專題綜合檢測(cè)(一)

1、.專題綜合檢測(cè)一 時(shí)間：60分鐘，總分值：100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1以下圖示關(guān)系不正確的選項(xiàng)是解析：選B。燃燒熱和中和熱均屬于反響熱，兩者是并列關(guān)系，A項(xiàng)正確。一次能源和二次能源是并列關(guān)系，而非穿插關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化復(fù)原反響既有放熱反響又有吸熱反響，C項(xiàng)正確。根據(jù)能源的分類可知D項(xiàng)正確。22019·高考天津卷以下能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能解析：選A。A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能

2、，與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池總反響為氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，總反響為氧化復(fù)原反響；D項(xiàng)，葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，葡萄糖發(fā)生氧化復(fù)原反響，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。3以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A純銀器的外表在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更為普遍D相對(duì)于在內(nèi)河行駛的輪船來(lái)說(shuō)，海輪更容易被腐蝕解析：選A。純銀器的外表在空氣中易生成硫化物失去光澤，發(fā)生化學(xué)腐蝕；當(dāng)鍍鋅鐵制品鍍層破損時(shí)，由于鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)，鋅作原電池的負(fù)極，被

3、腐蝕；一般情況下，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍；相對(duì)于內(nèi)河來(lái)說(shuō)，海水中的電解質(zhì)濃度大，海輪更容易被腐蝕。41，3­丁二烯和2­丁炔分別與氫氣反響的熱化學(xué)方程式：CH2=CHCH=CH2g2H2gCH3CH2CH2CH3gH236.6 kJ·mol1CH3CCCH3g2H2gCH3CH2CH2CH3gH272.7 kJ·mol1由此不能判斷A1，3­丁二烯和2­丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3­丁二烯和2­丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)上下C1，3­丁二烯和2­丁炔互相轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳

4、雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小解析：選D。根據(jù)蓋斯定律可知即得到CH2=CHCH=CH2gCH3CCCH3gH36.1 kJ·mol1，這說(shuō)明1，3­丁二烯轉(zhuǎn)化為2­丁炔是吸熱反響，因此在質(zhì)量相等的條件下，1，3­丁二烯的總能量低于2­丁炔的總能量。能量越低越穩(wěn)定，因此1，3­丁二烯比2­丁炔穩(wěn)定性強(qiáng)，所以選項(xiàng)A、B、C均是正確的；反響熱等于斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差值，但由于不能確定碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I的鍵能，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小，D不正確。5丙烷的燃燒熱H2 2

5、15 kJ·mol1，假設(shè)一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，那么放出的熱量約為A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：選A。丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4 mol水，那么丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是nC3H8mH2O÷MH2O×1.8 g÷18 g·mol1×0.025 mol，所以反響放出的熱量是Q2 215 kJ·mol1×0.025 mol55.375 kJ，與選項(xiàng)A接近。6一定條件下熱化學(xué)方程式：2KNO3s=2KNO2sO2gH58

6、kJ·mol1CsO2g=CO2gH94 kJ·mol1為提供分解1 mol KNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳A. mol B. molC. mol D. mol解析：選B。根據(jù)反響2KNO3s=2KNO2sO2gH58 kJ·mol1，反響1 mol KNO3所需要吸收的熱量為 kJ；提供 kJ熱量需要碳燃燒放出，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；CsO2g=CO2gH94 kJ·mol1，反響放熱 kJ，需要燃燒碳的物質(zhì)的量為 mol。7某同學(xué)組裝了如下圖的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生復(fù)原反

7、響C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu解析：選A。當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊和中間兩池組成原電池，右邊組成電解池。A.電子挪動(dòng)方向：電極A電極，電流方向與電子挪動(dòng)方向相反，A正確。B.原電池負(fù)極在工作中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響，B錯(cuò)誤。C.原電池正極得電子，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，C錯(cuò)誤。D.電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽(yáng)極，其電極反響式為Cu2e=Cu2，D錯(cuò)誤。82019·高考江蘇卷通過(guò)以下反響可獲得新型能

8、源二甲醚CH3OCH3。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是CsH2Og=COgH2gH1a kJ·mol1COgH2Og=CO2gH2gH2b kJ·mol1CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH3c kJ·mol12CH3OHg=CH3OCH3gH2OgH4d kJ·mol1A反響、為反響提供原料氣B反響也是CO2資源化利用的方法之一C反響CH3OHg=CH3OCH3gH2Ol的H kJ·mol1D反響2COg4H2g=CH3OCH3gH2Og的H2b2cd kJ·mol1解析：選C。反響的產(chǎn)物為CO和H2，反響的產(chǎn)物為CO2和H2，反響的原

9、料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反響將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反響中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反響的焓變不等于 kJ·mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由×2×2，可得所求反響的焓變，D項(xiàng)正確。9如下圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AM連接電源負(fù)極，N連接電源正極，假如把燒杯中的溶液換成1 L CuSO4溶液，反響一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀BM連接電源正極，N連接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，那么可實(shí)如今鐵上鍍銅CM連接電源正極，N連接電源負(fù)極，當(dāng)

