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文檔簡(jiǎn)介
1、新課標(biāo)高一化學(xué)物質(zhì)的量第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。5使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏
2、觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)建議教材分析本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量,教材是從一些數(shù)據(jù)的分析,總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的
3、相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系,自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力,還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。本節(jié)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位本節(jié)難點(diǎn):物質(zhì)的量的概念的引入、形成。 教法建議1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí),可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差,但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比,加以
4、區(qū)別。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位,但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼,無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn),多引入生活中常見(jiàn)的例子,引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義,深入理解概念的內(nèi)涵和外延。(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02&
5、#215;1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”,在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn),把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn),就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍,又1mol任何原子具有相同的原子數(shù),所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍,即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量,給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。
6、理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題:第一節(jié) 物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo):1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo):使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程,積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng) 調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣
7、。教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法:設(shè)疑探究得出結(jié)論教學(xué)過(guò)程:復(fù)習(xí)提問(wèn):“ ”方程式的含義是什么? 學(xué)生思考:方程式的含義有:宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。導(dǎo)入:56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?講述:看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢?回答:質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等,它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)投影:國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位物理量單位
8、名稱(chēng)長(zhǎng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安培熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文發(fā)光強(qiáng)度坎德拉物質(zhì)的量摩爾講述:在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí),很需要把微粒(微觀)跟可稱(chēng)量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面,特別是在中學(xué)化學(xué)里,有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同,是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書(shū):第一節(jié) 物質(zhì)的量提問(wèn):通過(guò)觀察和分析表格,你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?回答:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng),摩爾是它的單位。講述:“物質(zhì)的量”是不可拆分的,也不能增減字。初次接
9、觸說(shuō)起來(lái)不順口,通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書(shū):一、物質(zhì)的量1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào):n引入:日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣,微觀也是這樣,用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位??茖W(xué)上,物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位,它就是“摩爾”閱讀:教材45頁(yè)講述:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA,通常用它的近似值6.02×1023mol1。板書(shū):二、單位摩爾1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol2. 阿伏加德羅常
10、數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解:阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×1023g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol1。提問(wèn):1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確,為什么?學(xué)生思考:各執(zhí)己見(jiàn)。結(jié)論:不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值,所以宏觀
11、物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如,地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí),如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述,將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾,使用起來(lái)反而不方便。板書(shū):3.使用范圍:微觀粒子投影:課堂練習(xí)1.判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。(1)1mol氧(2)0.25molCO2。(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。(5)0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。 答案:(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO,1molO2,都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí),所指粒子必須十
12、分明確,且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。(2)正確。(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位,不能把二者混為一談。(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德 羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×21molH原子,6.02×1023×16.02×1023個(gè)。(6)正確。3molNH3中含有3×13 mol N原子,3×39molH原子。投影:課堂練習(xí)2.填空(1)1molO中約含有_個(gè)O;(2)3molH2SO4中約含有_個(gè)H2SO4,
13、可電離出_molH(3)4molO2含有_molO原子,_mol質(zhì)子(4)10molNa+中約含有_個(gè)Na答案:(1)6.02×1023 (2)3×6.02×1023,6mol (3) 8mol,8×864mol(因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol討論:通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書(shū):4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。小結(jié):摩爾是物質(zhì)的量的單位
14、,1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系: 作業(yè):教材P48一、二板書(shū)設(shè)計(jì)第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào):n二、單位摩爾1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol2. 阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3.使用范圍:微觀粒子4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。 探究活動(dòng)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定
15、與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩(mol-1),數(shù)值是 NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線(xiàn)衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同,但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣,可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如:用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀,需要通過(guò)96485.3C(庫(kù)侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-
16、19C,則NA = 下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實(shí)驗(yàn)用品膠頭滴管、量筒(10 mL)、圓形水槽(直徑 30 cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗(yàn)原理硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層,由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s,每個(gè)硬脂酸的截面積A,求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子,再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M,即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。實(shí)驗(yàn)步驟1測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴
17、拉得較細(xì)的膠頭滴管,吸入硬脂酸的苯溶液,往小量筒中滴入 1mL,然后記下它的滴數(shù),并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。2測(cè)定水槽中水的表面積用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑,取其平均值。3硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液,用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處,垂直往水面上滴一滴,待苯全部揮發(fā),硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴。如此逐滴滴下,直到滴下一滴后,硬脂酸溶液不再擴(kuò)散,而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4把水槽中水倒掉,用清水將水槽洗刷干凈后,注入半槽水,重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí),先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈,吸取新鮮溶液,以免由
18、于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。5計(jì)算(1)如稱(chēng)取硬脂酸的質(zhì)量為m,配成硬脂酸的苯溶液的體積為V,那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為mV。 (2)測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1,形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d1)(詳見(jiàn)注釋?zhuān)?,那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為:(3)根據(jù)水槽直徑,計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×1015cm2,在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為:SA。(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果,可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為:(5) 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即 M=284gmol),所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù),即阿伏加德羅常數(shù)N為:注釋?zhuān)寒?dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后,這滴溶液在水面呈透鏡狀,說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散,即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢,應(yīng)停止滴入溶液,所以,在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí),應(yīng)將最后一滴減掉,即滴數(shù)計(jì)為d1。說(shuō)明:一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在(5-7)×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。三、原因分析1因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑,故在配
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