人教版同步教參化學(xué)九年級(jí)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律 導(dǎo)學(xué)案VIP

1、第1節(jié) 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式1、掌握質(zhì)量守恒定律的概念，識(shí)記質(zhì)量守恒定律中的“五不變”。 2、會(huì)靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。說(shuō)明： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏?！驹\斷自測(cè)】1下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目 原子的種類 元素的種類 物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量 分

2、子的數(shù)目，其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）A B C D2化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后（ ）A.物質(zhì)的種類沒(méi)有改變            B.分子的種類沒(méi)有改變C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變     D.分子的數(shù)目沒(méi)有改變3不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( )A蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失   B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干    

3、   D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少4某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)（ ）A只含碳元素和氫元素 B一定含有碳、氫、氧三種元素C一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D一定是H2和CO5植物的光合作用可表示為：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素為（ ）A碳元素   B氫元素    C碳、氫兩種元素   D碳、氫、氧三種元素6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A探究水的組成      &

4、#160;    B探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律C探究分子運(yùn)動(dòng)           D探究二氧化錳能否加快過(guò)氧化氫分解7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）A50       B40   

5、60;  C10      D708.鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A   B   C  D類型一：質(zhì)量守恒定律例1.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）g Ac-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c答案： B解析：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，由于氧氣跑出去了，所以反應(yīng)后質(zhì)量的減少量就是生成

6、的氧氣的質(zhì)量；由于剩余固體的質(zhì)量為c g中包含著二氧化錳，所以在計(jì)算質(zhì)量的減少量時(shí)，必須加上二氧化錳的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：ag+bg-cg 例2（2019年廣西桂林）二硫化碳（CS2）燃燒的化學(xué)方程式為CS2+2O2=CO2+2X，據(jù)此推斷X的化學(xué)式為（ ） AS2O6    BSO3    CSO2     DS   答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類保持不變，原子的種類和數(shù)量也保持不變，所以在化學(xué)方程等號(hào)兩邊

7、各種原子的個(gè)數(shù)是相等的。據(jù)此可推斷出X的化學(xué)式。 例3.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素答案：碳、硫；氧類型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例4.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)答案：27解析：設(shè)則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為y    3X + 4Y= 2Z  3×32   4×y  2×102 得：3

8、15;32+4×y2×102 解得：y27例5.在反應(yīng)A+3B=2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為_(kāi)。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則B的相對(duì)分子質(zhì)量_。答案：2.7g，32解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m(D) m(D)=2.7g 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x A + 3B = 2C + 3D 3x 3×18 4.8g 2.7g x=32例6.化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（ ）A5.6克 

9、  B11.2克    C14.6克    D無(wú)法計(jì)算答案：B解析：5.6克A與7.3克B恰好完全反應(yīng),生成12.7克C ,則根據(jù)質(zhì)量守恒，此時(shí)D 質(zhì)量=5.6+7.3-12.7=0.2 g，要制備0.4 g D ,則 A 需要 5.6×2=11.2 g例7.為檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈?、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，用此實(shí)驗(yàn)方法（）能檢驗(yàn)出該化合物是否含碳元素能檢驗(yàn)出該化合物是否含氫元素能檢驗(yàn)出該化合物是否含氧元素該化合物是否含碳、氫、氧三種

10、元素都不能檢驗(yàn)出來(lái)ABCD答案：A解析：該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，反應(yīng)物為該物質(zhì)和氧氣，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，如果變渾濁，則證明有二氧化碳生成，故能檢驗(yàn)出該化合物中含有碳元素，不能證明有其它的物質(zhì)生成，故不能檢驗(yàn)是否含有氫元素或氧元素例8.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題（1）如圖為托盤(pán)天平，使用托盤(pán)天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）調(diào)游碼 放稱量紙 稱量物放左盤(pán) 調(diào)零點(diǎn) 加質(zhì)量大的砝碼 加質(zhì)量小的砝碼A B C（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填

