元素，其單質(zhì)都具有正四面體的結(jié)構(gòu)或

5、結(jié)構(gòu)單元，甲元素的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn，甲元素的最高價氧化物的分子中含有 個鍵和 個鍵。若使乙的最高價氧化物晶體熔化，需要破壞的作用力是 。甲元素和乙元素的電負性較大的是（填元素符號）。（2）NH3和PH3都具有四面體結(jié)構(gòu)。NH3和PH3的分解溫度分別是1073K和713.2K，NH3比PH3的分解溫度高的原因是 ；（3）配合物Ni(CO)4也具有四面體結(jié)構(gòu)，已知常溫下Ni(CO)4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。寫出基態(tài)Ni的電子排布式，Ni(CO)4屬于晶體。（4）Zn(NH3)42+離子也具有四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+可提供4個能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，

6、這4個空軌道是 和 。25、T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最??；R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布

7、式為 ，該元素與元素X、Y能形成的W(XY)42離子中，含有的化學鍵是 。a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取 雜化，1molM分子中鍵和鍵的個數(shù)比為 。（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是。18、銅是過渡元素?；衔镏?，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。（1）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學式為_ _。（2）已知，銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為1958kJ·m

8、ol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因是_ _。（3）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）。（4）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為Cu(NH3) n+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。Cu(NH3)n+中n =_。Cu(NH3) n+中Cu+與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈_型。Cu(NH3) n+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱后CO又可放出。吸收

9、CO后加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？答：_ _。19、（2010年龍巖質(zhì)檢）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R離子只有三個電子層且完全充滿電子。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為 。（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）： 該分子中兩個Y原子之間的鍵型

10、組合正確的是 A.僅1個鍵 B.1個鍵和2個鍵C. 1個鍵和1個鍵 D. 僅2個鍵該分子中Y原子的雜化方式是 （4）R2+水溶液中存在配合物離子R(H2O)42+，請畫出R(H2O)42+離子的結(jié)構(gòu)式 （5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是 A.該晶體屬于分子晶體 B.此晶體的硬度比金剛石還大C.晶體的化學式是X3Y4 D.晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵20、（2010泉州質(zhì)檢）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子Z元素在同一短周期元素

11、中的原子半徑最大W元素原子的核外最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子請回答下列問題：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是 (用元素符號表示，下同)，X、Y兩種元素中電負性較小的是 ；（2）W元素原子核外電子排布式是 ；（3）Z元素的氫化物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是 ；（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有鍵和鍵的個數(shù)比為81，則該分子中X原子的雜化類型是 和 ，分子中所有原子是否在同一平面？答： （選填“是”、“不是”或“無法確定”）。（5）Y的簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的簡單氫化物則不行，其原因是 。21、（2009山東聊城一模）氮及其

12、化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ；（2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著 個鍵和 個鍵；（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；N2分子中氮氮鍵的鍵長 （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷鍵的鍵長；（4）氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為 雜化，該氣體易液化的原因是 。22、（2010廈門質(zhì)檢）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占

13、據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出，元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）；（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是 （填序號）；CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大配合物Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體C的氫化物的中心原子采取sp2雜化F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）C

14、A3分子的空間構(gòu)型為 ，1molB 2A4分子中含有 個鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCL高，其原因是 。23、（2010寧德質(zhì)檢）（1）短周期元素M原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，M氫化物易液化的原因是 。（2）Q3+離子核外3d能級為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式是 ，Q3+遇K4Fe(CN)6溶液立即產(chǎn)生藍色沉淀，因此，常用于檢驗Q3+。K4Fe(CN)6中存在的化學鍵 （填序號）。離子鍵 非極性鍵 金屬鍵 配位鍵（3）以下是某些短周期元素的電負性及常見化合價。元素XYZWRDEFG化合價+1+2+3

15、422+2+34電負性2.11.52.02.53.52.51.21.51.8請根據(jù)表中提供的信息，填寫下列空白：Y、Z、W第一電離能從大到小順序是 （填元素符號）。WR2分子中W原子的雜化方式是 ，分子的空間構(gòu)型是 。1mol W2X2分子中含有 個鍵。24、（2009寧德質(zhì)檢）已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為 < < （填元素符號）。（2）E元

16、素基態(tài)原子的電子排布式為 。（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實驗室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量。反應(yīng)時，XZ與EQ形成配合物的分子中原子間成鍵關(guān)系如下圖所示： E+和之間的化學鍵類型是 ；（4）XZ2分子中含有 個鍵。（5）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是 。（6）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為 。 26、（2010泉州二檢）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷

17、化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3PBr33H2BP6HBr?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式 （2）磷化硼的晶體類型是，B原子的雜化方式是。（3）電負性：N B (填“>”、“<”)（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是 。27、（2009泉州質(zhì)檢）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素

18、形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定?；鶓B(tài)原子的M層有1對成對的p電子。第三周期中電離能最小的元素。原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式 。（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。（3）元素B的氫化物熔點比水低，原因是 。（4）元素B和C形成的化合物屬于 （填“離子”、“原子”或“分子”）晶體。（5）元素D形成的化合物D2H2屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。D2H2分子中含 個鍵、 個鍵，其中鍵的鍵能 （填“”、“”或“”）鍵的鍵能。28、（2010漳州適應(yīng)練習）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)