10、兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，那么生成0.001 mol NaOHD去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周?chē)芤鹤兗t解析：選D。M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，假如把燒杯中的溶液換成1 L CuSO4溶液，工作一段時(shí)間后，銅在鐵電極上析出，溶液中不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)實(shí)如今鐵上鍍銅，那么應(yīng)該M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，只有碳棒上產(chǎn)生氣體，不會(huì)生成NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，那么會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，電極反響為

11、2H2O O24e=4OH，碳棒周?chē)芤撼蕢A性，溶液變紅，D項(xiàng)正確。10熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的根本構(gòu)造如下圖，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl­KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A正極反響式：Ca2Cl2e=CaCl2B放電過(guò)程中，Li向負(fù)極挪動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD常溫時(shí)，在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)解析：選D。仔細(xì)分析題給信息，結(jié)合原電池工作原理進(jìn)展分析判斷。A.分析電池總反響，Ca在反響中失電子，所

12、以Ca應(yīng)作負(fù)極；PbSO4中的Pb2得電子生成單質(zhì)鉛，所以正極反響物應(yīng)是PbSO4，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.放電過(guò)程中，負(fù)極失電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，所以正極外表聚集大量電子，可以吸引電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.根據(jù)化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.05 mol鉛，其質(zhì)量為10.35 g，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.根據(jù)題給信息，該電池為熱激活電池，常溫下，無(wú)水LiCl­KCl為固態(tài)，沒(méi)有自由挪動(dòng)的離子，該裝置不能形成閉合回路，處于非工作狀態(tài)，所以沒(méi)有電流產(chǎn)生，即電流表或檢流計(jì)的指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，所以D項(xiàng)正確。二、非選擇題此題包括3小題，共40分1110分1某反響

13、過(guò)程中的能量變化如下圖：寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：_。2合成氨反響的熱化學(xué)方程式：N2g3H2g2NH3gH92.2 kJ·mol1。合成氨反響是一個(gè)反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反響，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反響得到92.2 kJ的熱量，至少在反響混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。3：FesO2g=FeOsH1272.0 kJ·mol1；2AlsO2g=Al2O3sH21 675.7 kJ·mol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反響的熱化學(xué)方程式是_。解析：1由圖可知，反響物總能量高于生成物總能量，可判斷所給反響是一個(gè)放熱反響，據(jù)圖可寫(xiě)出反

14、響的熱化學(xué)方程式。2據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1 mol N2完全反響才能得到92.2 kJ的熱量，而N2轉(zhuǎn)化率為10%，那么實(shí)際需要投入10 mol N2才能轉(zhuǎn)化1 mol N2。3該鋁熱反響的化學(xué)反響方程式為3FeOs2Als=Al2O3s3Fes，可由×3得到，故HH2H1×31 675.7272.0×3859.7 kJ·mol1。答案：1Ag2Bg=Cl3DlH432 kJ·mol121033FeOs2Als=Al2O3s3FesH859.7 kJ·mol11215分1汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反響，其能量變化示意圖如下：寫(xiě)出

15、該反響的熱化學(xué)方程式：_。2科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2O24e=2O2。c電極的名稱為_(kāi)，d電極上的電極反響式為_(kāi)。如圖2所示電解100 mL 0.5 mol·L1 CuSO4 溶液，a電極上的電極反響式為_(kāi)。假設(shè)a電極產(chǎn)生56 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，那么所得溶液中的cH_不考慮溶液體積變化，假設(shè)要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可參加_填字母。aCuO bCuOH2cCuCO3 dCu2OH2C

16、O3解析：1反響物斷裂化學(xué)鍵所需要吸收的總能量減去生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量即為焓變：H9454982×630 kJ·mol1183 kJ·mol1。2該燃料電池的負(fù)極反響物為甲烷，正極產(chǎn)物為O2，故負(fù)極的電極反響為CH48e4O2 = CO22H2O。a電極為陽(yáng)極，電極反響為4OH4e=2H2OO2。根據(jù)電解的總反響方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，當(dāng)a電極產(chǎn)生56 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，溶液中產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1。電解過(guò)程中只有銅和氧氣脫離溶液，結(jié)合電子和元素守恒，要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可參加

17、CuO或CuCO3。答案：1N2gO2g=2NOgH183 kJ·mol12正極CH48e4O2 = CO22H2O4OH4e=2H2O O20.1 mol·L1ac1315分1利用反響2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反響式為_(kāi)。2人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CONH22，原理如圖。電源的負(fù)極為_(kāi)填“A或“B。陽(yáng)極室中發(fā)生的反響依次為_(kāi)、_。電解完畢后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_填“增大“減小或“不變；假設(shè)兩極共搜集到氣體13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么除去的尿素為_(kāi)g忽略氣體的溶解。3化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反響生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件外表形成鍍層。假設(shè)用銅鹽進(jìn)展化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_填“氧化劑或“復(fù)原劑與之反響。某化學(xué)鍍銅的反響速率隨鍍液pH變化如下圖。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反響停頓的方法：_。解析：1負(fù)極是Cu失電子，正極是O2得電子。2由圖像中電解的產(chǎn)物知：生成氫氣的一極為陰極，那么B為負(fù)極。陽(yáng)極室中Cl失電子產(chǎn)生Cl2，CONH22被Cl2氧化生成CO2和N2。陰極室減少的H，可由陽(yáng)極室生成的H通過(guò)質(zhì)子交換膜補(bǔ)充，而使pH不變。搜集到氣體