人教版本化學(xué)選修4第四章（電化學(xué)基礎(chǔ)）單元檢測

1、(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題共包括15小題，每小題3分，共45分)1茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解質(zhì)溶液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)ABC D解析：選A。電池電極只稱為正、負(fù)極，故錯。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，對。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，對。鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯。2將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t

2、的關(guān)系，其中正確的是()解析：選D。向A中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4=CuZnSO4，置換出的Cu附著在Zn上構(gòu)成原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。A中的Zn有少量的與CuSO4反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積較少。3下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()解析：選B。裝置A和C中無外接電源，且符合構(gòu)成原電池的條件，是原電池裝置，銅作正極，放出H2；裝置B是電鍍池裝置，銅作陽極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成；裝置D是電解池裝置，碳棒作陽極，OH失電子生成O2，銅作陰極，H得電子產(chǎn)生H2。4如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是()A鋅片是負(fù)極B兩個

3、銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨是陰極D兩個番茄都形成原電池解析：選A。由于番茄汁顯酸性，Zn和Cu的活潑性不同，且Zn能與H反應(yīng)，因此左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。在左側(cè)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，在右側(cè)C作陽極，Cu作陰極，故A正確。5(2011·高考廣東卷) 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動解析：選D。鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著

4、在鐵棒上，A正確；B項(xiàng)構(gòu)成原電池，銅片為正極，B正確；C項(xiàng)中無論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故C正確；D項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極，故D錯誤。6下列過程需要通電才能進(jìn)行的是()電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕A BC D全部解析：選C。電離是指電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，自發(fā)進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是指金屬因構(gòu)成原電池而加快失去電子；而電解、電鍍、電泳均是在通電條件下進(jìn)行的，故選C。7用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是()ACuCl2(CuO) BNaOH(NaOH)CCuSO4(CuCO3) DNaCl(NaOH)

5、解析：選C。選項(xiàng)產(chǎn)物物質(zhì)的量比復(fù)原加入物質(zhì)ACuCl211CuCl2固體BH2O221H2OCCuO221CuO或CuCO3DCl2H211HCl氣體8.已知鉛蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是()A充電時作陽極，放電時作負(fù)極B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負(fù)極D充電時作陰極，放電時作正極解析：選B。在充電時外接電源的正極與標(biāo)有“”的接線柱相連，故充電時標(biāo)有“”的接線柱作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；而放電時該電極上要發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時標(biāo)“”的接線柱作正極。9按下圖

6、裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()c(Ag)c(AgNO3)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHA BC D解析：選D。該電解池中，隨著電解的進(jìn)行，c(Ag)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變。因?yàn)殛枠O反應(yīng)式為Age=Ag，陰極反應(yīng)式為Age=Ag。10(2011·高考安徽卷)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5

7、O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物解析：選B。由電池總反應(yīng)式可知，Ag在負(fù)極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、D錯誤；B正確；Na應(yīng)向電池的正極移動，C錯誤。11如圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：選A。該題綜合考查了學(xué)生對原電池、電解池等電化學(xué)知識的掌握情況。準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極和電解池的陰、陽極是解題關(guān)鍵。從題圖可以看出左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池，原電池中

8、Zn棒一端為負(fù)極，與之相連的電解池的Y極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。X極應(yīng)為電解池的陽極，B不正確。電解池Y極上應(yīng)為H放電產(chǎn)生H2，X極上OH放電產(chǎn)生O2，該端不能使酚酞變紅，C、D不正確。12如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是()A斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H2e=H2C斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O22H2OD斷開K1，閉合K2時，OH

9、向b極移動解析：選B。該試題為原電池及電解池的綜合考題。當(dāng)斷開K2，閉合K1時為電解池，此時根據(jù)電源判斷a極為陽極，b極為陰極，相當(dāng)于電解水，故A項(xiàng)正確；a極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，故C項(xiàng)正確；當(dāng)斷開K1，閉合K2時，該裝置為原電池，a極為正極，電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OH，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H24OH4e=4H2O，故D項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯誤。13觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A裝置中陽極上析出紅色固體B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過解析：選C。裝置中陽