19、。請回答下列問題。（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是 。（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構(gòu)型是 。（3）鈦原子的電子排布式為 。在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，將1 mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1 mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為 ，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是 （填化學式）。（4）鐵元素在1183 K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個

20、數(shù)之比為。29、（2010漳州適應(yīng)練習）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（1）下列關(guān)于芳香內(nèi)酯的敘述正確的是 。A分子式為C9H8O2 B可發(fā)生加聚反應(yīng)C能與溴水發(fā)生反應(yīng) D1mol芳香內(nèi)酯最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（2）寫出芳香內(nèi)酯在酸性條件下水解的化學方程式： 。（3）芳香內(nèi)酯經(jīng)下列步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岬任镔|(zhì)：提示： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請回答下列問題：指出D F的反應(yīng)類型為 。請寫出反應(yīng)C E的化學方程式： 。在一定條件下阿司匹林（）可由水楊酸制得。下列可檢驗阿司匹林樣品

21、中混有水楊酸的試劑是 。a三氯化鐵溶液 b碳酸氫鈉溶液 c石蕊試液 d氫氧化鈉溶液水楊酸的同分異構(gòu)體中含有酚羥基且屬于酯類的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。30、（2009龍巖質(zhì)檢）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn?；卮鹣铝袉栴}：（1）X原子的電子排布式為_。（2）電負性：X _Y（填“>”、“=”或“<”）。（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)該Z2H4分子的說法正確的是A分子中含有氫鍵B屬于非極性分子C含有4個鍵和1個鍵D

22、Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(zhuǎn)（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍_（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。（5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是_A離子鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵31、（2008南京二測）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內(nèi)的作

23、用力有 （填編號）。 A氫鍵 B離子鍵 C共價鍵 D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為 。32、（2009南平質(zhì)檢）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點 129；可在銅催化下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。則NF3屬于晶體，寫出

24、制備NF3的化學反應(yīng)方程式：。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N3。疊氮化物、氰化物能與Fe3及Cu2及Co3等形成絡(luò)合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64-。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：。Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數(shù)為 。（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是 (選填序號)ANaN3與HN3結(jié)構(gòu)類似，都存在N3離子B第

25、一電離能（1）：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分攤2個鈉原子D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小33、（2010福建高考）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ，Q2的未成對電子數(shù)是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條

26、件下存在組成為CrCln(H2O)6nx+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學式為 。34、（2009福建高考）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排

27、布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之

28、比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。35、（2010福建質(zhì)檢）X元素在第3周期中電負性最大，Y、Z元素同主族且位置相鄰，Y原子的最外層電子排布為nsnnpn+2。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）第一電離能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）。（2）XY2是一種高效安全的消毒劑，熔點-59.5，沸點10，構(gòu)成該晶體的微粒之間的作用力是 。（3）ZX2常用于有機合成。已知極性分子ZX2中Z原子采用sp3雜化，則該分子的空間構(gòu)型是 ；分子中X、Z原子之間形成 鍵。（填“”或“”）（4）膽礬晶體（CuS04·5H20）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，

29、另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合。某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實驗結(jié)果示意圖。以下說法正確的是 （填標號）。A晶體從常溫升至105的過程中只有氫鍵斷裂B膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去C120時，剩余固體的化學式是CuS04·H20D按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種（5）右圖中四條曲線分別表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關(guān)系，其中表示v的是曲線 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。35、（1）（2）范德華力（3）V型；（4）

30、CD（5）aCl、Br、I三種原子中Cl原子半徑最小，原子間形成分子時鍵長最短36、（2011福建質(zhì)檢）硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如右圖所示。 (1) 硼酸晶體屬于_(填“離子晶體”、“分子晶體”或“原子晶體”），B元素的電負性_元素（填“>”或“<”）Be。(2) 硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是_。(3) 硼酸晶體中，微粒間的作用力類型有_。(4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH以配位鍵結(jié)合形成Y離子，導(dǎo)致溶液中C(H+) >c(OH-)。Y-的結(jié)構(gòu)簡式是_；硼酸與水作用時，每生成一個 Y,斷裂_

31、個鍵。(5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4)，BF4-的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟鍵的鍵長如下表所示：從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長比BF4-中硼氟鍵的鍵長短，原因可能是_36、（1）分子晶體；（2）sp2雜化（3）共價鍵、氫鍵、范德華力（4）；1（5）BF3中的B與F原子之間還有鍵形成（或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的性質(zhì)等合理答案）37、（2011寧德質(zhì)檢）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為 ；第二電離能（

32、I2）B小于A的原因是 。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600 （3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是。（4）R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基態(tài)R原子的價電子排布式為。R(OH)4中存在的化學鍵是 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵D配位鍵38、（2011莆田質(zhì)檢）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污

33、染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入空氣質(zhì)量日報空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為 。（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于 晶體。（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是 19.5），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是 64.65）。甲醛分子中C原子采取 雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：。（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu

34、(CO)Cl·H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量。寫出銅原子的基態(tài)電子排布式 。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個Cl距離最近的相鄰Cu有 個。Cu(CO)Cl·H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中6個是配位鍵，請在圖中用箭頭標示出。39、（2011南平質(zhì)檢）（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小第一電離能：A B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為。B與C由共價鍵形

35、成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200，晶體類型為 。（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），從而實現(xiàn)液化。某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有 。a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵 e范德華力 f氫鍵） （填字母）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點 64.96，甲醛的沸點-21，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和

36、水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因 ；甲醇分子中進行sp3雜化的原子有 ；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當生成1mol甲醇，斷裂鍵的數(shù)目為 。40、（2011漳州質(zhì)檢）氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾?。?）B e原子的基態(tài)價電子排布式為 ，其元素的第一電離能 B元素（填“>” 或“<”或“=”），原因是 。（2）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，則BeCl2晶體類型為 ； BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是 。（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子內(nèi)存在的微粒間的

37、作用力是 ，陰離子的結(jié)構(gòu)式為 。41、（2011泉州二檢）N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與C第一電離能較大的是。（2）NaN3的晶體類型是。（3）N的基態(tài)原子的電子排布中，有個運動狀態(tài)不同的未成對電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是。（5）HNO2中的N原子的雜化類型是。（6）NO2離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是。A氧原子 B氮原子 C兩者都可以NO2與鈷鹽通過配位鍵形成的Co(NO2)63能與K離子結(jié)合生成黃色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K離子

38、，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式。（7）N2H4分子中（填“含”或“不含”）鍵；已知：物質(zhì)H 3CCH3H2NNH2HOOHAA鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的NN鍵的鍵能比H2O2中的OO鍵鍵能大，其原因是 。42、（2011龍巖質(zhì)檢）、為減少溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有 mol鍵和 mol 鍵斷裂。（2）CH4失去H-（氫負離子）形成CH3+（甲基正離子）。已知CH3+的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH3+中碳原子的雜化方式為 。、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基

39、鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有_（填字母代號）a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點21、沸點102.8。由此推測，固體羰基鐵更接近于_（填晶體類型）。若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=_。研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。答：HgCl42-比Hg

40、I42-更_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為_42、（1）6、2（2）sp2（3）bc（4）分子晶體；5（5）不穩(wěn)定；Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定。43、（2011福州質(zhì)檢）原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號)；(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 (填化學式)；(3)B元素可形成多種單質(zhì)，其

41、中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為 ；(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)；極性鍵非極性鍵 配位鍵金屬鍵(5)某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：請書寫第反應(yīng)的離子方程式： 。44、（2012福建質(zhì)檢）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制取： CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)X屬于 晶體(填晶體類型)。MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是 。（2）金剛石和石墨是兩種重

42、要的碳單質(zhì)。以NiCrFe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有 個。石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是 。（3）甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的 軌道重疊形成SiH 鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si H(填“>”、“<”或“=”)（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原

43、子序數(shù)關(guān)系的是 (填標號)。44、（1）離子Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高（2）3自由電子（3）sp3雜化；（4）D45、（2012寧德質(zhì)檢）已知Q、R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息。請回答下列問題：元素相關(guān)信息QQ的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性RR是地殼中含量最豐富的元素XX與Y在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素YY的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍ZZ是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為26（1）Z3+比Z2+更穩(wěn)定的原因是 （2）Q單質(zhì)的分子中，兩個Q原子之間存在 個鍵和 個鍵（3）R的電負性比Q （填“大”或“小”）

44、，R的氣態(tài)氫化物的沸點要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說明其原因 。（4）X的基態(tài)原子的電子排布式是 。（5）Y與R形成的化合物屬于 晶體，該晶體中若有1 molY原子，則含有Y-R鍵為 mol（6）X(g)=X+(g)+e- I1（第一電離能）X+ (g)=X 2+(g)+e- I2（第二電離能）X2+ (g)=X 3+(g)+e- I3（第三電離能）根據(jù)X基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點，判斷I1、I2、I3的大小關(guān)系，右圖圖示正確的是( )46、（2012三明質(zhì)檢）請回答下列問題：（1）寫出第4周期未成對電子數(shù)目最多的元素的基態(tài)原子電子排布式 。（2）CH3COOH所含碳原子雜化方式為 。（3）

45、六氰合鐵（II）酸鉀K4Fe(CN)6可用作顯影劑，F(xiàn)e2+能與CN形成化學鍵的原因是 。（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中電負性最大的是 （填圖中編號1、2)。（5）鐵及其化合物用途廣泛。二茂鐵Fe(C5H5)2是一種具有芳香族性質(zhì) 的有機金屬化合物，熔點為 172，沸點 249， 100以上能升華。二茂鐵屬于晶體。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5 = Fe(s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是 。47、（2012泉州二檢）很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)。I六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其熔點為 113，在減壓下， 50即可升華。在有機溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：3PCl5 + 3NH4Cl = P3N3Cl6 + 12HCl。（1）比較P元素和Cl元素的第一電離能：P_Cl（填“>”或“<”）。（2）在上述反