11、“=”“”“”）m1 m2（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“”“”）m1m2，其原因?yàn)椋?）在4A+5B4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3g C，則B和C的質(zhì)量比為答案：（1）B；（2）鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總

12、質(zhì)量；（4）4：3解析：（1）用天平稱量物體時(shí)的正確操作步驟是：先調(diào)零點(diǎn)，然后在左右兩盤(pán)中各方一張相同的紙，把稱量物放到左盤(pán)，然后向右盤(pán)中放砝碼，放砝碼的順序是先放質(zhì)量大的，再放質(zhì)量小的，最后用游碼調(diào)平故正確操作順序?yàn)椋?）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)

13、的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減小（4）解：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為15：9，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則 4A+5B4C+6D     15×4 9×6         3g  x  得：   解得： x=2.7g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=3g+2.7g1.7g=4g；則B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3【易錯(cuò)精選】1（2019·武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對(duì)分子質(zhì)量為10CX中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4DX屬于有機(jī)化合物2（2019·湖北）AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）ASO2BNH3CN2DNO23堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（ ）A只含有碳、氫、氧元素     B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素  D肯定含

15、有碳、氫、氧、銅元素4（2019年吉林）濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 =4RO22H2O，則R的化學(xué)式（ ） ANO2      BN2O       CN2      DNO 5根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（  ）AN2   BNO   CN2O3   DN2O56鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)

16、總質(zhì)量變化的是（ ）7.小新和小明同學(xué)用鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律：鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為；小新認(rèn)為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量大，理由是；而小明認(rèn)為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量小，理由是；小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒于是他將點(diǎn)燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式8.（1）“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

17、綠色的Cr2（SO4）3，其中X的化學(xué)式為（2）如圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子由“”聚集成的物質(zhì)（選填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為（3）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（選填序號(hào)）原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類（4）如圖2中A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄟx填序號(hào)），理由是質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變（宏觀） 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 兩個(gè)一定改變 物質(zhì)種類一定改變

18、 分子的種類一定改變 一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變【本節(jié)訓(xùn)練】訓(xùn)練【1】（2019·株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A16B32C48 D64訓(xùn)練【2】（2019年湖北宜昌）三氧化鉻常用于金屬鍍鉻。工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為X+ H2SO4 =2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學(xué)式（）是 ANa2CrO4    BNa2Cr2O7    CNa2C

19、r2O4     DNa2CrO7 訓(xùn)練【3】環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對(duì)伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷（用表示）充分燃燒的化學(xué)方程式為：2X+5O24CO2+4H2O，那么，環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為_(kāi)。訓(xùn)練【4】為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO+2x+6H2O則x的化學(xué)式為_(kāi)。訓(xùn)練【5】a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-

20、a）g D無(wú)法判斷訓(xùn)練【6】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將澄清石灰水置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕訓(xùn)練【7】最近，上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變）。（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由_種元素組成，其中Y呈_價(jià)，YmOn的化學(xué)式是_。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了

21、一種氣體物質(zhì)，該物質(zhì)是_訓(xùn)練【8】（2019濰坊）下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒 B、將鋅片插入稀硫酸中C、加熱高錳酸鉀制氧氣 D、氫氣在加熱條件下還原氧化銅訓(xùn)練【9】下列實(shí)驗(yàn)不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（） A B C D訓(xùn)練【10】某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷。為什么？   ，此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要用 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒

22、杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右 造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是            若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如右圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生了向上的          ，從而影響了稱量質(zhì)量（3）丙同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么?（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)

23、量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是                。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是      (填“偏大”、偏小“或”不變“)。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)       

24、。（填“A”、 “B” 或“C”，下同）；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)     ?？梢?jiàn)，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到                訓(xùn)練【11】甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖所示,甲將白磷和反

25、應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)請(qǐng)你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)4P+5O2 P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生

26、成白色固體,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。1（2019·邵陽(yáng)）用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤(pán)天平未畫(huà)出），能達(dá)到目的是（）ABCD2（2019·湖南）已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化