10、極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，A錯誤；裝置中待鍍鐵制品應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯誤；裝置中a極是原電池的負(fù)極，H2失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向b極，C正確；裝置中的離子交換膜只允許陽離子自由通過，D錯誤。14如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是()A甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C某鹽溶液可能是CuSO4溶液D某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：選C。甲池a極是陰極，析出金屬銀，乙池c極是陰極，析出某金屬。某鹽溶液如果是Mg(NO3)2溶液，

11、不可能析出金屬。15在100 mL H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為()A1 mol·L1B2 mol·L1C3 mol·L1 D4 mol·L1解析：選A。陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=O22H2O，當(dāng)收集到2.24 L氣體即0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。陰極2H2e=H2，收集到2.24 L氣體，即0.1 mol H2時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，故Cu2得電子為0.4 mol0.2 mol0.2 mol，n(Cu2)0.1 mol，c(Cu

12、2)0.1 mol÷0.1 L1 mol/L。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中總反應(yīng)的離子方程式為_。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是：_。電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)B中Sn為正極，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2，c(H)減小，pH增大。

13、C中Zn為負(fù)極，電池反應(yīng)總離子方程式為：Zn2H=Zn2H2，A、B、C三池中Fe被腐蝕的速率由快到慢的順序是：BAC。(2)CH4導(dǎo)入的一極(a極)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH410OH8e=CO7H2O電池總反應(yīng)式為：CH42O22OH=CO3H2O，OH被消耗，pH減小。答案：(1)2H2e=H2增大Zn2H=Zn2H2BAC(2)aCH410OH8e=CO7H2O減小17(12分)請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_。(2)電

14、源的M端應(yīng)連接的電極為_(A或B)極。(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋篲接_、_接A，B接_、_接_。(4)實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時溶液pH約為_。解析：(1)因Fe為活潑電極，電解飽和食鹽水時，要A作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B為惰性電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電源負(fù)極接電解池的鐵棒，碳棒作陽極接電源正極。(3)電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，則有：HF、GA、BD、EC相應(yīng)裝置的作用： (4)Cl2氧化I，即Cl22I=2

15、ClI2。(5)2NaOHH2 2 mol 2 2.4 L 5×103mol 56×103Lc(OH)0.1 mol·L1pOHlg 0.11pH14pOH14113。答案：(1)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)B(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)1318(12分)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。(1)判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。(2)鐵極為_極，電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時，鐵的質(zhì)量變化_(“增加”或“減少”)了_g，C

16、uSO4溶液的質(zhì)量變化_(“增加”或“減少”)了_g。解析：A裝置是原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，C為正極，則C1為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，C2為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2，水的電離被促進(jìn)，c(OH)c(H)，故C2附近溶液由無色變紅色。當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24 L氣體，即0.1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，由Fe2e=Fe2可知：鐵的質(zhì)量減少了0.1 mol×56 g/mol5.6 g，A中總反應(yīng)為：FeCu2=Fe2Cum 56 g 64 g 8 g 5.6 g 0.8 g故CuSO4溶液的質(zhì)量減少了0.8 g。答案：(1)原電

17、池電解池(2)負(fù)Fe2e=Fe2無色溶液變紅色(3)減少5.6減少0.819(10分)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。解析：向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F為陰極，E為陽極，所以B為電源的負(fù)極，A為電源的正極。甲是電解CuSO4溶液，總方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2S

18、O4。乙裝置中生成的氣體為V(Cl2)V(H2)11。丙是電鍍池，所以給銅鍍銀陽極G應(yīng)為Ag，陰極H為Cu，電鍍液為AgNO3溶液。答案：(1)正極(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)11(4)銀AgNO320(13分)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_。解析：分析反應(yīng)的化合價變化