27、合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16g M和64g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：23（2019·蘇州）硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag+2X+O2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是（）AN2OBNO2CN2O5DNO4（2019·永州）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A1：1B2：1C3：1D4：15（2019·邵陽(yáng)）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素 B

28、只含有C、B元素C含有C、H、O三種元素D無(wú)法確定6.（2019年黑龍江齊齊哈爾）84消毒液是一種消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（化學(xué)式是NaClO）。他的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O=X+2HClO。則X的化學(xué)式為 （ ）A.NaCl     B. NaOH      C.Na2CO3    D.Cl7參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（ ）A原子的種類 B原子的數(shù)目 C分子的種類 D分子的數(shù)目8下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（ ）

29、A凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)B最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，分子的數(shù)目也沒(méi)有增減9. （2019咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、X的化學(xué)式是N2 B、黑火藥在混合物C、KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià) D、KNO3屬于氨肥10以下說(shuō)法中，不正確的是（ ）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變C化學(xué)反應(yīng)前后，

30、原子的個(gè)數(shù)一定改變 D分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)11下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D木炭燃燒后質(zhì)量減少12小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，其原因可能有：_ _；_ _13. （2019北京）已知：2KClO32KCl+3O2，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，某變量y隨時(shí)

31、間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）A、固體中氧元素的質(zhì)量 B、生成O2的質(zhì)量C、固體中MnO2的質(zhì)量 D、固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D無(wú)法確定2將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確3化學(xué)方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x

32、、y、Z的值分別是（ ）A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、14在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g14362011反應(yīng)后質(zhì)量/g252016待測(cè)A該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)    B乙一定是氧化物C待測(cè)值是20          D反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是l：15根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ）A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量 B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量C

33、. 一定等于鐵絲的質(zhì)量 D. 不能確定6某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素7鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）8（2019·郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（）A9.2gB6.9gC4.6gD2.3g9如圖

34、所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤(pán)，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？ 請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式 。10.在“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：    A    B             C（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（

35、反應(yīng)物未接觸）放在天平上，右盤(pán)加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤(pán)上。 A瓶重新放回到天平上，天平        （填“能”或“不能”）保持平衡。 B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？          ，理由是    。 從原子的角度分析“質(zhì)量守恒定律”   

36、60;     。（2）如上圖C所示，用細(xì)線系住鎂條使之平衡，然后在鎂條一端用酒精燈加熱。鎂條在加熱的條件下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。寫(xiě)出鎂在空氣中加熱的文字表達(dá)式                。加熱一段時(shí)間后，鎂條             （填“能

37、”或“不能”）保持平衡。（3）某同學(xué)利用如圖所示的裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量（體積分?jǐn)?shù)）。他的操作過(guò)程如下（有100mL和500mL量筒供選用）：檢查整個(gè)裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；待燃燒停止，整個(gè)裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開(kāi)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進(jìn)入到廣口瓶中；待燒杯中的水不能再進(jìn)入廣口瓶后，打開(kāi)廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，測(cè)得其中水的體積為76ml。該同學(xué)又設(shè)法準(zhǔn)確地測(cè)定了廣口瓶中空氣的體積，數(shù)據(jù)為400mL。回答下列問(wèn)題：紅磷燃燒時(shí)最明顯的現(xiàn)象是_；該同學(xué)測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。與理論值21%相比較，產(chǎn)生誤差的原因很可能是_(導(dǎo)氣管的體積可忽略不計(jì))。11.為了研究質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，需要在錐形瓶里預(yù)先加少量的細(xì)沙這樣做的目的是： （2）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，這與“質(zhì)量守恒定律”相矛盾，小明經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能是： 12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下面三個(gè)實(shí)驗(yàn)，能夠借助托盤(pán)天平直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的哪一個(gè)？簡(jiǎn)單說(shuō)明另外兩個(gè)不能質(zhì)量守恒定律的原因？任課教師簽字： 教務(wù)主管簽字：參考答案【診斷自測(cè)】1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C 【易錯(cuò)精選】1D